高一化學(xué)元素周期表同步練習(xí)題

1、高一化學(xué)元素周期表同步練習(xí)題一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1下列關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的是A元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B從第一周期到第三周期元素，其原子的價電子數(shù)和族數(shù)是一致的C主族元素中(氫除外)族序數(shù)越小的元素，其最高價氧化物的水化物堿性越強D元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式3下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是A2、4、6 B19、20、21C1、3、5 D8、16、184主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的A原子量和核外電子數(shù) B電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C原子量和最外層電子數(shù) D電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5在周期表中金屬和非金屬的分界線

2、附近能找到A制農(nóng)藥的元素 B制催化劑的元素C做半導(dǎo)體的元素D制耐高溫合金材料的元素二、選擇題(每小題有1或2個選項符合題意)6下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢的敘述，錯誤的是A最高正價依次升高   B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強C原子半徑逐漸增大D最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強7下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是AHI、HBr、HCl、HF        BHCl、H2S、PH3、SiH4CH2O、H2S、HCl、HBr     DHF、H2O、NH3、CH48下列各組元素最高價

3、氧化物對應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強的是ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4BKOH、NaOH、H2SO4、HClO4CBe(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4DMg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO49同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4HYO4HZO4則下列判斷正確的是A原子半徑XYZ    B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HXHYHZC非金屬性XYZ    D氣態(tài)氫化物還原性HXHYHZ10R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對R元素的判斷不正確的是AR元素處于3周

4、期A族    BR元素是較活潑的非金屬元素C原子核外共有14個電子     D元素最低化合價為2價11某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置A第三周期 B第二周期     C第A族 D第族12短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是AZ是酸性氧化物          

5、60;BZ的水化物是堿CZ的化學(xué)式為X2Y        DZ的水化物的酸性強于硫酸13A、B、C 3種元素的核外電子數(shù)都比氬原子少，若A和C處于同一主族，A和B的核電荷數(shù)之差為5，B原子的M電子層比L電子層少2個電子，則A、B、C 3種元素分別為ALi、Na、S     BNa、S、LiCNa、K、Br     DK、Br、Na14X和Y 2元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z3種元素原子序

6、數(shù)的關(guān)系是AXYZ BYXZ    CZXY DZYX15短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是Am13n    Bn5m    Cm8n Dn11m16某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素A一定是金屬元素    B一定是A族元素C一定是過渡元素   D可能是金屬元素，也可能不是金屬元素三、填空題1在短周期元素中：金屬性最強的元素是_，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_；地殼中含量最豐富的元素位于第_周期第_族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第

7、_周期第_族在1118號的元素中；原子半徑最小的元素是_，陽離子半徑最小的是_，陰離子半徑最小的是_；最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應(yīng)的有_2在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是_，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是_，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是_3已知X、Y是前20號元素，X、Y的最外層有n和m5個電子，次外層有n2和m個電子，則X、Y為_和_(寫出元素符號)4某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在周期表中的位置是_，它的最高價氧化物的化學(xué)式是_，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_寫出它與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_5原子序

8、數(shù)為34的元素在周期表中的位置_其最高價氧化物的化學(xué)式_，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式_6A、B、C 3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A_、B_、C_，其中原子半徑最大的元素(寫元素符號)_，寫出3種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式(按酸性逐漸增強的順序排列)_7取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各1g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最快的是_，產(chǎn)生氫氣最多的是_，反應(yīng)中失電子數(shù)目最多的是_，還原性最強的是試題分析: 化學(xué)是高中學(xué)習(xí)比較特殊的一個科目，高一化學(xué)成績的好壞會直接影響高中整個階段的學(xué)習(xí)且很難提高，化學(xué)練習(xí)題是鞏固基礎(chǔ)的手段之一，因此特整理出高一化學(xué)元素周期表同步練習(xí)題及答案，供參考！參考答案一、1A，2D，3A，4B，5C二、6C，7B、D，8A、B，9C，10C，11A、C，12A，13B，14D，15C，16D三、1Na，F(xiàn)2；2、A，3、