高中化學第一章第2節(jié)原子結構與元素的性質參考課件1新人教版選修3

1、新課標人教版選修三新課標人教版選修三 物質結構與性質物質結構與性質第一章第一章 原子結構與性質原子結構與性質第二節(jié)第二節(jié) 原子結構與元素的性質原子結構與元素的性質目目 錄錄三、原子結構與元素周期表三、原子結構與元素周期表一、元素周期表的結構一、元素周期表的結構( (必修必修) )二、原子結構和性質周期性變化二、原子結構和性質周期性變化( (必修必修) )四、元素周期律四、元素周期律1 1、原子的電子排布與周期的劃分、原子的電子排布與周期的劃分2 2、原子的電子排布與族的劃分、原子的電子排布與族的劃分3 3、原子的電子構型和元素的分區(qū)、原子的電子構型和元素的分區(qū)（三）電負性（三）電負性周期性變化

2、周期性變化（二）電離能（二）電離能周期性變化周期性變化（一）原子半徑（一）原子半徑周期性變化周期性變化一、元素周期表的結構一、元素周期表的結構周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) =

3、 = 電子層數(shù)（能層數(shù)）電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）（橫行） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =價電子數(shù)價電子數(shù)= =最高正價數(shù)最高正價數(shù)學學.科科.網(wǎng)網(wǎng)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 一、元素周期表的結構一、元素周期表的結構十八縱行七橫行十八縱行七橫行七主七副七主七副0和和三長三短一不全三長三短一不全鑭系錒系排

4、下邊鑭系錒系排下邊一、元素周期表的結構一、元素周期表的結構1、在周期表中，把、在周期表中，把 相同的元素，按相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之的順序從左到右排成橫行，稱之為為 ，有，有 個；在把不同橫行中個；在把不同橫行中 相同的元素，按相同的元素，按 遞遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有，共有 個縱行，個縱行， 個族。個族。16個族又可分為個族又可分為 主族、主族、 副族、副族、 族、族、 0族。族。能層數(shù)能層數(shù)原子序數(shù)遞增原子序數(shù)遞增周期周期7最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)能層數(shù)族族18167個個7個個1個個1個個一、元素周期表的結構一、元

5、素周期表的結構2、某周期、某周期A族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x，則同，則同周期的周期的A族元素的原子序數(shù)是族元素的原子序數(shù)是( )A 只有只有x+1 B 可能是可能是x+8或或x+18 C 可能是可能是x+2 D 可能是可能是x+1或或x+11或或x+25D一、元素周期表的結構一、元素周期表的結構（1）同一周期元素同一周期元素結構和性質具有一定的遞變性；從左到右結構和性質具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得電子，得電子能力逐漸能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸 ，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸，對

6、應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素同一主族元素結構和性質具有一定的相似性和遞變性；結構和性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力，失電子能力逐漸逐漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，金屬性逐，金屬性逐漸漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ；對應氫化物的穩(wěn)定性；對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； 二、原子結構和性質周期性變化二、原子

7、結構和性質周期性變化減小減小減弱減弱增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強增強增強增大增大增強增強增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱（3）同周期元素的主要化合價：）同周期元素的主要化合價：最高正價：最高正價：+1遞增到遞增到+7。（氟、氧例外）。（氟、氧例外）負價：負價：-4遞增到遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價最高正價+|負價負價|=8二、原子結構和性質周期性變化二、原子結構和性質周期性變化思考與探思考與探究究1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡

8、化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從最外層電子排布從1 1個電子個電子( (ns1) )到到8 8個電子個電子( (ns2np6) )呈周期性變化呈周期性變化. .結論：結論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子排隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子排布發(fā)生周期性的變化。布發(fā)生周期性的變化。三、原子結構與元素周期表三、原子結構與元素周期表( (一一) )原子的電子排布與周期的劃分原子的電子排布與周期的劃分( (一一) )原子的電子排布與周期的劃分原子的電子排布與周期的劃分(1)結合周期表結合周期表,我們會發(fā)現(xiàn)我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第

9、一種每一周期的第一種元素元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _, 最外層電最外層電子排布為子排布為_,每一周期的最后一種元素都每一周期的最后一種元素都是是 _ , 這些元素的最外層電子排布這些元素的最外層電子排布除除He為為1s2 外外,其余都是其余都是_. 堿金屬堿金屬ns1稀有氣體稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的周期中元素的_.能層數(shù)能層數(shù)結論：結論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子排隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子排布發(fā)生周期性的變化。布發(fā)生周期性的變化。三、原子結構與元素周期表三、原子結構與元素周期表周期周

