常見(jiàn)金屬元素及其化合物專(zhuān)題

1、.專(zhuān)題復(fù)習(xí)常見(jiàn)金屬元素及其化合物高考關(guān)鍵詞 單質(zhì) 氧化物 (堿性氧化物 ) 氫氧化物 (堿 ) 鹽 (陽(yáng)離子 )。 1.鈉：活潑、還原性 (保存 )；過(guò)氧化鈉：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、與水及CO2 反應(yīng)特點(diǎn)；燒堿。2.鋁：還原性、與強(qiáng)堿反應(yīng)、合金；氧化鋁、氫氧化鋁：兩性；Al 3：水解、凈水、離子共存、鋁三角轉(zhuǎn)化。3.鐵：腐蝕、變價(jià)；Fe2 ：還原性、離子共存、保存、檢驗(yàn)；Fe3 ：氧化性、水解、離子共存、檢驗(yàn)； Fe2 、 Fe3的相互轉(zhuǎn)化。4.銅：不活潑、冶煉；氧化物、Cu2 ：顏色。1 熟記幾種物質(zhì)的顏色Na2 O2 是 _；Fe2O3 是_；Al(OH) 3、 Fe(OH) 2 均是 _；Fe(OH

2、) 3 是 _；CuSO4 是 _；FeCl3_。答案 淡黃色紅棕色白色 紅褐色白色棕黃色2 熟悉 4 類(lèi)特殊反應(yīng)(1)Fe 在 Cl 2 中燃燒，無(wú)論Cl 2 是否過(guò)量，產(chǎn)物均為_(kāi)。(2)Na 在氧氣中燃燒，無(wú)論O2 是否過(guò)量，產(chǎn)物均為 _ 。(3)與水接觸產(chǎn)生氣體單質(zhì)的物質(zhì)有_。(4)與水接觸產(chǎn)生氣體化合物的物質(zhì)有_。答案 (1)FeCl 3(2)Na2O2 (3)Na、 K 、 Na2O2 等(4)Al 2S3、 Mg 3N 2、 CaC23 典型元素及其化合物的特征性質(zhì)(1)Na 、Al 、 Fe、Cu 四種元素的單質(zhì)中：能與水劇烈反應(yīng)的是 _，反應(yīng)的離子方程式：_ ；能與 NaOH

3、溶液反應(yīng)的是 _，反應(yīng)的離子方程式：_ ，其中作氧化劑的是 _ ； Cu 在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式：_ ；與氧氣反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同的是_ 。;.(2)上述四種金屬的氧化物中：能用作供氧劑的是_，寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式：_ ；既能溶于酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的是_ ，離子方程式分別為_(kāi) ，_ ；常溫下為黑色固體的是_ 。(3)上述四種金屬的氫氧化物中：易在空氣中被氧化的是_，現(xiàn)象 _ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ；具有兩性的是_ 。(4)上述四種金屬形成的陽(yáng)離子共有_種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是_，檢驗(yàn)Fe2 的方法是 _ ；其中氧化性最強(qiáng)的是_，它腐蝕金屬銅的離子方程式為_(kāi)

4、 。答案(1) Na 2Na 2H2O=2Na 2OH H2 Al2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H 2 H 2O 2Cu CO2 H2O O2=Cu2(OH) 2CO3 Na、 Fe(2) Na2O22Na2 O2 2CO2=2Na2CO3 O2( 或 2Na2O2 2H 2O=4NaOH O2)3 Al 2O3Al 2O3 6H =2Al 3H 2OAl 2O32OH =2AlO 2 H 2O FeO、 Fe3O4、 CuO(3) Fe(OH) 2白 色 沉 淀 迅 速 變 為 灰 綠 色 最 后 變 為 紅 褐 色4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH) 3 Al(

5、OH) 3(4)6Fe2 、 Cu先加KSCN溶液不顯紅色，再加H 2O2 溶液變?yōu)榧t色Fe32Fe3 Cu=2Fe2 Cu2高考題型 1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用;.1 (2016 高考選項(xiàng)組合題)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A 利用 Al 2(SO4)3 和小蘇打反應(yīng)，制造泡沫滅火器滅火(2016 ·全國(guó)卷 ， 7A)B Fe3 的氧化性比Cu2的強(qiáng)，可用FeCl3 腐蝕 Cu 刻制印刷電路板(2016 ·全國(guó)卷 ，7B)CFe2(SO4)3 易溶于水，可用作凈水劑(2016 ·江蘇， 3C)D Al 2O3 熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料(201

6、6 ·江蘇， 3D)答案C解析A 項(xiàng)， Al 2(SO4 )3 和小蘇打反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，能滅火；B 項(xiàng)，能說(shuō)明 Fe3的氧化性比 Cu2的強(qiáng)； C 項(xiàng)，利用 Fe3 水解生成氫氧化鐵膠體的吸附作用，不是 Fe2(SO4)3的溶解性； D 項(xiàng)， Al 2O3 熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料。2(2016 ·海，上12)下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A 氧化鎂中混有氧化鋁B 氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅答案D解析A 項(xiàng)，MgO 是堿性氧化物， 與 NaOH 不能反應(yīng)， 而 Al 2O3 是兩性氧化物

