九年級化學(xué)下冊第九單元金屬9.2金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)(含答案)

1、9.2金屬的化學(xué)性質(zhì)13一、單選題（共10題；共20分）1 .下列金屬中，活動性最弱的是（）BC.D.A.鋁.銅鎂鐵2 .下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接制成的是（）A. AgClB. FeCl 2C. MgC2D. AlCl 33.將一定質(zhì)量的鐵粉加到 Zn （NO） 2、Cu （NO） 2、AgNO的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則下列情況不可能存在的是（）A. 濾渣是Ag、CukFeB.濾液中有 Zn2+、Fe2+、NC3C. 濾渣是Zn、CukAgD. 金屬活動性順序?yàn)?Ag< Cuv Fev Zn4 .學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬

2、的活動性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu.為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計合理的是（）A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中，"B.將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C.將Zn、Fe兩金屬片分別放入 CuCl2溶液中1 D.將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中5 .將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有 b溶解并產(chǎn)生氣泡；把 a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是（）A. b> a> cB. a> cC. b>c>D. c>b>a6 .將a g鐵粉加到b g ZnSO4和CuS

3、Q的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣.下列有關(guān)說法中，不合理的是（）A.濾渣的質(zhì)量一定大于 a g,濾液的質(zhì)量一定小于 bgB.若濾渣中含有Fe,則濾液一定呈淺綠色C.向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解D.若濾渣中只含有單質(zhì) Cu,則濾液中至少含有兩種金屬陽離子7 .金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應(yīng)用.下列對金屬或合金的利用是由金屬的活動性決定的是（）A.用鐵回收含銅離子廢液中的銅"B.用鋁合金制作門窗框架C.用錫合金作保險絲D.用銅絲作電纜8 .X、Y、Z三種金屬中，只有 Z不能和稀鹽酸反應(yīng)；將 Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z 三種金屬的活動性順序?yàn)?/p>

4、A. Z>Y>XB. X>Z>YC. Y>Z>XD. Y>X>Z9 .將一定質(zhì)量金屬x的粉末放入盛有 Fe（NQ）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論正確的是（）A.金屬活動性順序：Fe>x>Ag"B. 濾渣中一定含有 FeC.濾液中一定含有X的陽離子和Fe2+D.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一定產(chǎn)生白色沉淀10 .把金屬X放入AgNO溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強(qiáng)

5、到弱的順序正確的是（）A. Fe、X、AgAgX二、填空題（共4題；共13分）11.用元素符號完成下列金屬活動性順序:Pt Au .B. X、Fe、C. Fe、Ag、D. Ag、X、FeNa Sn Pb(HH)12 .將一根鋰亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。由此判斷，金屬的活動性：Fe Cu（填“>”或 “<”）。13 . （2016?黑龍江）將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得溶液質(zhì)量與反應(yīng)前溶液質(zhì)量相比 （填“變大”、“變小”或“不變”），濾液中一定含有的陽離子 （寫離子符

6、號）；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有 .14 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法.請完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).（1）實(shí)驗(yàn)一：比較鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱.請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)完成下表內(nèi)容.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論金屬活動性：Fe>Cu（2）實(shí)驗(yàn)二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象.結(jié)論活潑金屬能與酸反應(yīng).分析三個反應(yīng)的共同特點(diǎn)是 ,寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是 .三、綜合題（共2題；共9分）15 .我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵.某化學(xué)興趣小

7、組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品,將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B.請回答下列有關(guān)問題：(1)關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是 (填寫序號).猜想一：只有硫酸鋅猜想二：硫酸鋅.硫酸亞鐵猜想三：硫酸鋅.硫酸亞鐵.硫酸銅猜想四：硫酸鋅.硫酸銅(2)設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)，確定“猜想二”對應(yīng)的固體B的成分： .(3)反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量 (選填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小.16 .金屬是一類重要的物質(zhì)。(1)我國稀土金屬儲量居世界前列，下圖是鋪(Ce)在元素周期表中的信息示意圖，鋪原子的質(zhì)子數(shù)是(2)為比較鋪、鋅的金屬活動性，僅用以下試劑實(shí)驗(yàn)一定可行的是 A.鈾、