10、期 一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素數(shù)目數(shù)目28818183226？金屬金屬元素元素數(shù)目數(shù)目023141530？2 2、你能否根據(jù)原子結構與各周期中元素種數(shù)的、你能否根據(jù)原子結構與各周期中元素種數(shù)的關系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？關系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究思考與探究三、原子結構與元素周期表三、原子結構與元素周期表由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構造原理，元素周期系的周期填充順序遵循構造原理，元素周期系的周期不是單調的，每一周期里元素的數(shù)目不總是不是單調的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸

11、增多。一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。象的比喻成螺殼上的螺旋。三、原子結構與元素周期表三、原子結構與元素周期表元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋三、原子結構與元素周期表三、原子結構與元素周期表思考與探究思考與探究3 3、周期表上的、周期表上的“外圍電子排布外圍電子排布”簡稱簡稱“價電子價電子層層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子反應中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等

12、？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關系？有何關系？不一定相等不一定相等相等相等三、原子結構與元素周期表三、原子結構與元素周期表( (二二) )原子的電子排布與族的原子的電子排布與族的劃分劃分在周期中有在周期中有18個縱列個縱列,除零族元素中除零族元素中He(1s2)與其他與其他稀有氣體稀有氣體ns2np6不同外不同外,一般說來一般說來,其他每個族序數(shù)和其他每個族序數(shù)和價電子數(shù)都是相等的價電子數(shù)都是相等的.主族元素：族序數(shù)主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù)價電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=(n-1)d+ns

13、的電子數(shù)的電子數(shù) = 價電子數(shù)價電子數(shù)三、原子結構與元素周期表三、原子結構與元素周期表4 4、已知某元素的原子序數(shù)是、已知某元素的原子序數(shù)是2525，寫出該，寫出該元素原子的價電子層排布式，并指出該元元素原子的價電子層排布式，并指出該元素所屬的周期和族。素所屬的周期和族。 其排布式為其排布式為Ar3d54s2，由于最高能級組數(shù)為由于最高能級組數(shù)為4 4，其中有，其中有7 7個價電個價電子，故該元素是第四周期子，故該元素是第四周期B族。族。三、原子結構與元素周期表三、原子結構與元素周期表( (二二) )原子的電子排布與族的劃分原子的電子排布與族的劃分4、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為、按照

14、電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：個區(qū)：s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)的名稱來自按照構造原理最后填充的區(qū)的名稱來自按照構造原理最后填充的能級的符號能級的符號思考與探究思考與探究( (三三) )原子的電子構型和元素的分區(qū)原子的電子構型和元素的分區(qū)( (三三) )原子的電子構型和元素的原子的電子構型和元素的分區(qū)分區(qū)S 區(qū)元素：區(qū)元素：最外層構型是最外層構型是ns1和和ns2。IA和和 IIA族元素，族元素，除除H外，其余為活潑金屬。外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：區(qū)元素：

15、最外層電子構型從最外層電子構型從ns2np1ns2np6的元素。的元素。即即AA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，所有非金屬元素外，所有非金屬元素都在都在p區(qū)。區(qū)。 ds區(qū)元素區(qū)元素: :包括包括B族和族和B族元素，最外層電子數(shù)族元素，最外層電子數(shù)皆為皆為12個，均為金屬元素個，均為金屬元素 。f區(qū)元素：區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學性質相似。相同，化學性質相似。d區(qū)元素區(qū)元素: :包含第包含第B族到族到族族元素。最外層電子數(shù)皆元素。最外層電子數(shù)皆為為12個，均為金屬元素，性質相似。個，均為金屬元素，性質相似。思考：為什么思考：為

16、什么s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素區(qū)的元素都是金屬都是金屬(除除H外外)？s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。子，在反應中易失去，所以都是金屬。三、原子結構與元素周期表三、原子結構與元素周期表( (三三) )原子的電子構型和元素的分區(qū)原子的電子構型和元素的分區(qū)1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內（如圖）？角三角區(qū)內（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為

