2014版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略階段滾動檢測第一、二章(人教版)匯總

1、溫馨提示:此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合 適的觀看比例，答案解析附后。階段滾動檢測第一、二章（90 分鐘 100 分）第I卷（選擇題共 36 分）一、單項選擇題（本大題共 12 小題，每小題 2 分，共 24 分。在每小 題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）1.2011 年深圳大運會“虹”火炬所用燃料的主要成分為丙烷。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（）A. 11.2 L 丙烷中含有的分子數(shù)為 0.5 NAB. 丙烷的摩爾質(zhì)量是 44 gC. 同溫同壓下，相同體積的丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量相等D. 2.2 g 丙烷分子中所含 C-H 鍵的個

2、數(shù)為 0.5 NA2.（2012 聊城模擬）用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確 的是（）A. 標準狀況下，22.4 L 重氫（D2）氣體分子中含有 2NA個中子B. 常溫常壓下，3.36 L 氯氣與 2.7 g 鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3 NAC. Cu-Zn-CuSO 原電池工作時，若析出 0.1 mol Cu 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA,正極溶解 Zn 6.5 gD. 1 mol 異丁烷中，含共價鍵數(shù)目為 10NA3. 下列說法中錯誤的是（）A. 從 1 L 1 mol L_1的 NaCI 溶液中取出 10 mL,其濃度仍是 1 molL-1B. 配制 0.5 L 10

3、molL-1的鹽酸，需要氯化氫氣體 112 L（標準狀況）C. 0.5 L 2 molL-1BaCI2溶液中，Bai+和 Cl-總數(shù)為 3X6.02x1023D. 10 g 98% 的硫酸溶液（密度為 1.84 g cm-3）與 10 mL 18.4 molL-1的硫酸溶液的濃度是不同的4. （2012 深圳模擬）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段，下列分類依據(jù)和驗證都正確的是（）A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸B. NQO SQ、Base 在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)C. NaOH HNQ NaNQ 在水溶液中均能電離出離子， 都屬于離子化合物D. 豆?jié){和霧

4、均是膠體5. （2011 海南高考）下列固體混合物與過量的稀 HbSQ 反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀產(chǎn)生的是 ( )A.NaHCC和 AI(OH)3B.BaCl2和 NaClC.HCIQ 和 &SOD.Na2SO 和 BaCO6.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和 500 mL 2mol/L 明磯溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在 1100 nm 之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在 10-910-7m 之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是（）A. 在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、 乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應(yīng)，乙沒有丁達

5、爾效應(yīng)B. 向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C. 向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液， 現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D. 蒸干、灼燒 FeCb 和明磯溶液會得到對應(yīng)的固體鹽7. 標準狀況下有0.112 L 水；3.01x1023個氯化氫分子；13.6 gHS 氣體；0.2 mol 氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（）A. 體積：B. 密度：C. 質(zhì)量：D. 氫原子數(shù)：8. （2012 茂名模擬）下列各組離子一定能大量共存的是（）A. 在 pH= 12 的溶液中：Nd、K、AIO；、CO_B. 無色溶液中：MgJ K、Cl；、O

6、HC. 在 c（H+） = 10；13mol/L 的溶液中：NH、Al3+ SO；、NOD. 在 pH= 1 的溶液中：K、Fe+ Cl；、NO9. 某學(xué)生配制了 100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做 精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量 濃度低于1 mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（）1量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸2將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL 的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯3在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶 外面4最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多

7、余的水， 使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.B.C.D.10. （2012 潮州模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A. NH4HSO 溶液與足量的 NaO 溶液混合加熱： HSO + OH=S （O+ H2OB. 次氯酸鈣溶液中通入過量 SO: CIO_+ SO+ HO=HCI+ HSOC. 用過量的氨水吸收 SO: NHH2O+SO=NH + HSOD. 1 molL的 NaAIO 溶液和 4 mol L的鹽酸等體積混合： AIQ + 4H+=Al3+ 2H2O11. （2011 江蘇高考）NaCI 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是（）A. 25C,NaHC

8、O水中的溶解度比 NaCO 的大B. 石灰乳與 Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C. 常溫下干燥的 C12能用鋼瓶貯運，所以 C12不與鐵反應(yīng)D. 如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)12. （2012 江門模擬）下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（）A. 氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B. 有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)C. 一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物D. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大二、雙項選擇題（本大題共 4 小題，每小題 3 分，共 12 分。在每小題 給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求）13