8、硫酸鋅溶液”B.鋪、鋅、稀硫酸1C.鋪、鋅、硫酸銅溶液(3)往AgNO溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有 ,(4)防止金屬銹蝕可節(jié)約金屬資源，若發(fā)現(xiàn)銹蝕要立即清理并保護(hù)。稀鹽酸可用來除鐵銹，寫出該反應(yīng) 化學(xué)方程式四、實(shí)驗(yàn)探究題(共 2題；共12分)17.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用 一只試管，取一次鹽酸的探究方案.請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題.(1)填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用.在所得的溶液中，插入 用. ,充分作無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插

9、入 ,充分作用.結(jié)論：金屬活動性 Al>Fe>Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是 (3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)，就可得出Al>Fe>H>Cu的結(jié)論.小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是;(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到 Al>Fe>H>Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 .答案解析部分、單選題1. 【答案】B【解析】【解答】四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)殒V、鋁、鐵、銅。故答案為：B【分析】金屬的活動性順序?yàn)椋篕 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu

10、Hg Ag Pt Au2. 【答案】A【解析】【解答】解： A、在金屬活動性順序中，銀位于氫白后面，不能與酸反應(yīng)，故A符合題意；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，故B不符合題意；.C鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂.故C不符合題意；D鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁.故D不符合題意.故選A.【分析】根據(jù)金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣.3. 【答案】C【解析】【解答】解：根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\鐵氫銅銀，向溶液中加入一定量的鐵 粉，根據(jù)優(yōu)先原則，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)完之后鐵才能與硝酸銅 反應(yīng)生成

11、銅和硝酸亞鐵和銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鐵，說明加入的鐵粉過量.所以 濾渣中一定含有銀、銅和鐵.濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸鋅，存在的離子為鋅離子和亞鐵離子以及硝 酸根離子.A濾?是Ag、Cu、Fe； A不符合題意；日 濾液中有Zn2+、Fe，N(O ; B不符合題意；C由于鋅的活動性大于鐵，濾渣中沒有鋅.C符合題意；D金屬活動，f順序?yàn)?AgvCuv FevZn； D不符合題意.故答案為：C【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從 其鹽溶液中置換出來.4. 【答案】D【解析】【解答】解：A、該方案根據(jù)鋅能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，

12、只能說明金屬Zn的活動性比Cu強(qiáng)，不能確定Fe與金屬Zn、Cu的活動性強(qiáng)弱；故 A不正確；日該方案根據(jù)鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，只能說明Fe的活動性比Cu強(qiáng)，不能確定Zn與金屬Fe、Cu的活動性強(qiáng)弱；故B 不正確；C該方案根據(jù)Zn、Fe兩金屬能置換銅，只能說明Zn、Fe兩金屬活動性比 Cu強(qiáng)，但不能判斷 Zn、Fe兩金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系，不能確定 Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序；故C不正確；D該方案中Zn能置換FeCl2中的鐵，說明Zn活動性比Fe強(qiáng)；Cu不能置換FeCl2中的鐵，說明Cu活動性不如比Fe強(qiáng)；則活動性順序?yàn)?Zn>Fe> Cu;故D正確；故選 D【分析】利用金屬活

13、動順序表設(shè)計實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動性強(qiáng)弱氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)放出氫氣，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來5. 【答案】 A【解析】由于三種金屬只有金屬 b 可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明金屬 b 的化學(xué)性質(zhì)最活潑；把a(bǔ) 和 c分別放入硫酸銅溶液中，在a 表面有銅析出， c 沒有變化，說明 a 的金屬活動性比 c 強(qiáng)，故三種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系是 b>a>c,故選A.6. 【答案】 C【解析】【解答】 A鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)化學(xué)方程式可知鐵與銅反應(yīng)的質(zhì)量比為56:64 ，故濾渣的質(zhì)量一定大于a g ，正確；析出的固體的質(zhì)

14、量增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少，正確， A 不符合題意；日 若濾渣中含有 Fe,說明鐵已經(jīng)完全、將硫酸銅中的銅置換出來，那么濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋅，故溶液呈淺綠色，正確， B 不符合題意；C濾渣中含有銅，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，故加入稀鹽酸后，濾渣不能全部溶解，錯誤，C符合題意；D若濾渣中只含有單質(zhì) Cu,那么加入的鐵粉可能是少量的，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，若是少量鐵粉的，那么濾液中含有 ZnSO和CuSQ、硫酸亞鐵；若鐵粉恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，那么濾液中含有 ZnSO和硫酸亞鐵，正確，D 不符合題意.故答案為： C.【分析】根據(jù)金屬活動性

