2017-2018學(xué)年濰坊市高三上學(xué)期期末化學(xué)試題

1、保密啟用前 試卷類型：A高三化學(xué)2018.1本試卷分第I卷（選擇題）和第Il卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第 Il卷5至8頁。滿分100分，考試時間為90分鐘。注意事項：1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型(A)涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時，將試題和答題卡一并交回。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號，不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷（

2、選擇題，共42分）選擇題（本題包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料B高純硅是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料C甘油具有還原性所以常用作護膚保濕劑 D國產(chǎn)大客機大規(guī)模應(yīng)用先進材料鋁鋰合金，該合金密度小，強度高2本草綱目石三中關(guān)于“青礬"的描述為：“綠礬狀如焰消，其中揀出深青瑩凈者，即為青礬，煅過變赤，則為絳礬"據(jù)此推測，“青礬"的主要成分為ACuSO4 5H2O BFeSO47H2OCKAl（SO4）2 12H2O DFe2（SO4）39H2O3下列

3、說法正確的是A苯能被酸性KMnO4溶液氧化B乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)D CH4與C12在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物都難溶于水4下列實驗操作正確的是A用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的C12B檢驗NH3時，向試樣中加人濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體C用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥Cl5已知臭氧第二步分解過程的機理為：O3+Cl= O2+ClO ClO= O2+Cl。下列說法錯誤的是A該過程的化學(xué)方程式為：O3 +O= 2O2B若改變催

4、化劑，反應(yīng)的H不變C催化劑可以加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大DCl原子可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子的數(shù)目6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 mo1甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NAB1 mo1 N2與4 mo1 H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)目為2NAC在0.1 mol·L1的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA D 27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA7下列離子方程式的書寫正確的是A向Na2S2O3溶液中通人足量氯氣：S2O324Cl25H2O = 2SO428Cl10HB向AlC13溶液中加入足量氨水：Al34NH3·H2O

5、= AlO24NH42H2OC向碳酸氫銨溶液中加人足量石灰水：Ca2HCO3OH = CaCO3H2OD在海帶灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H = I2O22H2O8短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，X與Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制備少量Z的單質(zhì)。下列說法錯誤的是AX、Y、Z三種元素可以形成離子化合物B元素X和W之間形成的二元化合物能與水反應(yīng)C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物弱D元素Y、Z、W形成的簡單離子，Y的離子半徑最小9燒瓶中，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，銅片未完全溶

6、解。若向反應(yīng)后的溶液中加人相關(guān)物質(zhì)，下列說法正確的是A滴加濃NaOH溶液立即有藍色沉淀生成B加人鐵粉，鐵粉不溶解C通人O2并加熱，銅片繼續(xù)溶解 D加人NaNO3固體，銅片不溶解10某無色溶液含有下列離子中的若干種。H、NH4、Ba2、Al3、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中加人鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A3種B4種C5種D6種11有機物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是A有機物X的分子式為C16H10O4B該有機物能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C分子內(nèi)所有碳原子可能處于同一平面D該有機物與NaOH反應(yīng)，最多消耗3molNa

7、OH12右圖是發(fā)表于科學(xué)進展的一種能夠捕捉CO2的電化學(xué)裝置下列說法正確的是A該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B正極的電極反應(yīng)為：2CO22e = C2O42C每生成1mo1的草酸鋁，外電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子D隨著反應(yīng)的進行，草酸鹽的濃度減小13下列實驗中對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向KBr溶液中加入碘水，再加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色溴易溶于CC14B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色后，迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2C向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO2結(jié)合H+的能力比 CO32強D取久

8、置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)14室溫下，用0.1 mol·L1的鹽酸分別滴定50mL的三種堿（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A從反應(yīng)開始至開始恰好完全反應(yīng)，水電離出的c(H)始終增大B滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Cl)>c(BOH)>c(OH)>c(H)CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D當(dāng)鹽酸體積為50mL時，將三種溶液混合后：c(H)=c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)高三化學(xué)注意事項：1第II卷共4頁，用簽字筆將答案直接答在答題卡上。2答

9、卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題。第II卷（非選擇題，共58分）15（14分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。（1）實驗用下圖所示裝置制取連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）實驗中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有_、_。B裝置中用甲醇作溶劑，反應(yīng)過程中有CO2生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。請設(shè)計實驗證明連二亞硫酸是一種二元酸_。（2）二氧化硫能抑制細菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴格按照國家標(biāo)準(zhǔn)使用。實驗室用蒸餾滴定法測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量。（已知：滴定時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI）將粉絲樣品粉碎，準(zhǔn)確稱取5.0g，放入三頸

10、燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱蒸餾1小時（加熱裝置略去）。用0.001mol·L1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收裝置中所得溶液。可用_作指示劑，判斷滴定終點的依據(jù)是_。達到滴定終點時消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，測得樣品SO2的殘留量為_g/kg。在滴定管中裝入I2標(biāo)準(zhǔn)液前，未用I2標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測得結(jié)果_（填“偏高”“偏低”或“不變”）。16（12分）中科院張濤院士的研究團隊研究發(fā)現(xiàn)納米ZnO可作為一些催化劑的載體。下圖是通過鋅精礦（主要成分ZnS）與軟錳礦（主要成分為MnO2）酸性共融法制備納米ZnO及MnO2的工藝流程。回答下列問題：（1）“酸浸”時，鋅、錳離子浸

