化學(xué)九年級(jí)人教新課標(biāo)第二輪復(fù)習(xí)學(xué)案專題四、物質(zhì)的分離與提純

1、初三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)學(xué)案專題四、物質(zhì)的分離與提純課前預(yù)習(xí)·知識(shí)梳理了解混合物的分離與提純（包括物理方法和化學(xué)方法）。1.基本原理：（1）提純：某種物質(zhì)中含有一種或幾種雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)從而得到純凈物的某種物質(zhì)。（2）分離：是將混合物分開(kāi)而得到純凈物。2.基本方法：（1）物理方法：過(guò)濾法：適用于不溶于液體的固體與液體分離。結(jié)晶法：適用于分離可溶性混合物或除去可溶性雜質(zhì)。具體方法有兩種：a.蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化小的可溶性固體與溶劑的分離。如：氯化鈉和水b.冷卻熱飽和溶液（或稱降溫結(jié)晶）：適用于溶解度隨溫度變化大的可溶性固體與溶劑的分離或除去可溶性雜質(zhì)。如：硝酸鉀和水，硝酸鉀含氯化

2、鈉雜質(zhì)。（2）化學(xué)方法：選擇原則：試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)而與主要成分不發(fā)生反應(yīng)，而且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。常用方法：沉淀法、氣化法、溶解法、轉(zhuǎn)化法沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。如：NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2,可加入適量的 溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為 。氣化法：加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體。如：除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，可選用 將CO32-轉(zhuǎn)化為 。溶解法：用酸或堿或鹽把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去。如Cu粉中混有少量的Fe粉，可用 或 將Fe粉 。轉(zhuǎn)化法：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。如：FeSO4中混有CuSO4，可加 ，將CuSO4轉(zhuǎn)化為 。吸收法：用

3、酸或堿或干燥劑把雜質(zhì)氣體吸收而除去。如：CO中混有CO2可將混合氣體通人NaOH溶液把CO2吸收而除去。例1：(2008·黃石)下列除雜方法正確的是 ( )A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3解析：除雜要點(diǎn)之一：試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)而與主要成分不發(fā)生反應(yīng)，故排除A; 除雜要點(diǎn)之二：不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，故排除D; 由于CO2不支持燃燒，無(wú)法將CO2中混有少量的CO通過(guò)點(diǎn)燃的方法除去。由于MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故可用水除去MnO2中混有的KCl。選C.例2：C

4、O中混有少量的水蒸汽和CO2，要得到純凈的CO，可將氣體依次通過(guò)（ ）A.濃H2SO4 灼熱的CuO B.灼熱的Fe2O3 濃H2SO4C.NaOH溶液 濃H2SO4 D.無(wú)水CuSO4 NaOH溶液解析：濃H2SO4和無(wú)水CuSO4都可以除去CO中混有少量的水蒸汽，CO2可用NaOH溶液除去，但在除雜的順序上必須是先除其他雜質(zhì)氣體，最后除水蒸汽，否則得到的CO氣體中仍有水蒸汽。故只能選C.課堂反饋 如何選擇除雜試劑或方法1.(2008·常州)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔダㄌ?hào)內(nèi)的雜質(zhì)。(1)CaO(CaCO3) ；(2)Cu(Fe) ；(3)NaCl(CuCl2) ；(4)ZnSO4(C

5、uSO4)_；(5)O2(水蒸氣)_點(diǎn)撥：選擇原則：試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；合理運(yùn)用沉淀法氣化法溶解法轉(zhuǎn)化法吸收法。2.下列各組括號(hào)內(nèi)，除雜質(zhì)的方法或試劑錯(cuò)誤的是 ( )A.CuCl2溶液中混有CuSO4(BaCl2溶液) B.CO中混有HCl(NaOH溶液)C.NaCl溶液中混有泥沙(過(guò)濾) D.CaO中混有CaCO3(稀鹽酸)3. （09鹽城）下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)BMnO2粉末KCl加水溶解，過(guò)濾、洗滌、烘干CFeCl2溶液CuCl2加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾DKCl溶液CaCl2加入

