無機及分析化學入學考試初試大綱

1、無機及分析化學入學考試初試大綱一、考試說明本課程考試以無機及分析化學課程的基本內(nèi)容為基礎。包括滴定分析概述、化學反應的能量和方向、化學反應的速率和限度、物質(zhì)結構、四大平衡與滴定（酸堿、沉淀、配位、氧化還原）、電位分析、吸光光度法。課程學時為80學時（5學分）。1、參考教材：（1）無機及分析化學（第二版），呼世斌、黃薔蕾主編，高等教育出版社，2005年（2）無機及分析化學（第二版），王仁國主編，中國農(nóng)業(yè)出版社，2006年（3）無機及分析化學習題精解與學習指南（第一版），黃薔蕾、馮貴穎主編，高等教育出版社，2005年（4）無機及分析化學習題與學習指導（第一版），黃薔蕾主編，中國農(nóng)業(yè)出版社，2005

2、年2、考試內(nèi)容比例（總分：150分）：是非題（20分）選擇題（20分）填空題（30分）簡答題（25分）計算題（55分）二、考試內(nèi)容1.滴定分析概述（6%）（1） 了解有關誤差的幾個基本概念：系統(tǒng)誤差、隨機誤差、準確度、精密度等。（2） 了解誤差的來源、特點、消除及減免、提高測定準確度的措施和方法，掌握各種誤差的計算（絕對誤差、相對誤差、絕對偏差、相對偏差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、變動系數(shù)）。（3） 掌握有效數(shù)字及運算規(guī)則，了解置信區(qū)間與置信度的概念及計算。（4） 掌握可疑值的取舍方法（Q檢驗法、G檢驗法）。了解顯著性檢驗方法（F檢驗法、t檢驗法）。（5） 掌握滴定分析基本原理，掌握有

3、關滴定分析的基本概念（基本單元、標準溶液、基準物質(zhì)、滴定、標定、化學計量點、滴定終點、滴定誤差、指示劑等）與計算方法。（6） 掌握標準溶液的濃度計算（物質(zhì)的量濃度、滴定度）。掌握常用標準溶液的配制及標定方法。2.化學反應的能量和方向（4%）（1） 了解熱力學能、焓、熵、吉布斯自由能四個熱力學函數(shù)的意義及相互關系。了解符號rHm、fHm、rSm、Sm、rGm、fGm的含義。（2） 理解系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)及狀態(tài)函數(shù)、定容熱、定壓熱的概念。（3） 了解熱力學第一定律和蓋斯定律，掌握有關計算。（4） 掌握rHm、rSm、rGm的有關計算。（5） 掌握標準狀態(tài)下化學反應自發(fā)進行方向的判斷方法。3.化學反應

4、的速率和限度（8%）（1） 了解有關反應速率的概念、反應速率的理論。（2） 掌握濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，掌握速率常數(shù)k的特點。（3） 理解化學平衡的概念，掌握標準平衡常數(shù)K的意義、表示方法及有關計算，掌握多重平衡的計算。（4） 利用化學反應的等溫方程式計算化學反應的rGm，并判斷在非標準狀態(tài)下反應自發(fā)進行的方向，利用反應商Q與K的關系判斷反應自發(fā)進行的方向。（5） 理解呂.查德里原理。了解濃度、溫度、壓力對平衡常數(shù)及化學平衡移動的影響。4.物質(zhì)結構簡介（7%）（1） 了解微觀粒子運動的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。（2） 了解原子軌道、波函數(shù)、概率、概率密度、電子云的概念，

5、了解原子軌道和電子云的角度分布特征。重點掌握描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)（n、l、m、ms）的物理意義、取值規(guī)律和合理組合。（3） 根據(jù)電子排布的三個原則和能級組概念，掌握多電子原子核外電子排布（特殊情況例外）規(guī)律，并根據(jù)電子排布的價電子構型，判斷元素在周期表中的位置（周期、族、區(qū)）及有關性質(zhì)。（4） 了解電離能、電子親和能和電負性等概念及其一般遞變規(guī)律。（5） 了解離子鍵、共價鍵的理論要點。重點掌握雜化軌道理論與分子空間構型及分子極性的關系。（6） 了解分子間力和氫鍵的性質(zhì)。5.酸堿平衡與酸堿滴定法（15%）（1） 掌握酸堿質(zhì)子理論。（2） 掌握弱酸堿的解離平衡、質(zhì)子條件式（PBE）的書寫，

