電解質(zhì)的強弱認識ppt課件

1、電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能自身電離的化合物電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能自身電離的化合物非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能自身電離的化合物非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能自身電離的化合物思索：電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解？思索：電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解？思索：那么溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于什么因素呢？思索：那么溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于什么因素呢？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱溶液中自由離子濃度大小溶液中自由離子濃度大小電解質(zhì)溶液的濃度電解質(zhì)溶液的濃度電解質(zhì)電離的程度電解質(zhì)電離的程度例：電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根例：電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小

2、的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOHKOH溶液分別滴定溶液分別滴定HClHCl溶液和溶液和CH3COOHCH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用下列示意圖中，能正確表示用NH3H2ONH3H2O溶液滴定溶液滴定HClHCl和和CH3COOHCH3COOH混合溶液的滴定曲線的是混合溶液的滴定曲線的是 1.HCl為強電解質(zhì)，為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O弱電解弱電解質(zhì)先與質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4C

3、l，但溶液體積不斷，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。2.當(dāng)當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成的弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成的CH3COONH4為強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。為強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。3.HCl與與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O，電，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。思索：強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別？如何判斷？思索：強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別？如何判斷？弱電解質(zhì)的特征：電離不完全，存在電離平衡。弱電解質(zhì)的特征

4、：電離不完全，存在電離平衡。(1)(1)內(nèi)因內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì)(2)(2)外因：外因：2 2、一定溫度下，等濃度的弱酸或弱堿可通過電離常數(shù)、一定溫度下，等濃度的弱酸或弱堿可通過電離常數(shù)( (電離度電離度) )的的大小來分析酸或堿的相對強弱！大小來分析酸或堿的相對強弱！電離過程吸熱電離過程吸熱-溫度越高，電離度越大溫度越高，電離度越大加水稀釋促進電離加水稀釋促進電離-濃度越稀，電離度越大濃度越稀，電離度越大1 1、電離程度電離度、電離程度電離度) )的影響因素：的影響因素：化學(xué)式化學(xué)式電離常數(shù)電離常數(shù)(25 )HClO3.0 10-8CH3COOH1.8 10-5NH3 H2O

5、1.8 10-5識記：屬于強電解質(zhì)的物質(zhì)識記：屬于強電解質(zhì)的物質(zhì)強酸：強酸： HCl HCl、 H2SO4 H2SO4、 HNO3 HNO3、 HI HI、 HBr HBr 等等強堿強堿 ：KOH KOH 、NaOHNaOH、 Ca(OH)2 Ca(OH)2、Ba(OH)2Ba(OH)2等等絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽： NaCl NaCl、NH4Cl NH4Cl 、BaSO4 BaSO4 、CaCO3 CaCO3 等等金屬氧化物：金屬氧化物：Al2O3Al2O3、Na2ONa2O、MgOMgO等等識記：屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)識記：屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)弱酸：弱酸： H2CO3 H2CO3 、H2SO3 H

6、2SO3 、CH3COOH CH3COOH 、HF HF 、HClOHClO等等弱堿弱堿 ：NH3H2ONH3H2O可溶性）可溶性） 、Cu(OH)2Cu(OH)2不溶性等不溶性等水極弱電解質(zhì)）水極弱電解質(zhì)）極少數(shù)鹽：極少數(shù)鹽：PbAc2 PbAc2 1、a、b、c三點溶液三點溶液c(H+)由小到大的順序為由小到大的順序為 。2、 a、b、c三點中電離度最大的是三點中電離度最大的是 。3、若使、若使C點溶液中點溶液中Ac-增大，溶液增大，溶液H+減小，可采取的措施是：減小，可采取的措施是：4、b點溶液中加水，點溶液中加水，c(H+) ,c(OH-) .例：下圖中橫坐標均表示向一定量冰醋酸中加入