17、半金屬或準金屬。為什么？常被稱為半金屬或準金屬。為什么？思考：思考：5 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是由于是A族，族， 4d必是全充滿的，必是全充滿的，所以價電子排布為所以價電子排布為5s25p4，電子排布式電子排布式Kr4d105s25p4課堂練習課堂練習屬屬P區(qū)區(qū)小結小結:1 1、原子的電子排布與周期的劃分、原子的電子排布與周期的劃分2 2、原子的電子排布與族的劃分、原子的電子排布與族的

18、劃分 主族元素：族序數(shù)主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù)價電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族副族元素：大多數(shù)族序數(shù)序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù) 3、原子的電子構型和元素的分區(qū)、原子的電子構型和元素的分區(qū)周期序數(shù)周期序數(shù)=能層數(shù)能層數(shù)5個區(qū)：個區(qū)：s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、f區(qū)區(qū)原子結構與元素周期表原子結構與元素周期表=價電子數(shù)價電子數(shù)四、元素周期四、元素周期律律 元素的性質隨（元素的性質隨（ ）的遞增發(fā)生）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。周期性的遞變，稱為元素的周期律。 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 元素的金屬性、非金屬性隨元素的金屬性、非金屬

19、性隨核電荷數(shù)核電荷數(shù)的的遞增呈周期性的變化遞增呈周期性的變化 元素的主要化合價（最高正價、負價）元素的主要化合價（最高正價、負價）隨隨核電荷數(shù)核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化的遞增呈周期性的變化 元素周期表中同元素周期表中同周期主族元素從左周期主族元素從左到右，原子半徑的到右，原子半徑的變化趨勢如何？應變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？如何理解這種趨勢？周期表中的同主族周期表中的同主族元素從上到下，原元素從上到下，原子半徑的變化趨勢子半徑的變化趨勢如何？應如何理解如何？應如何理解這種趨勢？這種趨勢？（一）原子半徑：（一）原子半徑：四、元素周期律四、元素周期律（一）原子半徑：（一）原子半徑：1、影響

20、因素影響因素: :2、規(guī)律：規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時電子層數(shù)不同時, ,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多, ,原子半徑越大。原子半徑越大。四、元素周期律四、元素周期律原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于電子的能層數(shù)電子的能層數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)（2）電子層相同時電子層相同時, ,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時電子層、核電荷數(shù)都相同時, ,電子數(shù)越多，原電子數(shù)越多，原子半徑越大。子半徑越大。比較下列微粒的半徑的大小：比較下列微粒的半徑的大?。海?）Ca Al (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI- S

21、2-CI-K+Ca2+（一）原子半徑：（一）原子半徑：四、元素周期律四、元素周期律具有相同電子層結構的三種微粒具有相同電子層結構的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）A.原子序數(shù)關系：原子序數(shù)關系：CBAB.微粒半徑關系：微粒半徑關系： Bn- An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子D. 原子半徑關系是：原子半徑關系是：ABA的元素；第的元素；第A元素元素A元素元素 電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元

22、素在氣態(tài)時的金屬性越強。元素在氣態(tài)時的金屬性越強。A半充滿、半充滿、 A全充滿結構全充滿結構學與問：學與問：1.1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？堿金屬元素的堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。2.2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關系？鎂、鋁的化合價有何關系？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需能較小，以后再失

23、去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大。對電子的引力更強，從而電離能越來越大?？纯粗鸺夒婋x能的逐級電離能的突變。突變。（二）電離能（二）電離能（三）電負性（三）電負性（閱讀課本（閱讀課本18）1 1、基本概念、基本概念化學鍵：化學鍵： 元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的相互作用力，稱為化學鍵。的強烈的相互作用力，稱為化學鍵。鍵合電子：鍵合電子： 原子中用于形成化學鍵的電子稱為原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。鍵合電子。電負性：電負性

24、：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。（電負性是相對值，沒吸引力的大小。（電負性是相對值，沒有單位）有單位）四、元素周期律四、元素周期律鮑林鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負性的手搞鮑林研究電負性的手搞（三）電負性（三）電負性（三）電負性（三）電負性金金 屬：屬：1.8 類金屬：類金屬：1.8非金屬：非金屬：1.8 以氟的電負性為以氟的電負性為4.04.0和鋰的電負性為和鋰的電負性為1.01.0作為相對作為相對標準，得出了各元素的電負性。標準，得出了各元素的電負性。電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度電負性的大小可以

