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1、教育是一項良心工程第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義、符號和一般采用的單位。3認(rèn)識能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,能量的多少取決于反應(yīng)和生成物的質(zhì)量。4認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義。1通過歸納熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、提煉信息的能力。2通過從微觀的角度定量地討論該反應(yīng)中能量的變化、熱化學(xué)方程式的書寫等活動培養(yǎng)學(xué)生定量分析問題的能力。1通過對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的進(jìn)一步討論,增進(jìn)學(xué)生對“利用化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量”的認(rèn)識。重點難點1化學(xué)反應(yīng)
2、中的能量變化。2熱化學(xué)方程式的書寫。課時 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、選擇題(每小題只有一個正確選項符合題意)1下列說法不正確的是( )A放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外,也可以是光能、電能等C需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)2將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了( )A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)D生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量3已知H2(g)Cl2(g)2HCl(g);DH184.6kJ
3、3;mol1,則反應(yīng)2HCl(g)H2(g)Cl2(g)的DH為( )A184.6 kJ·mol1B92.3 kJ·mol1C369.2 kJ·mol1D92.3 kJ·mol14下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是( )A反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B反應(yīng)物量的多少C反應(yīng)物的性質(zhì)D反應(yīng)的快慢5下列過程中,需要吸收能量的是( )AHHH2BHClHClCI2IIDSO2SO2二、填空題6由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ·mol的熱量。從手冊上查出NN鍵的鍵能是948.9kJ·mol,HH鍵的鍵能是436.0 kJ·
4、mol,則NH鍵的鍵是_kJ·mol。 鞏固提高1在相同溫度下,4g H2完全燃燒生成液態(tài)水釋放熱量571.6 kJ,如果4g H2完全燃燒生成氣態(tài)水,釋放熱量要比571.6 kJ( )A大B小C相等D不能確定2化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其可逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知HH鍵的鍵能為436 kJ·mol1,ClCl鍵的能為243kJ·mol,HCl鍵的鍵能為432kJ·mol1,則H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)熱(DH)等于( )A183 kJ·mol1B183
5、kJ·mol1C862 kJ·mol1D862 kJ·mol1課時 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、選擇題(每小題只有一個正確選項符號題意)11 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94 kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )ACH2OCOH2;DH131.3 kJ·mol1BC(s)H2O(g)CO(g)H2(g);DH10.94 kJ·mol1CC(s)H2O(l)CO(g)H2(g);DH131.3 kJ·mol1DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g);DH131.3 kJ·mol12熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(
6、g)H2(g);DH131.3 kJ/mol表示( )A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3 kJD1個固體碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ325、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )A2H2(g)O2(g)2H2O(l);DH285.8 kJ/molB2H2(g)O2(g)2H2O(l);DH571.6 kJ/molC2H2(g)O2(g)2H2O(g);DH57
7、1.6 kJ/molDH2(g)O2(g)H2O(l);DH285.8 kJ/mol4已知熱化學(xué)方程式:H(aq)OH(aq)H2O(l);DH157.3 kJ/mol 1/2H2SO4(濃)NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)H2O(l);DH2m,下列說法正確的是( )A上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)BDH1DH2CDH257.3 kJ/molD|DH1DH2二、填空題5由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;_ 鞏固提高1已知(1)H2(g)O2(g)H2O(g);DH1a kJ·mol1(2)2H2(g)O2(g)2H2
8、O(g); DH2b kJ·mol1(3)H2(g)O2(g)H2O(l); DH3c kJ·mol1(4)2H2(g)O2(g)2H2O(l); DH4a kJ·mol1下列關(guān)系式中正確的是( )Aac0Bbd0C2ab0D2cd02已知有熱化學(xué)方程式:SO2(g)1/2O2(g)SO3(g);DH98.32 kJ/mol。現(xiàn)有4 mol SO2參加反應(yīng),當(dāng)放出314.3 kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于( )A40B50C80D903某化學(xué)興趣小組采用圖示裝置,用50 mL0.5 mol·L1鹽酸與50 mL0.55 mol·L1 NaO
9、H溶液在其中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)在大小燒杯間填滿碎泡沫塑料或紙條的作用是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(3)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1 g·cm3,生成溶液的比熱容c4.18 kJ·K1·kg1,實驗起始溫度為t1K,終止溫度為t2K,試計算生成1 mol水時的反應(yīng)熱:DH_。第二節(jié) 燃燒熱能源學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1在理解反應(yīng)熱和焓變的基礎(chǔ)上理解燃燒熱的概念。2初步了解中和熱的測定方法。3知道節(jié)約能源、提高能量利用
