福建省2021版高考理綜-化學(xué)模擬考試試卷

1、福建省2021版高考理綜-化學(xué)模擬考試試卷姓名：班級(jí)：成績(jī):第5頁(yè)共16頁(yè)一、單選題（共12題；共24分）1. （2分）（2019高二下-新寧模擬）“綠色化學(xué)”要求反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%o下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是（）A"CH產(chǎn)- CHB . 3N02+H2g2HN03+N0C . 2C12+2Ca(0H) 2=CaC12+Ca(C10)2+2H20催化黑D . 2CH3CH2OH-O2 > 2CH3CH0+2H202. (2分)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A.乙酸分子比例模型:b .原子核內(nèi)有18個(gè)中子的原子：君0C .

2、1, 2-二澳乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4Br2D .過(guò)氧化氫電子式：H0' 113. （2分）（2019高一上黑龍江期末）青銅是我國(guó)使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）A .熔點(diǎn)比純銅低B .能夠?qū)щ奀 .能夠?qū)酓 .硬度比純銅小4. （2分）（2017高一上黃山期末）以下實(shí)驗(yàn)方法及圖象均正確的是（）;不斷攪拌A .稀釋濃硫酸HCII虎城5. （2分）（2016高二上浦東期中）下列原子半徑由小到大排列順序正確的是（）A . 0, S, NaB . Mg、 P, ClC . CL Na、FD . S, N, C6. (2分)(2020高一上如東月考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)

3、的離子方程式正確的是()A . FeC12 溶液中通入 C12： Fe2+C12=Fe3+2Cl-B .氯氣溶于水：C12+H20 = H+C1-+HC10C .次氨酸鈣中通二氧化硫：S02Ca2+H20+2C10-=CaS03 I +2HC10D .水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加醋酸：Si032-+2H+=H2Si03 I7. (2分)將mg A1203、Fe203的混和物溶解在過(guò)量的lOOmLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液 使Fe3+、A13+剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為()A . 0.Imol/LB . 0.05mol/LC . 0

4、.2mol/LD .無(wú)法計(jì)算8. (2分)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s) +2KN03(s)3C(s) =K2S(s) +N2(g) +3C02(g)x kj>mol-l已知碳的燃燒熱AH1= a kJ mol 1S(s)+2K(s)=K2S(s)AH2= b kJ mol 12K(s)+N2(g)+302(g)=2KN03(s)AH3= c kJ mol 1則X為()A 3a+b-cB c +3a-bC a+b -cD c+a-b9. (2分)(2016高二上湖北期中)常溫下某溶液中，由水電離出的c (H+)為1X10-12mol/L,該溶液 中一定能

5、大量共存的離子組是(A K+、Na+、S042 -、N03 -B . Na+、K+、CIO -、CO32-C . Fe2+、Mg2+、Cl -、SO42 -D . NH4+、Cl -、K+、SO32 -10. （2分）（2016高二上撫州期中）一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2=2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡, 當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A .加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B .加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C .降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)D .增大氮?dú)獾臐舛龋瑅正增大、v逆不變，N2轉(zhuǎn)化率減小

6、，H2轉(zhuǎn)化率增大11. （2分）（2019高一上南昌期末）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備少量干燥的氧氣B取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產(chǎn)物溶于稀硫酸， 加KSCN溶液檢驗(yàn)鐵的燃燒產(chǎn)物中含+ 3價(jià)鐵c用潔凈箱絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否有鈉元素D用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁A . AB.BC . CD.D12. （2分）（2015高二上-泉州期末）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHC03混合溶液中, 各種離子濃度關(guān)系正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)HC10Ka=3X10-8H2C03Kal=4. 3X10-7Ka2=5. 6

7、X10- 11A . c (HC10) +c (CIO - ) =c (HCO3 - ) +c (H2CO3)B . c (Na+) +c (H+) =c (HCO3 - ) +c (CIO - ) +c (OH -)C . c (HCO3 - ) >c (CIO - ) >c (OH -)D c (CIO - ) >c (HCO3 - ) >c (H+)二、多選題(共3題；共9分)13. (3分)(2018高三下陽(yáng)高開(kāi)學(xué)考)真菌聚胴(X)具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z。下列說(shuō)法正確的是（）A . X、Y和Z中均不含手性碳原子B . Y能發(fā)生氧化、還原、

