元素周期表三

1、 思考思考1：元素元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？思考思考2：原子是由什么構(gòu)成的？：原子是由什么構(gòu)成的？質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電中子不帶電 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電個(gè)單位負(fù)電荷荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電個(gè)單位正電荷荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.6

2、75X10-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 請(qǐng)同學(xué)們回憶：請(qǐng)同學(xué)們回憶：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)同學(xué)們推論：請(qǐng)同學(xué)們推論：一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？ m(12C)=1.993 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 10-27Kg )以以12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。量跟它比較所得的值。 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電個(gè)單位負(fù)電荷荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電個(gè)單位正電荷荷不顯電

3、性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836 （電子總質(zhì)量（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）中子總質(zhì)量）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=- 原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的12分之一分之一C12= 電子數(shù)電子數(shù) +質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1.007+中子數(shù)中子數(shù)1.0081/1836 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)1、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)（1）定義：）定義：（2）關(guān)系式：）關(guān)系式：（3）原子符號(hào)：）原子符號(hào)：(A)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近

4、似為和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1。忽略電子。忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（中子數(shù)（N）ZXA（代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為（代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A， 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為Z的原子）的原子）三、核素三、核素A代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；Z代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；C代表離子所帶代表離子所帶電荷及種類；電荷及種類；d代表原子個(gè)數(shù)代表原子個(gè)數(shù)m代表粒子個(gè)數(shù)代表粒子個(gè)數(shù)a z c d m各代表什各代表什么么?學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到

5、這樣的符號(hào)AZXCdm. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12，那么，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 ). 硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中子，中子數(shù)為數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？( 33 )課堂練習(xí)課堂練習(xí)原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=離子離子的核外電子數(shù)的核外電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)所帶的電荷數(shù)思考思考1：元素的定義是什么？：元素的定義是什么？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

6、。類原子的總稱。氫元素的三種原子氫元素的三種原子2、元素、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)原子名稱中子數(shù)原子名稱 原子符號(hào)原子符號(hào) 1 0 氕氕(氫氫） 1 1 氘氘（重氫重氫） 或或 1 2 氚氚（超重氫超重氫）或或 113121元素符元素符號(hào)號(hào)原子符號(hào)原子符號(hào) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)HC11H21H31H126C676146C011111112666686136C同種元素的原子只是同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定，中子數(shù)不一定相同。相同。3、核素和同位素、核素

7、和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的的中子的一種原子一種原子。（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種同一種元素元素的的不同原子不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。核素之間互稱為同位素。U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 3、用、用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B

8、中子數(shù)，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)電子層數(shù) 。填寫下列各空：。填寫下列各空： 原子原子(核素核素)種類由種類由_決定決定 元素種類由元素種類由_決定決定 元素同位素由元素同位素由 _決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_決定決定 元素主要化合價(jià)由元素主要化合價(jià)由_決定決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定決定A BAD EDDA B4、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ） A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和5、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）

9、 A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B. 是一種同位素是一種同位素 C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子 D. 核素就是元素核素就是元素6、 、 、 、 、 、 中，中， _和和_互為同位素；互為同位素； _和和_質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素； _和和_中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，不是同一中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，不是同一 種元素種元素 . 3717Cl35 17Cl 3 1H29Cu636C1412Mg2411Na2329Cu657N1429Cu6329Cu656C147N1412Mg24

10、11Na23DC課堂練習(xí)4.4.注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)； 核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)； 同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同的化學(xué)性質(zhì)基本相同( (同位同化性）。同位同化性）。 在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種同位素所占的原

11、子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值分比算出來的平均值 5. 同位素的用途同位素的用途v 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 核素（同位素）的相對(duì)原子質(zhì)量核素（同位素）的相對(duì)原子質(zhì)量M核素（同位素）原子的質(zhì)量核素（同位素）原子的質(zhì)量質(zhì)量的質(zhì)量的1/12126C 核素（同位素）的近似相對(duì)原子質(zhì)量核素（同位素）的近似相對(duì)原子質(zhì)量 核素（同位素）的近似相對(duì)原子質(zhì)量就是相應(yīng)核素（同位素）的近似相對(duì)原子質(zhì)量就是相應(yīng)原子的原子的質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 可作核燃料、金屬探傷、輻射育種、臨

12、床治癌、環(huán)可作核燃料、金屬探傷、輻射育種、臨床治癌、環(huán)保治污、消除靜電、食物保鮮和示蹤原子等。保治污、消除靜電、食物保鮮和示蹤原子等。 元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量 元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按該元素所含各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按該元素所含各種天然、天然、穩(wěn)定穩(wěn)定核素所占的一定百分比算出來的核素所占的一定百分比算出來的平均值平均值M= M1 a1% +M2 a2% +Mn an% M表示某元素的相對(duì)原子質(zhì)量；表示某元素的相對(duì)原子質(zhì)量； M1、 M2、 Mn表示元素的各種核素的相對(duì)原子表示元素的各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)量，經(jīng)常用質(zhì)量數(shù)代替；經(jīng)常用質(zhì)量數(shù)代替； a1% 、a2%、 an%表

13、示表示 各種核素的原子百分各種核素的原子百分?jǐn)?shù)或數(shù)或 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。1 1.已知一個(gè)已知一個(gè) 18O 的質(zhì)量為的質(zhì)量為2.657 10-26 kg ，一個(gè)，一個(gè)12C 的質(zhì)的質(zhì)量為量為1.993 10-26 kg,求求18O的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量 18O的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量 1215.9982.657 10-26 kg 1.993 10-26 kg解解：2. 已知氯元素又兩種天然同位素，并測(cè)得以下數(shù)據(jù)已知氯元素又兩種天然同位素，并測(cè)得以下數(shù)據(jù) 24.23% 36.966 75.77% 34.969在自然界各同位素的原子百分?jǐn)?shù)在自然界各同位素的原子百分?jǐn)?shù)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 符號(hào)符號(hào)35Cl37Cl解：解： 氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量氯元素