7、水的體積，請例：下圖中橫坐標均表示向一定量冰醋酸中加入水的體積，請判斷圖中縱坐標的意義并填空。判斷圖中縱坐標的意義并填空?？v坐標表示：醋酸的電離度縱坐標表示：醋酸的電離度_；H+的濃度的濃度_；溶液的導(dǎo)電能力；溶液的導(dǎo)電能力_。c a b1、加、加NaOH2、加、加NaAC3、加、加NaHCO3c(1) (2) (3)(3)(1)(1)減小減小 增大增大 b ca現(xiàn)有藥品和用品：冰醋酸、蒸餾水、試紙，請你設(shè)計實現(xiàn)有藥品和用品：冰醋酸、蒸餾水、試紙，請你設(shè)計實驗證明驗證明CH3COOH為弱酸為弱酸1 1、設(shè)計的理論依據(jù)是、設(shè)計的理論依據(jù)是 ；2 2、簡要步驟：、簡要步驟：3 3、需要紀錄的數(shù)據(jù)：

8、、需要紀錄的數(shù)據(jù)： ； 4 4、分析推斷：由于、分析推斷：由于 ， 闡明闡明 。弱酸在水中不完全電離弱酸在水中不完全電離取少量冰醋酸溶于適量水中，充分搖勻后用取少量冰醋酸溶于適量水中，充分搖勻后用pH試紙試紙測定并記錄為測定并記錄為pH1 ，然后取上述溶液，然后取上述溶液1mL，加水稀，加水稀釋至釋至100mL，再用，再用pH試紙測定并記錄為試紙測定并記錄為pH2.pH1和和pH2pH2 HBrO HCO3結(jié)合結(jié)合H+的能力：的能力： CO32BrO- HCO3HCO3-+Br2=Br-+HBrO+CO2 2CO32-+Br2+H2O=Br-+BrO-+2HCO3-例：下列各種溶液中通入或加入

9、少量物質(zhì)例：下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì), ,對溶液導(dǎo)電能對溶液導(dǎo)電能力有何影響力有何影響 ？ (1) (1)鹽酸中通入少量鹽酸中通入少量NH3 (2)NH3 (2)氨水中通入少量氨水中通入少量HCl HCl (3) (3)醋酸中通入少量醋酸中通入少量NH3 (4)NH3 (4)鹽酸中加入少量鹽酸中加入少量AgNO3 AgNO3 解析：此類題型關(guān)鍵分析過程中離子濃度如何變化？解析：此類題型關(guān)鍵分析過程中離子濃度如何變化？(1)HClNH3NH4Cl ，HCl溶液變成了等濃度的溶液變成了等濃度的NH4Cl溶液溶液,離子濃度離子濃度幾乎不變，故導(dǎo)電能力基本不變幾乎不變，故導(dǎo)電能力基本不變.(2

10、) NH3HCl NH4Cl，原來是弱電解質(zhì)溶液氨水通過反應(yīng)變成，原來是弱電解質(zhì)溶液氨水通過反應(yīng)變成了強電解質(zhì)溶液了強電解質(zhì)溶液NH4Cl），離子濃度明顯增大，故導(dǎo)電能力增強），離子濃度明顯增大，故導(dǎo)電能力增強. (3) HAcNH3NH4Ac，原來是弱電解質(zhì)溶液，原來是弱電解質(zhì)溶液HAc通過反應(yīng)變成通過反應(yīng)變成了強電解質(zhì)溶液了強電解質(zhì)溶液NH4Ac），離子濃度明顯增大，故導(dǎo)電能力增強），離子濃度明顯增大，故導(dǎo)電能力增強. (4)HClAgNO3AgClHNO3 ，反應(yīng)后鹽酸溶液變成了等濃度的硝，反應(yīng)后鹽酸溶液變成了等濃度的硝酸溶液，離子濃度基本不變酸溶液，離子濃度基本不變.故導(dǎo)電能力不變故導(dǎo)電能力不變. 例：例：MOH和和ROH