人教版九年級初三化學(xué)下冊全冊教案

1、學(xué)校科目： 化 學(xué) 年級： 九 年 級 教師： 2021-2021學(xué)年度第二學(xué)期第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料教學(xué)【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會開展的密切關(guān)系。2、了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。3、認(rèn)識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)重點(diǎn)探究導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等。2、通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)

2、生綜合分析問題的能力。3、通過查閱合金的資料，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立獲取知識的能力。情感態(tài)度與價值觀：1、通過實(shí)驗(yàn)探究活動讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，逐步養(yǎng)成在學(xué)習(xí)過程中敢于質(zhì)疑敢于探究的良好品質(zhì)。2、通過調(diào)查考察認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的開展在開發(fā)新材料提高人類生存質(zhì)量方面的重大意義和奉獻(xiàn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、引導(dǎo)自主探究金屬的物理性質(zhì)。 2、在交流學(xué)習(xí)中認(rèn)識常見的合金并了解其廣泛的用途。【教學(xué)方法】引導(dǎo)探究；指導(dǎo)調(diào)察，收集資料整理歸納；組織小組討論交流及分享等。【儀器、藥品及其它】1、學(xué)生收集日常生活中的金屬材料。2、學(xué)生查閱有關(guān)金屬材料開展前景資料。3、酒精燈、火柴、干電池、導(dǎo)線、小燈泡、砂紙、銅絲、鐵絲、鋁絲、鐵架臺

3、、黃銅、銅、焊錫、錫、鐵片、鉛、鋁片、鋁合金。4、教師制作多媒體課件。課時安排 ：1課時教 學(xué) 過 程    創(chuàng)設(shè)情境1912年，英國斯科特探險隊(duì)的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊(duì)員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。聽了上面兩個小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的原因嗎？在日常生活中，你碰到過類似因?yàn)椴磺‘?dāng)使用金屬而導(dǎo)致的為難事嗎？說出來聽聽。現(xiàn)在，你最想知道哪些關(guān)于金屬材料的知識？活動探究金屬材料

4、和非金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比擬?，F(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質(zhì)嗎？【知識共享】在日常生活中，你經(jīng)常用到哪些金屬材料？你能設(shè)計(jì)出更別致的用途嗎？有興趣的同學(xué)，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！現(xiàn)在，你知道金屬材料的物理性質(zhì)和用途有哪些關(guān)系了嗎？【歸納整合】通過本節(jié)課的研究，學(xué)到了哪些知識？有什么全新的體驗(yàn)？【師生交流】要把“神舟5號飛船如圖送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度到達(dá)每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會

5、產(chǎn)生上千度的高溫。與此同時，當(dāng)火箭發(fā)動機(jī)工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。結(jié)合教材表8-1，談?wù)勀愕南敕ǎ菏聦?shí)上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應(yīng)運(yùn)而生?！净顒犹骄俊亢辖鸩牧吓c純金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比擬。現(xiàn)在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？【拓展探究】設(shè)計(jì)與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實(shí)際情況：設(shè)計(jì)出制造火箭外殼所用材料的物理指

6、標(biāo)；公開辯論所設(shè)計(jì)物理指標(biāo)的可行性。【歸納整合】通過本節(jié)課的研究，學(xué)到了哪些知識？有什么全新的體驗(yàn)？反思：課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反響。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反響。3.熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換推斷常見金屬活動性順序。注：“置換反響概念的更深刻理解，于第二課時進(jìn)行過程與方法：1.體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法，學(xué)會運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動性順序。2.學(xué)習(xí)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、比照、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。情感

7、、態(tài)度與價值觀：1.開展學(xué)生敢于置疑、勤于動手的科學(xué)精神，開展求知欲和探究激情。2.感受科學(xué)探究對知識建構(gòu)的重要意義。3.體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和共同競爭的愉悅?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1.金屬活動性順序知識有意義的建構(gòu)。2. 認(rèn)識局部金屬重要化學(xué)性質(zhì)與氧氣反響，與鹽酸、稀硫酸反響及金屬間的置換?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】對實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的【根本策略】在老師引導(dǎo)下，進(jìn)行合作與自主相結(jié)合進(jìn)行科學(xué)探究實(shí)施知識的建構(gòu)。根本流程：猜測與探究觀察與檢驗(yàn)分析與歸納解釋與結(jié)論【教學(xué)準(zhǔn)備】1.據(jù)全班人數(shù)分為八個實(shí)驗(yàn)組：各組備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬粗絲或條，有條件老師備銀絲2.老師預(yù)先制作好的銅樹，銀樹，教師準(zhǔn)備