15、順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故將鐵粉加入到ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵.7. 【答案】 A【解析】【解答】A用鐵回收含銀廢液中的銅，是利用位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可選；日用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小、顏色鮮艷的性質(zhì)以及自我保護(hù)的特性，與金屬的活動性無關(guān)，故不可選；C保險絲的作用是在通過自身熔斷安全切斷并保護(hù)電路，必須熔點(diǎn)低，屬于物理性質(zhì)，不是由金屬活動性決定的，故不可選；D銅絲作電纜利用了銅的導(dǎo)電性，不是由金屬活動性決定的，故不可選；故選 A；【分析】 由金屬活

16、動性順序： 排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫， 且金屬的活動性越強(qiáng)， 反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；據(jù)此進(jìn)行分析判8. 【答案】 D【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來【解答】只有Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明 H> Z, X和Y在氫的前面，將 Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X 析出，說明Y>X,所以三種金屬的活動性為Y>X>Z,觀察選項，故選D.【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意

17、義進(jìn)行9. 【答案】 C【解析】【解答】解：A、將一定質(zhì)量金屬 x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，說明溶液中沒有Fe2+ ， 則金屬活動性x> Fe ， A 錯誤；日繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣，說明原先置換出的Fe 與 AgNO3 反應(yīng)生成了Fe2+ ， 但是并不知道鐵單質(zhì)有沒有反應(yīng)完，濾渣中一定有銀，不一定有鐵， B 錯誤；C、 X 能置換出鐵單質(zhì)，則溶液中一定有X 的陽離子，又因?yàn)樽詈笕芤菏菧\綠色所以含有Fe2+ ， C 正確；D從題中無法判斷 AgNO是否反應(yīng)完全，所以向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，不一定產(chǎn)生白

18、色沉淀，D錯誤；故選 C?！痉治觥縁e(NQ)2溶液為淺綠色，將一定質(zhì)量金屬x的粉末放入盛有 Fe(NQ)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，說明金屬活動性x> Fe ，根據(jù)金屬活動性可知 Fe> Ag ，所以 x> Fe> Ag ，此時Fe(NO3) 2完全反應(yīng)， X 可能有剩余； 繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3 溶液，待充分反應(yīng)后過濾， 得淺綠色濾液和濾渣，因?yàn)槿芤簽闇\綠色所以鐵參與了反應(yīng)，又金屬活動性x> Fe ，所以如果上一步X 有剩余，那么 X 一定參加了反應(yīng)，且反應(yīng)完了，但是鐵是否反應(yīng)完全無法判斷，此時溶液中一定有X 的陽離子與Fe2+ ， 濾渣

19、中一定有銀，可能有鐵，一定沒有X。10. 【答案】 A【解析】【解答】在金屬活動性順序中前面的金屬可以將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X置換出銀，說明X在銀的前面；X不能置換出鐵，說明X在鐵的后面，故選項 A符合題意?！痉治觥吭擃}考查了金屬材料及其應(yīng)用。二、填空題11. 【答案】K、 Ca； Mg、 Al、 Zn、 Fe； Cu、 Hg、 Ag【解析】【解答】常見金屬活動性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au故答案為：K、 Ca； Mg、 Al 、 Zn、 Fe； Cu、 Hg、 Ag【分析】 根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容，進(jìn)行分析解答

20、.12. 【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【解析】 【解答】 將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中， 過一會兒， 發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，說明生成了銅，即鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來可知鐵的活動性大于銅的活動性?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強(qiáng)弱。13. 【答案】變小；Mg2+、 Al

21、3+；銀、鐵【解析】【解答】解：由題意可知，金屬鎂、鐵、鋁、銀的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂鋁鐵銀，當(dāng)將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，鋁首先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，當(dāng)鋁反應(yīng)完全后，鐵與繼續(xù)置換銀，鋁和鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)由方程式Al+3AgNQ=Al (NO) 3+3Ag可知，每27份質(zhì)量的鋁參加反應(yīng)，生成324份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量將減少由方程式Fe十2AgNO=Fe (NO) 2+2Ag可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)，生成 216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量將減少；所以，反應(yīng)后的溶液和反應(yīng)前相比，質(zhì)量減少由上述分析可知，濾液中一定含有的陽離子Mg2+、 Al 3+；向?yàn)V渣中加入