6、適量碳酸鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾4.(09義烏)下列除去雜質(zhì)獲得純凈物質(zhì)的過(guò)程合理的是（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)）ACO2（CO）將混合氣體通過(guò)澄清石灰水后收集BCaCO3（CaO）將混合物溶解、過(guò)濾、干燥CH2（HCl）將混合氣體通過(guò)濃NaOH溶液后收集DO2（H2O）將混合物通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末后收集5.(2008·南充)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，僅供選用的試劑：燒堿溶液硫酸鈉溶液鹽酸水(1)把選擇的試劑的代號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)的橫線上。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) (2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 如何設(shè)計(jì)分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案6. (2008

7、·十堰)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是 ( )A.粗鹽提純：溶解過(guò)濾蒸發(fā) B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加適量稀HCl C.除去KCl溶液中混有的K2CO3：加適量稀HClD.除去CaCO3中混有的CaCl2：加水過(guò)濾洗滌干燥7從A-D中選擇正確的序號(hào)，填充（1）-（3）題。A加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶B加適量稀鹽酸、攪拌、過(guò)濾、洗滌C加適量水、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D加適量水、溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥（1）提純含有少量泥沙的粗鹽 ，（2）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉 ，（3）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣。從反應(yīng)后的殘?jiān)谢厥斩趸i（二氧化錳不溶于水） 。

8、點(diǎn)撥：分離不溶于液體的固體與液體應(yīng)用過(guò)濾方法，若被提純物質(zhì)是可溶性的晶體，則需要蒸發(fā)結(jié)晶得到，若被提純物質(zhì)是難溶性的固體，則需要過(guò)濾，洗滌，干燥得到。8已知高錳酸鉀和錳酸鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，為從高錳酸鉀分解后的殘?jiān)谢厥斩趸i，設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器的序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)中或橫線上。 實(shí)驗(yàn)操作： A.加熱烘干 B.溶解 C.過(guò)濾 D.溶液蒸發(fā) E.用水洗滌二氧化錳 供選擇的儀器：酒精燈 燒杯 蒸發(fā)皿 鐵架臺(tái)（帶鐵圈） 試管鑷子 漏斗 玻璃棒 托盤(pán)天平（1）實(shí)驗(yàn)步驟：如何評(píng)價(jià)除雜實(shí)驗(yàn)方案9. （09綿陽(yáng)）某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵

9、屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：（1）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇。（2）兩個(gè)方案中都有過(guò)濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有（3）寫(xiě)出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：方案甲方案乙（4）你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案？寫(xiě)出你的方案 10(2008·長(zhǎng)春)請(qǐng)回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問(wèn)題：(1)下列兩個(gè)方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅用稀鹽酸除去氧化銅 用CO還原氧化銅從環(huán)境保護(hù)和操作簡(jiǎn)便等方面考慮，較好的方案是 (選填“”或“”)；(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會(huì)生成 (填寫(xiě)具體物質(zhì)的名稱或化學(xué)式)，而引入新的雜質(zhì)：(

10、3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的 ，(4)要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過(guò)足量的濃硫酸再通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質(zhì)是 。11. 為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑(適量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)學(xué)生選用試劑評(píng)價(jià)（是否可行，并簡(jiǎn)述理由）甲HCl乙H2SO4丙Ba（OH）2溶解加入稀鹽酸混合物5g（NaCl和Na2CO3）溶液氣體A固體物質(zhì)B蒸發(fā)甲方案12.為了除去NaCl樣品中的Na2CO3雜質(zhì)，興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖的2套方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：乙方案溶解加入過(guò)量Ca

11、Cl2溶液混合物5g（NaCl和Na2CO3）溶液沉淀C固體物質(zhì)B蒸發(fā)（1）甲方案的化學(xué)反應(yīng)原理（方程式）為 ；已知收集到氣體A的質(zhì)量是0.22g，則原混合物中所含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（2）乙方案中，固體物質(zhì)B的成分是 ， （3）你認(rèn)為 （填“甲”或“乙”）方案更好一些，因?yàn)?。課后鞏固1. （09蘭州）下列各組括號(hào)內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯(cuò)誤的是 ACu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引） BNaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）CC粉中混有CuO（稀硫酸） DCaO中混有CaCO3（稀鹽酸）2. （09揚(yáng)州）下列除雜試劑使用正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AC（CuO）鹽酸BCa