8、三角架，酒精燈，石棉網(wǎng)3.寫好Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au的卡片，每組一套，預(yù)先準(zhǔn)備好粘貼，展示。4.多媒體課件及探究記錄，評價記錄表。5.與學(xué)生協(xié)商，確定好評價標(biāo)準(zhǔn)，等級評價后的統(tǒng)計(jì)，表揚(yáng)具時間的多少可放課后。教學(xué)過程教 師 活 動學(xué) 生 活 動引 入導(dǎo)讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？情景創(chuàng) 設(shè)演示：外觀相似的四片金屬片Mg、Al、Zn、Fe，編號置于鐵三角架上灼燒，由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。進(jìn)行“猜金屬游戲，觀察現(xiàn)象，猜測金屬據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行互動評價學(xué)生很難完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根據(jù)“燃燒僅猜出“Mg。規(guī)律建

9、構(gòu)1導(dǎo)思：1.同學(xué)們在猜金屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn)來尋找規(guī)律呢？討論金屬的共性與差異性 Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反響，但劇烈程度不同，初步歸納活動性：Mg>Al、Zn、Fe討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗(yàn)：“真金不怕火煉，銅制品如銅鎖裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價。活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。問

10、題鏈 接引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進(jìn)行探究。多媒體引導(dǎo)：在第七單元探究酸雨的模擬實(shí)驗(yàn)時已經(jīng)留下伏筆 討論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？規(guī)律建構(gòu)2引導(dǎo)學(xué)生對新的探究進(jìn)行猜測、設(shè)計(jì)、結(jié)果預(yù)測討論：探究目的；哪些金屬可與酸反響？劇烈程度；原因如何？猜測并預(yù)測：鎂、鋅、鐵、銅在酸鹽酸、稀硫酸中的可能化學(xué)行為？設(shè)計(jì)：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；控制的條件酸足量，濃度同；為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；注意觀察反響劇烈程度，可對反響

11、時間作記錄或估計(jì)。示范：操作的標(biāo)準(zhǔn)以及如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表打印表一：金屬與稀鹽酸反響：金屬現(xiàn)象及反響時間生成物方程式MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反響：表略引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反響及不能反響的金屬。2.反響的劇烈程度與速率差異大的討論分組：活潑金屬可與鹽酸等反響：Mg Zn Fe不活潑金屬不與鹽酸等反響：Cu活動性： Mg>Zn>Fe>Cu展示結(jié)論并互動評價：導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？多媒體Flash動畫：“金屬與鹽酸反響的比擬觀看動畫，對照自己的探究反思：規(guī)律建構(gòu)3問題延伸：一些金屬

12、不能與鹽酸或稀硫酸反響，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、設(shè)計(jì)探究方案2、預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反響猜測：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。設(shè)計(jì)探究方案：既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真實(shí)。當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反響，不可否認(rèn)方案的合理性，假設(shè)有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備提示：鋁外表必須打磨展示：銅與硝酸銀反響樣品銀樹，鋁與硫酸銅溶液反響的樣品銅樹。假設(shè)有條件，演示銀與硫酸銅溶液反響學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設(shè)計(jì)的探究記錄表中其中之一：歸納活動性：Al&

13、gt;Cu>Ag 展示結(jié)論，互動評價實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液導(dǎo)行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來進(jìn)行“玩卡片游戲：學(xué)生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列展示、評價：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au交流、討論排序的理由和依據(jù)規(guī)律建構(gòu)4導(dǎo)思：更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動性順序讀教材多媒體金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg

14、Au Pt Au金屬活動性由強(qiáng)漸弱啟迪：對金屬活動性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據(jù)？ 討論并確定簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。運(yùn)用與深化問題：有X、Y、Z三種金屬。討論：1氫的活動性排X后，Y、Z之前的依據(jù)？ 2假設(shè)只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化能否得出結(jié)論？你是如何思維的？小結(jié)1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反響。2.金屬活動性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹?.活動性判斷與應(yīng)用見歸納。實(shí)踐與創(chuàng)新1.實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反響，1選用的依據(jù)是什么？2不選銅的理由？3猜測：為什么也不選鉀

