九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《離子》學(xué)案（無(wú)答案）人教新課標(biāo)版

1、4.3 離子一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會(huì)畫(huà)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點(diǎn)）3.知道離子的形成過(guò)程，會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。（重點(diǎn)）【課前預(yù)習(xí)】 1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。3.敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別?！厩榫硨?dǎo)入】朗讀漫游原子世界，猜想原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？“我是一個(gè)小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特

2、別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤(pán)，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！倍?、自主探究：知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的排布【閱讀】課本P7879圖文，思考下列問(wèn)題：1.核外電子是 排布的。2.畫(huà)出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說(shuō)明各部分表示的含義：圓圈表示 、圓圈內(nèi)+表示 、數(shù)字表示 、弧線表示 、弧線上的數(shù)字表示 。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個(gè)要素）3.仔細(xì)研究118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排 個(gè)電子，第二層最多排 個(gè)電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層

3、最多排 個(gè)電子。4.原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 5.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系元素種類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類(lèi)是由原子的 數(shù)決定的?！舅伎肌坑捎诮饘僭?、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?知識(shí)點(diǎn)二：離子的形成【資料】鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識(shí)后由兩

4、名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過(guò)程?！鹃喿x】課本P79第二段圖文。1.找出離子、陰離子、陽(yáng)離子的概念，并舉兩例。2.說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)?！拘〗Y(jié)】1.離子的形成：原子 陽(yáng)離子 帶正電 原子 陰離子 帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。3.離子符號(hào)表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。如：陽(yáng)離子： 陰離子： 表示意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+ 表示一個(gè)鎂離子（一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷）2Mg2+ ：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示

5、離子的個(gè)數(shù)。）4.離子化合物： 叫離子化合物【思考交流】1.原子與離子的比較；2.歸納元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。（書(shū)P79）【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】 【小結(jié)】 分類(lèi) 表示方法離子 符號(hào)的意義定義離子 構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒NaCl的形成物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系宏觀組成微觀構(gòu)成原子 得到或 失去電子 原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)     電子數(shù)質(zhì)子數(shù)    電子數(shù)質(zhì)子數(shù)   電子數(shù)電性不顯電性  性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑，在反

6、應(yīng)中易       因電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般       相互關(guān)系陽(yáng)離子              原子               陰離子三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P8012題1.原子失去最外

7、層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （  ）(1) 元素種類(lèi) (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A、(1)(3)(5)   B、(2)(4)(6)(8)   C、(2)(5)   D、(1)(5)2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號(hào)，下同），屬于陽(yáng)離子的有 ，屬于陰離子的有_,屬于同種元素的為 。3.元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：（1）第11號(hào)元素名稱(chēng)是

8、，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，它的離子符號(hào)為 。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)= = 。（3）研究表明：從第二周期從3號(hào)9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是 ?！局锌贾蓖ㄜ?chē)】4.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫(kù)”。空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（如O22），O22與O2不相同的是（ ）A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C含氧原子個(gè)數(shù) D相對(duì)原子質(zhì)量之和5.某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ） A9 B10 C.12 D176.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A銅 B氯化鈉 C氧氣 D金剛石7.下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是（ ）A分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)8.掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是（ ）A.H2O1個(gè)水分子 B. 1個(gè)鈉離子C.3Fe3+ 3個(gè)鐵原子 D.2H 2個(gè)