江蘇省鎮(zhèn)江市2021年中考化學(xué)試卷

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線絕密·啟用前江蘇省鎮(zhèn)江市2021年中考化學(xué)試卷題號(hào)一二三四五六七總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得分一、選擇題1.下列屬于純凈物的是A空氣B液氮C食醋D青銅2.下列化學(xué)用語正確的是A金剛石CB鎂離子Mg+2C氧化鋁AlOD氯酸鉀KCl3.下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A用石墨作電池電極B用干冰進(jìn)行人工降雨C用稀鹽酸除去鐵銹D用大理石作建筑材料4.下列符合“安全、健康、綠色、舒適”的生產(chǎn)生活理念的是A煤氣泄漏，開燈檢查B明礬凈水，殺菌消毒C植樹造林，防沙降塵D焚燒秸稈，增

2、肥環(huán)保5.下列歸類正確的是選項(xiàng)歸類內(nèi)容A營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)B常見氮肥碳銨、尿素、碳酸鉀C常見的堿火堿、氨水、生石灰D合成材料滌綸、塑料、棉紗線AABBCCDD6.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣并獲得ZnSO47H2O，下列圖示裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿稀釋濃硫酸B制備H2C收集H2D制得ZnSO47H2O7.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸B用淀粉溶液區(qū)分加碘鹽和無碘鹽C用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)D用Cu與AgNO3溶液反應(yīng)比較兩金屬活動(dòng)性8.下列排序正確的是A空氣中物質(zhì)含量：由高到低O2、N2、CO2B溶液的pH：由大到小肥皂水、食鹽水、檸檬汁C利用金屬的年代：

3、由先到后Al、Fe、CuD氮元素化合價(jià)：由高到低N2O4、NH3、N2O9.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO4B鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2C鎂粉著火不能用CO2滅火的原因：2Mg+CO2點(diǎn)燃_2MgO+CDNa2O2與CO2反應(yīng)生成純堿和氧氣：Na2O2+CO2=Na2CO3+O210.物質(zhì)甲、乙均可滅殺新型冠狀病毒（2019nCoV），滅殺過程中有如圖轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A轉(zhuǎn)化是化合反應(yīng)B乙的溶液應(yīng)避光保存C轉(zhuǎn)化過程中共有三種氧化物D甲、乙、丙中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次降低11.侯氏制堿法為NaCl+NH3+H2

4、O+CO2=X+NH4Cl。下列說法不正確的是ANaCl可由海水蒸發(fā)結(jié)晶后精制獲得BCO2可由海邊的貝殼煅燒獲得CX為Na2CO3，可治療胃酸過多DNH4Cl可作化肥，不能與草木灰混合施用12.利用如圖裝置研究堿式碳酸銅的性質(zhì)。下列說法不正確的是A裝置中固體由綠色變?yōu)楹谏獴裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可證明有H2O和CO2生成C取裝置中剩余固體，加入稀硫酸，振蕩，溶液變藍(lán)D將裝置中固體改為足量堿石灰，仍可證明有H2O和CO2生成13.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是AH2O2 MnO2 O2 紅鐵絲、點(diǎn)燃 Fe2O3BCuSO4溶液 NaOH溶液 Cu（OH）2懸濁液 葡萄糖溶液 加熱至沸Cu2O

5、CNa2SO4溶液 鹽酸 NaCl溶液通電NaOH溶液DNa2CO3溶液 CaCl2溶液 CaCO3 NaOH溶液 Ca（OH）214.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作A硬水和軟水鑒別取樣，分別加適量肥皂水振蕩，觀察現(xiàn)象BCO2中是否混有SO2檢驗(yàn)通入KMnO4稀溶液中，觀察溶液是否褪色CNa2CO3中混有NaHCO3除雜將固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化DCaCl2、NaCl混合溶液分離通入CO2過濾、洗滌，再濾渣中滴加適量稀鹽酸AABBCCDD15.如圖為一種煙氣脫硫的流程。下列說法不正確的是A煙氣脫硫能減少酸雨的形成B脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaS+SO2+O2_CaS