15、、鈣、鈉？2.設(shè)計(jì)在溶液中證明鐵的活動性大于銅的實(shí)驗(yàn)有哪些方法？3.要證明鐵、銅、銀的活動性1提供一種單質(zhì)兩種溶液，如何設(shè)計(jì)？2提供一種溶液，兩種單質(zhì)，如何設(shè)計(jì)？4.計(jì)算等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量稀鹽酸反響生成氫氣的質(zhì)量比，并依據(jù)探究過程中粗略測得的反響速率，在坐標(biāo)圖中，粗略繪出反響時間與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系圖金屬質(zhì)量自己決定。5.看一看學(xué)校、家庭、工廠鐵器、銅制品等如何保存，想一想這些與金屬活動性順序是否有關(guān)？答案略反思： 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 教學(xué)目標(biāo)知道一些常見的金屬鐵等礦物，了解從鐵礦石中將鐵復(fù)原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的

16、重要性。通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。增強(qiáng)熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價值；保持和增強(qiáng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立珍惜資源、保護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。教學(xué)重點(diǎn)：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。教學(xué)難點(diǎn)：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備教師：多媒體課件內(nèi)容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)M演示、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的例

17、題講解幻燈片等；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。學(xué)生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的比照實(shí)驗(yàn)。教學(xué)方法收集資料，指導(dǎo)閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示，自主評價。教學(xué)設(shè)計(jì)教 學(xué) 過 程實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入 第一課時 鐵的冶煉教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。交流展示學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品重晶石、赤鐵礦石等，朗讀有關(guān)礦石

18、的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石隕鐵等其他礦石樣品。指導(dǎo)閱讀閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會和技術(shù)的相互關(guān)系。討論分析出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳復(fù)原氧化鐵的模擬實(shí)驗(yàn)。討論：實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因；尾氣處理方法；分析工業(yè)煉鐵的原理；分析原料產(chǎn)物是否為純潔物；得出哪些結(jié)論等。例題自學(xué)：指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。例題剖析：多媒體展例如題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，和未知量的關(guān)系；計(jì)算的過程分解；各步驟之間的關(guān)系；不純物質(zhì)

19、如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。自主評價：學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)行評價，談?wù)勈斋@和看法，教師總評。升華訓(xùn)練在小結(jié)的根底上，進(jìn)行補(bǔ)充訓(xùn)練，加強(qiáng)對不純物轉(zhuǎn)化為純潔物有關(guān)的計(jì)算的應(yīng)用。第二課時 金屬資源的保護(hù)導(dǎo)入課題：出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析能否使用。學(xué)生展示：由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的比照實(shí)驗(yàn)用品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論和解釋等。討論交流：暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評價各小組的實(shí)驗(yàn)效果、結(jié)論和解釋是否合理。自主評價：推選一組進(jìn)行自主評價，從不同側(cè)面談?wù)劚敬翁骄繉?shí)驗(yàn)的成敗，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹

20、幾種防止鐵生銹的方法。教師引導(dǎo)：分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學(xué)生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。動畫展示：1礦物可供開采的年限坐標(biāo)分析圖；2金屬回收公司情況介紹；3廢舊電池的污染；4保護(hù)金屬資源的方法。通過課件，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。討論交流：結(jié)合身邊的事例，分析討論如何保護(hù)金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有方案、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補(bǔ)充一些保護(hù)金屬資源的先進(jìn)做法和經(jīng)驗(yàn)。小結(jié)評價：由學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的感受和收獲。課外探究：參考以下主題任選一個或多個或自

21、擬，查詢有關(guān)資料，完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報題目要有個性。1金屬的應(yīng)用與保護(hù)；2你身邊的金屬制品；3銅壺為什么也生銹？4廢舊干電池還有可利用的價值嗎？5其他。反思：第九單元 溶液課題1 溶液的形成【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能：1了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的根本概念；了解溶液的一般用途。2了解一些常見的乳化現(xiàn)象；3了解溶質(zhì)溶解時溶液溫度的變化。2、過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察問題、分析問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力3、情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)從平凡的事物中發(fā)現(xiàn)問題并求甚解的良好學(xué)習(xí)品質(zhì)?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)、分析講解相結(jié)合【課時安排】2課時【教學(xué)準(zhǔn)備】1、

