幾種常用標準溶液配制與標定

1、溴酸鉀標準溶液的配制與標定配制：c(1/6KBrO3)=0.1mol/l稱取3g溴酸鉀，溶于1000ml水中，搖勻標定方法及計算同溴標準溶液的標定及計算 碘標準溶液的配制與標定配制：c(1/2I2)=0.1mol/l稱取13g碘及25g碘化鉀，溶于100ml水中，稀釋至1000ml，搖勻，保存于棕色具塞瓶中。標定：稱取0.15g預先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基準三氧化二砷，稱準至0.0001g。置于碘量瓶中，加4ml氫氧化鈉溶液C(NaOH)=1.0mol/l溶解，加50ml水，加2滴酚酞指示劑，用硫酸溶液C(1/2H2SO4)=1.0mol/l中和，加3g碳酸氫鈉及3ml5g/l淀粉指示劑，

2、用配好的碘溶液c(1/2I2)=0.1mol/l滴定至溶液呈淺藍色。同時作空白試驗。計算：c(1/2I2)=硫酸標準溶液配制與標定配制：量取規(guī)定體積的硫酸，緩緩注入1000mL水中，冷卻，搖勻。C(1/2H2SO4)/mol/L硫酸/ml基準無水碳酸鈉/gC(NaOH)/mol/L1301.010.5150.80.50.130.20.1標定：稱取上述規(guī)定定量的于270-300灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉，稱準至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的硫酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色。同樣做空白試驗，計算：C(1

3、/2H2SO4)=m/(V1-V2）*0.05299)V1-硫酸之用量，mlV2-空白試驗硫酸之用量，ml0.05299-于1.0000ml硫酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量比較方法：量取30.00-35.00ml上述規(guī)定濃度的氫氧化鈉標準溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近終點時加熱至80度，繼續(xù)滴定至溶液呈粉紅色。計算：C(1/2H2SO4)=v1*c1/vV1-氫氧化鈉標準溶液之用量，mlV-硫酸之用量，mlC1-氫氧化鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/l氫氧化鈉標準溶液的配制與標定配制：稱取100g氫氧化鈉，溶于100ml水中

4、，搖勻，注入聚乙烯容器，密閉放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述規(guī)定體積的上層清液，注入1000ml無二氧化碳的水中，搖勻，C(NaOH)/mol/L氫氧化鈉飽和溶液/ml基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀/g無二氧化碳的水/mlC(HCL)/mol/L15268010.5263800.50.150.6500.1標定：稱取上述規(guī)定的量于105-110烘至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀，稱準至0.0001g。溶于上述規(guī)定體積的無二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，同樣作空白試驗，計算：C(NaOH)=m/（V1-V0）*0.2042V0-空白試驗氫氧化鈉溶液之用量，mlV

5、1-氫氧化鈉溶液之用量，ml0.2042-于1.00ml氫氧化鈉標準溶液相當的以克表示的鄰苯二甲酸氫鉀的質量比較方法：量取30.00-35.00ml上述規(guī)定濃度的鹽酸標準溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近終點時加熱至80度，繼續(xù)滴定至溶液呈粉紅色。計算：C(NaOH)=v1*c1/vV1-鹽酸標準溶液之用量，mlV-氫氧化鈉溶液之用量，mlC1-鹽酸標準溶液之物質的量濃度，mol/l鹽酸標準溶液的配制與標定配制：量取下述規(guī)定體積的鹽酸，注入1000ml水中，搖勻C(HCL)/mol/L鹽酸/ml基準無水碳酸鈉/gC(NaOH)/mol/L19

6、01.610.5450.80.50.190.20.1標定：稱取上述規(guī)定定量的于270-300灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉，稱準至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色。同樣做空白試驗，計算：C(HCL)=m/V1-V2）*0.05299)V1-鹽酸之用量，mlV2-空白試驗鹽酸之用量，ml0.05299-于1.0000ml鹽酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量比較方法：量取30.00-35.00ml上述規(guī)定濃度的氫氧化鈉標準溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（

7、10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近終點時加熱至80度，繼續(xù)滴定至溶液呈粉紅色。計算：C(NaOH)=v1*c1/vV1-氫氧化鈉標準溶液之用量，mlV-鹽酸溶液之用量，mlC1-氫氧化鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/l碳酸鈉標準溶液的配制與標定配制：稱取下述規(guī)定量的無水碳酸鈉溶于1000ml水中，搖勻C(1/2Na2CO3)/mol/L無水碳酸鈉/gH2O/mlC(HCL)/mol/L1535010.15.3200.1標定：量取30.00-35.00ml上述配好的碳酸鈉溶液，加上述規(guī)定量的水，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用上規(guī)定濃度的鹽酸標準溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2

