難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用上課ppt課件

1、第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡11.1.應(yīng)用與意義：根據(jù)應(yīng)用與意義：根據(jù)生成難溶電解質(zhì)的沉淀原理生成難溶電解質(zhì)的沉淀原理,是工業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一法之一,在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。有重要意義。2.原則原則:生成沉淀反應(yīng)能發(fā)生生成沉淀反應(yīng)能發(fā)生,且進(jìn)行得越完全越好且進(jìn)行得越完全越好.23.3.方法：方法： 調(diào)調(diào)pH：如如: :工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵, ,加氨水調(diào)節(jié)加氨水調(diào)節(jié)溶液的酸度溶液的酸度,

2、 ,使溶液的使溶液的pHpH至至7 78 8Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 加沉淀劑加沉淀劑: : 如：如： 沉淀沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等等, ,以以NaNa2 2S S、HH2 2S S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2= CuS ; Hg2+S2= HgS3 利用生成沉淀分離或除去某種離子利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。得越完全越好。 1.如果要除去某溶液中的如果要除去某溶液中的SO42-,你選擇加入鋇鹽還你選擇加入鋇鹽還 是是

3、鈣鹽鈣鹽?為什么？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)榧尤脘^鹽，因?yàn)锽aSOBaSO4 4比比CaSOCaSO4 4更難溶，使用鋇鹽可使更難溶，使用鋇鹽可使SOSO4 42-2-沉淀更完全沉淀更完全. .2.以你現(xiàn)有的知識以你現(xiàn)有的知識, ,你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。說明原因。 從溶解度方面可判斷沉淀能否生成從溶解度方面可判斷沉淀能否生成,不可能使要除去不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去的離子通過沉淀完全除去.4 溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉溶液

4、中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序按淀，沉淀生成的先后順序按溶度積大小的先后順序沉溶度積大小的先后順序沉淀，淀，叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。 對同一類型的沉淀，對同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全相差越大分步沉淀越完全;如如AgCl、AgBr、AgI 對不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計(jì)算對不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計(jì)算才能確定。如才能確定。如AgCl和和Ag2CrO4 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.010-5 mol/L時時,則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全51.1.原理：原理：

5、 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡使平衡向沉淀溶解的方向移動向沉淀溶解的方向移動.2.舉例舉例: 難溶于水的鹽溶于酸中難溶于水的鹽溶于酸中,如如:Cu(OH)2、Al(OH)3 CaCO3 、FeS 溶于鹽酸。溶于鹽酸。難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液中難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液中,如如:Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液中。溶液中。6Mg(OH)2的試管中分別加入適的試管中分別加入適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。觀察并記錄現(xiàn)象。 滴加試劑滴加試劑 蒸餾水蒸餾水 鹽酸鹽酸氯化銨溶液氯化銨溶液 現(xiàn)現(xiàn) 象象固體無明

6、顯溶解現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象 迅速溶解迅速溶解 可溶可溶解釋：解釋：1、運(yùn)用平衡移動原理分析、解釋上述發(fā)生的反應(yīng)。、運(yùn)用平衡移動原理分析、解釋上述發(fā)生的反應(yīng)。Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) 2OH(s) 2OH- - (aq)+Mg (aq)+Mg2+2+(aq)(aq)+2NH2NH4 4+= =2NH2NH3 3H H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2(s) 2OH(s) 2OH- - +Mg +Mg2+2+(aq)(aq)+2H2H+= =2H2H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2 + 2HCl=MgCl + 2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OMg(O

7、H)Mg(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl=MgClCl=MgCl2 2+2NH+2NH3 3H H2 2O O7加入足量的水加入足量的水使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律規(guī)律:溶解沉淀的方法溶解沉淀的方法2、欲使沉淀溶解的方法有那些？、欲使沉淀溶解的方法有那些？8( (三三).).沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化: :實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-4:向盛有向盛有10滴滴0.1mol/lAgNO3溶液的試管中滴加溶液的試管中滴加0.1mol/lNaCl溶液溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/lK

