常見金屬離子的鑒別方法

1、常見陽離子Pb2+Hg22+Ag+Cd 2+Cu2+Bi3+Hg2+AsIII ，VSnII， IVSbIII ，VFe2+Fe3+Mn 2+Cr3+Ni 2+Co2+.常見金屬離子的鑒別方法鑒別方法在試液中加 3mol/l 的硫酸至酸性，生成白色PbSO4 沉淀。加入 6mol/lHCl ，得到白色沉淀后，向沉淀加氨水，亞汞存在時，沉淀變黑。（氯化亞汞見光分解為氯化汞和汞）加入 6mol/lHCl ，得到白色沉淀加入過量的氨水，使 Cd2+生成 Cd（NH 3）42+。離心分離后，將離心液加在 Na2S 溶液中，黃色 CdS 沉淀表示有 Cd 2+加入濃氨水，若生成深藍色溶液，表示有 Cu2

2、+ 在酸性溶液中與硫脲生成黃色配合物 Ca(SH)2加入 1 滴 1mol/lHCl ，使成微酸性，滴在新磨光的銅片上，銅可將Hg2+還原成金屬汞，并與銅形成汞齊。用流水沖去試液后，在銅片上留下一個擦拭不掉的斑點，但加熱時因 Hg 被蒸發(fā)，銀白色的斑點隨之消失。砷的化合物（ AsIII ， V）在強酸溶液中可被金屬鋅還原為胂氣 AsH3， AsH3 遇濃硝酸銀溶液生成黃色 AsAg3· 3AgNO，此黃色沉淀可被水分解，生成黑色的金屬銀用鐵絲將 SnIV 還原為 SnII，然后在溶液中加入 HgCl 2 溶液，生成灰色的 Hg2 Cl2+Hg 或黑色的 Hg 沉淀，表明有錫五價的 S

3、b 在濃鹽酸中以 SbCl6-形式存在，它能與紅色的羅丹明 B 溶液生成離子締合物，析出藍色或紫色的微細沉淀。此沉淀可被萃取，使苯層顯紫紅色。若溶液中存在的是三價的Sb 鹽，事先必須用少許的 NaNO2 晶粒將其氧化為五價Fe2+與 K 3Fe（ CN）6 試劑生成深藍色沉淀，以前曾稱此沉淀為滕氏藍，此沉淀不溶于稀酸，但為堿所分解。因此此反應(yīng)要在酸性溶液中進行Fe3+能在酸性溶液中與 K 4Fe（CN）6 試劑生成藍色沉淀，以前稱此沉淀為普魯士藍。鑒定時要在中性或微酸性溶液中進行。Mn2+在強酸溶液中可被強氧化劑如NaBiO 3 或2 等氧化為PbOMnO 4-，使溶液顯紫紅色Cr3+在強堿性

4、溶液中以偏亞鉻酸根離子 CrO2 -的形式存在，此離子可被 H2O2 氧化為鉻酸根離子，黃色的鉻酸根倆子的出現(xiàn)可以說明 Cr3+的存在。Ni 2+在中性、HAc 或氨性溶液中與丁二酮肟產(chǎn)生鮮紅色螯合物沉淀。此沉淀溶于強酸、強堿和很濃的氨水。Co2+ 在中性和酸性溶液， Co2+ 與 NH 4SCN 生成藍色配合物Co.（SCN）42-。此配合物能溶于許多有機溶劑等。2+在中性或微酸性溶液中，Zn2+與（ NH4）2（SCN）4 生成白色結(jié)ZnHg晶形沉淀Al 3+Al 3+在醋酸及醋酸鹽的弱酸性溶液中，與鋁試劑生成紅色螯合物。加氨水使溶液呈弱堿性并加熱，可促成鮮紅色絮狀沉淀的生成。Ba2+Ba2+與玫瑰紅酸鈉試劑在中性溶液中生成紅棕色沉淀。加稀HCl 后消失Sr2+Sr2+加玫瑰紅酸鈉試劑 1 滴，如出現(xiàn)紅棕色斑點，加稀 HCl 后又消失，就有此離子Ca2+Ca2+在堿性溶液中與乙二醛雙縮生成紅色螯合物沉淀，此沉淀不被碳酸鈉分解，易溶于 CHCl 。NH4+NH 4+能與堿作用生成 NH3，加熱可促使其揮發(fā)。 生成的氨氣可在氣室中用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗K+在中性、堿性或 HAc 酸性溶液中， K+與四苯硼化鈉生成溶解度很小的白色沉淀