2018_2019學(xué)年北京選修4人教版第四章第三節(jié)電解池(課后跟蹤強(qiáng)化訓(xùn)練)

1、第三節(jié)電解池一、選擇1、 用石墨作電極，電解碘化鉀溶液（含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是（）A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍(lán)色 D.溶液的 pH 減小答案 D2、 用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)（方括號內(nèi)物質(zhì)），能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是（）A.AgNO3AgNO3 B.NaOH HQ C.NaCI NaCID.CuSO4Cu（OH）2答案 B3、 用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3： 1 的硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)有（）A. 2Cu2+2H2O=2Cu+4H+。2f2+-電解”B. Cu+2Cl =

2、Cu+Cl2f-電解-人人C. 2Cl+2H2O=2OH+H2T+Cbf電解人人D. 2H2O=2H2f+。2匸答案 C4、 如圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d 為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A.a 為負(fù)極，b 為正極 B.a 為陽極，b 為陰極C.電解過程中，d 電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變答案 C5、關(guān)于下圖所示兩個裝置的敘述，正確的是A.裝置名稱：是原電池，是電解池C1 (:r-A4 二二1)1(a:/100 mL 0.1 mc.il I.1桶硫酸B. 硫酸濃度變化：增大，減小C. 電極反應(yīng)式：中陽極： 40H 4e =2 缶 0 + O2T,中正極：Zn 2e

3、 =ZnD. 離子移動方向：中 H+向陰極方向移動，中 H+向負(fù)極方向移動答案 B6、下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極答案 A7、如圖所示的 A、B 兩個電解池中的電極均為鉑，在A 池中加入 0.05 mol L一1的氯化銅溶液，B 池中加入0.1 mol L：1的硝酸銀溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d 四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（）A.2 : 2 : 4 : 1B.1 : 1 : 2 ： 1C.2 : 1 : 1 : 1D.2 : 1

4、 : 2 : 1答案 A8 如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是A. 裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣，出口處的物質(zhì)是氫氣B. 該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過-+通電人人C. 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl + 2H =Ci2f+ H2TD. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能答案 C9 化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識后，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 他們設(shè)計組裝了如圖所示裝置，已知 a 為石墨電極，b 為鐵電極，c 為鋁電極（已除去表面氧化膜），d 為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導(dǎo)線后，電流表指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是Ml

5、帶制飽和NCI溶液NaCJFI溶戰(zhàn)含少瑩NELOH）if換般AB淡鹽水飽和直離水（滴有酣豔）ABA. b 為負(fù)極,d 為陽極B. 一段時間后，a 和 d 電極附近溶液變紅C. b 電極的電極反應(yīng)式為 2CI 2e=Cl2TD. 電解一段時間，當(dāng) B 中出現(xiàn)大量白色沉淀時，停止實(shí)驗(yàn)，再將A 中溶液倒入 B 中混合，充分振蕩，沉淀全部消失答案 D10、氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。下列說法正確的是()迪和溶液 冊,NaQH辭液NaCI交換膜 旳麗NJDH溶液 愛換膜 必心。H溶液業(yè)解池燃料電池A. 電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+

6、 2e =H2f+ 2OHB. 通入空氣的電極為負(fù)極C. 電解池中產(chǎn)生 2 mol Cl2時，理論上燃料電池中消耗0.5 mol。2D.a、b、c 的大小關(guān)系為 ab = c答案 A11、500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3) = 6 mol L1,用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到11.2 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液的體積仍為500 mL,下列說法正確的是 ( )+ 1A.原混合溶液中 c(K )為 2 mol B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 8 mol 電子+ 1C.電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 molD.電解后溶液中 c(H

7、 )為 4 mol L答案 C12 電化學(xué)降解 NO3的原理如圖所示。下列說法不正確的是()乍鉛轄電池上質(zhì)子理換膜A. 鉛蓄電池的 A 極為正極，電極材料為PbO2B. 鉛蓄電池在工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加C. 該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3+ 12H* + 10e =N2T+ 6H2OD.若電解過程中轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(An左Am右)為 10.4 g答案 DX(1) a 電極為電源的 _極。(2) 寫出電極反應(yīng)式：A 極_B 極_(3)_若使反應(yīng)后的溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，則應(yīng)該加入_ ，加入_ g。答案 正(2)4OH 4e=。2f+ 2出出02+2Cu +

8、 4e =2Cu (3)CuO 4.014 工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交 換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。(1) 該電解槽的陽極反應(yīng)式是 _(2) 通電開始后，陰極附近溶液 pH 會增大，請簡述原因除去雜質(zhì)后得氫氧化鉀溶液，液體從出口 _(填寫“ A”或“ B”)導(dǎo)出。答案 (1)40H 4e=02f+ 2H2OH2O 電離出的 H+放電，同時生成 OH, 0H濃度增大 B15 某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如下圖所示)， 目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理， 其中乙裝置中 為陽離子交換膜。、非選擇13、如圖所示裝置為在

9、直流電源的作用下電解CuS04溶液的裝置，其中 A、B 為石墨電極，a、b 為電源的兩極，當(dāng)接通電源，通電一段時間后，將B 電極取出，洗干凈并干燥后稱量，其質(zhì)量增加了3.2g，則:a b根據(jù)要求回答相關(guān)問題:通入氫氣的電極為 _ (填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為 _。(2) 石墨電極為 _(填“陽極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液， _ (填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。(3) 如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間， 硫酸銅溶液濃度將 _ (填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為 _答案 負(fù)極 H2-2e+ 2OH=2 缶 0陽極鐵極2+減小 Cu + 2e =Cu 16、下圖中的 A 為直流電源，B 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn) B 上的 c 點(diǎn)顯紅色。請?zhí)羁?(1)_ 電源 A 中 a 為極(2) 濾紙 B 上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：_ 。(3) 欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K 點(diǎn)，使 c、d 兩點(diǎn)短路，則電極 e 上發(fā)生的反應(yīng)為:_ ，