8、l溶液溶液,觀察、記錄現(xiàn)象觀察、記錄現(xiàn)象;再向其中滴加再向其中滴加0.1mol/lNa2S溶液溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。觀察并記錄現(xiàn)象。步驟步驟NaClNaCl和和AgNOAgNO3 3 溶溶 液液 混混 合合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加Kl溶液溶液向所得固液混合物中向所得固液混合物中滴加滴加Na2S溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象9實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-5：向盛有向盛有1ml0.1mol/lMgCl2溶液的試管溶液的試管中滴加中滴加12滴滴2mol/lNaOH溶液溶液,有白色沉淀生成有白色沉淀生成,再滴加再滴加2滴滴0.1mol/lFeCl3溶液溶液,靜置靜置.觀察現(xiàn)象并記觀察現(xiàn)象并記錄現(xiàn)象。錄現(xiàn)象。步驟

9、步驟向向MgCl2溶液溶液中中滴加滴加NaOH溶液溶液向有白色沉淀的混合向有白色沉淀的混合物液中滴加物液中滴加FeCl3溶液溶液 靜置靜置現(xiàn)象現(xiàn)象10(1)(1)記錄現(xiàn)象記錄現(xiàn)象, ,分析發(fā)生的反應(yīng)分析發(fā)生的反應(yīng)(2)(2)如果將上述兩個實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作如果將上述兩個實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作 步步驟顛倒順序驟顛倒順序, ,會產(chǎn)生什么結(jié)果？會產(chǎn)生什么結(jié)果？ 如果操作步驟顛倒如果操作步驟顛倒沉淀不會轉(zhuǎn)化沉淀不會轉(zhuǎn)化, ,沉淀只能從溶解沉淀只能從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，沉淀，AgI沉淀又轉(zhuǎn)化為沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2S

10、沉沉淀；淀；Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀沉淀113.沉淀的轉(zhuǎn)化的沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：是沉淀溶解平衡的移動，是沉淀溶解平衡的移動， 使溶液中的離子濃度更小使溶液中的離子濃度更小4.沉淀轉(zhuǎn)化的沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：應(yīng)用：鍋爐除水垢鍋爐除水垢( (CaSOCaSO4 4) )；一些自然現(xiàn)象的解釋；一些自然現(xiàn)象的解釋: : 沉淀可以從溶解度沉淀可以從溶解度小小的向溶解度的向溶解度更小更小的方向轉(zhuǎn)化的方向轉(zhuǎn)化, ,兩者差別越大兩者差別越大, ,轉(zhuǎn)化越容易。轉(zhuǎn)化越容易。結(jié)論：結(jié)論：12練習(xí)練習(xí)1 一定溫度下，一定量的水中一定溫度下，一定量的水中,Ca(OH)2懸濁液存在平懸濁液存在平衡

11、：衡： Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2 OH-(aq) 。 向向此懸濁液中加入少量的此懸濁液中加入少量的CaO粉末，又恢復(fù)到原溫度時粉末，又恢復(fù)到原溫度時,下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( ) A 溶液中鈣離子數(shù)目減少溶液中鈣離子數(shù)目減少B 溶液中鈣離子濃度增大溶液中鈣離子濃度增大C 溶液中溶液中OH 濃度增大濃度增大 D 溶液溶液pH減小減小A 13練習(xí)練習(xí)2 2如果想要用沉淀法測定如果想要用沉淀法測定AgNO3溶液的濃度，下列沉淀溶液的濃度，下列沉淀劑中，效果最好的是劑中，效果最好的是()ANaCl溶液溶液BNaBr溶液溶液CNa2SO4溶液溶液DNa2S溶液溶液解析解析不同物質(zhì)的溶解度是不相同的，溶解度最小的溶不同物質(zhì)的溶解度是不相同的，溶解度最小的溶解平衡進(jìn)行的程度最大，沉淀效果最好，由溶解度表可知解平衡進(jìn)行的程度最大，沉淀效果最好，由溶解度表可知Ag2S的溶解度最小，故選的溶解度最小，故選D。14請回答下列問題：請回答下列問題：(1)BaS與與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)物該反