22、課件2、實(shí)驗(yàn)及相關(guān)器材【教學(xué)設(shè)計(jì)】：引入課題我們發(fā)現(xiàn)，在嚴(yán)寒的冬天，水容易結(jié)成冰，而鹽水卻不容易結(jié)冰，這是為什么呢？因?yàn)辂}水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)課題1 溶液的形成板書課題1溶液的形成講解下面請大家完成探究學(xué)案附后中探究活動一，探究溶液是如何形成的？實(shí)驗(yàn)探究學(xué)案附后中探究活動一提問講解現(xiàn)在能不能看見蔗糖嗎？ 學(xué)生答復(fù) 不能設(shè)問為什么蔗糖會消失呢？講解蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶液。蔗糖溶于水中，在水分子的作用下以分子狀態(tài)擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中間形成溶液提問如果水分不蒸發(fā)，溫度不改變，蔗糖與水以及氯化鈉與水都會不會別離？學(xué)生答復(fù)不會提問

23、如果從小燒杯取出局部蔗糖溶液，與剩下的溶液相比它們的甜度、濃度、密度是否一樣？學(xué)生答復(fù)一樣講解下面請大家完成第3個問題中的實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄討論請大家相互應(yīng)怎樣來定義溶液？板書一、溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物討論請大家相互討論分析一下溶液有什么特點(diǎn)？學(xué)生討論思考投影溶液的特點(diǎn)：穩(wěn)定性 均一性投影思考：1、溶液一定是無色的嗎？2、均一、穩(wěn)定的液體一定溶液？3、溶液一定是液體嗎？提問通過剛剛的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道蔗糖和水組的體系都稱做溶液，那么蔗糖溶液是由哪幾局部組成的？其中哪種物質(zhì)被溶解？學(xué)生答復(fù)：由蔗糖和水兩局部組成，其中蔗糖被溶解了。講解被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)

24、，能溶解其物質(zhì)的物質(zhì)是溶劑。板書2、溶液的組成投影2、溶液的組成 溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì)；溶劑：能溶解其物質(zhì)的物質(zhì)提問我們已經(jīng)知道溶液是溶質(zhì)和溶劑組成，那么應(yīng)怎樣來命名溶液呢？講解假設(shè)溶質(zhì)是A，溶劑是B，那么可把溶液命名為A的B溶液；假設(shè)B是，水可省略，又可命名為A溶液。提問蔗糖溶于水，溶質(zhì)是蔗糖，水是溶劑，那么該溶液可叫做什么？又可叫做什么？設(shè)問假設(shè)我們知道了溶液的名稱，又怎樣知道溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么？投影一般：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑； 液體溶于液體時，量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑，如果有水，水是溶劑。投影練習(xí)：說出以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑氯化鈉溶液 高錳酸鉀溶液

25、硝酸鉀溶液 碘酒 氯化氫的水溶液俗稱鹽酸白磷的二硫化碳溶液設(shè)問在日常生活中我們知道，水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的溶劑，那么是不是所有物質(zhì)都能在水中溶解，其它物質(zhì)能不能作為溶劑？溶質(zhì)只能是固體嗎？下面請大家完成探究學(xué)案附后中探究活動二，來答復(fù)這兩個問題。學(xué)生活動注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并將現(xiàn)象記錄下來，思考學(xué)案中的問題。提問實(shí)驗(yàn)1和2的現(xiàn)象說明了什么？學(xué)生答復(fù)水中并不能溶解所有物質(zhì)提問實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象說明了什么？學(xué)生答復(fù)除了水其它物質(zhì)也作為溶劑提問實(shí)驗(yàn)5滴加乙醇，振蕩，這個實(shí)驗(yàn)說明了什么？學(xué)生答復(fù)溶質(zhì)不只是固體，液體也可作為溶質(zhì)講解通過上述實(shí)驗(yàn)，我們知道，水中并不能溶解所有物質(zhì)，除了水其它物質(zhì)也作為溶劑