10、效率的方法,能從諸多因素出發(fā)討論選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)。1通過中和熱的測定實驗提高學(xué)生進(jìn)行定量實驗的設(shè)計、實施及分析處理數(shù)據(jù)的能力。2通過對燃料選擇標(biāo)準(zhǔn)的討論培養(yǎng)學(xué)生從多角度綜合考慮問題的思維品質(zhì)。1認(rèn)識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)。2了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。重點難點燃燒熱的概念。課時 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、選擇題(每小題只有一個正確選項符合題意)1未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是( )天然氣 煤 核能 水電 太陽能 燃料電池 風(fēng)能 氫能ABCD除外2已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJ/mol,當(dāng)它氧化生成1 g水時放出的熱量是
11、( )A26.0 kJB51.9 kJC155.8 kJD467.3 kJ3能源可劃分為一級能源、二級能源、自然界中以現(xiàn)成形式比供的能源稱為一級能源;需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源,它可以由自然界中大量存在的水來制取:2H2O(l)2H2(g)O2(g) DH517.6 kJ。根據(jù)以上敘述回答:(1)下列敘述中,正確的是( )A電能是二級能源B水力是二級能源C天然氣是二級能源D焦?fàn)t氣是一級能源(2)已知:CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2H2O(l) DH890.3 kJ 1 g氫氣和1g甲烷分別燃燒后,放出的熱量之比約為( )A13
12、.4B11.7C2.31D4.61(3)關(guān)于用水制取二級能源氫氣,以下研究的方向不正確的是( )A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二級能源B設(shè)法將太陽光聚焦產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣C尋找高效催化劑使水分解產(chǎn)生氫氣、同時釋放能量D尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價能源,以分解水取得能量二、填空題4由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ,若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ,則反應(yīng)H2(g)1/2O2(g)H2O(l)的DH_kJ/mol。氫氣的燃燒熱為_。5家用液化氣中主要成分之一是丁烷,當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水
13、時,放出熱量5×105kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式。 鞏固提高1下列說法中正確的是( )A1 mol稀硫酸和1 mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱。B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C在101 kPa時,1 mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱。D碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng),也是化合反應(yīng)。2據(jù)人民網(wǎng)2001年9月4日報道,有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫,其反應(yīng)可表示為:2H2O2H2O2。有下列幾種說法:水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);氫氣是一級能源;使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);若用生成的氫氣與空氣中
14、多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來,可改善生存條件。其中敘述正確的是( )ABCD3下列說法或表示正確的是( )A燃燒熱一定小于零B等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多C由C(石墨)C(金剛石);DH119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定D在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)2H2O(l);DH285.8 kJ/mol第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1了解蓋斯定律的涵義,能夠利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。1通過蓋斯定律及其在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用的學(xué)習(xí)
15、,使學(xué)生初步體會到化學(xué)熱力學(xué)討論問題的特點和思維方法。1通過對該斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用的學(xué)習(xí)使學(xué)生體會到概念原理知識在化學(xué)研究和化學(xué)反應(yīng)利用中的作用。重點難點1蓋斯定律及其在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用。 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、選擇題(每小題只有一個正確選項符合題意)1已知在298 K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)1/2O2(g)CO(g);DH1110.5kJ/mol,CO(g)CO2(g);DH2283 kJ/mol則C(s)CO2(g)2CO(g)的DH為( )A283.5 kJ/molB172.5kJ/molC172.5 kJ/molD504 kJ/mol2已知下列熱化學(xué)方程式Zn(s)1/2O2(g
16、)ZnO(s) DH1351.1 kJ·mol1Hg(s)1/2O2(g)HgO(s) DH290.7 kJ·mol1由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(s)反應(yīng)的焓變是( )A441.8 kJ·mol1B254.6 kJ·mol1C438.9 kJ·mol1D260.4 kJ·mol13已知25、101 kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C(石墨)O2(g)CO2(g);DH393.51 kJ/molC(金剛石)O2(g)CO2(g);DH395.41 kJ/mol據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是( )A由
17、石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高二、填空題4CaCO3(s)CaOCO2(g);DH177.7 kJ/molC(s)H2O(g)CO(g)H2(g);DH131.3 kJ/mol0.5H2SO4(l)NaOH(l)0.5Na2SO4(l)H2O(l);DH57.3 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g);DH393.5 kJ/molCO(s)1/2O2(s)CO2(g);DH283
18、 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2 O(l);DH57.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l);DH517.6 kJ/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有( )(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_。(3)上述反應(yīng)中,表示中和熱的熱化學(xué)方程式有( ),表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有( )。5同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應(yīng)熱很困難?,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知:P4(s、白磷)5O2(g)P4O10(s);DH298