9、. 已知 NHCuSO 與足量的 1 mol/L 硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍色， 據(jù)此判斷下列說法合理的是（）laCl：rSI-+1LQ通電A. NHCuSC 中硫元素被氧化B. 該反應(yīng)表明硫酸具有酸性C. 刺激性氣味的氣體是 SQD. 該反應(yīng)中硫酸作氧化劑14. 某溶液中含有的溶質(zhì)是 FeB。、Feb，若先向該溶液中通入一定量的氯氣， 再向反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液， 結(jié)果溶液變?yōu)榧t色（已 知：AgBr、Agl 分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀），則下列敘 述正確的是（）A. 原溶液中的 I -一定被氧化B. 通入氯氣之后原溶液中

10、的 Fe* 定被氧化C. 溶液中一定不存在 Fe2+D. 若取少量所得溶液，再加入 CC14溶液，靜置、分液，向上層溶液中 加入足量的 AgNO 溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀15. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的 NaOH 溶液（密度為 1.2 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有 NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol（溶液中只含 NaCl 和 NaCIO 兩種溶質(zhì)）。則下列有關(guān)說法不 正確的是（）A. 無法計算原 NaOH 溶液的質(zhì)量分數(shù)B. 所得溶液中 C的物質(zhì)的量為 0.25 molC. 與 NaOh 反應(yīng)的氯氣為 0.15 molD. 所用氯氣和

11、參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為 3：216. （2012 中山模擬）實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaN 觸NH4CI=NaCI+ Ntf+2H2O 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（）A. NHCI 氮元素被還原B. 每生成 1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 3 molC. 被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1D. N2只是氧化產(chǎn)物第H卷（非選擇題共 64 分）三、非選擇題（本大題共 5 小題，共 64 分）17. （12 分）實驗室需要 0.1 mol L_NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1硫酸溶液 500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1

12、）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 _（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 _ （填儀器名稱）。注.0 B（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 _ （填序號）A. 配制一定體積準確濃度的標準溶液B. 貯存溶液C. 測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D. 量取一定體積的液體E. 用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3) 根據(jù)計算用托盤天平稱取 NaOH 的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 _ 0.1mol L_1 2 3(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若 NaOH 溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 _0.1molL1O(4) 根

13、據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分數(shù)為 98%密度為 1.84 g cmT4的濃硫酸的體積為_mL 計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應(yīng)選用 _ mL 量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：18. (12 分)某無色透明溶液中可能大量存在 Ag=M6= C、Fe3=Na*中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 _。3取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 _ ,假設(shè)試劑由大量 Ba(OH 8HO 和少量 BaCO 組成，設(shè)計實驗方案

14、,進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時 BaCO和溶液的 pH= 9.6)Oo取 中的濾液，加入過量的稀氨水(NH H20),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有 _ ，有關(guān)的離子方程式為(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 _ 。A.CI-B.NQC.CO_D.OH19. (10 分)有A B C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰 離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按 A、B、C 的順序)，將等物質(zhì)的量的 A、 B、C 溶于水，所得溶液中只含有 F,、K= SO、NO、C五種離子, 同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1) 經(jīng)檢驗，三種正鹽中還有下列選項中

15、的一種離子，該離子(2)_ 正鹽 A、B C 的化學(xué)式分別 為：、A.Na+B.MgC.CuD.Ag24Fd+O + 4H微生物4F+_ ;3FeS2+ 2Fe3+微生物3Fe2+ 2S;42S+ 3Q + 2H2O微生物4H + 2SO。已知：FeS 中的硫元素為1 價?；卮鹣铝袉栴}：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述離子方程式補充 完整。(2) 反應(yīng)的還原劑是 _。(3) 觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS 最終轉(zhuǎn)化為_從煤炭中分離出來。21.(16 分)(2011 廣東高考)某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制 1.0 mol L1Ba(OHR 溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH 8H2O

16、試劑(相對分子質(zhì)量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水 中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH 8HO 在 283 K、293 K 和 303 K 時的溶解度(g/100 g H2。)分別為 2.5、3.9 和 5.6。(1)燒杯中未溶物僅為 BaCO,理由是O限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1 :取適量試劑于潔凈燒杯 中，加入足量蒸餾水，充分攪拌， 靜置，過濾，得濾液和沉淀步驟 2:取適量濾液于試管中，滴 加稀硫酸步驟 3：取適量步驟 1 中的沉淀于 試管中，