6、O4+SC理論上，生產(chǎn)過程中無需補(bǔ)充CaSD理論上每處理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同時(shí)排放出44.0g CO216.下列說法不正確的是A同種元素的原子和離子具有相同的質(zhì)子數(shù)B稀硫酸、鹽酸中都含有大量H+，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)C稱取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分?jǐn)嚢瑁玫?.0%的Ca（OH）2溶液D向鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，不變色，則二者恰好完全中和17.如圖為KCl和Na2CO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是AT2時(shí)，Na2CO3飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.0%B將兩物質(zhì)的飽和溶液由T1升溫至T3，均無固體析出CT4時(shí)，分別將等質(zhì)量的KCl和N

7、a2CO3溶于水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者小于后者D若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸發(fā)濃縮、控制溫度T2以上降溫結(jié)晶、過濾等操作提純18.下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是ACuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KClBFeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3CAgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3DMgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO319.將Ba(OH)2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AM點(diǎn)溶液的pH小于Q點(diǎn)BN點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)C混合溶液中

8、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D若V1：V21：3，則m44.7520.已知：Mg（OH）2260 _MgO+H2O，CaCO3900 _CaO+CO2。某水垢為Mg（OH）2、CaCO3的混合物，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取25.8g此水垢，加熱一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)?9.6g。將產(chǎn)生的氣體通入足量石灰水中，得到10.0g固體。下列說法不正確的是A加熱產(chǎn)生了1.8g水B剩余固體為MgO和CaO的混合物C水垢中Mg（OH）2與CaCO3的質(zhì)量比為29：50D取兩份質(zhì)量相同的水垢，一份直接與鹽酸反應(yīng)，一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量相等評(píng)卷人得分二、填空題21.用化學(xué)符號(hào)表

9、示：(1)磷元素_；(2)最常見的溶劑_；(3)3個(gè)氧原子_；(4)兒童缺少_元素嚴(yán)重時(shí)，會(huì)導(dǎo)致侏儒癥。22.選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號(hào)）。A氧氣 B不銹鋼 C活性炭 D聚氯乙烯 E硫酸 F聚乙烯 G熟石灰 H武德合金(1)可用于醫(yī)療急救的是_；(2)可用于制保險(xiǎn)絲的是_；(3)用于冰箱除異味的是_；(4)鉛蓄電池含有的酸是_；(5)可改良酸性土壤的是_；(6)可用于食品包裝的是_。23.某航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)的工作原理如圖。(1)裝置X中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置Y是將_能轉(zhuǎn)為_能（填“電”或“化學(xué)”）。24.我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”，體現(xiàn)了中國對(duì)解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)

10、。碳中和，即通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的CO2排放，實(shí)現(xiàn)CO2“零排放”。(1)“碳”排放化石燃料的燃燒是CO2排放的主要因素?；剂现饕禾?、_和天然氣。下列對(duì)節(jié)能減排的建議可行的是_（填字母）。a停止使用化石燃料b推廣使用光伏發(fā)電c鼓勵(lì)民眾公交出行d生活垃圾集中焚燒(2)“碳”吸收。自然界有多種途徑吸收CO2。綠色植物通過_吸收CO2。風(fēng)化的巖石如CaCO3粉末可吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高純度CO2的流程如圖。轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和X，則X的化學(xué)式為_。(4)“碳

11、”利用。將CO2作為資源是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效方法。以CO2和H2為原料，在一定條件可合成C2H6O，參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為_。評(píng)卷人得分三、流程題25.以碳酸鋇原料（含少量SiO2）制備高純碳酸鋇的流程如圖。(1)試劑X應(yīng)選用_（填字母）。a稀硫酸b鹽酸(2)操作1、操作2用到的玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒等。(3)濾液Y中溶質(zhì)有KOH、K2CO3和_。(4)酸溶時(shí)，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X，二是_。26.如圖表示工業(yè)生產(chǎn)中吸收SO2和NO2的原理。(1)脫硫中，溶液的pH_（填“變大”“不變”或“變小”）。(2)脫硝時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)探究題27.請(qǐng)結(jié)

