氧化還原學案1

1、第二章第三節(jié) 氧化還原反應課前預習學案（1）1熟悉化合價的有關規(guī)律(1)在單質(zhì)中元素的化合價為“0”；(2)在化合物中，金屬元素化合價一般為_；非金屬元素的化合價一般既有_又有_，但H通常為_價，O通常為_價；(3)可以依據(jù)在化合物里各元素的正、負化合價代數(shù)和_進行推算；(4)“根”(又叫原子團)的化合價的確定：由組成根的原子的化合價推算出來，如：由于O為2價，H為1價，則氫氧根的化合價為：_；由于S為6價，O為2價，則硫酸根的化合價為：_。2標出下列各組物質(zhì)中劃橫線元素的化合價(1) CuO CO2 Fe2O3 Na2O Na2O2 (2) KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2(3

2、) Cl2 HCl KCl KClO3 NaClO (4) H2S SO2 H2SO3 H2SO4 K2SO4(5) NH3 NH4HCO3 N2O NO NO2 NH4NO3 (6)BaSO4 NaNO3 CaCO3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO31氧化還原反應（1）從得氧和失氧的角度認識氧化還原反應初中化學中把得氧的反應稱為_反應，失氧的反應稱為_反應。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2。在這個反應中氧化銅_變成單質(zhì)銅，發(fā)生了_反應。碳_變成了二氧化碳，發(fā)生了_反應。在化學反應中，得氧和失氧是同時發(fā)生的，也就是說，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的

3、反應稱為氧化還原反應（2）從化合價的變化認識氧化還原反應分析下面幾個反應中化合價的變化情況：反應得氧和失氧化合價變化氧化還原反應2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合價升高銅元素化合價降低C發(fā)生氧化反應CuO發(fā)生還原反應H2O+C  H2 +CO_得氧_失氧_元素化合價升高_元素化合價降低_發(fā)生氧化反應_發(fā)生還原反應CuO +H2Cu +H2O_得氧_失氧_元素化合價升高_元素化合價降低_發(fā)生氧化反應_發(fā)生還原反應總結(jié)：氧化還原反應的特征_.對于沒有氧元素參與的反應，也可從化合價的變化情況來分析是否為氧化還原反應。例如：Cl22KBr=Br22KCl 2FeCl2+Cl

4、2 = 2FeCl3 （3）從電子轉(zhuǎn)移的角度來認識氧化還原反應以下列兩個反應來分析化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關系： 化學反應2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合價的變化鈉元素由_價升高到_價氯元素由_價降低到_價氫元素由_價升高到_價氯元素由_價降低到_價電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為_個電子，氯原子最外層為_個電子，在反應過程中，鈉原子_1個電子形成鈉離子，氯原子_1個電子形成氯離子，兩種離子都達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為_個電子，氯原子最外層為_個電子，在反應過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對_氯原子，_氫原子化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關系 化合價

5、降低，得到電子0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合價升高，失去電子 化合價降低，電子對偏向0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl化合價升高，電子對偏離總結(jié)： 氧化還原反應中化合價的變化的本質(zhì)是_。2氧化還原反應的表示方法（1）雙線橋法： 標價態(tài) 連雙線 注得失明確標出所有發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(箭頭的起止一律對準各元素)明確標出得失電子數(shù)，格式為“得/失 發(fā)生氧化還原反應原子個數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”練習：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）單

6、線橋法：(1)標價態(tài) 明確標明發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價 (2)連單線 連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑 (3)注得失 標出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數(shù)練習： 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 3.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系化合反應（A+B=AB）分解反應（AB=A+B） 置換反應（A+BC=AC+B） 復分解反應（AB+CD=AD+CB）根據(jù)以上四種基本反應類型和氧化還原反應的有關知識內(nèi)容，填寫下表：序號化學反應四種反應類型價態(tài)有無變化是否氧化還原反應12NOO2=2N

7、O22CO2CaO=CaCO33NH4HCO3NH3CO2H2O42KClO32KCl3O25Fe2HCl=FeCl2H26ZnCuSO4=ZnSO4Cu7HClKOH=KClH2O8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl課堂練習1、判斷下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） A.、CaOH2OCa（OH）2 B、2Mg + O2 2MgOC、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 D、Cu（OH）2 CuO + H2O2、氧化還原反應的實質(zhì)是（ ）A、氧元素的得與失 B、化合價的升降 C、電子的得失或偏移 D、分子中原子重新組合3、在2FeBr23Cl2=2FeC

8、l32Br2的反應中，被氧化的元素是()AFe BBr CFe和Br DCl4、下列對氧化還原反應的分析中合理的是()AMg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中被還原了BKMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn既被氧化又被還原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不屬于氧化還原反應D反應2H2O2H2O2，H2O中元素的化合價既有升高，又有降低5、人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可用左下圖表示。右下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則C表示()A離子反應B氧化還原反應 C置換反應 D三者都可以6、(1)寫出下列反應的化學方程式，用