離子放電順序及其電解規(guī)律

1、僅供個人參考For personal use only in study and research; not for commercial use4離子的放電順序陰極：（陽離子在陰極上的放電順序( 得 e-) ）+2+3+2+2+2+2+2+3+2+2+Ag >Hg >Fe >Cu >H( 指酸電離的 )>Pb >Sn >Fe >Zn >Al>Mg >Na >Ca >K陽極 (1) 是惰性電極時：陰離子在陽極上的放電順序（失e- ）2-2-2-S >I >Br >Cl >OH>NO3 &

2、gt;SO4 ( 等含氧酸根離子)>F (SO3 /MnO4 >OH)(2) 是活性電極時：電極本身溶解放電5電解規(guī)律：（ 1）電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實質(zhì)上是電解水，電解水型。問：初中電解水時加硫酸或氫氧化鈉增強導(dǎo)電性，影響水的電解嗎？電解硫酸和氫氧化鈉時為何 H2 和 O2 之比大于 2？氧氣溶解度大于氫氣又為何硫酸一定大于 2，而氫氧化鈉可能等于 2？硫酸根可能放電。（ 2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬，放氧生酸型。練習(xí)： 電解硫酸銅方程式。加入下列哪些物質(zhì)可以恢復(fù)到硫酸銅原來的溶液：氧化銅、氫氧化銅 、銅、碳酸銅。（ 3）電解

3、不活潑金屬無氧酸鹽，實際上是電解電解質(zhì)本身，分解電解質(zhì)型。（ 4）電解活潑金屬（ K/Ca/Na ）的無氧酸鹽，陰極產(chǎn) 生氫氣，陽極析出非金屬，放氫生堿型。6電解中電極附近溶液 pH 值的變化。（1）電極區(qū)域A 陰極 H+放電產(chǎn)生 H2，陰極區(qū)域 pH 變大。B-陽極 OH放電產(chǎn)生 O，陽極區(qū)域 pH 變小。2（2）電解質(zhì)溶液中A 電解過程中 , 既產(chǎn)生 H , 又產(chǎn)生 O, 則原溶液呈酸性的pH 變小 , 原溶液22不得用于商業(yè)用途僅供個人參考呈堿性的pH 變大 , 原溶液呈中性的pH不變（濃度變大） 。B電解過程中,無 H2 和 O2 產(chǎn)生 , pH 幾乎不變。但象CuCl 2 變大C電解

4、過程中, 只產(chǎn)生 H2, pH 變大。D電解過程中, 只產(chǎn)生 O2, pH 變小。不得用于商業(yè)用途僅供個人參考僅供個人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f ü r den pers?nlichen fü r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'é tude et la recherche uniquementà des fins