分析化學(xué)習(xí)題

1、一、選擇題 ( 共12題 20分 )1. 2 分 H2(g) +O2(g)H2O(l) 的Qp與QV之差(kJ·mol-1)是（ ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 2. 2 分 AgCl在純水中的溶解度比在0.10 mol·dm-3 NaCl溶液中的溶解度大：（ ）(AgCl：Ksp = 1.77 ´ 10-10) (A) 約7.5 ´ 103倍 (B) 約7.5 ´ 102倍 (C) 約75倍 (D) 不是以上數(shù)據(jù)3. 2 分 任何一級反應(yīng)的半衰期 （ ） (A) 都與k、c0有關(guān) (B) 都與c0有關(guān)

2、(C) 都與k有關(guān) (D) 都與k、c0無關(guān)4. 2 分 在一個圓柱形的容器內(nèi), 裝有 0.30 mol氮氣、0.10 mol氧氣和 0.10 mol氦氣, 當(dāng)混合氣體的總壓力為 100 kPa時, 氦的分壓為-( ) (A) 20 kPa (B) 40 kPa (C) 60 kPa (D) 100 KPa 5. 2 分 已知M為配合物的中心原子(或離子)，A、B、C為配位體，在具有下列化學(xué)式的配合物中，僅存在兩種幾何異構(gòu)體的為（ ） (A) MA5B (B) MA2BC2 (C) MA2BC(平面正方形) (D) MA2BC(四面體)6. 2 分 穩(wěn)定單質(zhì)在298 K，100 kPa下，下述

3、正確的是 （ ） (A) ，為零 (B) 不為零 (C) 不為零，為零 (D) ，均為零7. 2 分 將圖中兩個連通容器中間的隔板打開并混合均勻, 在溫度不變的條件下, 混合氣體的總壓力為-( ) (A) 330 kPa (B) 300 kPa (C) 125 kPa (D) 15 kPa 8. 2 分 下列幾種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是 （ ） (A) Co(NO3)3 (B) Co(NH3)6(NO3)3 (C) Co(NH3)6Cl2 (D) Co(en)3Cl39. 1 分p和V分別為壓力和體積，而 它們的乘積pV是哪種物理量的單位（ ） (A) 熵 (B) 能量 (C) 力 (D) 速率*.

4、1 分 鉛蓄電池放電時，電解質(zhì)密度的變化是（ ）(A) 密度不變 (B) 密度變大 (C) 密度變小 (D) 不能確定11. 1 分在反應(yīng)BF3 + NH3F3BNH3中，BF3為（ ） (A) Arrhenius堿 (B) Brfnsted酸 (C) Lewis堿 (D) Lewis酸12. 1 分 某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為Ar3d84s2，它在元素周期表中的位置是（ ） (A) s區(qū) (B) p區(qū) (C) d區(qū) (D) f區(qū)1. 2 分 H2(g) +O2(g)H2O(l) 的Qp與QV之差(kJ·mol-1)是（ ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D)

5、-1.2 2. 2 分 AgCl在純水中的溶解度比在0.10 mol·dm-3 NaCl溶液中的溶解度大：（ ）(AgCl：Ksp = 1.77 ´ 10-10) (A) 約7.5 ´ 103倍 (B) 約7.5 ´ 102倍 (C) 約75倍 (D) 不是以上數(shù)據(jù)3. 2 分下列過程中屬于催化反應(yīng)的是（ ）(A) H2與C2H4氣體混合物與金屬鉑粉接觸發(fā)生加成(B) 電弧引發(fā)H2與O2混合氣體所發(fā)生的反應(yīng)(C) 氣體N2與金屬鋰結(jié)合生成Li3N，后者與H2O反應(yīng)生成NH3和LiOH(D) 鐵在潮濕空氣中生銹4. 2 分 A,B 兩種氣體在容積為V的容器

6、中混合, 測得溫度為T、壓力為p, pA, pB分別為兩種氣體的分壓, VA,VB分別為兩種氣體的分體積, 則下列算式中不正確的是-( ) (A) pVB=nBRT (B) (pA+pB)VB=nBRT (C) pBV=nBRT (D) pBVB=nBRT 5. 2 分 中心原子以sp3雜化軌道形成配離子時 ，可能具有的幾何異構(gòu)體的數(shù)目是（ ） (A) 4 (B) 3 (C) 2 (D) 06. 2 分 均相催化劑加速化學(xué)反應(yīng)的原因是 （ ） (A) 降低了正反應(yīng)的活化能，升高了逆反應(yīng)的活化能，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因而加速了化學(xué)反應(yīng) (B) 催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，降低了

