第二章--第六章 溶液

1、第二章  溶液一、選擇題 1. 理想溶液是指-( ) (A) 溶質(zhì)對(duì)溶劑分子間作用力沒(méi)有明顯影響 (B) 溶解過(guò)程中幾乎沒(méi)有熱效應(yīng) (C) 溶解前后溶質(zhì)和溶劑的體積沒(méi)有變化 (D) 以上三個(gè)性質(zhì) 2. 要使溶液的凝固點(diǎn)降低 1.0 , 需向 100 g 水中加入 KCl 的物質(zhì)的量是(水的 Kf= 1.86K·kg·mol-1)- -( )(A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol3. 固體溶于水時(shí), 與其溶解熱有關(guān)的是-( ) (A) 固體溶質(zhì)之間的相互作用 (B) 水分子之間的相互作用 (C) 溶

2、質(zhì)和水之間的相互作用 (D) 以上三種都有 二、填空題1. 樟腦的熔點(diǎn)是 178.0, 取某有機(jī)物晶體 0.0140 g, 與 0.201 g 樟腦熔融混合(已知樟腦的Kf= 40.0K·kg·mol-1), 測(cè)定其熔點(diǎn)為 162.0, 此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _。 2. 體溫為 37 時(shí), 血液的滲透壓為 775 kPa, 此時(shí)與血液具有相同滲透壓的葡萄糖(相對(duì)分子質(zhì)量為 180)靜脈注射液的濃度應(yīng)為 _ g·dm-3。 3. 若 37 時(shí)人體眼睛的滲透壓為 770 kPa, 則所用眼藥水的總濃度 (假定溶質(zhì)全是非電解質(zhì) )應(yīng)為 _ mol·dm-3。 三

3、、問(wèn)答題 乙二醇的沸點(diǎn)是 197.9 , 乙醇的沸點(diǎn)是 78.3, 用作汽車散熱器水箱中的防凍劑, 哪一種物質(zhì)較好? 請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。第三章 化學(xué)熱力學(xué)一、選擇題 1. H2(g) +O2(g)H2O(l) 的Qp與QV之差(kJ·mol-1)是（ ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 2. 298 K，往1 dm3水中加入1 mol NaCl(s)，則溶解過(guò)程的（ ） (A) G > 0，S > 0 (B) G < 0，S > 0 (C) G > 0，S < 0 (D) G < 0，S < 03. 氯仿的

4、= 29.4 kJ·mol-1，沸點(diǎn)為61，則氯仿的為（ ） (A) 88 J·mol-1·K-1 (B) 0.50 J·mol-1·K-1 (C) 0.088 J·mol-1·K-1 (D) -88 J·mol-1·K-1二、填空題 4. 25，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若將1 mol固體KNO3置于水中，則KNO3變成鹽溶液過(guò)程的G的符號(hào)為_，S的符號(hào)為_。 5. 假設(shè)反應(yīng)H2(g)2H(g) 的內(nèi)能變化U與鍵能DHH-H相等，已知DHH-H為433.2 kJ·m

5、ol-1 ，則鍵焓H是 kJ·mol-1 。6. 298 K時(shí)，生成氣態(tài)水的= -228.6 kJ·mol-1，= -44.4 J·mol-1·K-1， 則其為_。三、計(jì)算題 7. 已知下列反應(yīng)的焓變?yōu)椋?H2(g) +I2(s) = HI(g) = 25.9 kJ·mol-1 H2(g) = H(g) = 218 kJ·mol-1 I2(g) = I(g) = 75.7 kJ·mol-1 I2(s) = I2(g) = 62.3 kJ·mol-1 計(jì)算反應(yīng) H(g) + I(g) = HI(g)的焓變。四、問(wèn)答題