8、min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色。、計算：C(1/2Na2CO3)=v1*c1/vV1-鹽酸標準溶液之用量，mlV-碳酸鈉溶液之用量，mlC1-鹽酸標準溶液之物質的量濃度，mol/l重鉻酸鉀標準溶液的配制與標定配制：C(1/6K2Cr2O7)=0.1mol/l稱取5g重鉻酸鉀，溶于1000ml水中，搖勻標定：量取30.00-35.00ml配制好的重鉻酸鉀溶液，置于碘量瓶中，加2g碘化鉀及20ml20%硫酸溶液，搖勻，于暗處放置10min。加150ml水，用硫代硫酸鈉標準溶液c(Na2S2O3)=0.1mol/l滴定,近終點時加3ml淀粉指示劑（5g/l），繼續(xù)滴定至溶液由藍色變?yōu)榱辆G色。

9、同時作空白試驗。計算：C(1/6K2Cr2O7)=(V1-V2)*c1/VV1-硫代硫酸鈉標準溶液之用量，mlV2-空白試驗硫代硫酸鈉標準溶液之用量，mlC1-硫代硫酸鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/lV-重鉻酸鉀溶液之用量，ml硫代硫酸鈉標準溶液的配制與標定配制：c(Na2S2O3)=0.1mol/l稱取26g硫代硫酸鈉（Na2S2O3 .5H2O）或16g無水硫代硫酸鈉，溶于1000ml水中，緩緩煮沸10min，冷卻，放置兩周后過濾備用。標定：稱取0.15g于120度烘至恒重的基準重鉻酸鉀，稱準至0.0001g。置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化鉀及20ml20%硫酸溶液，搖勻，于

10、暗處放置10min。加150ml水，用配好的硫代硫酸鈉溶液c(Na2S2O3)=0.1mol/l滴定,近終點時加3ml淀粉指示劑（5g/l），繼續(xù)滴定至溶液由藍色變?yōu)榱辆G色。同時作空白試驗。計算：c(Na2S2O3)=m/（V1-V2）*0.04903V1-硫代硫酸鈉溶液之用量，mlV2-空白試驗硫代硫酸鈉溶液之用量，ml0.04903-于1.00ml硫代硫酸鈉標準溶液相當的以克表示的重鉻酸鉀的質量比較方法：準確量取30.00-35.00ml碘標準溶液c(1/2I2)=0.1mol/l，置于碘量瓶中，加150ml水，用配好的硫代硫酸鈉溶液c(Na2S2O3)=0.1mol/l滴定，近終點時加3

11、ml淀粉指示劑（5g/l），繼續(xù)滴定至溶液藍色消失。同時作水所消耗碘的空白試驗：取250ml水，加0.05ml碘標準溶液c(1/2I2)=0.1mol/l及3ml淀粉指示劑（5g/l），用配好的硫代硫酸鈉溶液c(Na2S2O3)=0.1mol/l滴定至溶液藍色消失。計算：c(Na2S2O3)=（V1-0.05）*c1/(V-V2)V1-碘標準溶液之用量，mlC1-碘標準溶液之物質的量濃度，mol/lV-硫代硫酸鈉溶液之用量，mlV2-空白試驗硫代硫酸鈉溶液之用量，ml0.05-空白試驗中加入碘標準溶液之用量，ml硫酸亞鐵銨標準溶液的配制與標定配制：c(NH4)2Fe(SO4)2=0.1mol/

12、l稱取40g硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2 .6 H2O 溶于300ml20%硫酸溶液中，加700ml水，搖勻標定：量取30.00-35.00ml配好的硫酸亞鐵銨溶液c(NH4)2Fe(SO4)2=0.1mol/l，加25ml無氧的水，用高錳酸鉀標準溶液c(1/5KMnO4)=0.1mol/l滴定至溶液呈粉紅色，保持30s。計算：c(NH4)2Fe(SO4)2=v1*c1/vV1-高錳酸鉀標準溶液之用量，mlV-硫酸亞鐵銨溶液之用量，mlC1-高錳酸鉀標準溶液之物質的量濃度，mol/l本標準溶液使用前標定溴標準溶液的配制與標定配制：c(1/6KBrO3)=0.1mol/l稱取3g溴酸鉀及25g溴化鉀，溶于1000ml水中，搖勻標定：量取30.00-35.00ml配好的溴溶液c(1/6KBrO3)=0.1mol/l，置于碘量瓶中，加2g碘化鉀及5ml20%鹽酸溶液，搖勻