7、反應(yīng)活化能，因而加速了化學(xué)反應(yīng) (C) 改變了反應(yīng)的自由焓變，即使G變?yōu)樨?fù)值，G越負(fù)，正反應(yīng)越易進行，因而加速了化學(xué)反應(yīng) (D) 使反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)增加，從而提高了反應(yīng)速率7. 2 分 在一定溫度下, 某種接近于理想氣體的真實氣體體積的增大是由于-( ) (A) 分子的平均速率減小 (B) 分子碰撞容器壁的次數(shù)減少 (C) 分子間的平均距離減小 (D) 分子的平均動能減少 8. 2 分HCN的離解常數(shù)為Ka，AgCl的溶度積常數(shù)為Ksp，的穩(wěn)定常數(shù)為K穩(wěn)，反應(yīng)AgCl +2HCN + 2H+ + Cl- 的平衡常數(shù)K為（ ）(A) Ka·Ksp ·K穩(wěn) (B) Ka

8、+Ksp+ K穩(wěn)(C) 2Ka + Ksp + K穩(wěn) (D) Ka2·Ksp ·K穩(wěn)9. 1 分 恒溫下，下列相變中，最大的是（ ） (A) H2O(l)H2O(g) (B) H2O(s)H2O(g) (C) H2O(s)H2O(l) (D) H2O(l)H2O(s)*. 1 分 由下列反應(yīng)設(shè)計的電池不需要惰性電極的是 （ ） (A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-11. 1 分 根據(jù)酸堿質(zhì)

9、子理論，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是（ ） (A) H3O+ (B) (C) (D) Fe (H2O)4(OH)212. 1 分 在分子中衡量原子吸引成鍵電子的能力用 （ ） (A) 電離能 (B) 電子親和能 (C) 電負(fù)性 (D) 解離能二、填空題 ( 共 7題 20分 )13. 5 分 已知反應(yīng) 2Cl(g) = Cl2(g) T / K 600 800 2.08 ´ 1015 9.62 ´ 109 = kJ·mol-1ClCl鍵焓 = kJ·mol-114. 5 分 (1) Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各離子濃度均為0.10 m

10、ol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4試劑，各離子開始沉淀的順序為_。 (2) 有Ni2+、Cd2+濃度相同的兩溶液，分別通入H2S至飽和，_開始沉淀所需酸度大，而_開始沉淀所需酸度小。 PbCrO4 Ksp = 1.77 ´ 10-14 BaCrO4 Ksp = 1.17 ´ 10-10 Ag2CrO4 Ksp = 9.0 ´ 10-12 NiS Ksp = 3 ´ 10-21 CdS Ksp = 3.6 ´ 10-2915. 2 分 絕對零度時任何純凈的完整晶態(tài)物質(zhì)的熵為_；熵的單位為_。16. 2 分 H2O(l)H+(aq)

11、 + OH-(aq) Kw = 1.0 ´ 10-14 CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H+(aq) Ka = 1.8 ´ 10-5那么CH3COO-(aq) + H2O(l)CH3COOH(aq) + OH-(aq)的平衡常數(shù)K = _。17. 2 分 電鍍時，被鍍的物件作為_極；作為金屬鍍層的金屬為_極，并發(fā)生_反應(yīng)；電鍍液中必須含有_。18. 2 分 酸堿質(zhì)子理論規(guī)定：凡_稱為酸，凡 _稱為堿。故的共軛堿是_；的共軛酸是_。19. 2 分 反應(yīng) H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程為v = k (H2) (I2)，根據(jù)該速率方程，

12、能否說它肯定是基元反應(yīng)_；能否說它肯定是雙分子反應(yīng)_。13. 5 分 (0470)0470 298 K，Br2(g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯生成自由能分別為= 30.71 kJ·mol-1，= 3.142 kJ·mol-1，因此Br2(l) 的摩爾蒸發(fā)熵為_；正常沸點為_，以及它在298K時的飽和蒸氣壓為_kPa。14. 5 分已知：KSP(AgCl) = 1.8 ´ 10-10，K穩(wěn) () = 1.1 ´ 107。下列原電池中正極電極電勢最高的是 ，負(fù)極電極電勢最小的是 ，原電池電動勢最大的是 ，電池反應(yīng)的平衡常數(shù)相等的是 。 (A) AgA

