培優(yōu)生-學(xué)生用-溶液和膠體

1、講義編號_知識梳理一、分散系及其分類1、定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散到另外一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，叫做分散質(zhì)，后者起容納分散質(zhì)的作用，叫做分散劑。 2、 分類及比較 溶液膠體濁液懸濁液 乳濁液 二、膠體1、概念：分散質(zhì)粒子在1nm 一100nm 之間的分散系。 2、本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子大小在1nm 100nm 之間 3、制備： 4、提純：分子或離子可以透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，根據(jù)這一原理可利用半透膜使分子或離子從膠體里分離出來，這樣的操作叫滲析。 通過滲析可以達(dá)到凈化、精制膠體的目的。5、膠體的分類 6、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用 （1）丁達(dá)爾

2、效應(yīng)：讓一束光通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的通路，這條光亮的通路是由于膠體粒子對光線的散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達(dá)爾日光從窗隙射入暗室，或者光線透過樹葉間的隙縫射入密林中時(shí)均可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。 （2）布朗運(yùn)動：膠粒作不停的、無秩序的無規(guī)則運(yùn)動的現(xiàn)象。膠粒不停地作布朗運(yùn)動是膠體較穩(wěn)定的原因之一！ （3）電泳現(xiàn)象：在外加電場作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或向陽極）作定向移動的現(xiàn)象叫電泳。（4）膠體的聚沉：使溶膠粒子變大而從溶液中析出沉淀的過程。膠體聚沉的方法：加入電解質(zhì)溶液；加入帶相反電荷膠粒的膠體；加熱。

3、 （5）滲析：提純膠體 三、溶液1. 概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 溶質(zhì)：即分散質(zhì) 溶劑：即分散劑 2溶液的分類（1）按飽和程度分飽和溶液: 一定溫度下一定量的溶液不能再溶解溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 :一定溫度下一定量的溶液還能溶解溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 （2）濃溶液和稀溶液：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小又可將溶液分為濃溶液和稀溶液。飽和溶液可能是稀溶液，也可能是濃溶液。 3溶解度（1）固體溶解度（S ）：一定溫度下，在100g 溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。符號為“S”，單位為“g”。 （2）氣體的溶解度在

4、一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的氣體的體積。單位：L/L（3）影響因素固體a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 b. 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如 NaCl c. 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小， 如Ca(OH2 氣體氣體的溶解度隨溫度升高而減??；隨壓強(qiáng)增大而增大。4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）一般溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：典型例題1. （2010石景山一模）在一定溫度下，某無水鹽R 在水中溶解度為23g ，向R 的飽和溶液中加入B g該鹽，保持溫度不變，析出R 結(jié)晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R 的質(zhì)量

5、為（ ）2. （2011北京卷）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是( A用Na 2S 去除廢水中的Hg ：Hg +S=HgS2+2+2-A (W -B 2323g B (W -B 12377C (W -B 2377D (W -B g23100C+NO2 B用催化法處理汽車尾氣中的CO 和NO ：CO+NOC向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al +3H2 D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（C x H y ）：C x H y +(x +3（2011山東卷）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是 A 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化 B BaSO 4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba 對人體

6、無毒C C 可用于文物的年代鑒定，C 與C 互為同素異形體 D 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體4（2009全國卷）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 A 溶液是電中性的，膠體是帶電的B 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動1414122+3+催化劑3(膠體+3H+y y 催化劑xCO H 2O O 22+高溫42D 一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有5. （2011西城期末）已知Ca(OH2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和石灰水加入少量生石

7、灰后恢復(fù)到原來溫度；降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是 A 溶液的質(zhì)量 BCa(OH2的溶解度 C 溶液中Ca 的數(shù)目 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6. （2003上海卷）某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g 相同濃度的KCl 溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH 2O ，析出晶體5g ；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH 2O ，析出晶體10g 。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 10% B.15% C.20% D.25%2+鞏固訓(xùn)練1. （2007廣東）下列說法正確的是 A 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 C O 3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D CuSO 4

8、·5H 2O 是一種混合物2. t ，將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)溶液，然后把溫度降至 t ，已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量分別為 10 g 、20 g 、30 g ，析出晶體(不含結(jié)晶水 質(zhì)量分別為 a、b 、c(單位 g，且 a、b 、c 均大于零 ，則 a、b 、c 三者的關(guān)系為A.c=2ba B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b3. （2011西城期末）下列說法正確的是 A 少量金屬Na 應(yīng)保存在水中 B 用萃取的方法可除去水中的ClC Na 2SiO 3溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D 用向沸水中滴加FeCl 3飽和溶液的方法可制取F

9、e(OH3膠體4. （2004北京卷）已知20時(shí)，飽和KCl 溶液的密度為1.174g ·cm ，物質(zhì)的量濃度為4.0mol ·L ，下列說法不正確的是-1 -3-A25時(shí)，飽和 KCl 溶液的濃度大于 4.0mol·L B此溶液中 KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 -1 74.5 ´ 4.0 ´ 100 % 1.174 ´ 1000 -3 -3 C20時(shí)，密度小于 1.174g·cm 的 KCl 溶液是不飽和溶液 D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到 20時(shí)，溶液的密度一定大于 1.174g·cm 5.(2011 朝陽期末下列事實(shí)

10、與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( A納米科技的發(fā)展有賴于膠體的化學(xué)原理與方法 B三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 C一束平行光線照射豆?jié){時(shí)，可看到光亮的通路 D萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲 課后作業(yè) 1.下列關(guān)于分散系的說法，正確的是 A稀硫酸不是分散系 B一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑二種物質(zhì) C分散劑一定是液態(tài) D按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固態(tài)） ，有 9 種組合方式的分散系 2.下列各組分散系，需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是 A溶液與濁液 B膠體與膠體 C溶液與膠體 D溶液與溶液 3.下列各組分散系的分散質(zhì)粒子能通過濾紙的是 ACuSO4 溶液 BFe(OH3 膠體 BBaSO4

11、溶液 D牛奶濁液 4.（2006 全國理綜，12）下列敘述正確的是 A.直徑介于 1100nm 之間的微粒稱為膠體 B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D.膠體粒子很小，可以透過半透膜 5不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（） A.在河流入海口易形成三角洲 6 B.同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞 C.在 NaCl 溶液中滴入 AgNO3 溶液有沉淀 D.在實(shí)驗(yàn)中不慎手被玻璃劃破，可用 FeCl3 溶液應(yīng)急止血 6將 KNO3 和 K2SO4 混合物進(jìn)行分離，有如下操作：將混 合物溶解制成濃溶液；加熱蒸發(fā)濃溶液；冷卻溶液； 過濾，移出 KNO3 晶體；過濾，移出 K2SO4 晶體。試根據(jù) 圖象分析，判斷出正確的操作順序是（） A. C. B. D. 7.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述 ，正確的是（） A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到 0時(shí)會放出一些二氧化碳?xì)怏w B.20，100g 水可溶解 34.2g KCl，此時(shí) KCl 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為