22、稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有銀、鐵.故答為：變少；M4、A13+ ,銀、鐵.【分析】金屬鎂、鐵、鋁、銀的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂鋁鐵銀，當(dāng)將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，鋁首先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，當(dāng)鋁反應(yīng)完全后，鐵與繼續(xù)置換銀，鋁和鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，據(jù)此分析判斷有關(guān)的問題，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析溶液質(zhì)量的變化.金屬與鹽溶液反應(yīng)，只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，并且置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng).14. 【答案】向硫酸銅溶液中投入鐵釘；鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；都是置換反應(yīng)；Mg+HSO=MgSGH T或Zn+HSQ=ZnS

23、O+H T或Fe+HSO=FeSO+H4 ;當(dāng)三種金屬過量， 硫酸完全反應(yīng)時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg： mzn： mie=24： 65: 56時，則生成氫氣質(zhì)量相等【解析】【解答】(1)實(shí)驗(yàn)一，鐵的活動性比銅強(qiáng)，能置換出硫酸銅中的銅，因此設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論問硫酸銅溶液中投入鐵訂鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色(2)鎂、鋅、鐵分別于硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+HSOMgSOHT或Zn+HSO=ZnSQ+H T或Fe+h2SO=FeSO+H T;反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)；若完全反

24、應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，可能原因是：當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的硫酸產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，則生成氫氣質(zhì)量相等； 當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng),且質(zhì)量比為mMg： min： m%=24： 65: 56時，則生成氫氣質(zhì)量相等.【分析】本題考查了利用金屬與酸、金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)來探究金屬活動性的強(qiáng)弱，難度不大，依據(jù)金屬活動性順序的意義結(jié)合化學(xué)方程式的計算分析即可.三、綜合題15. 【答案】(1)(2)取一定量固體 B于試管中，加入適量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則固體 B是銅，若用氣泡產(chǎn)生，則固體B的成分是銅和鐵(3) 一定【解析】【解答】(1)當(dāng)鋅是足量的，

25、能把溶液中的銅.鐵全部置換出來，濾液中只有硫酸鋅.所以猜想一合理；當(dāng)鋅是不足量的，溶液中的銅全部置換出來，廢液中的鐵沒有被置換或部分被置換，則濾液中有硫酸鋅.硫酸亞鐵.所以猜想二合理；當(dāng)鋅是不足量的，不能把溶液中的銅全部置換出來，濾液中有硫酸鋅.硫酸亞鐵.硫酸銅.所以猜想三合理；由于鐵的活動性大于銅，銅首先被置換出來，不可能溶液中有硫酸銅，沒有硫酸亞鐵；所以猜想四不合理；(2)由題意可知，當(dāng)濾液 A中含有硫酸鋅.硫酸亞鐵時,固體B可能是銅或銅與少量鐵的混合物；由于鐵能被磁鐵吸引.所以設(shè)計實(shí)驗(yàn)是：用磁鐵吸引，有黑色粉末被吸引，說明了 B是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了B是銅.(3)由于

26、鋅不論與硫酸銅還是與硫酸亞鐵反應(yīng)，由反應(yīng)的方程式可知，參加反應(yīng)的金屬比生成的金屬多.所以，反應(yīng)后析出金屬的質(zhì) 量一定比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小.【分析】根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：鋅鐵H銅，向硫酸亞鐵.硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，銅首先被置換出來，待銅被完全置換后，鐵開始被置換據(jù)此分析有關(guān)的問題.16.【答案】(1) 58A,B(3) Ag(4) Fe2Q+6HCl =2FeCl3+3HO【解析】【解答】鋪原子的質(zhì)子數(shù)是58;為比較鋪、鋅的金屬活動性，實(shí)驗(yàn)一定可行的是：鈾、硫酸鋅溶液；鋪、鋅、稀硫酸看反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈的活動性越強(qiáng)，往AgNO溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，