12、合如圖回答問題。(1)儀器名稱：_，_。(2)用高錳酸鉀制取氧氣可選用裝置A和_（填字母）組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，試管中棉花團(tuán)的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為_，選用裝置C相對(duì)B的優(yōu)點(diǎn)是_。(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用圖1裝置探究制取CO2的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸圖2表示實(shí)驗(yàn)過程中裝置G和中的溶液pH變化曲線。裝置H的作用為_。t1時(shí)，錐形瓶中石灰石有剩余，無氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)判斷t2時(shí)，錐形瓶中_（填“有”或“無”）鹽酸剩余。t1后，顯示器B中曲線幾乎無變化，其原因是_。評(píng)卷人得分五、科學(xué)探究題28.用如圖裝置對(duì)鎂及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。步

13、驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關(guān)閉K1、打開K2，加入一定量飽和NH4Cl溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產(chǎn)生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。點(diǎn)燃E處氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。點(diǎn)燃E處氣體前，必須進(jìn)行的操作是_。鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。步驟二：已知：NH3+H2O=NH3H2O。打開K1，通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。某同學(xué)猜想此白色固體是Mg(OH)2，理由是_（用化學(xué)方程式表示）。取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察到_，則該同學(xué)猜想不正確。資料：此白色固體為堿式氯化鎂Mgx（OH）yClz，其不溶于水，能

14、與酸反應(yīng)，加熱分解生成MgO、H2O和HCl。步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學(xué)式為_。問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNO3溶液完全吸收，則測得的Mgx（OH）yClz中y值_（填“偏大”“不變”或“偏小”）。評(píng)卷人得分六、推斷題29.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有_。(2)向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則

15、原固體中一定含有_；繼續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定還含有_，一定不含有_。(3)取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有_。評(píng)卷人得分七、綜合題30.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。（一）鐵的冶煉和應(yīng)用(1)我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因?yàn)開（填字母）。a鐵不活潑 b密封缺氧 c干燥少水膽堿為CuSO4晶體，夢(mèng)溪筆談?dòng)涊d“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”，用化學(xué)方程式表示其原理：_。(2)用赤鐵礦高爐煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。生鐵煉鋼，主要是降低_元素含量，除去生鐵中硅、

16、硫和磷等元素。(3)硫酸亞鐵可作為補(bǔ)鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于_（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。如無此糖衣，F(xiàn)eSO4暴露在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe（OH）SO4而失效，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_。（二）鐵紅（Fe2O3）的制備用工業(yè)燒渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制備化工原料鐵紅的實(shí)驗(yàn)流程如圖2：(4)酸溶前將燒渣粉碎，目的是_。寫出酸溶時(shí)發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式_。(5)氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)溫度不宜太高，原因是_。(6)過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是_。（三）鐵觸媒的制備鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑

17、，主要成分為Fe3O4。用下列裝置對(duì)鐵觸媒的制備進(jìn)行研究。取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對(duì)其加熱，測得裝置B和C的質(zhì)量變化如表。表：裝置B和C的質(zhì)量變化溫度/裝置B/g裝置C/g室溫300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20資料：加熱到500以上，F(xiàn)e2O3和CH4開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO2和H2O。溫度高于700，生成Fe。(7)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要_。(8)加熱前后及過程中均需通入CH4，加熱前通CH4的目的是_。(9)加熱到650時(shí)，裝置A中剩余固體為FeO和Fe3O4的混合物，則兩物質(zhì)的

18、質(zhì)量比m（FeO）：m（Fe3O4）_。(10)用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應(yīng)控制的適宜溫度為_。參考答案1.B【解析】A、空氣中有氧氣、氮?dú)獾龋瑢儆诨旌衔?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、液氮是一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項(xiàng)正確；C、食醋中有醋酸、水等，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、青銅是銅錫合金，屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。2.A【解析】A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為C，故A選項(xiàng)化學(xué)用語書寫正確。B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略，鎂離子可表示為：Mg2+，故B選項(xiàng)