11、出率與溶液溫度關(guān)系如圖所示。當(dāng)鋅、錳離子浸出效果最佳時，所采用的最適宜溫度為_。（2）寫出酸浸時ZnS、與MnO2發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式（無單質(zhì)硫生成）_。（3）P5O7（酸性磷酸酯）作萃取劑分離鋅、錳離子時，溶液的初始pH與分離系數(shù)關(guān)系如下表所示：初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5鋅錳離子分離系數(shù)7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：分離系數(shù)越大，分離效果越好；萃取劑P5O7是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。試分析初始pH>4.0時，鋅錳離子分離系數(shù)降低的原因是_。（4）（NH4）2S2O8是一種強氧化

12、劑，能與Mn2反應(yīng)生成紫色MnO4和SO42。用（NH4）2S2O8檢驗水相中的Mn2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）二氧化錳廣泛用于電池。一種海水中的“水”電池的電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。電池放電時，負極的反應(yīng)式為_。（6）電解尿素的堿性溶液制取N2和H2的裝置如圖所示。（電解池中的隔膜僅阻止氣體通過，兩電極都是惰性電極）A電極的名稱為_，若起始時加入電解池的原料配比 =3，完全反應(yīng)后，電解排出液中 =_。17（10分）目前，車內(nèi)對“真空碳熱還原氯化法”冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節(jié)能又環(huán)保。已知：Al2O3(g)AlCl3

13、(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=akJ·mol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g) H=bkJ·mol1Al(l)=Al(s) H=ckJ·mol1（1）Al2O3（s）與C（s）反應(yīng)生成Al（s）和CO（g）的熱化學(xué)方程式為_。（2）Al4C3是“真空碳熱還原氯化法”冶煉鋁的中間產(chǎn)物，它與水反應(yīng)生成氣體CH4，CH4與CO2經(jīng)高溫重整可得合成氣（CO和H2）。向密閉容器中充入1molCH4和1molCO2（g），一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（CH4）與溫度、壓強的關(guān)系如

14、圖所示。據(jù)圖分析x_0.1（填“>”“<”或“=”），理由是_。下列關(guān)于圖中a、b兩點的說法正確的是_（填序號）。A點：v正（CH4）=2v逆（CO）Bva < vbC平均相對分子質(zhì)量：Ma < MbD平衡常數(shù)：Ka < Kb（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入2molCH4和2molCO2，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，反應(yīng)開始時容器內(nèi)總壓強為P0，一段時間后反應(yīng)達到平衡，測得容器內(nèi)總壓強為P，則平衡時反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為_mol（用含P和P0的式子表示，下同），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_。18（10分）三氯氧磷（POCl3）廣泛

15、用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸（H3PO3）?；卮鹣铝袉栴}：（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，則Na2HPO3溶液液中，各離子濃度的大小關(guān)系為_。（3）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示lg 的是曲線_（填“I”或“II”），亞磷酸（H3PO3）的Ka1=_ mol·L1，反應(yīng)HPO32H2OH2PO3OH的平衡常數(shù)的值是_。（4）工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水（主要成分為H3PO4、H3PO

16、3）。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2)=5×106mol·L1，則溶液中c(PO43) =_mol·L1。（已知Ksp Ca3(PO4)2=2×1029）19（12分）化合物G是合成液晶材料的中間體，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）由A和B生成C的反應(yīng)類型為_，由D生成E的反應(yīng)類型為_。（3）C中含有的含氧官能團的名稱_。（4）F與足量NaOH完全反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_。（5）能同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_種。苯

17、環(huán)上有兩個取代基能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）寫出以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備 的合成路線。高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第I卷（42分）選擇題（每題3分，共42分）1.C2.B3.B4.B5.C6.D7.A8.D9.C10.C11.D12.B13.C14.C15.（14分）（1）控制反應(yīng)溫度 調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度）（2分）HCOONa2SO2NaOH = Na2S2O4CO2H2O用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定連二亞硫酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是連二亞硫酸的兩倍（2分，答案合理即可）（2）淀粉溶液（2分）溶液出現(xiàn)藍色，且30s內(nèi)不褪色（2分）0.128（2分）偏高（2分）16.（12分）（1）95（1分）（2）ZnS4MnO24H2SO4 = ZnSO44MnSO44H2O（2分）（3）P5O7是酸性萃取劑，pH過大，會發(fā)生反應(yīng)而損失（或鋅、錳離子水解程度增大等其他合理答案即可）（1分）（4）2Mn25S2O828H2O = 2MnO410SO4216H（2分）（5）AgeCl = AgCl（2分）（6）陽極（2分）1:1（2分）17.（10分）（1）Al2O3(s)3C(s) = 2Al(s)3CO H=(ab2c)kJ&