25、作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度2 2、變化規(guī)律、變化規(guī)律: :同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小趨同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。電負性越大，元素的非金屬性越強，電負性越小，電負性越大，元素的非金屬性越強，電負性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。元素的非金屬性越弱，金屬性越強。3 3、電負性的意義：、電負性的意義：電負性相差很大（之差電負性相差很大（之差1.7）

26、的元素化合通常形成的元素化合通常形成離子鍵離子鍵；電負性；電負性相差不大（之差相差不大（之差1.7）的兩種非金屬的兩種非金屬元素化合，通常形成元素化合，通常形成共價鍵共價鍵；電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。的原子趨勢越大，鍵的極性越大。1. 1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作性變化圖，請用類似的方法制作A A、A A元素的電負元素的電負性變化圖。性變化圖。 （三）電負性（三）電負性（三）電負性（三）電負性2.2.在元素周期

27、表中，某些主族元素與右下方的主族元素在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”。查閱資料，。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。 解答：解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，都是兩性氫氧化物，H3B

28、O3、H2SiO3都是弱酸。這些都說明都是弱酸。這些都說明“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”的正確性。的正確性。（三）電負性（三）電負性科學史話科學史話稀有氣體及稀有氣體及稀有氣體化合物的發(fā)現(xiàn)稀有氣體化合物的發(fā)現(xiàn)1868年發(fā)現(xiàn)氦年發(fā)現(xiàn)氦(He)“太陽元素太陽元素”1892年發(fā)現(xiàn)分解氨氣制取的年發(fā)現(xiàn)分解氨氣制取的N2和分離空氣制取的和分離空氣制取的N2的密度要小，拉姆塞等科學家通過實驗從空氣中分離的密度要小，拉姆塞等科學家通過實驗從空氣中分離未知氣體未知氣體氬氬(Ar)“懶惰懶惰”1898年拉姆塞等人發(fā)現(xiàn)氪年拉姆塞等人發(fā)現(xiàn)氪(Kr)“隱藏隱藏”；氖；氖(Ne)“新新”；氙；氙(Xe)“陌生陌生”1923年

29、發(fā)現(xiàn)氡年發(fā)現(xiàn)氡(Rn)“源自鐳源自鐳”之后又合成了之后又合成了XeF2、XeF4、XeF6；除氦外其它稀有除氦外其它稀有氣體都能形成化合物。惰性不惰，改稱稀有氣體。氣體都能形成化合物。惰性不惰，改稱稀有氣體。1962年拉在實驗室合成了氙的化物年拉在實驗室合成了氙的化物(XeF 、XeF6)科學史話科學史話稀有氣體及稀有氣體及稀有氣體化合物的發(fā)現(xiàn)稀有氣體化合物的發(fā)現(xiàn)小小 結結 三、原子結構與元素周期表三、原子結構與元素周期表一、元素周期表的結構一、元素周期表的結構二、原子結構和性質周期性變化二、原子結構和性質周期性變化四、元素周期律四、元素周期律1 1、原子的電子排布與周期的劃分、原子的電子排布

30、與周期的劃分2 2、原子的電子排布與族的劃分、原子的電子排布與族的劃分3 3、原子的電子構型和元素的分區(qū)、原子的電子構型和元素的分區(qū)（三）電負性（三）電負性周期性變化周期性變化（二）電離能（二）電離能周期性變化周期性變化（一）原子半徑（一）原子半徑周期性變化周期性變化1.已知一元素的價層電子結構為已知一元素的價層電子結構為3d54s2，試，試確定其在周期表中的位置。確定其在周期表中的位置。 第四周期，第四周期，B族族。2.試確定試確定32號元素在周期表中的位置。號元素在周期表中的位置。 第四周期，第四周期，A族族 3.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，A族元素的價層族元素的價層電子結構、原子

31、序數(shù)。電子結構、原子序數(shù)。 Ne3s23p2，第第1414號元素號元素練習練習： 練習練習： 4、堿金屬鈁、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是（重的元素，下列預言錯誤的是（ ）.在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為只生成化學式為Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈由于反應劇烈而發(fā)生爆炸而發(fā)生爆炸5、某元素、某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，則，則該元素的最高價含氧酸的化學式為該元素