8、取代反應(yīng)C . 一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D . 1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)14. （3分）（2016高二上南昌期末）常溫下，CaS04的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaS04）=9X10-6.下列判斷錯(cuò)誤的是（）4X10-' dSO?k'mol.lA . a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO l溶于水所形成的飽和溶液B . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC . b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c （SO:）一定等于3乂10-3 01011-1D .向d點(diǎn)溶液中加入適量CaC12固體可以變到c點(diǎn)15. （3分）

9、（2017高二上九江期末）工業(yè)上，CH30H也可由C0和H2合成.參考合成反應(yīng)CO （g） +2H2 （g）“H30H （g）的平衡常數(shù).下列說(shuō)法正確的是（）溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.9X10-22.4X10-41X10-5A .該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B .該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)5（）C .在FC時(shí)，1L密閉容器中，投入O.lmol CO和0.2mol H2 ,達(dá)到平衡時(shí)，C0轉(zhuǎn)化率為50%則此時(shí)的平 衡常數(shù)為100D .工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250C,是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高三、綜合題（共7題；共52分）16.

10、 （7分）（2017高二上漳州期末）工業(yè)上制取純凈的CuC12-2H2O的主要過(guò)程是：將粗氧化銅（含少 量Fe及不溶于酸的雜質(zhì)）溶解于稀鹽酸中，過(guò)濾：對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH分別為L(zhǎng) 9、7.0. 4.7,沉淀完全時(shí)pH分別為3.2、9.0. 6.7.請(qǐng)回 答以下問(wèn)題：（1）已知H202、KMn（M、NaClO、K2Cr207均具有強(qiáng)氧化性，其中最適合的X是，其反應(yīng)的離子方程第6頁(yè)共16頁(yè)第9頁(yè)共16頁(yè)式是（2） Y物質(zhì)的作用是調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為34.現(xiàn)有下列試劑，可選用的有（填代號(hào)）.A .氨水B . Cu （OH） 2C . Cu2

11、 （OH） 2 C03D . Na2C03（3）若Y用CuO,則除去Fe3+的離子方程式是（4）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意.17. （4分）（2018高二下西城期末）化合物M是一種具有茉莉花香味的無(wú)色油狀液體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H.OOCCH；，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）:（1）B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。（2） B-C反應(yīng)的試劑及條件是。（3）燃D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4） E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式是。18. （7分）工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbS04）發(fā)生 反應(yīng)：PbS04 （s） +C032 - （aq）=PbC03 （s） +S042 - （aq）.某

12、課題組用PbS04為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng) 的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分.（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K二.（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2c03和NaHC03溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在溶液中PbS04轉(zhuǎn)化率較大，理由是.（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbC03Pb（0H）2,它和PbC03受熱都易分解生成PbO.該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbS04 ）的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為PbC03：假設(shè)二：假設(shè)三：.（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究.定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容.實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操

13、作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，定量研究：取26. 7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖.某同學(xué)由圖中信息得出 結(jié)論：假設(shè)一不成立.你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：.19. （9分）（2016高三上承德期中）根據(jù)題意填空（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是（填序號(hào)）.A .不宜用瓷坨煙灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉B .使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大C .分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出第8頁(yè)共16頁(yè)D .用托盤(pán)天平稱(chēng)量11. 74g氯化鈉晶體E .用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（2）實(shí)驗(yàn)

14、室需要0. lmoPL- INaOH溶液450mL和0. 5mol-L - 1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況 回答下列問(wèn)題：如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱(chēng)）.下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號(hào)）.A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)請(qǐng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaOH的質(zhì)量為 g.某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后 的狀態(tài)如圖2.由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g.根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9艙