19、化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤。C、氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯2價(jià)，其化學(xué)式為：Al2O3，故C選項(xiàng)化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤。D、氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，故D選項(xiàng)化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤。故選A。3.C【解析】A、石墨具有良好的導(dǎo)電性，可以用石墨作電池電極，是利用石墨的物理性質(zhì)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、用干冰進(jìn)行人工降雨是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，利用了物理性質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、用稀鹽酸除去鐵銹是利用鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鐵和水，利用了化學(xué)性質(zhì)，故C選項(xiàng)正確。D、用大理石作建筑材料，是利用大理石硬度大，利用了物理性質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。4.C【解析】A、煤氣屬于可燃

20、性氣體，遇明火或電火花可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以煤氣泄漏，應(yīng)關(guān)閥開窗，故錯(cuò)誤；B、明礬凈水是除去水中的懸浮物，無法起到殺菌消毒的作用，故錯(cuò)誤；C、植樹造林會(huì)凈化空氣，防沙降塵，故正確；D、焚燒秸稈會(huì)產(chǎn)生大量的空氣污染物，不利于空氣的凈化，故錯(cuò)誤。故選：C。5.A【解析】A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于營養(yǎng)物質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。B、碳銨、尿素均屬于氮肥，碳酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、火堿、氨水均屬于堿，生石灰是氧化鈣的俗稱，屬于氧化物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、滌綸、塑料均屬于合成材料，棉紗線屬于天然材料，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。6.D【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水

21、中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，采用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方法，屬于固液常溫型，圖中所示操作正確，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、氫氣的密度比空氣的小，氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管通入，將空氣從長導(dǎo)管排出，圖中所示操作正確，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、ZnSO47H2O含有結(jié)晶水，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，失去結(jié)晶水，制得ZnSO4，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)用降溫結(jié)晶的方法，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：D。7.D【解析】A、量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取6.5mL稀硫酸，10mL量筒

22、能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最??；不能使用50mL的量筒，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，加碘鹽中不含碘單質(zhì)，不能用淀粉溶液區(qū)分加碘鹽和無碘鹽，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、變質(zhì)后的NaOH溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，不能用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、Cu與AgNO3溶液反應(yīng)能置換出銀，可比較兩金屬活動(dòng)性，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。8.B【解析】A、按體積計(jì)算，空氣中含量最多的是氮?dú)?、其次為氧氣，二氧化碳的含量較小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、肥皂水顯堿性，pH大于7；食鹽水呈中性，pH等于7；檸檬汁顯酸性，pH

23、小于7，故選項(xiàng)正確；C、金屬的冶煉歷史順序與金屬活動(dòng)性有關(guān)，越不活潑的金屬越容易冶煉，越早被人類使用，故利用金屬的年代應(yīng)該是Cu、Fe、Al，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、N2O4中，氮元素顯+4價(jià)；NH3中，氮元素顯3價(jià)；N2O中，氮元素顯+1價(jià)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。9.C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確。A、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2+H2O=H2SO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該化學(xué)

24、方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。10.B【解析】A、轉(zhuǎn)化的方程式是：2ClO2+H2OHClO+HCl+2O2，生成物不是一種，不是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、HClO見光易分解生成了HCl和O2，應(yīng)避光保存，故選項(xiàng)正確；C、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，轉(zhuǎn)化過程中共有ClO2、H2O兩種氧化物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由化學(xué)式的意義可知，甲為ClO2、乙為HClO、丙為HCl，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。11.C【解析】A、氯化鈉的溶解度受

25、溫度的影響變化不大，NaCl可由海水蒸發(fā)結(jié)晶后精制獲得，故選項(xiàng)說法正確；B、貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，CO2可由海邊的貝殼煅燒獲得，故選項(xiàng)說法正確；C、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈉、氯、氮、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1、5、1、3，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氮、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、1、1、4、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaHCO3，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、NH4Cl可作化肥，不能與草木灰混合施用（草木灰主要成分是碳