17、步驟 4:將試劑初步提純后，準確測定其中 Ba(OH 8H2O的含量。實驗如下：1配制 250 mL 約 0.1 molL-1Ba(OH)2溶液：準確稱取 w 克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_,將溶液轉(zhuǎn)入_ ,洗滌，定容，搖勻。2滴定：準確量取 25.00 mL 所配制 Ba(OH溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_ (填“0.020”、“ 0.05 ”、“ 0.198 0 ”或“ 1.5”)molL1鹽酸裝入 50 mL 酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸 V mb3_ 計算 Ba（OH 8HO 的質(zhì)量分數(shù)=_ （只列出算式，不作運算）室溫下，_ （填“能”或“不能

18、”）配制 1.0 molL1Ba（OH）2溶液。答案解析1. 【解析】 選 C。 A 項中未注明標準狀況， 不正確； 摩爾質(zhì)量的單位 是 g mol-1, B 不正確；同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相等，C 正確；2.2 g 丙烷分子中所含 C H 鍵的個數(shù)應(yīng)為 0.4NA,D 不正確。2. 【解析】選 A。一個重氫原子中含有一個中子，標準狀況下，22.4L D2的物質(zhì)的量為 1 mol， 故含有 2NA個中子， A 項正確； 常溫常壓 下， 3.36L氯氣的物質(zhì)的量小于 0.5 mol， 與 2.7 g鋁充分反應(yīng)， 轉(zhuǎn) 移電子數(shù)小于 0.3NA,B 項不正確；Cu-Zn-CuS04

19、原電池工作時，負 極 Zn 溶解，C 項不正確；1mol 異丁烷中，含 CH 共價鍵數(shù)目為 10NA, D 項不正確。3.【解析】選 D。10 g 98%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為1 000X1.84 g cm-398%=18.4 mol L1，與 10 mL 18.4 mol L_1的硫酸溶液的濃度相同，D 項錯誤。4. 【解析】選 D。氧化性酸是指中心原子具有氧化性，濃硫酸、濃硝酸是氧化性酸，濃鹽酸具有氧化性，但不是氧化性酸，A 錯誤；SO298 g mol1屬于非電解質(zhì)，B 錯誤；由離子鍵構(gòu)成的化合物屬于離子化合物， NaOH、NaNO3屬于離子化合物，HNO3屬于共價化合物，C 錯誤；

20、豆?jié){和霧都是膠體，D 正確。5. 【解析】 選 D。NaHCO3和稀 H2SO4反應(yīng)生成 CO2氣體，Al(OH)3與稀 H2SO4反應(yīng)得到 Ab(SO4)3溶液，故 A 不符合題意；BaCl2和稀 H2SO4反應(yīng)只生成 BaSO4沉淀，故 B 不符合題意；HCIO3和 K2SO4與稀 H2SO4均不反應(yīng)，故 C 不符合題意；BaCO3+ H2SO4=BaSO4+H2O+CO2T,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T,BaSO4為沉淀，故 D 符合題意。6. 【解析】選 C。依題意，甲、乙兩種分散系都是膠體，氫氧化鋁溶 于氫氧化鈉，而氫氧化鐵不溶；鐵鹽能氧化 I 生成 12

21、, 12溶于水呈深 褐色，蒸干氯化鐵溶液后灼燒得到氧化鐵， 蒸干明磯溶液得到硫酸鉀 和硫酸鋁。7. 【解析】 選 A。A 項中 n(HCI) = 0.5 mol , n(H2S) = 0.4 mol，故體 積關(guān)系 V(H2O)vV(NH3)V(H2S)vV(HCl) ； B 項中液態(tài)水密度最大， 而不是HCl ； C 項中 m(H2O) = 112 g , m(HCl) = 18.25 g , m(H2S)= 13.6 g ,m(NH3)= 3.4 g，故質(zhì)量由小到大順序為：m(NH3)m(H2S)40 g mol-1X00% = 10% , A 錯誤；根據(jù) Na+守恒， 反應(yīng)后溶液中Na+的