26、；例如，汽油、酒精等物質(zhì)也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 講解溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。請大家仔細(xì)觀看P27的三幅圖片，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)和生活中的實(shí)例，大家相互討論談?wù)勅芤旱挠猛?。學(xué)生討論，板書3、溶液的用途小結(jié)見投影3、溶液的用途在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反響速率較快對動植物生理活動的重要意義：養(yǎng)料的吸收；O2和CO2在血液中的循環(huán)。醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水過渡生活中，如果我們的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，請大家相互討論下。提問如何把油污除去？學(xué)生討論答復(fù)用汽油或洗滌劑講解下面請大家完成探究學(xué)案附后中探究活動三，探究洗滌劑和汽油去除油污的原理。學(xué)生

27、實(shí)驗(yàn)，并思考提問實(shí)驗(yàn)1所得的混合物是否穩(wěn)定、均一？是不是溶液？答復(fù)不穩(wěn)定、不均一，不是溶液講解小液滴分散到液體里形成的混合物是乳濁液投影二、乳濁液定義：小液滴分散到液體里形成的混合物板書 二、乳濁液 特征：不穩(wěn)定、不均一提問 實(shí)驗(yàn)3說明了洗滌劑具有什么功能？ 請大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)，閱讀課本第30頁第一段，答復(fù)以下問題閱讀課本，答復(fù)。比擬區(qū)別并思考原因。學(xué)生討論，答復(fù)；學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并思考。提問洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？提問溶質(zhì)溶解時常伴隨著溫度的改變，我們怎樣才能知道溫度發(fā)生了改變？請大家討論。講解下面請大家完成探究學(xué)案附后中探究活動三，探究溶質(zhì)溶解時溫度的改變。板書三、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)

28、象提問參加氫氧化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？提問參加硝酸銨固體的試管外壁溫度是升高還是降低？提問參加氯化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？學(xué)生答復(fù)提問溶質(zhì)溶解過程中，什么情況下表現(xiàn)為放熱或吸熱？什么情況下表現(xiàn)為溶液的溫度升高或降低？請大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)，閱讀課本第31頁第一段，答復(fù)以下問題學(xué)生閱讀課本，并答復(fù)以下問題小結(jié)學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑；被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶液有廣泛的用途。溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。小液滴分散到液體形成的混合物叫乳濁液【穩(wěn)固練習(xí)】 隨堂練習(xí)1、將以下

29、物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是 A食用油 B酒精 C食鹽 D酒精 2、以下關(guān)于溶液特征的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 A溶液都是澄清、透明、無色的 B當(dāng)外界條件不變時，溶液長期放置溶質(zhì)不會從溶液里別離出來 C一種溶液中各局部的濃稀和性質(zhì)都是一樣的 D溶液是均一、穩(wěn)定的純潔物3、某同學(xué)喝一杯糖開水，第一口與第二口“甜度相同，這說明溶液是 A混合物 B澄精的 C均一的 D穩(wěn)定的 4、某一杯食鹽水，假設(shè)上部的密度為a克/厘米3，那么下部的密度是 A大于a克/厘米3 B等于a克/厘米3 C小于a克/厘米3 D無法判斷6、溶液一定符合以下條件中的 A由兩種或兩種以上的物質(zhì)形成 B溶質(zhì)一定是固體 C溶質(zhì)一定被

30、分散成單個分子或離子 D溶質(zhì)被分散成許多分子集合成的小顆?；蛐∫旱蜤溶液均一、穩(wěn)定 F溶液無色【作業(yè)】P33,課后習(xí)題，閱讀資料，做家庭小實(shí)驗(yàn)，反思： 課題2溶解度第1課時教學(xué)目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題建立假設(shè)設(shè)計(jì)方案畫出實(shí)驗(yàn)簡圖動手實(shí)驗(yàn)觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、開展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點(diǎn)和難點(diǎn)：

31、飽和溶液的涵義及“活動與探究。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：將全班學(xué)生分成假設(shè)干小組，每小組不超過5人。每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個各裝20 mL水、玻璃棒1根、5 g NaCl預(yù)先稱好、5 g KNO3 4包預(yù)先稱好、酒精燈、鐵架臺帶鐵圈、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。CAI課件、實(shí)物投影儀。教學(xué)設(shè)計(jì)教 學(xué) 過 程激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。媽媽在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 鹽；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 鹽；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 鹽食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？問題探究，得出結(jié)論；小組討論，提出假設(shè)。Na