12、Cl2溶液（HCl）Ba（OH）2溶液CCO（CO2）堿石灰（CaO和NaOH混合物）DNaOH溶液Ca（OH）2NaNO3溶液3. （09眉山）請(qǐng)分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（假設(shè)所選試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)）。物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑（填化學(xué)式）（1）COCO2（2）NaClNa2CO3（3）CCuO（4）KClFe2(SO4)34（09德州）下列除雜質(zhì)的方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法AN2 （O2）通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)BCaO （CaCO3）高溫煅燒CCaCl2溶液 （鹽酸）加入適量的Na2CO3DCO2 (水蒸氣)通過(guò)濃硫酸5下列各選項(xiàng)的雜質(zhì)，欲用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)除去，其中不能

13、達(dá)到目的的是 ( ) A.氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?灼熱的銅網(wǎng)) B.氫氣中混有少量水蒸氣(濃硫酸) C.NaCl廢液中溶有少量MgSO4(BaCl2溶液) D.Cu粉中混有少量CuO粉(鹽酸)6. (2008哈爾濱)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是( )項(xiàng)目物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑操作方法AKNO3MnO2足量的水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)BH2水蒸氣適量的NaOH溶液洗氣C硝酸鹽酸過(guò)量的硝酸銀溶液過(guò)濾DCOCO2足量氧化鐵加熱7欲采取化學(xué)方法除去下表第I欄內(nèi)4種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，請(qǐng)分別從第、欄內(nèi)選取合理選項(xiàng)的字母序號(hào)，填在對(duì)應(yīng)的答案欄內(nèi)。.物質(zhì).除雜試劑和操作.反應(yīng)類

14、型答 案CuO固體(Cu)A.高溫煅燒B.氧氣，加熱C.鹽酸，蒸發(fā)D.銅粉，過(guò)濾a.置換反應(yīng)b.化合反應(yīng)c.分解反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)CaO固體(CaCO3)Cu(NO3)2 溶液(AgNO3)NaCl固體（NaOH）8（09年北京）某同學(xué)對(duì)下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)了兩種方案，其中方案1合理、方案2不合理的是( )選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康某溲趸c中少量的碳酸鈉清洗鐵制品表面的鐵銹鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)一氧化碳中是否混有少量二氧化碳方案1加水溶解加適量稀鹽酸加鋅粒點(diǎn)燃方案2加稀硫酸用水洗滌加石蕊溶液通入澄清石灰水 (1)在初中化學(xué)中學(xué)過(guò)的可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過(guò)濾、加熱、分餾、蒸發(fā)等。為了達(dá)到

15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)將適當(dāng)?shù)姆届钐顚?xiě)在相應(yīng)的橫線上：工業(yè)上從海水中提取食鹽 ；硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后分離出氫氧化銅 。(2)實(shí)驗(yàn)室要配制一定量8的Na2SO4溶液，一學(xué)生已開(kāi)出的實(shí)驗(yàn)用品為：硫酸鈉，燒杯，等質(zhì)量的紙，托盤(pán)天平(含砝碼、鑷子)、量筒、膠頭滴管、藥匙和試劑瓶(帶標(biāo)簽)。還缺少的必要試劑是 ，儀器是 。9.純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質(zhì)。現(xiàn)取此樣品少量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，既可證明樣品中含有上述雜質(zhì)，又可將該雜質(zhì)除去得到純凈的燒堿，你使用的試劑為 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式10.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。過(guò)量C

16、aCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸發(fā)溶液沉淀A固體物質(zhì)B （1）寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式 。 （2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。 （3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出固體物質(zhì)B的成分 （用化學(xué)式表示）。（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。11.（2009年泉州）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)。初三（2）班的同學(xué)，準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理。（1）復(fù)習(xí)常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序表，在下表空格中分別填入對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。 K CaMg