26、酸鉀，顯堿性），否則會(huì)產(chǎn)生氨氣，降低肥效，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。12.D【解析】根據(jù)堿式碳酸銅分析的產(chǎn)物及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。A、綠色的堿式碳酸銅加熱分解為黑色的氧化銅、二氧化碳和水，故選項(xiàng)正確；B、無水硫酸銅變藍(lán)證明有水生成，澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成，故選項(xiàng)正確；C、中剩余固體為氧化銅，氧化銅溶于硫酸生成藍(lán)色的硫酸銅，故選項(xiàng)正確；D、堿石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，且吸收過程無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能證明有水和二氧化碳生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。13.B【解析】A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該選項(xiàng)不能全部實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、硫

27、酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加熱時(shí)氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅等物質(zhì)，該選項(xiàng)能夠全部實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、硫酸鈉不能和鹽酸反應(yīng)，通電時(shí)氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該選項(xiàng)不能全部實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣不能和氫氧化鈉反應(yīng)，該選項(xiàng)不能全部實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。故選B。14.D【解析】A、取樣，分別加適量肥皂水振蕩，觀察現(xiàn)象，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的是硬水，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、二氧化硫可以使KMnO4稀溶液褪色，通入KMnO4稀溶液中，能使KMnO4稀溶液褪色，二氧化碳不能，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

28、C、碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，將固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、CaCl2、NaCl混合溶液均不能與二氧化碳反應(yīng)，不能進(jìn)行分離，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：D。15.D【解析】A、煙氣脫硫后，能夠減少排入大氣中的二氧化硫，能減少酸雨的形成，該選項(xiàng)說法正確；B、脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為：硫化鈣、二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+SO2+O2_CaSO4+S，該選項(xiàng)說法正確；C、脫硫塔中消耗硫化鈣，再生塔中生成硫化鈣，理論上，生產(chǎn)過程中無需補(bǔ)充CaS，該選項(xiàng)說法正確；D

29、、再生塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSO4+2C 冷凝_CaS+2CO2，結(jié)合脫硫塔中的反應(yīng)可知，SO2S2CO2，因此理論上每處理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同時(shí)排放出88.0gCO2，該選項(xiàng)說法不正確。故選：D。16.CD【解析】A、同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，正確；B、稀硫酸和鹽酸中都含有大量H+，因此具有酸的通性，正確；C、熟石灰是Ca（OH）2是的俗稱，氫氧化鈣屬于微溶物，5.0g熟石灰無法完全溶解，得不到5%的溶液，錯(cuò)誤；D、酚酞在中性和酸性溶液中均顯無色，因此不變色可能是恰好完全中和，也可能是鹽酸過量，錯(cuò)誤；故選：CD。17.A【解析】根據(jù)固體的溶解度曲線

30、可以知道：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。慌袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。A、T2時(shí)，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2時(shí)，Na2CO3飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：49g149g×100%32.9%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將兩物質(zhì)的飽和溶液由T1升溫至T3，溶解度都變大，都變?yōu)椴伙柡腿芤?，均無固體析出，故選項(xiàng)正確；C、T4時(shí)，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4時(shí)，分別將等質(zhì)量的KCl和Na2CO3溶于水配成飽和溶液，溶解度

31、大，需要的水少，所得溶液質(zhì)量就少，所以所得溶液的質(zhì)量：KClNa2CO3，故選項(xiàng)正確；D、T2以上，KCl的溶解度受溫度影響較大，Na2CO3的溶解度受溫度影響較小，可以利用蒸發(fā)濃縮，控制溫度T2以上降溫結(jié)晶、過濾等操作提純，故選項(xiàng)正確。故選：A。18.B【解析】A、CuSO4溶液為藍(lán)色，首先鑒別出來，能與CuSO4反應(yīng)生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，剩下的兩種物質(zhì)能與Ba（NO3）2反應(yīng)生成白色沉淀的是Na2SO4，剩余的是氯化鉀，可以鑒別，故A不符合題意；B、FeCl3溶液為黃色，首先鑒別出來，另三種試劑中只有NaOH能與之反應(yīng)生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，而BaCl2、KNO3無法鑒別