32、Cl能不能無限制溶解在一定量的水中。閱讀P33，確定方案畫出實(shí)驗(yàn)簡圖。投影方案，交流共享。動手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。上臺展示，投影結(jié)論。5 g NaCl能溶解在20 mL水中；10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究?！癗aCl不能無限制溶解在水中這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜測。增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)畫出實(shí)驗(yàn)簡圖。 觀察記錄，感悟要素“一定量。課件演示，動畫要素“一定量飛入片中。NaCl不能無限制溶解在一定量水中師生互動，齊聲朗讀。陌生物質(zhì)，引發(fā)探究 KNO3為實(shí)驗(yàn)室里藥品，它能不能無限制溶

33、解在一定量的水中？如法炮制，小組探究。全班展示，投影結(jié)論。KNO3不能無限制溶解在一定量水中。話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶?；貧w原溫，靜觀其變。課件演示，動畫要素“一定溫度飛入片中。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。分析歸納，課件演示飽和溶液二要素：“一定溫度

34、下“一定量的溶劑。深化探究，激活思維室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液到達(dá)飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟觀察玻璃片上的白色斑跡。觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡學(xué)以致用，趣味延伸練習(xí)：教材P40，習(xí)題1、5、6。家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體P40。反思：課題2 溶解度第2課時教學(xué)目標(biāo)1.了解固體物

35、質(zhì)溶解度的涵義。2.會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。3.知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。教學(xué)過程： 【提問引入】：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學(xué)生：議論紛紛教師：你可能暫時還不知道為什么。學(xué)習(xí)了今天的知識后，你就會從中找到答案。 在前面的活動與探究中，所

36、用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？學(xué)生甲：不相同。乙：不加熱時，二者相近丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。教師：大家答復(fù)得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？學(xué)生：溶解度。教師：這位同學(xué)答復(fù)得不錯。什么叫溶解度呢？請同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。學(xué)生：大聲朗讀教師板書溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑通常溶劑為水里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 時NaCl的溶解度。學(xué)生甲：很快找出答案36.0。乙：不對，應(yīng)該是36.0 g，溶解度

37、有單位，單位是g。 設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。 教師：表揚(yáng)乙，肯定甲乙同學(xué)答復(fù)得很準(zhǔn)確,溶解度有單位。“在20 時，NaCl的溶解度為36.0 g。這句話所表達(dá)的含義是什么呢？ 學(xué)生：踴躍發(fā)言甲：在20 時,36.0 gNaCl在100 g水中溶解到達(dá)飽和狀態(tài)。乙：在20 時，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 讓學(xué)生體驗(yàn)成功后的喜悅。 教師：同學(xué)們答復(fù)得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：指明一定溫度；溶劑為100 g；必須到達(dá)飽和狀態(tài)；單位為g。及時小結(jié)，糾正偏差。 學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習(xí)，相信你會做！(鼓勵學(xué)生大膽嘗試)穩(wěn)固練習(xí)投影。查表9-1，完成以

38、下練習(xí)。 教師巡回指導(dǎo)后，請學(xué)生代表說出答案，簡單點(diǎn)評通過習(xí)題，及時穩(wěn)固新知。 教師：我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶“微溶“難溶等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀P36“資料尋找答案。 我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。鼓勵學(xué)生自主學(xué)習(xí) 活動與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法教師簡單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂,結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。投影你所繪制的溶解度曲線有何特

39、點(diǎn)，為什么？ 從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 、85 時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？ 從圖9-12中，你能比擬出45 時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？ 從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？學(xué)生匯報展示，教師小結(jié)歸納教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比擬不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。穩(wěn)固練習(xí)：投影親自動手，自主參與，樂于探究。 教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉實(shí)例嗎？學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。 乙：燒開水時，水未沸騰時也冒

