化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)2ppt課件

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)注意的問(wèn)題1.供選用藥品和裝置是部分、剛好或有剩余。2題目條件有無(wú)特殊要求。如采用最簡(jiǎn)單、最合理的實(shí)驗(yàn)步驟。3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的隱蔽性操作，如必要的干燥、除雜、冷凝、靜置、振蕩、等不能忽略4、所需藥品應(yīng)準(zhǔn)確描述，如粉末、固體、溶液、飽和、廓清、酸性、濃、稀、濃度值。儀器要注明規(guī)格。5. 防倒吸、防爆炸、防潮解、防氧化、防污染等設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，首先從設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，首先從 入手？入手？ A A實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?B. B. 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 C. C. 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 D. D. 實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置綜合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒁髽?gòu)思實(shí)驗(yàn)方法、步驟選擇實(shí)驗(yàn)儀器、

2、藥品觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)分析、得出結(jié)論一性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)要點(diǎn)熟悉各種性質(zhì)的驗(yàn)證途徑，提高發(fā)熟悉各種性質(zhì)的驗(yàn)證途徑，提高發(fā)散思維能力；散思維能力；重視基本操作要點(diǎn)及注意事項(xiàng)；重視基本操作要點(diǎn)及注意事項(xiàng)；注意整體設(shè)計(jì)的可操作性、有序性、注意整體設(shè)計(jì)的可操作性、有序性、嚴(yán)密性；嚴(yán)密性；注意文字表達(dá)。注意文字表達(dá)。 1、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是明醋酸是 弱酸盡弱酸盡可能列出多種方案）可能列出多種方案）a比較同濃度的醋酸和鹽酸的導(dǎo)電性比較同濃度的醋酸和鹽酸的導(dǎo)電性b. 測(cè)量已知濃度如測(cè)量已知濃度如0.1mol/L的醋酸的的醋酸的PH值值c. 測(cè)定醋酸鈉溶液的測(cè)定醋酸鈉溶液的PH值，或檢驗(yàn)醋酸

3、鈉溶液的值，或檢驗(yàn)醋酸鈉溶液的酸堿性。酸堿性。d. 將醋酸溶液稀釋將醋酸溶液稀釋100倍，測(cè)定稀釋前后溶液的倍，測(cè)定稀釋前后溶液的PH值值e 往加了石蕊的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，觀往加了石蕊的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，觀察溶液的顏色變化察溶液的顏色變化f往稀鹽酸溶液中加入醋酸鈉固體，測(cè)定前后往稀鹽酸溶液中加入醋酸鈉固體，測(cè)定前后PH值的變化值的變化g 比較同濃度、同體積的醋酸和鹽酸分別與鎂粉反比較同濃度、同體積的醋酸和鹽酸分別與鎂粉反應(yīng)的速率及生成氣體的體積。應(yīng)的速率及生成氣體的體積。 掌握一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)儀器簡(jiǎn)單、操作便捷、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全防污等。二、

4、實(shí)驗(yàn)裝置創(chuàng)新設(shè)計(jì)2.（1在沒(méi)有現(xiàn)成的在沒(méi)有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖中的部分儀器，裝配成下，請(qǐng)你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是填氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是填入儀器的編號(hào)）入儀器的編號(hào)）a c d e防倒吸裝置防倒吸裝置防堵塞裝置防堵塞裝置干燥裝置干燥裝置冷凝裝置冷凝裝置量氣裝置量氣裝置物質(zhì)檢驗(yàn)盡可能利用特征反應(yīng)注意檢驗(yàn)順序、排除干擾。 三、物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)4、某學(xué)生要做檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中含有少量的氫氧化鈉和、某學(xué)生要做檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中含有少量的氫氧化鈉和氯化

5、鈉的實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了氯化鈉的實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了7個(gè)步驟，其中個(gè)步驟，其中5個(gè)步個(gè)步驟所用試劑及實(shí)驗(yàn)操作均已寫明，實(shí)驗(yàn)步驟如下：驟所用試劑及實(shí)驗(yàn)操作均已寫明，實(shí)驗(yàn)步驟如下： a .取少量樣品放入試管甲中取少量樣品放入試管甲中 b. 再向溶液里滴加幾滴硝酸銀溶液再向溶液里滴加幾滴硝酸銀溶液 c.過(guò)濾，取少量濾液盛在試管乙里過(guò)濾，取少量濾液盛在試管乙里 d.向試管里加入適量蒸餾水，振蕩向試管里加入適量蒸餾水，振蕩 e.滴入幾滴酚酞試劑滴入幾滴酚酞試劑 f. g.試將上面尚缺的兩個(gè)步驟所用的試劑自選及實(shí)驗(yàn)操作試將上面尚缺的兩個(gè)步驟所用的試劑自選及實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)寫完整，然后按實(shí)驗(yàn)操作的順序排列。補(bǔ)寫完