15、、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積為 mL （計(jì)算結(jié)果保留 一位小數(shù)）.配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是.20. （9分）（2016高一下重慶期中）按要求回答下列問(wèn)題：（1）1H、2H、3H02和0312co2和14co2金剛石和石墨同位素的是:同種物質(zhì)的是:同素異形體的是 （填序號(hào)）.（2）寫(xiě)出NaHS04溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式.（3）淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫(xiě)出固體甲的電子式,固體甲與水的離子方程式, 0. 5mol的固體甲與C02反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目.（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法： （寫(xiě)化學(xué)方程式），氯氣與濕潤(rùn)的Na2c03反應(yīng)可制備C120,其化

16、學(xué)方 程式為.21. （10分）（2018 文山模擬）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H30）3（NH4）4Cl （用R代表）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 0（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能（E1）。第 二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是:氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是0（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為,不同之處為。（填標(biāo)號(hào)）A.中心原子的

17、雜化軌道類(lèi)型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類(lèi)型R中陰離子N5-中的。鍵總數(shù)為 個(gè)。分子中的大n鍵可用符號(hào)小表示，其中m代表參與形成的大n鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大五鍵電子數(shù)（如苯分子中的大n鍵可表示為）,則N5-中的大n鍵應(yīng)表 示為。圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+） N-H-CK 、，第11頁(yè)共16頁(yè)(4) R的晶體密度為dgcm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4C1單元，該 單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為。22. (6分)(2018 宿遷模擬)FePOl是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。

18、實(shí)驗(yàn)室利用FeS04. 7H20和H3Po4。(第一級(jí)電離常數(shù)Kal=7. 5X10-3)制備FePOl流程如下：HJHh N.CIO MeiOII t KSO.4H。一洛懶!7fl 藁 詵漆 | FcPCL(1) “溶解”時(shí)H3P04不宜過(guò)量太多的原因是o(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：o證明“反應(yīng)”后鐵元素沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是。(3)“過(guò)濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色，則FeP04可能混有的雜質(zhì)是。洗滌FeP04沉淀的操作是 0(4) FeS04與(NH4)2SO4反應(yīng)可制得摩爾鹽(NH4)2Fe (S04)2. 6H20。摩爾鹽易溶于水.不溶于乙醉，性質(zhì) 比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，接近100C時(shí)易

19、失去結(jié)晶水。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。第13貞共16頁(yè)請(qǐng)補(bǔ)充完整由久置于空氣中的FeS04. 7H20樣品合成摩爾鹽的.實(shí)驗(yàn)步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入,可選試劑：蒸鐳水、飽和硫酸鉉溶液、3% H202、銅粉、鐵粉、無(wú)水乙醇。第15頁(yè)共16頁(yè)參考答案一、單選題（共12題；共24分）1-1、A2-1, B3-1, D4-1、A5-1, A6-1, B7-1, A8-1, A9-1, A10-1, c11-1、 A12-1、 0二、多選題（共3題；共9分）13-1. BQ14-1. BC15-1、AC三、綜合題(共7題；共52分)16-1.16-2、16-3.

20、16-4、17-1.17-2、17-3.17-4、18-1、18-2.18-3 >18-4.19-1 >【第1空】H2O2【第2空】2H+*H2O2*2Fe2+=2FeJ+2H2OB,C【第回 CuO+2H + =Cu2+H2O【第1空】通入H。氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干【第1空】氧/肝【第1空】NaOH水溶液加熱【第1空】CH2<H2第1空2cHic【第1空】坐組【第1空Na2CO3第2空相同礴的Na2c。3和NaHCO3溶液中.前者c (CO?-)小【第1空】 "為2PbCO*Pb (OH) 2第2空PbCOm與2PbCOyPb (0H ) 2的混酬【第1空】若無(wú)水硫酸桐不變藍(lán)色，澄清石灰水交渾濁,說(shuō)明樣品全部是PbCO3第2空同意；§55為PbCO3 , 26.7mg完的解后，其固O(píng)S*22.3mg .D第17貞共16頁(yè)19-2、20-1.20-2、20-3、20-4、21-K21-2.21-3.21-4.22-1、【第1空】AC【第2空】玻璃棒