19、3.2 kJ/mol;P(s、紅磷)5/4O2(g)1/4P4O10(s);DH738.5 kJ/mol;試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。 鞏固提高1灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g); DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g); DH2Sn(s、灰)Sn(s、白);DH32.1 kJ/mol下列說法正確的是( )ADH1DH2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中,會自行毀壞2已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的
20、燃燒熱分別是285.8 kJ·mol1、1411.0kJ·mol1和1366.8 kJ·mol1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的DH為( )A44.2 kJ·mol1B44.2 kJ·mol1C330 kJ·mol1D330 kJ·mol13化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體,這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨,對甲烷而言,有如下兩個主要反應(yīng):CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g);DH136 kJ/molCH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g);DH2216
21、 kJ/mol由反應(yīng)推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式,并求進(jìn)料器中空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)為21)與水蒸氣的體積比。檢測題一、選擇題(每小題有12個選項符合題意)1下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( )液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰ABCD2在中和熱測定的實驗時,應(yīng)使用的儀器正確組合是( )天平 量筒 燒杯 滴定管 溫度計 試管 酒精燈ABCD全部3在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是( )A2H2(g)O2(g)2H2O(g) DHQ12H2(g)O2(g)2H2O(l) DHQ2BS(g)O2(g)SO2(g) DHQ1S(s)O2(
22、g)SO2(g) DHQ2CC(s)1/2O2(g)CO(g) DHQ1C(s)O2(g)CO2(g) DHQ2DH2(g)Cl2(g)2HCl(g) DHQ11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g) DHQ24已知:H2(g)Cl2(g)2HCl(g);DH184.6 kJ/mol1則反應(yīng)HCl(g)1/2 H2(g)1/2Cl2(g)的DH為( )A184.6 kJ·mol1B92.3 kJ·mol1C369.2 kJ·mol1D92.3 kJ·mol15有如下兩個反應(yīng):2HClH2Cl22HClH2Cl2關(guān)于這兩個反應(yīng)的敘述中錯誤的是( )A
23、兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能6已知:C(s,金剛石)C(s,石墨); DH1.9 kJ/molC(s,金剛石)O2(g)CO2(g); DH1C(s,石墨)O2(g)CO2(g); DH2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是( )ADH1DH2BDH1DH2CDH1DH2D石墨比金剛石穩(wěn)定7已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)O2SO3(g);DH98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為( )A196.64 kJB196.64 kJ/molC196.64 kJD
24、196.64 kJ8完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二氧化碳,消耗掉8mol·L1的氫氧化鈉溶液50mL,則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是( )A10QB10Q50QC大于10QD小于5Q9今有如下三個熱化學(xué)方程式:H2(g)1/2O2(g)H2O(g); DHa kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)H2O(l); DHb kJ·mol12H2(g)O2(g)2H2O(l); DHc kJ·mol1關(guān)于它們的下列表述正確的是( )A它們都是吸熱反應(yīng)Ba、b和c均為正值CabD2bc10下列過程一定釋放出能量的是(
25、 )A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C分子拆成原子D原子組成分子11對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象,不正確的說法是( )A放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱B化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生D化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)二、簡答題12蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法,應(yīng)用蓋斯定律測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g); DH25 kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g);DH47 kJ/molFeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g); DH11 kJ
26、/mol寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到FeO固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_13北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。(l)丙烷脫氫可得丙烯。已知:C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) DH1156.6 kJ·mol1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g)DH232.4 kJ·mol1則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)CH3CHCH2(g)H2(g)的DH_。14依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25、101kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(2)已知拆開1 molHH鍵,1 molNH鍵,1 molNN鍵分別需要的能量是436 kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_15紅磷P(S)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的DH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)上圖回答下列問題(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_;(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的
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