13、g+(1 mol·dm-3)(1 mol·dm-3), H+(1 mol·dm-3), Mn2+(1mol·dm-3)Pt (B) Ag, AgCl (s)Cl- (1 mol·dm-3)(1 mol·dm-3), H+(1 mol·dm-3), Mn2+(1mol·dm-3)Pt (C) AgAg+(1 mol·dm-3)(1 mol·dm-3), H+(10 mol·dm-3), Mn2+(1mol·dm-3)Pt(D) Ag(1 mol·dm-3), NH3(

14、1 mol·dm-3)(1 mol·dm-3), H+(1 mol·dm-3), Mn2+(1mol·dm-3)Pt15. 2 分 25，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若將1 mol固體KNO3置于水中，則KNO3變成鹽溶液過程的G的符號為_，S的符號為_。 16. 2 分 H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) Kw = 1.0 ´ 10-14 CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H+(aq) Ka = 1.8 ´ 10-5那么CH3COO-(aq) + H2O(l)CH3COOH(aq)

15、 + OH-(aq)的平衡常數(shù)K = _。17. 2 分 CuCuSO4(aq)和ZnZnSO4(aq)用鹽橋連接構(gòu)成原電池。電池的正極是_，負(fù)極是_。在CuSO4溶液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)開，這時電動勢_；在 ZnSO4 溶液中加入過量氨水，這時電池的電動勢_。18. 2 分 酸堿質(zhì)子理論規(guī)定：凡_稱為酸，凡 _稱為堿。故的共軛堿是_；的共軛酸是_。19. 2 分 反應(yīng)5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O的速率方程為= k (Br-) () (H+)，則對Br- 的反應(yīng)級數(shù)為_級。三、計算題 ( 共 3題 20分 )20. 10 分(1) 用KH2PO4和Na2HPO4配制

16、pH值為7.0的緩沖溶液，現(xiàn)取0.50 mol·dm-3的KH2PO4溶液，那么Na2HPO4的濃度應(yīng)為多少？(2) 在1 dm3該溶液中加入0.01 mol HCl時，pH值的變化多少？(3) 加進0.01 mol的NaOH時，pH怎樣變化？已知：H3PO4的Ka2 = 6.2 ´ 10-8 21. 5 分 已知298 K時 (C6H5NH2, l) = 153.2 kJ·mol-1 (C6H6, l) = 118.5 kJ·mol-1 (NH3, g) = -16.63 kJ·mol-1 計算：C6H6(l) + NH3(g)C6H5NH2

17、(l) + H2(g)在298 K時的平衡常數(shù)，以此說明苯與氨直接作用制備苯胺的可能性。22. 5 分 已知KSP(PbSO4) = 1.7 ´ 10-8，KSP(SrSO4) = 2.8 ´ 10-7，若將PbSO4、SrSO4放入同一水中，求Pb2+、Sr2+ 和的濃度。四、問答題 ( 共 5題 40分 )23. 10 分 填空回答：元素原子序數(shù)價層電子排布周期和族最高價低價離子的電子構(gòu)型氧化物水合物酸堿性A24H2CrO4B568電子C五 VIIADPbO2Pb(OH)4兩性E5s24d1024. 10 分 已知：(Hg2+/Hg) = 0.92 V，(Hg/Hg)

18、= 0.80 V，(Ag+/Ag) = 0.79 V。 (1) 寫出Hg歧化反應(yīng)的電池符號； (2) 計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)； (3) 寫出Hg2+ 與Ag作用的反應(yīng)方程式； (4) 如何促進或抑制Hg的歧化? 各舉一例說明并寫出反應(yīng)方程式。25. 10 分 由于溫度對化學(xué)平衡有明顯的影響，平衡的移動可以指示溫度的變化，因而可以作“化學(xué)溫度計”。已知Co2+(aq)的溶液中加入飽和NaCl溶液，加熱，溶液由紅色變?yōu)樗{色，冷卻則迅速恢復(fù)為紅色，據(jù)認(rèn)為這是由于和分別顯示不同顏色之故。(1) 請說明變色的原因；(2) 已知在298 K時有下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)，假定和不隨溫度而變化，請估算該顏色的變化所指示

19、的溫度。 Cl-(aq) H2O(l) / kJ·mol-1 -58.2 -167.08 -285.83 1033.94/ J·mol-1·K-1 -113 56.73 69.91 -175.5426. 5 分 已知在298K，100 kPa下 PCl3(g) P(白) P(紅) Cl2(g) / kJ·mol-1 -287.0 0 -17.6 0 / J·K-1·mol-1 311.67 41.09 22.80 222.96 2P(s，白) + 3Cl2(g)2PCl3(g) (1) 2P(s，紅) + 3Cl2(g)2PCl3(g