32、，故B符合題意；C、試劑間相互滴加，能產(chǎn)生兩次沉淀的是硝酸銀，能產(chǎn)生一次沉淀、兩次氣泡的是碳酸鈉，能產(chǎn)生一次沉淀，一次氣泡的是稀鹽酸，能產(chǎn)生一次氣泡的是硝酸，能鑒別，故C不符合題意；D、試劑間相互滴加，能與兩種物質(zhì)都生成白色沉淀的是MgSO4，不能生成沉淀的是HNO3，將過量的HNO3加入生成沉淀的兩種試管中，沉淀完全溶解的是KOH與MgSO4反應(yīng)的產(chǎn)物，沉淀不完全溶解的是Ba（OH）2與MgSO4反應(yīng)的產(chǎn)物，可以鑒別，故D不符合題意。故選：B。19.AD【解析】將Ba(OH)2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，氫氧化鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，再與硫酸銅反應(yīng)生成硫

33、酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，結(jié)合題干數(shù)據(jù)，利用化學(xué)方程式計(jì)算。A、0至V1生成硫酸鋇一種沉淀，加入的Ba(OH)2溶液體積達(dá)V1時(shí)，H2SO4反應(yīng)完全，V1至V2段溶液中只有硫酸銅一種溶質(zhì)，V1至V2段硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)，生成為BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，加入的Ba(OH)2溶液體積達(dá)V2時(shí)，CuSO4反應(yīng)完全，M點(diǎn)溶液中含有H2SO4，顯酸性，pH7，Q點(diǎn)溶液中含有過量的Ba(OH)2，顯堿性，pH7，A選項(xiàng)正確；B、由選項(xiàng)A中分析可知，N點(diǎn)溶液中只有CuSO4一種溶質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、加入的Ba(OH)2溶液體積達(dá)V1時(shí)，H2SO4反應(yīng)完全，生成BaSO4的質(zhì)量為11.65 g，設(shè)參與反

34、應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鋇質(zhì)量為y。H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O98171233xy11.65g98233=x11.65g171233=y11.65gx=4.9gy=8.55g混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9g100g×100%=4.9%故C錯(cuò)誤。D若V1：V01：3，即與CuSO4反應(yīng)的Ba(OH)2的量是與H2SO4反應(yīng)的Ba(OH)2的量的2倍，H2SO4的質(zhì)量為4.9g，與H2SO4反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為8.55g，與CuSO4反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為8.55 g×217.1 g，m的質(zhì)量即最終得到沉淀的質(zhì)量，則

35、m的質(zhì)量等于氫氧化鋇與硫酸生成硫酸鋇的質(zhì)量加上氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅的質(zhì)量和。設(shè)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇質(zhì)量為x，生成氫氧化銅質(zhì)量為y。Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)21712339817.1gxy171233=17.1gx17198=17.1gyx=23.3gy=9.8gm11.65 g+9.8g+23.3g44.75 g，D正確。故選：AD。20.BC【解析】根據(jù)氫氧化鎂在加熱的條件下生成氧化鎂和水，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水等知識(shí)進(jìn)行計(jì)算。A、將產(chǎn)生的氣體通入足量石灰水中，得到10.0g固體，該

36、固體為碳酸鈣，設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x。CaOH2+CO2=CaCO3+44100x10gH2O44100=x10gx4.4g反應(yīng)生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量為25.8g19.6g6.2g，水質(zhì)量為：6.2g4.4g1.8g，故選項(xiàng)正確；B、無法判斷水垢是否完全反應(yīng)，剩余的固體中可能還存在沒有反應(yīng)碳酸鈣和氫氧化鎂，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量為z。MgOH2260_MgO+H2O5818y1.8g5818=y1.8gy5.8gCaCO3900_CaO+CO210044z4.4g10044=z4.4gz10g所以水垢中Mg（OH）2與CaCO3的質(zhì)量比為5.8g：10g