6、整，然后按實(shí)驗(yàn)操作的順序排列。滴加硝酸鋇或硝酸鈣溶液至沉淀不增加滴加硝酸鋇或硝酸鈣溶液至沉淀不增加 滴加稀硝酸至酚酞褪至無(wú)色滴加稀硝酸至酚酞褪至無(wú)色 a d f c e g b 實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目包括：一定溫度下硝酸鉀溶解度的測(cè)定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定、質(zhì)量百分比濃度溶液的配制、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、酸堿中和滴定、中和熱測(cè)定。 保證測(cè)定結(jié)果具有較高準(zhǔn)確度和精確度 對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，一般是要求考生分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵、細(xì)節(jié)以及產(chǎn)生誤差的因素等。 四、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)四、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 5、堿式碳酸鎂有多種不同的組成，、堿式碳酸鎂有多種不同的組成，Mg2(OH)2CO3 M g 4 ( O H )

7、2 ( C O 3 ) 3 、Mg5(OH)2(CO3)4等，請(qǐng)你設(shè)計(jì)等，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定堿式碳酸鎂組成的實(shí)驗(yàn)一個(gè)測(cè)定堿式碳酸鎂組成的實(shí)驗(yàn)方案，包括：（方案，包括：（1測(cè)定原理測(cè)定原理2測(cè)定實(shí)驗(yàn)的裝置圖測(cè)定實(shí)驗(yàn)的裝置圖3簡(jiǎn)要的操簡(jiǎn)要的操作步驟。作步驟?！緟⒖即鸢浮俊緟⒖即鸢浮?（1通過(guò)測(cè)定分解產(chǎn)物MgO、CO2、H2O的物質(zhì)的量之比來(lái)確定堿式碳酸鎂的組成。（2裝置圖如下： （3操作步驟：操作步驟： 將裝置連接好后，檢查裝置的氣密性 稱取一定量W1樣品放于大試管底部， 稱量洗氣瓶和干燥管C的質(zhì)量 加熱至樣品完全分解 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量洗氣瓶和干燥管的增重設(shè)為W2、W3) 計(jì)算：MgO、CO2、H2O

8、的物質(zhì)的量之比為 (W1W2W3)/40 : W3/44 : W2/18 然后確定組成。pH乙的解釋正確；如果乙的解釋正確；如果pH無(wú)變化，則說(shuō)明甲無(wú)變化，則說(shuō)明甲的解釋正確。的解釋正確。物質(zhì)析出，溶液的顏色也無(wú)明顯變物質(zhì)析出，溶液的顏色也無(wú)明顯變化，則甲的說(shuō)法正確?；?，則甲的說(shuō)法正確。C(OH-)小，乙正確；如顏色小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水變深，則加熱使氨水中的中的C(OH-)增大，則增大，則甲正確。甲正確。二二 問(wèn)題探究問(wèn)題探究1為了測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，有人為了測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，有人設(shè)計(jì)了如下圖的裝置。用托盤天平稱出設(shè)計(jì)了如下圖的裝置。用托盤天平稱出裝置的總質(zhì)量包括

9、足量的稀鹽酸為裝置的總質(zhì)量包括足量的稀鹽酸為ag，將質(zhì)量為，將質(zhì)量為bg的金屬鎂樣品放入稀鹽的金屬鎂樣品放入稀鹽酸中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后稱出酸中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后稱出裝置的總質(zhì)量為裝置的總質(zhì)量為cg，從而計(jì)算出鎂的相，從而計(jì)算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)原子質(zhì)量。無(wú)水氯化鈣無(wú)水氯化鈣鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為：為： 。實(shí)驗(yàn)中無(wú)水實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CaCl2CaCl2的作的作用：用： 。測(cè)定結(jié)果證明，誤差大得不能測(cè)定結(jié)果證明，誤差大得不能使人接受。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了很大的使人接受。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了很大的誤差的主要原因是：誤差的主要原因是： 請(qǐng)利用下面儀器儀器組合），選請(qǐng)利用下面儀器

10、儀器組合），選擇組裝成一套裝置，順利完成測(cè)定擇組裝成一套裝置，順利完成測(cè)定AIIIBCD反應(yīng)停止反應(yīng)停止后的情景后的情景 應(yīng)根據(jù)裝置的具體情況來(lái)確定稱取多少金屬鎂。受儀器容積的限制，鎂不能取用過(guò)多，但也不能過(guò)少，鎂不能取用過(guò)少的原因是 。該體積與排入分液漏斗中空氣的體積該體積與排入分液漏斗中空氣的體積相等，故該裝置能消除上述誤差。相等，故該裝置能消除上述誤差。流下的液體占一定的體積如何改進(jìn)流下的液體占一定的體積如何改進(jìn)量氣法為使氣體體積更精量氣法為使氣體體積更精確，注意的問(wèn)題有：確，注意的問(wèn)題有： 加入酸的體積問(wèn)題 反應(yīng)放熱使氣體體積膨脹問(wèn)題 兩端液柱高低不同引起內(nèi)外氣體壓強(qiáng)不同問(wèn)題，導(dǎo)管中留