20、) (2) 問：(1)(1) 和(2) 哪個大? (2)溫度升高時，(2) 是增大還是減小?為什么? (3)溫度升高時，反應(yīng)(2)的平衡常數(shù)是增大還是減小?為什么?27. 5 分 在酸性溶液中，錳元素的電勢圖為：-1.18 V1.51 V0.95 V2.26 V0.56 V 1.23 VMnO MnO MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn (1) 計算電對MnO/MnO2 的； (2) 錳的哪幾種氧化態(tài)在酸性溶液中是不穩(wěn)定的，容易歧化? (3) 在酸性介質(zhì)中，用KMnO4氧化Fe2+ 時，當(dāng)KMnO4過量時會發(fā)生什么現(xiàn)象?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。20. 10 分 在1.00 dm3 HAc溶液中，溶

21、解0.100 mol的MnS，問HAc的最初濃度至少應(yīng)是多少？ (完全生成Mn2+ 和H2S) 已知：Ksp(MnS) = 2.5 ´ 10-10，K (HAC) = 1.8 ´ 10-5， H2S：K1 = 1.32 ´ 10-7；K2 = 7.1 ´ 10-1521. 5 分 已知：Fe(s) + 2H+(aq)Fe2+(aq) + H2(g)， = -90 kJ·mol-1(H+, g) = 1530 kJ·mol-1，(Fe2+, g) = 2752 kJ·mol-1，(H+, g) = -1091 kJ·

22、mol-1，試計算水解焓(Fe2+, g)的值。22. 5 分水合鎘離子與氫氧根發(fā)生配體的置換反應(yīng)： + OH-Cd(OH)(H2O)3+ + H2O K = 2.5 ´ 106(1) 說明硝酸鎘水溶液是酸性的；求出水溶液中Cd2+的酸常數(shù)是多少？(2) 計算0.010 mol·dm-3的Cd(NO3)2水溶液的pH值。四、問答題 ( 共 5題 40分 )23. 10 分填空回答：元素原子序數(shù)價層電子排布周期和族最高價低價離子的電子構(gòu)型氧化物水合物酸堿性A24H2CrO4B568電子C五 VIIADPbO2Pb(OH)4兩性E5s24d1024. 10 分 已知：(Hg2+

23、/Hg) = 0.92 V，(Hg/Hg) = 0.80 V，(Ag+/Ag) = 0.79 V。 (1) 寫出Hg歧化反應(yīng)的電池符號； (2) 計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)； (3) 寫出Hg2+ 與Ag作用的反應(yīng)方程式； (4) 如何促進或抑制Hg的歧化? 各舉一例說明并寫出反應(yīng)方程式。25. 10 分 由于溫度對化學(xué)平衡有明顯的影響，平衡的移動可以指示溫度的變化，因而可以作“化學(xué)溫度計”。已知Co2+(aq)的溶液中加入飽和NaCl溶液，加熱，溶液由紅色變?yōu)樗{色，冷卻則迅速恢復(fù)為紅色，據(jù)認(rèn)為這是由于和分別顯示不同顏色之故。(1) 請說明變色的原因；(2) 已知在298 K時有下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)，假

24、定和不隨溫度而變化，請估算該顏色的變化所指示的溫度。 Cl-(aq) H2O(l) / kJ·mol-1 -58.2 -167.08 -285.83 1033.94/ J·mol-1·K-1 -113 56.73 69.91 -175.5426. 5 分已知：(H2S, g) = -33.56 kJ·mol-1和 H2S(g) +O2(g) = H2O(l) + S(s) = -203.64 kJ·mol-1，請根據(jù)此描述H2S(g)的穩(wěn)定性。27. 5 分 已知：O2/H2O2的= 0.69 V，SO/H2SO3的= 0.17 V H2O2/

25、H2O的= 1.77 V，H2SO3/S的= 0.45 V判斷H2O2與H2SO3在酸性介質(zhì)中反應(yīng)如何進行? 寫出配平的反應(yīng)方程式。一、單項選擇 ( 在四個答案中，選一個正確的答案將其序號填在 ( ) 內(nèi)，每小題 1 分，共 12 分 ) 1 、摩爾法的指示劑是（ ）。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN- 2 、佛爾哈德法的指示劑是（ ）。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN- 3 、測定 FeCl3 中 Cl 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4