6、掌握各種酸堿體系的酸度計算公式，并掌握近似計算的條件。熟練掌握各種酸堿體系的酸度計算最簡式。（3） 掌握影響酸堿解離平衡移動的主要因素。掌握介質(zhì)酸度對弱酸堿存在型體的分布影響及分布系數(shù)的計算。（4） 掌握緩沖溶液的性質(zhì)、組成、酸度的近似計算及配制。（5） 掌握酸堿滴定原理、指示劑變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。（6） 掌握一元強（弱）酸堿的滴定曲線計算（滴定突躍、化學計量點、指示劑的選擇）。掌握多元弱酸堿滴定的化學計量點的計算和指示劑的選擇。（7） 了解影響突躍范圍的因素，掌握弱酸堿能被準確滴定的條件，以及多元酸堿能被準確滴定及分步滴定的條件。（8） 掌握雙指示劑法測定混合堿的原理和計算

7、。6.沉淀溶解平衡與沉淀測定法（10%）（1） 掌握溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。（2） 掌握溶度積原理，掌握影響溶解度的因素及有關溶解度的計算。（3） 掌握莫爾法、佛爾哈德法及法揚斯法的基本原理、指示劑及應用條件。（4） 了解重量分析法。7.配位化合物與配位滴定法（15%）（1） 掌握配合物的組成、結構和系統(tǒng)命名。（2） 運用價鍵理論判斷配合物的雜化類型和空間構型。（3） 了解螯合物的組成和形成螯合物的條件。（4） 掌握利用標準穩(wěn)定常數(shù)（Kf）進行配合物平衡的有關計算。（5） 理解條件穩(wěn)定常數(shù)（Kf´）概念以及酸效應和輔助配位效應對穩(wěn)定常數(shù)的影響。（6） 掌握配位滴定的

8、最高允許酸度和最低允許酸度的計算。掌握配位滴定適宜酸度的選擇。（7） 掌握配位滴定原理；掌握指示劑的使用條件及注意事項（封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象、氧化變質(zhì)等）。（8） 掌握單一金屬離子的滴定條件及多個離子分步滴定的條件。8.氧化還原反應與氧化還原滴定法（15%）（1） 能熟練應用“離子電子法”配平氧化還原反應方程式。（2） 了解原電池和電極電位的基本原理；掌握電池符號的書寫規(guī)則。（3） 理解標準電極電位的意義；能應用標準電極電位判斷氧化劑和還原劑的相對強弱和計算標準平衡常數(shù)。（4） 熟練運用能斯特方程式計算非標準態(tài)下的電極電位，判斷非標準狀態(tài)下氧化還原反應的方向。（5） 掌握氧化還原滴定法的基本原理

9、；了解用氧化還原滴定法準確滴定的判據(jù)；掌握對稱電對的化學計量點的電位計算。（6） 掌握常用氧化還原指示劑的類型及指示滴定終點的原理。（7） 掌握重要的氧化還原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理、標準溶液的標定方法、滴定條件及應用。9.電位分析（10%）（1） 了解電位分析法的基本原理，理解工作電池、參比電極和指示電極的概念。（2） 了解各類金屬基電極的基本構造和原理。掌握離子選擇性電極的基本構造和工作原理。重點掌握pH玻璃電極和F選擇性電極的構造、工作原理及使用條件。（3） 掌握直接電位的基本原理和定量方法（標準曲線法、標準加入法及直接比較法）。（4） 掌握電位滴定法的終點確定方法（E-V曲線法、一級微商法和二級微商法的計算）。10.吸光光