2013年高考化學(xué)二輪最新備考試題 專題八 反應(yīng)熱與電化學(xué)

1、專題八反應(yīng)熱與電化學(xué)一、 選擇題1. (2012·海南)下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B. 用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C. 在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D. 鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕2. (2012·重慶理綜)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A. 194 B. 391C. 516 D. 6583. (2012·四川理綜)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)

2、計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)B. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHOO2=CH3COOHH2OD. 正極上發(fā)生的反應(yīng)是O24e2H2O=4OH4. (2012·南師附中模擬)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0kJ/mol CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9kJ/mol下列說(shuō)法正確的是()

3、A. CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB. 反應(yīng)要吸收熱量，故反應(yīng)更實(shí)用些C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D. 根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H>192.9kJ/mol5. (2012·福建理綜)將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是()A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C. 片刻后甲池中c(SO)增大D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色6. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22

4、Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是()A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn2OH2e=Zn(OH)2B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)35OH3e=FeO4H2OC. 放電時(shí)正極附近溶液的pH上升D. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol 電子，正極有1mol K2FeO4被氧化二、 非選擇題7. (2012·淮安三模)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過(guò)程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼(N2H4)，加熱并保持溫度在90。檢驗(yàn)反應(yīng)完全后

5、，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：4CuSO4N2H48KOH=2Cu2ON24K2SO46H2O(1) 電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，銅棒作_極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2) 濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是_。(3) 濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76g(設(shè)僅含Cu2O和Cu)，加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，試計(jì)算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8. (2012·蘇南四市一模)氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏?，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開(kāi)發(fā)其特有的功能。(1)

6、 肼(N2H4)的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2) 肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534kJ·mol1寫(xiě)出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3) 肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的氫氧化鉀溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。9. (2012·無(wú)錫期末) 臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。(1) 臭氧幾乎可與

7、除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H1235.8kJ·mol1；已知2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H262.2kJ·mol1。則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示。pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_。(3) 電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢(shì)，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景?？茖W(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為_(kāi)；陰

8、極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4) 為測(cè)定大氣中臭氧(O3)含量，將0、1.01 × 105Pa的空氣VL慢慢通過(guò)足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol·L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。 O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)專題八反應(yīng)熱與電化學(xué)1. C解析：生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故A選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故B選項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)

9、，鍍件應(yīng)為陰極，故C選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極，受到保護(hù)，故D選項(xiàng)正確。2. B解析：由圖知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534kJ/mol，可設(shè)斷裂1mol NH鍵所需能量為xkJ，154kJ4xkJ500kJ2 752kJ534kJ，可求得x391，故選B。3. C解析：本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H移向電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該原電池的總反應(yīng)為乙醇的燃燒方程式，C項(xiàng)正確；用C項(xiàng)的方程式進(jìn)行判斷，有0.4mol 的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0.11mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性電池不可能得到OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. D解析：H3OH的燃燒熱對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是H

10、2O，故方程式不能表示燃燒熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；判斷一個(gè)反應(yīng)是否實(shí)用，不能僅僅依據(jù)吸熱和放熱，故選項(xiàng)B不準(zhǔn)確；可以通過(guò)反應(yīng)和一定配比，達(dá)到無(wú)能量變化過(guò)程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于CH3OH(g)=CH3OH(l)H<0，故CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H>192.9kJ/mol。選項(xiàng)D正確。5. A解析：Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)。B選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生。電子流向是負(fù)極到正極， 但ab這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒(méi)沿此路徑流動(dòng)。C選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變。D選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，溶液中氫氧根暫時(shí)剩余，

11、顯堿性變紅色。這題考查學(xué)生的電化學(xué)知識(shí)，裝置圖設(shè)計(jì)有些復(fù)雜，B選項(xiàng)干擾作用明顯，設(shè)問(wèn)巧妙。6. C解析：放電時(shí)Zn為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)物是Fe(OH)3，選項(xiàng)B正確；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是Zn2OH2e=Zn(OH)2，消耗OH，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；放電時(shí)正極反應(yīng)式是FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH，n(e)3mol，n(FeO)1mol，選項(xiàng)D正確。7. (1)陽(yáng)2Cu22eH2O=Cu2O2H(2) 丁達(dá)爾效應(yīng)(或詳細(xì)敘述操作) (3) 0.818解析：(3)n(Cu2O) × 144mol·L1n(Cu)×64mol·L1

12、1.760g，n(Cu2O)×2n(Cu)×20.224/22.4mol×3，解得：n(Cu2O)0.01mol，n(Cu)0.005mol，w(Cu2O)0.818。8. (1)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(2) 2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7kJ·mol1 (3) N2H44OH4e=N24H2O解析：(2)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H2H2H11 135.7kJ·mol1。(3) 燃料電池的總方程式是N2H4O2=N22H2O，其負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H44OH4e=N24H2O。9. (1) 2O3(g)=3O2(g)H285kJ·mol1 (2) OH(3) 3H2O6e=O36H3O26H6e=3H2O2 (4) 2KIO3H2O=2KOHO2I2 解析：(1) 2O3(g)=2O2(g)H2H13H2235.8kJ·mol1×262.2kJ·mol1×32