26、 Fe(SO 4)212H 2O D. NH 4 SCN 4 、提高氧化還原反應(yīng)的速度可采?。?）措施。 A. 增加溫度 B. 加入絡(luò)合劑 C. 加入指示劑 D. 減少反應(yīng)物濃度 5 、摩爾法測定 Cl 時，溶液應(yīng)為（ ）。 A. 酸性 B. 弱酸性 C. HCl D. 堿性 6 、佛爾哈德法測定 Cl 時，溶液應(yīng)為（ ）。 A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 堿性 7 、氧化還原電對的電極電位可決定（ ）。 A. 滴定突躍大小 B. 溶液顏色 C. 溫度 D. 酸度 8 、測定 Ag + 含量時，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN

27、 D. Na 2 SO 4 9 、測定 Ag + 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 12H 2 O D.NH4SCN 10 、測定 SCN - 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 12H 2 O D.NH4SCN 11 、從顯色反應(yīng)溶液的吸收曲線可以得到（ ）。 A. 待測組分的含量 B. 最大吸收波長 C. 摩爾吸光系數(shù) D. 絡(luò)合物組成 12 、用 KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的濃度時，溶液中不能有（ ）共存。 A

28、. SO 4 2- B. Ac - C. Cl- D. NO 3 二、判斷（每小題2分，共20分，正確的在（ ）內(nèi) 打“”，錯誤的在（ ）內(nèi)打“”） 1 、摩爾法不能用于直接測定 Ag+ ( ) 。 2 、在酸性溶液中，F(xiàn)e3+可氧化I - ，所以，佛爾哈德法不能測定I -（ ）。 3 、K2Cr2O7可在HCl介質(zhì)中測定鐵礦中Fe的含量（ ）。 4 、用佛爾哈德法測定Cl - 時，如果生成的AgCl 沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl 沉淀可轉(zhuǎn)化為AgSCN 沉淀（ ）。 5 、用佛爾哈德法測定Br - 時，生成的AgBr 沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定（ ）。 6 、摩爾法可在酸性和

29、中性溶液中測定Cl - ( ) 。 7 、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，會使分析結(jié)果偏低。（ ）8 、測定水的硬度時,需要對Ca、Mg進行分別定量。（ ）9 、對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的。（ ）10 、金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。（ ）三、填空 （每空2分，共38分）1 、NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二個計量點 , 則H3PO4 的分析結(jié)果將 。2、如果基準(zhǔn)物未烘干，將使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果 。3、標(biāo)定EDTA溶液時，若控制pH=5，常選用 為金屬離子指

30、示劑；若控制pH=10，常選用 為金屬離子指示劑。4測定水的總硬度時用 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。5. 在滴定操作中 手控制滴定管， 手握錐形瓶；滴定接近終點時，應(yīng)控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 ； 滴定完畢進行讀數(shù)時，應(yīng)將滴定管 視線應(yīng)與 。 6、在鄰二氮菲吸光光度法測鐵含量實驗中，鄰二氮菲是_ _，鹽酸羥胺的作用是_，醋酸鈉的作用是_。7、以KlO3為基準(zhǔn)標(biāo)定Na2S2O3溶液選擇_ 指示劑，由_色變?yōu)開色即為終點；以Na2C2O4為基準(zhǔn)標(biāo)定KMnO4溶液以_ 為指示劑，由_ _色變?yōu)開色即為終點。四、簡答（共25分） 1 、絡(luò)合滴定中為什么要加入緩沖溶液？（4分）2 、含

31、有相等濃度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時，Cl 和Br 的濃度比為多少？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（3分）3 、氧化還原指示劑的類型。（3分）4 、鋁合金中鋁含量的測定，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA，為什么不計滴定體積？能否用不知道準(zhǔn)確濃度的Zn2+ 溶液滴定？實驗中使用的EDTA需不需要標(biāo)定? （4分）5 、影響條件電勢的因素。（2分）6 、有一堿液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴

32、定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當(dāng)加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合堿中存在的成分是什么？（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1V2；（4）V1V2；（5）V1=V2。（5分）7、用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時，溫度范圍是多少？過高或過低有什么不好？在該實驗中能否用HNO3、HCl或HAc來調(diào)節(jié)溶液的酸度？為什么？（4分）五、計算（共5分） 應(yīng)用佛爾哈德法分析碘化物試樣。在 3.000 g試樣制備的溶液中加入 49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO3 溶液，過量的Ag+ 用 KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