11、有一定液體引起氣體體積有誤問(wèn)題，量器的精度問(wèn)題，裝置是否漏氣 2用實(shí)驗(yàn)證明燒堿溶液吸收少量用實(shí)驗(yàn)證明燒堿溶液吸收少量CO2時(shí)確時(shí)確實(shí)發(fā)生了化學(xué)變化實(shí)發(fā)生了化學(xué)變化(要求：簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)要求：簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式步驟、現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)(1)取一只試管，加入少量BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，向其中通人CO2氣體時(shí)無(wú)現(xiàn)象，(2)另取一只試管，加入一定量燒堿溶液，現(xiàn)加入少量BaC12溶液或Ba(NO3)2溶液，無(wú)現(xiàn)象,向其中通入CO2氣體時(shí)有白色沉淀生成。此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燒堿溶液吸收CO2時(shí)確實(shí)發(fā)生了化學(xué)變化。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H

12、2O Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，這有利于說(shuō)探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，這有利于說(shuō)明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的科學(xué)性。在上述有關(guān)試劑中有的不明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的科學(xué)性。在上述有關(guān)試劑中有的不宜選用稀鹽酸、稀硫酸的理由是：雖能與宜選用稀鹽酸、稀硫酸的理由是：雖能與Na2CO3溶液反應(yīng)，有無(wú)色氣體生成，但稀鹽酸、溶液反應(yīng)，有無(wú)色氣體生成，但稀鹽酸、稀硫酸會(huì)被稀硫酸會(huì)被NaOH消耗，從而使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能不消耗，從而使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能不明顯；明顯；CaC12溶液、溶液、Ca(NO3)2溶液雖能與溶液雖能與Na2CO3溶液溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成，但將這兩種試劑加到燒反應(yīng)，有白

13、色沉淀生成，但將這兩種試劑加到燒堿溶液中會(huì)有微溶物質(zhì)堿溶液中會(huì)有微溶物質(zhì)Ca(OH)2生成，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)生成，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有干擾；象有干擾；Ca(OH)2溶液、溶液、Ba(OH)2溶液雖能與溶液雖能與Na2CO3溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成，但它們本溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成，但它們本身能直接吸收身能直接吸收CO2，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，從而使，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)論不真實(shí)、不科學(xué)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論不真實(shí)、不科學(xué)。3某校開展課外研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)某校開展課外研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)、第一小組對(duì)市場(chǎng)上的碘鹽進(jìn)行了研究。在碘、第一小組對(duì)市場(chǎng)上的碘鹽進(jìn)行了研究。在碘鹽里，碘以鹽里，碘以KIO3形式存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：形式存在

14、。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)正確食用碘鹽才能起到補(bǔ)碘的作用，該小組對(duì)正確食用碘鹽才能起到補(bǔ)碘的作用，該小組對(duì)油炸食品是否適宜放碘進(jìn)行了課題研究。油炸食品是否適宜放碘進(jìn)行了課題研究。請(qǐng)你協(xié)助擬定課題名稱：請(qǐng)你協(xié)助擬定課題名稱：_。其研究成果的最終形式是：其研究成果的最終形式是：_。(2)怎樣檢驗(yàn)碘鹽中含有碘？怎樣檢驗(yàn)碘鹽中含有碘？(可供選擇的試劑有：可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI、淀粉溶液、石蕊、淀粉溶液、石蕊試液試液)用離子反應(yīng)方程式表示用離子反應(yīng)方程式表示_。溫度對(duì)溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響穩(wěn)定性的影響(或油炸食品時(shí)是否適宜放碘鹽或油炸食品時(shí)是否適宜放碘鹽)研究報(bào)

15、告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等。研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等。IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、第二小組利用廢銅制取、第二小組利用廢銅制取CuSO4：(1)甲學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取含甲學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取含6.4g銅的廢銅和銅的廢銅和10mL18mL/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，等到反應(yīng)完畢，濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，等到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。你認(rèn)為他學(xué)知識(shí)，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。你認(rèn)為他的判斷是否正確的判斷是否正確_(填是或否填是或否)，其理由是：，其理由是：_。(2