22、總物質(zhì)的量仍為0.3mol，其中含 0.05 molNaClO，0.25 mol NaCl，則與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣為 0.05 mol，故 C 不正確。16. 【解析】選 A、D。NH4CI 中氮元素為3 價，NaN02中的氮元素 為+ 3價，N2中氮元素的化合價為 0 價，故 NH4CI 為還原劑，NaN02為氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。每生成 1 mol N2，電子 轉(zhuǎn)移 3 mol。故選A、D。17. 【解析】（1）圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴 管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。（2）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個

23、刻度線，也不能測 量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。因無 450 mL 的容量瓶，所以配制 NaOH 溶液要用 500 mL 的容量瓶，故要根據(jù) 500 mL 溶液計算，m（NaOH） = c V M = 0.1 mol L1X0.5 LX40 g/mol=2.0 g,定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會造 成溶液濃度偏低。c（?。￢（?。?5 05（4）由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V（濃）=c（濃）=1000霊 陀%0.2518.4L 胡 3.6 mL ,選用 15 mL 量筒最好，誤差小。稀釋時將濃硫100 mLX.2 g mL-1酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌。答?/p>

24、：(1)A、C 燒杯、玻璃棒(2) B、C、E(3) 2.0 大于 小于(4) 13.615 將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪?8. 【解析】(1)無色透明溶液中不可能含有 Cu2+、Fe3+等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag十，離子方程式為 Ag十+ Cl-=AgCIJ。加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有 Mg2+。(4)原溶液中由于含有 Ag+,陰離子中不可能含有 CL、CO3-、OH-, 定含 NO/。答案：(1)Cu2+、Fe3+(2) Ag+Ag+Cl-=AgClJ(3) Mg2+Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2J+2NH+B1

25、9. 【解析】(1)四個選項中的陽離子中，只有 Ag+和 Cl-或 SO4-能 生成白色沉淀，故選 D。將等物質(zhì)的量的 A、B、C 溶于水，所得溶液中只含有 Fe3+、K+、SO2-、NO、Cl-五種離子，說明 Ag+不足，C|-過量，再根據(jù) A、B、C 三種正鹽的陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大可知，A 為 FeCl3, B為 AgNO3，C 為 K2SO4。(3) A、B、C 三種正鹽溶于水后，所得溶液只含有 Fe3+、SO4- NOTK+四種離子，說明 Ag+和 Cl-的物質(zhì)的量相等，即 FeCl3的物質(zhì)的量 與 AgNO3的物質(zhì)的量之比為 1 3。又因 Fe3+、SO2-的物質(zhì)的量之比 為 1

26、 2，則 FeCl3的物質(zhì)的量與 K2SO4的物質(zhì)的量之比為 1 2，因此 A、B、C 三種正鹽的物質(zhì)的量之比為 1 3 2。答案：(1)DFeCl3AgNO3K2SO4(3)1 3 220. 【解析】(1)根據(jù)電荷守恒定律，反應(yīng)左邊沒有電荷，右邊已有8 個正電荷，還缺 8 個負電荷，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中還含有4 個 S 和 16 個 O,其個數(shù)比為 1 4，所以缺少 4 個 SO2-。根據(jù)電荷守恒定律，反應(yīng)左邊有 12 個正電荷，右邊已有 12 個正 電荷，所以缺少一種電中性物質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中還含 有 4 個 H 和2 個 O,其個數(shù)比為 2 1，所以缺少 2 個 H2O

27、。從上述四個反應(yīng)可以看出，硫元素的變化過程為：FeS2O2 -,FeS2令一O4-，所以硫元素最終變成 SO4-;鐵元素的變化過程 為：FeS2-2+Fe3+-Fe2+,所以鐵元素最終變成 Fe2+。答案：(1)4SO4-2H2O(2)FeS2(3)Fe2+和 SO2-(或 FeSO4和 H2SO4)21. 【解題指南】解答本題時要注意以下兩點：(1) 明確實驗?zāi)康模?2) 靈活利用溶解度進行有關(guān)計算和判斷?！窘馕觥?1)Ba(OH)28H2O 能溶于水，且在空氣中放置能與空氣中的CO2反應(yīng)生成 BaC03, BaC03不溶于水，所以不溶物只能是BaC03。Ba(OH)28H2O 能溶于水，加入稀硫酸可以產(chǎn)生白色沉淀，證明濾液中有Ba2+存在；沉淀加入稀鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體要用澄清石灰水檢驗，以此證明 BaCO3的存在。(3) 配制溶液時，需要將溶質(zhì)放于