40、氣泡。等教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。 (展示兩瓶汽水，取其中一瓶不翻開，搖晃，然后翻開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?學(xué)生：不翻開時，無明顯現(xiàn)象，翻開后有大量氣泡產(chǎn)生。教師：為什么翻開后產(chǎn)生氣泡，而不翻開時沒有。學(xué)生：翻開后，壓強(qiáng)減小，CO2在水中的溶解度減小。教師：這說明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。剛剛一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎？ 聯(lián)系生活實(shí)際，引出新知，氣氛活潑。 學(xué)生：上臺演示教師：加以肯定，給予評價燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？學(xué)生：水中

41、溶解的空氣。教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問題?，F(xiàn)在問題來了！ 鼓勵學(xué)生動手實(shí)踐。 穩(wěn)固練習(xí)： 投影夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假設(shè)你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？ 肯定、指正學(xué)生的種種措施整理與歸納： 師生共同進(jìn)行怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。 反思： 課題3 溶質(zhì)的

42、質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 (2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。2配制溶液的操作步驟。3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算?！窘虒W(xué)方法】比擬、歸納、練習(xí)、比照、活動探究?！窘叹邷?zhǔn)備】教師用具：投影儀。 學(xué)生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉?！菊n時安排】3課時 第一課時：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。 第二課時：溶液稀釋和配制問題的計(jì)算；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 第三課時：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)

43、別與聯(lián)系；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】 第一課時 學(xué)習(xí)情境展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 介紹以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。 設(shè)問你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? 學(xué)生發(fā)言1三種溶液顏色深淺不同。 2它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 活動探究(投影展示) 在三支試管中各參加10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別參加約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩靜置。比擬三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比擬溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量

44、/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 2 3 學(xué)生活動 交流活動結(jié)果 1填充上表結(jié)果(略)。 2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。引導(dǎo)濃與稀只能粗略地說明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板書 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100學(xué)生活動學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

45、數(shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表中。學(xué)生活動 匯報結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×10048。 2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×10091。 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×10013。過渡根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比擬?；顒优c探究(投影展示) 按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 g·cm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090 2080 學(xué)生活動 交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么方法比擬溶液的濃稀呢?學(xué)生發(fā)言1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀

46、察確定溶液的依稀。 2可通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比擬各溶液濃度的大小。教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比擬不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導(dǎo)請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算。學(xué)生思考總結(jié)板書 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過渡 請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。投影 例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?討論1溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。小結(jié)板書1. 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

47、×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量學(xué)生活動(一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 150 kg×1624 kg 溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =150 kg-24 k =126 kg 答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。設(shè)問如何將上述計(jì)算類型作以歸納?討論：略小結(jié)板書2溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。引入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?討論

48、答復(fù)1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。投影用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中參加10 g硝酸鉀，向B燒杯中參加10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討論1原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 2向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?學(xué)生活動(請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議) 解析：1溶液的質(zhì)量=90克 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9

49、0克×109克 溶劑的質(zhì)量溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量90克-9克81克 2(1)增加10克硝酸鉀后： 溶質(zhì)質(zhì)量9克+10克=19克 溶劑質(zhì)量81克(不變) 溶液質(zhì)量=19克+81克100克(增加10克) 即90克+10克100克 (2)參加10克水后： 溶質(zhì)質(zhì)量9克(不變) 溶劑質(zhì)量81克+10克=91克(增加) 溶液質(zhì)量=9克+91克100克(增加10克) 即90克+10克=100克 3(1)增加10克溶質(zhì)后： 注：假設(shè)新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，那么上述計(jì)算錯誤。 (2)增加10克水后：小結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量那么溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，

50、那么溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。課堂練習(xí) 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中，參加10克硝酸鉀或10克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：32，12本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計(jì)算。作業(yè)習(xí)題1、4、7反思：課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第2課時復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。投影將1 g食鹽放入燒杯中，再參加9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中參加10 mL水，攪拌。(水的密度1 g·cm-3)提問1試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液

51、質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2分析各量的變化情況。答復(fù)1稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5。 2稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。討論溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?小結(jié)板書 3溶液稀釋和配制問題的計(jì)算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量投影例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?設(shè)問根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算的方程式?學(xué)生討論 提示假設(shè)設(shè)需要參加水的質(zhì)量為x，請同學(xué)們列出方程式。學(xué)生活動50g×98(50 g+x)×20 解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式) 解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 50 g×98(50 g+x)×20 x=19