16、)乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：路是：2Cu+O2 =2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。對(duì)比。對(duì)比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是：甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是：_。(3)某地有豐富的電力資源。為了具備乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)，你某地有豐富的電力資源。為了具備乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)，你能不能根據(jù)該地的資源優(yōu)勢(shì)也設(shè)計(jì)一個(gè)用銅和硫酸制能不能根據(jù)該地的資源優(yōu)勢(shì)也設(shè)計(jì)一個(gè)用銅和硫酸制取取CuSO4的方案？的方案？(其他材料任選其他材料任選)_(1)是，理由是：隨反應(yīng)的進(jìn)行硫是，理由是：隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度減小，而稀硫酸不與銅反酸的濃度減小，而稀硫酸不

17、與銅反應(yīng)。應(yīng)。 (2)硫酸的用量少，且沒(méi)污染硫酸的用量少，且沒(méi)污染物物SO2產(chǎn)生。產(chǎn)生。 (3)用廢銅作陽(yáng)極，用廢銅作陽(yáng)極，碳棒作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液碳棒作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解。進(jìn)行電解。4 Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后，可溶液混合后，可能有哪些沉淀？能有哪些沉淀？ 假設(shè)一：假設(shè)一：Na2CO3Na2CO3溶液和溶液和CuSO4CuSO4溶液混合后直溶液混合后直接發(fā)生沉淀反應(yīng)，生成接發(fā)生沉淀反應(yīng)，生成CuCO3CuCO3沉淀。沉淀。 假設(shè)二：假設(shè)二：Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后溶液混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。

18、沉淀。假設(shè)三：假設(shè)三：Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合溶液混合后既發(fā)生沉淀反應(yīng)，又發(fā)生雙水解反應(yīng)，后既發(fā)生沉淀反應(yīng)，又發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成生成CuCO3和和Cu(OH)2兩種沉淀的混合物。兩種沉淀的混合物。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證上述假設(shè)哪如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證上述假設(shè)哪個(gè)正確？個(gè)正確？ 提示提示 經(jīng)查資料得知：經(jīng)查資料得知：CuCO3和和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水。均不帶結(jié)晶水。 方案一：向洗滌干凈并低溫烘干的沉淀中加入鹽酸，證方案一：向洗滌干凈并低溫烘干的沉淀中加入鹽酸，證明生成物中含明生成物中含CuCO3，另取沉淀加熱灼燒，檢驗(yàn)生成的，另取沉淀加熱灼燒，檢驗(yàn)生成的水，證明生成物中

19、含水，證明生成物中含Cu(OH)2。粘 有 無(wú) 水粘 有 無(wú) 水CuSO4的棉的棉球球澄清澄清Ca(OH)2方案二：將洗滌干凈并低溫烘干的沉淀直接方案二：將洗滌干凈并低溫烘干的沉淀直接加熱灼燒，將生成的氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸加熱灼燒，將生成的氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水，檢驗(yàn)生成的水或二氧化碳，銅、澄清石灰水，檢驗(yàn)生成的水或二氧化碳，證明生成物中含證明生成物中含Cu(OH)2Cu(OH)2或或CuCO3CuCO3或兩者兼有。或兩者兼有。 若兩種成份兼有，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究沉若兩種成份兼有，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成？淀的組成？ 方案一：取一定質(zhì)量沉淀與足量稀硫酸反方案一：取一定質(zhì)量沉淀與足量

20、稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積簡(jiǎn)稱為應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積簡(jiǎn)稱為“量氣法量氣法”）。）。 方案二：取一定質(zhì)量沉淀充分加熱，分別用濃方案二：取一定質(zhì)量沉淀充分加熱，分別用濃硫酸和堿石灰吸收生成的水蒸汽和硫酸和堿石灰吸收生成的水蒸汽和CO2來(lái)計(jì)來(lái)計(jì)算沉淀的組成簡(jiǎn)稱為算沉淀的組成簡(jiǎn)稱為“氣體質(zhì)量分析法氣體質(zhì)量分析法”）。）。方案三：取一定質(zhì)量沉淀充分加熱灼燒，冷卻方案三：取一定質(zhì)量沉淀充分加熱灼燒，冷卻后，稱殘留固體的質(zhì)量簡(jiǎn)稱為后，稱殘留固體的質(zhì)量簡(jiǎn)稱為“稱量法稱量法”）。）。推測(cè)推測(cè)1苯酚具有弱酸性，但苯酚卻不能使石蕊試液變苯酚具有弱酸性，但苯酚卻不能使石蕊試液變紅、紅、Fe3+易與易與C6H5OH反應(yīng)生成穩(wěn)定的離子，反應(yīng)生成穩(wěn)定的離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3+6C6H5OH = Fe(C6H5O)63-+6H+ 1、試預(yù)測(cè)在苯酚鈉溶液中逐滴加入、試預(yù)測(cè)在苯酚鈉溶液中逐滴加入