6、8. 100 g鐵粉在25溶于鹽酸生成氯化亞鐵(FeCl2)， (1) 這個(gè)反應(yīng)在燒杯中發(fā)生；(2) 這個(gè)反應(yīng)在密閉貯瓶中發(fā)生；兩種情況相比， 哪個(gè)放熱較多？ 簡(jiǎn)述理由。 第四章 化學(xué)平衡一、選擇題1. 反應(yīng) H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若將3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 燒瓶中，則 （ ） (A) 反應(yīng)將向生成更多的HBr方向進(jìn)行 (B) 反應(yīng)向消耗H2的方向進(jìn)行 (C) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 (D) 反應(yīng)向生成更多Br2 的方向進(jìn)行2. 當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度混合氣體的顏色會(huì)變

7、淺，說(shuō)明此反應(yīng)的逆反應(yīng)是 （ ） (A) = 0 的反應(yīng) (B) > 0 的反應(yīng) (C) < 0 的反應(yīng) (D) 氣體體積減小的反應(yīng)3. 已知在一定溫度下：SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) Kc = 0.024 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) Kc = 0.034則SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) 的Kc 為（ ） (A) 0.058 (B) 21 (C) 8.2 ´ 10-4 (D) 0.71二、填空題4. H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) Kw = 1.0 ´

8、10-14 CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H+(aq) Ka = 1.8 ´ 10-5那么CH3COO-(aq) + H2O(l)CH3COOH(aq) + OH-(aq)的平衡常數(shù)K = _。5. 反應(yīng)2A + B2D 的Kp =，升高溫度和增大壓力都使平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_ 熱反應(yīng)，Kc的表達(dá)式是_。6. 已知823 K時(shí)反應(yīng) (1) CoO(s) + H2(g)Co(s) + H2O(g) Kp1 = 67 (2) CoO(s) + CO(g)Co(s) + CO2(g) Kp2 = 490則反應(yīng) (3) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2

9、O(g) Kp3 = _ 。三、計(jì)算題 7. 20時(shí)甲醇的蒸氣壓p甲醇 = 11.83 kPa，試求：H3C-OH(l)H3C-OH(g) 的和。在甲醇正常沸點(diǎn)時(shí)，等于多少?四、問(wèn)答題 8. 反應(yīng) I2(g)2I(g) 氣體混合處于平衡時(shí)：(1) 升溫時(shí)，平衡常數(shù)加大還是減小? 為什么?(2) 壓縮氣體時(shí)，I2(g)的解離度是增大還是減小?(3) 恒容時(shí)充入N2氣時(shí)，I2(g)的解離度是增大還是減小?4) 恒壓時(shí)充入N2氣時(shí)，I2(g)的解離度是增大還是減小?第五章 電離平衡一、選擇題1. 0.40 mol·dm-3丙酸溶液的pH是 (Ka = 1.3 ´ 10-5)（ ）

10、 (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.882. 根據(jù)酸堿的溶劑理論，在液態(tài) SO2 體系中的堿是（ ） (A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl33. 0.1 mol·dm-3 碳酸氫鈉溶液的pH值為（ ） (A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.0二、填空題 4. 下列物質(zhì)，Ac-中，屬于質(zhì)子酸的是_，其共軛堿是_。屬于質(zhì)子堿的是_，其共軛酸是_。5. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性_；氫氟酸在液態(tài)醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_；氨在水中的堿性比它在氫氟酸中的堿性_；相

11、同濃度的高氯酸和硝酸在水中的酸性實(shí)際無(wú)法比較，這是因?yàn)榇嬖赺效應(yīng)。6. 的共軛堿是_，F(xiàn)e (OH)(H2O)52+的共軛酸是_。三、計(jì)算題 (此題可在學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡后再練習(xí))7. 某溶液中含有Fe2+和Fe3+，濃度均為0.500 mol·dm-3，若要求只沉淀完全Fe(OH)3而不產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，問(wèn)溶液的pH應(yīng)控制在什么范圍？已知：KSP(Fe(OH)3) = 2.64 ´ 10-39，KSP(Fe(OH)2) = 4.87 ´ 10-17。四、問(wèn)答題 8. 下列物質(zhì)中哪些屬于Brfnsted-Lowry酸，哪些屬于Brfnsted-Lowry 堿？