37、29：50，但是此時(shí)水垢有沒有完全反應(yīng)不能確定，所以無法判斷，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鎂、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)氯化鈣、氯化鎂，氫氧化鎂、碳酸鈣加熱后得到氧化鎂和氧化鈣，然后與鹽酸反應(yīng)最終也轉(zhuǎn)化成氯化鎂、氯化鈣，依據(jù)氯原子守恒可知，消耗鹽酸的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)正確。故選：BC。21.(1)P(2)H2O(3)3O(4)Zn【解析】(1)書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，磷的元素符號(hào)是P；(2)最常見的溶劑是水，其化學(xué)式為H2O；(3)由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)氧原子表示為3O；(4)兒童缺少鋅元素嚴(yán)重時(shí)，會(huì)導(dǎo)致侏儒癥，其元素符號(hào)為Zn。

38、22.(1)A(2)H(3)C(4)E(5)G(6)F【解析】(1)氧氣可以供給呼吸，所以氧氣可用于醫(yī)療急救，故填：A；(2)武德合金的熔點(diǎn)低，可用于制保險(xiǎn)絲；故填：H；(3)活性炭具有吸附性，可用于冰箱除異味；故填：C；(4)鉛蓄電池含有的酸是硫酸；故填：E；(5)熟石灰是一種堿，能與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，因此熟石灰可改良酸性土壤；故填：G；(6)聚乙烯具有熱塑性，且無毒，可用于食品包裝；故填：F。23.(1)2H2O通電_2H2+O2(2)     化學(xué)     電【解析】(1)裝置X中電解水生成了氫氣和氧氣，

39、反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2O通電_2H2+O2，故答案為： 2H2O通電_2H2+O2；(2)在裝置Y中構(gòu)成燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作用于馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化，故答案為：化學(xué)；電。24.(1)     石油     bc(2)     光合作用     CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2(3)NaOH(4)22：3【解析】(1)煤、石油、天然氣是三大化石燃料，故答案為：石油；目前化石燃料仍然在能源結(jié)構(gòu)中占主導(dǎo)地位，停

40、止使用不現(xiàn)實(shí)；生活垃圾集中焚燒會(huì)造成空氣污染，不可行，故選：bc；(2)光合作用吸收二氧化碳放出氧氣，是綠色植物賴以生存的基礎(chǔ)，也是地球碳氧循環(huán)的重要媒介，故答案為：光合作用；風(fēng)化的巖石如CaCO3粉末可吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，是碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣的過程，反應(yīng)的方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故答案為：CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2；(3)氫氧化鈉在捕捉室中用于吸收二氧化碳，在轉(zhuǎn)化室中，CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以X是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH

41、；(4)合成C2H6O的反應(yīng)為2CO2+6H2一定條件_C2H6O+3H2O，CO2和H2的質(zhì)量比為88：1222：3，故答案為：22：3。25.(1)b(2)漏斗(3)KCl(4)防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液【解析】(1)試劑X應(yīng)選用鹽酸，是因?yàn)橄←}酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，不能選擇稀硫酸，是因?yàn)橄×蛩岷吞妓徜^反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳。故填：b。(2)操作1、操作2將固液分離，是過濾。用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。故填：漏斗。(3)濾液Y中溶質(zhì)有過量的KOH、氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成的K2CO3、氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的氯化鉀。故填：KCl。

42、(4)酸溶時(shí)，鹽酸不能過量太多，一是節(jié)約鹽酸，二是防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液。26.(1)變小(2)4（NH4）2SO3+2NO24（NH4）2SO4+N2【解析】(1)脫硫中，氨水不斷減少，堿性減弱，溶液的pH變小。(2)脫硝時(shí)，亞硫酸銨和二氧化氮反應(yīng)生成硫酸銨和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：4（NH4）2SO3+2NO24（NH4）2SO4+N2。27.(1)     酒精燈     長頸漏斗(2)     D或E     2

