高中化學(xué)守恒法解計算題

1、1、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是（全國高考題）A.NO2B.NOC.N2OD.N2【解析】：根據(jù)題意：2R2R（+x價），2x價HNO3N（y價）5-y價根據(jù)得失電子守恒，有2x=5-y討論：金屬為+1價時，N為+3，不合題意；金屬為+2價時，氮為+1價，選C；金屬為+3，則氮為-1價（不合題意）。只有C正確。2.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（上海高考題）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mo

2、l【解析】作為選擇題，用守恒法方便快捷。消耗的硝酸可以分為被還原的硝酸和起酸的作用的硝酸：銅消耗的硝酸=n（Cu）2+n(NOx)n（Cu）=1.9264=0.03moln（NOx）1.1222.4=0.05mol；Cu2HNO3Cu(NO3)2（起酸的作用的硝酸為0.06mol）0.030.06HNO3NOx（被還原的硝酸為0.05mol）0.05mol0.05mol所以n（HNO）總消耗=0.032+0.05=0.11mol，選B。3【練習(xí)】14g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L氧氣（標(biāo)況）混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）A.9.6gB.6.4g

3、C.3.2gD.1.6g【分析】：不必寫出化學(xué)方程式，Cu,Ag與硝酸反應(yīng)失去電子，HNO3得到電子生成NO2或NO，NO2或NO又與O2、H2O發(fā)生反應(yīng)，Cu,Ag失去的電子=HNO3生成NOx得到的電子,NOx失去的電子=O2得到的電子，所以O(shè)2得到的電子=n（O2）4=(1.12/22.4)4=0.2mol設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量為x，y，則64x+108y=14（銅銀的總質(zhì)量）2x+y=0.2（銅銀失去的電子）聯(lián)立以上方程組，解之，得：x=0.05mol，則Cu的質(zhì)量為3.2g，選C。4.（上海高考題）銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和

4、336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g【分析】可發(fā)生的反應(yīng)有：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O2NO2N2O4Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(ON)2+2NaNO3依化學(xué)方程式按常規(guī)方法求解即麻煩又費時，結(jié)果易錯。【解析】：要求生成沉淀的質(zhì)量，只要求出與Cu2+,Mg2+反應(yīng)的OH-的質(zhì)量即可！Cu和Mg失電子的物質(zhì)的量=N

5、O2和N2O4得到電子的物質(zhì)的量=Cu2+和Mg2+結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量 NO2的總物質(zhì)的量為：n(NO2)=4.48L+0.336L*2/22.4mol/L0.23mol（把N2O4折算成NO2）HNO3中N得電子為0.23mol;而CuCu2+，MgMg2+，Cu、Mg總物質(zhì)的量為：=0.115mol,Cu2+-Cu(OH)2，Mg2+-Mg(OH)20.115mol、Cu、Mg合金生成氫氧化物，質(zhì)量凈增(OH-)為：0.115mol217g/mol=3.91g所以Cu(OH)2、Mg(OH)2總質(zhì)量為：4.6g+3.91g=8.15g，答案為B。5.【練習(xí)】測得某溶液中僅含有Na+、M

6、g2+、SO42、Cl四種離子，其中離子個數(shù)比Na+:Mg2+:Cl=4:5:8，如假設(shè)Na+為4n個，則SO42可能為：（）A、2n個B、3n個C、6n個D、8n個解析：根據(jù)電荷守恒知4n15n28n1+n(SO42)2,解得n(SO42)3n,故選B.6.【練習(xí)】（06全國理綜I13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為：A0.15molL-1B0.2molL-1C0.3molL-1D0.4molL-1由溶液中電荷守恒得：c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)解得：c

7、(K+)=0.3molL-17.【練習(xí)】(2007年上海，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()(A)K一定存在(B)100mL溶液中含0.01molCO32(C)Cl可能存在(D)Ba2一定不存在，Mg2可能存在答案AC。高一相關(guān)8：（2001年全

8、國高考）在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、24方法：先求出需配制營養(yǎng)液中所需NH4+、K+、Cl、SO42、物質(zhì)的量，再用同樣的方法求出選項中所提供的物質(zhì)中所含NH4+、K+、Cl、SO42物質(zhì)的量。若與題干中的數(shù)值一致，即為選項。如題干中NH4+50mol；K+：16+242=64（mol）；Cl：50+16=66（mol），SO42：24mol。選項B，NH4+

9、：2+242=50（mol），K+：64mol、Cl：64+2=66（mol），SO42：24mol，與題干相符，選項B正確。10用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2103mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是(MCE91)(D)A1B2C3D4解析：該反應(yīng)中，SO32-將被氧化SO42-為，0.13022(7x)，x411已知某強氧化劑RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如還原2.4103molRO(OH)2+至較低價態(tài)，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是(B)A-1B0C1D2解析：B。由2.41

10、03x0.060.12，x5，550。應(yīng)選B。1224mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是(MCE95)(B)A6B3C2D0解析：0.020.022(6x)0.0240.05(64)，x3，應(yīng)選B。13250mL2.4mol/L的Na2SO3溶液恰好把0.2mol的-272OX還原，則X在還原產(chǎn)物中的化合價為多少？解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒，設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，則有2.4mol/L0.25L20.2mol(6x)2，x3，答：X在還原產(chǎn)物中的化合價為3。14將

11、mmolCu2S和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是(C)A.4mmolB.10mmolC.103mmolD.23mmol解析：mmolCu2S共失去電子：2mmol8mmol10mmol，Cu2S每失去3mol電子可還原1molHNO3，故被還原的HNO3為103mmol，應(yīng)選C。15.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(MCE93)(A)A13B23C12D43解析：該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是SO2，設(shè)其物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由電子守恒得：2x(30)y(64)，xy13，應(yīng)選A。16在反應(yīng)3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2，若有5molH2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(D)A.3molB.2molC.43molD.103mol解析：反應(yīng)的氧化劑為BrF3，還原劑為BrF3、H2O，本題只要求H2O還原BrF3的物質(zhì)的量，設(shè)5molH2O能還原BrF3xmol，由電子守恒得：x(30)5(20)，x103，應(yīng)選D。17某溫