12、請(qǐng)寫出他們各自的共軛酸堿形式。 (1) HCNO(aq)；(2) HClO3(aq)；(3) ClNH2(aq)； (4) OBr- (aq)；(5) (aq)；(6) HONH2(aq)第六章 氧化還原反應(yīng)一、選擇題 1. 對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，下列各組中正確的關(guān)系式應(yīng)是 （ ） (A) 0；0；K1 (B) 0；0；K1 (C) 0；0；K1 (D) 0；0；K12. 在+ I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為 （ ） (A) 1，3，14，2，1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D)

13、2，3，28，4，1，143. 常用的三種甘汞電極，即(1) 飽和甘汞電極 (2) 摩爾甘汞電極 (3) 0.1 mol·dm-3 甘汞電極，其電極反應(yīng)為：Hg2Cl2(s) + 2e- = 2Hg(l) + 2Cl-(aq)，在25 時(shí)三種甘汞電極的的大小次序?yàn)?（ ） (A) (B) (C) (D) 二、填空題4. 已知：(Cl2/Cl-) = 1.36 V，(O2/H2O) = 1.23 V，但電解NaCl水溶液的石墨陽(yáng)極放出的是氯而不是氧。事實(shí)上只產(chǎn)生痕量氧，這是由于 。5. 在298K，101.3kPa的條件下，在酸性溶液中，(H+/H2)為_V；在堿性溶液中，(H2O/H

14、2，OH-)為_V。6. 有下列幾種物種：I-、NH3·H2O、CN- 和 S2- ； (1) 當(dāng)_存在時(shí)，Ag+ 的氧化能力最強(qiáng)； (2) 當(dāng)_存在時(shí)，Ag的還原能力最強(qiáng)。 (Ksp(AgI) = 8.51 ´ 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.69 ´ 10-50， K穩(wěn)(Ag(NH3) = 1.1 ´ 107，K穩(wěn)(Ag(CN) = 1.3 ´ 1021 )三、計(jì)算題 7. 用計(jì)算說(shuō)明酸性條件下(H3O+ = 1.0 mol·dm-3)，Ag能把FeCl3水溶液中的Fe3+還原成Fe2+的原因。寫出相應(yīng)方程式，計(jì)算相應(yīng)平衡

15、常數(shù)。(Ag+/Ag) = 0.80 V (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V KSP(AgCl) = 1.77 ´ 10-10四、問(wèn)答題8. 在堿性溶液中，多硫化物離子與離子起氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為和Br- 離子。在反應(yīng)中，所消耗的離子與OH- 離子之比為2:3。試求x值，并寫出離子方程式。第七章 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1. 對(duì) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，它的化學(xué)反應(yīng)速率可以表示為：（ ） (A) (B) (C) (D) 2. 某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.462 min-1，其初始濃度為1.00 ´ 10-3 mol·dm-3，反應(yīng)的半衰期為 （ ） (A) 1.50 min (B) 21.6 min (C) 0.108 min (D) 3.00 min二、填空題3. 在考古研究中，放射性同位素碳-14常用來(lái)測(cè)定古生物的年代，現(xiàn)已證明北京周口店猿人洞中北京猿人生活的年代約在五十萬(wàn)年前，設(shè)想測(cè)定死亡古生物體碳-14的含量來(lái)推算北京猿人的生活年代，這種設(shè)想是 的，因?yàn)?只有5700年左右。4. 化學(xué)反應(yīng)CO(g) + Cl2(g)COCl2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方程為v = k (Cl2)n(CO)，當(dāng)維持溫度和CO的濃度不變時(shí)，Cl2濃度增大到3倍，反應(yīng)