43、KMnO4_K2MnO4+MnO2+O2     防止試管內(nèi)粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管(3)     CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2     控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(4)     除去氯化氫氣體，防止影響裝置中pH測定     有     二氧化碳的溶解已經(jīng)達(dá)到飽和【解析】(1)是加熱儀器酒精燈，是添加液體藥品時(shí)使用的長頸漏斗；(2)氧氣不易溶于水，可

44、用排水法收集，氧氣密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集，故選D或E收集；高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4_K2MnO4+MnO2+O2；高錳酸鉀制取氧氣，試管口要加一團(tuán)棉花，防止試管內(nèi)粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管；(3)實(shí)驗(yàn)室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，C裝置可以通過控制旋塞調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓來實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物的分離與接觸，從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；(4)鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取的CO2中含有HCl氣體，碳酸氫鈉作用是除

45、去氯化氫氣體，防止影響裝置中pH測定；t2時(shí)，顯示器A顯示的數(shù)值約為2，顯酸性，說明錐形瓶中有鹽酸剩余；隨著二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH從7逐漸減小，當(dāng)溶解達(dá)到飽和時(shí)，pH保持不變。28.     檢驗(yàn)氣體的純度     Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2     MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4C1     白色渾濁（或白色沉淀）     Mg3(OH)4C

46、l2     偏大【解析】步驟一：加熱或點(diǎn)燃可燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，以防發(fā)生爆炸；由試管B中濕潤的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，判斷反應(yīng)生成了氨氣，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，判斷反應(yīng)生成了氫氣，由此寫出方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2；步驟二：通入氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O與 MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2和 NH4Cl，化學(xué)方程式為MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4C1。Mg(OH)2可溶于適量稀硝酸生成Mg(NO3)2和 H2O，再滴加AgNO3溶液，無反應(yīng)發(fā)生。由資料可知該白

47、色沉淀為堿式氯化鎂，溶于硝酸會(huì)產(chǎn)生Cl，再滴加AgNO3溶液，會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，從而產(chǎn)生白色渾濁的現(xiàn)象。步驟三：殘留固體為MgO，其質(zhì)量為2.40 g，可算出Mg的質(zhì)量為1.44 g，5.74 g沉淀是AgCl的質(zhì)量，可算出Cl的質(zhì)量為1.42 g，Mg和Cl的個(gè)數(shù)比為1.44g24:1.42g35.53：2，根據(jù)電荷守恒可知 OH的數(shù)目為3×224，所以化學(xué)式為Mg3(OH)4Cl2。若步驟三中生成的氣體未被完全吸收，則會(huì)造成Cl的質(zhì)量偏少，利用電荷守恒算出的 OH的數(shù)目會(huì)偏大。29.(1)Cu（NO3）2(2)     Na2CO3&

48、#160;    BaCl2     Na2SO4、Mg（NO3）2(3)KOH【解析】(1)取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，銅離子的在溶液中為藍(lán)色、氫氧化銅沉淀為藍(lán)色，所以原固體中一定不含有Cu（NO3）2；(2)向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明固體A中一定含有碳酸鋇、碳酸鎂中的一種或兩種，所以樣品中一定含有碳酸鈉（化學(xué)式Na2CO3）。繼續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，所以固體A中一定不含硫酸鋇，樣品中一定不含硫酸鈉，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含鎂離子，所以樣品中一定不含硝酸鎂，則一定含有氯化鋇。所以固體中一定還有氯化鋇（BaCl2），一定不含硫酸鈉和硝酸鎂（化學(xué)式Na2SO4和Mg（NO3）2）。(3)氫氧化鉀顯堿性，滴入幾滴酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有氫氧化鉀（化學(xué)式KOH）。30.(1)     bc     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)     Fe2O3+3CO高溫_