7、， 可以與 NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 NaAlO 2，過(guò)濾后洗滌，就得到純凈的MgO ，不符合題意； B 項(xiàng)，向溶液中加入過(guò)量的 NaOH 溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH) 3 沉淀， 氯化鋁變?yōu)?NaAlO 2，過(guò)濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值，過(guò)濾，得到Al(OH) 3，再向沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，不符合題意；C 項(xiàng)，二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH 溶液不能發(fā)生反應(yīng)，加入過(guò)量的NaOH 溶液，然后過(guò)濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，不符合題意；D 項(xiàng)，兩者都可以與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸

8、時(shí)，兩者都溶解，不能分離、提純兩者，符合題意。;.3 (2016 高·考選項(xiàng)組合題)下列敘述不正確的是()A 鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火(2016 ·江理綜，浙 8A)B Fe 與 Cl 2 反應(yīng)生成FeCl 3，推測(cè) Fe 與 I2 反應(yīng)生成 FeI3(2016 ·海，上 21C)CBa2濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4 可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X 射線(xiàn)檢查腸胃道疾病 (2016 ·浙江理綜， 7C)D鈉米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2 、 Cu2 、 Cd2 、 Hg 2 等重金屬離子，其本質(zhì)是鐵的還原性(2016 &

9、#183;浙江理綜， 7D 改編 )答案B解析B 項(xiàng)，鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化I。1 鈉及其重要化合物(1)鈉與酸反應(yīng)比與純水反應(yīng)劇烈，鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH能否與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)Na 2O2為淡黃色固體， Na與 O22 之比為 2 1。(3)Na 2O2的強(qiáng)氧化性常表現(xiàn)為2氧化，同時(shí)生成 Fe(OH) 3沉淀。加入 FeCl2 溶液，將 Fe可將 H 2S 氧化生成單質(zhì)硫。加入 Na2SO3 溶液中，將SO23 氧化成 SO24 。2(4)Na 2O2 與 H2O、CO2 的反應(yīng)， 屬于 O2 的歧化反應(yīng)， CO2、H 2O 既不是氧化劑也不是

10、還原劑。(1)Al 、 Al 2O3、 Al(OH) 3 與 H 、OH 都反應(yīng)，其量的關(guān)系如圖：(2)由于 Al(OH) 3 具有兩性，決定了它的制備方法： Al 3 3NH 3·H2 O=Al(OH) 3 3NH 4； AlO 2 CO2(過(guò)量 ) 2H2O=Al(OH) 3 HCO 3。(3)離子共存問(wèn)題：;. Al 3與 OH 、CO32 、HCO 3 、SO32 、S2 、AlO 2不能大量共存，其中OH 是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是“相互促進(jìn)水解”； AlO 2 與 H 、 HCO 3 、NH 4、Al 3 、 Mg 2 、Cu 2 不能大量共存，其中AlO 2 和 H 、

11、HCO 3 是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)如 AlO 2 HCO 3 H2O=Al(OH) 3 CO23 ，其余均是“相互促進(jìn)水解”。(4)鑒別 (利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)： AlCl 3 溶液中滴加NaOH 溶液現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解； NaOH 溶液中滴加AlCl 3 溶液現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。3 鐵及其重要化合物(1)Fe2的還原性常表現(xiàn)為遇HNO 3、 H2O2、 Cl2、 MnO 4(H )時(shí)轉(zhuǎn)化為 3 價(jià)。(2)Fe3的氧化性常表現(xiàn)為可氧化Fe、 Cu、 I 、 S2 、 SO23 。23(3)證明溶液中既有Fe又有 Fe的方法3證明 Fe2 用酸性 KM

12、nO 4 溶液，溶液紫色褪去。證明 Fe2 也可以用K 3Fe(CN) 6，生成藍(lán)色沉淀。4 銅及其重要化合物的幾個(gè)重要反應(yīng)分析(1)Cu 在潮濕空氣中生成銅銹( 綠色 )2Cu O2CO2 H2O=Cu2(OH) 2 CO3(2)CuSO 4 遇水蒸氣變?yōu)樗{(lán)色晶體(CuSO4·5H 2O)，可用于檢驗(yàn)H 2O 的存在。(3)Cu 2H 2SO4 (濃)=CuSO4 SO2 2H2O此反應(yīng)當(dāng)Cu 足量時(shí)， H2SO4 不能完全反應(yīng)。同時(shí)此反應(yīng)也不適合用于制備CuSO4，因?yàn)橛蠸O2 的污染且H2SO4 的利用率低。考向 1重要反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系離子方程式：2N

13、a2H 2O=2Na 2OH H 2；;.化學(xué)方程式：2NaO2=Na 2O2；離子方程式：2Na2O2 2H2 O=4Na 4OH O2；化學(xué)方程式：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 ；化學(xué)方程式：2NaHCO 3=Na2CO3 CO2 H2O；離子方程式：2OH CO2=CO23 H 2O；離子方程式：CO2 OH =HCO 3；電解化學(xué)方程式：2NaCl 2H 2O=2NaOH H 2 Cl2。2鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系離子方程式：2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H 2；離子方程式：Al 2O3 2OH =2AlO 2 H2O；離子方程式：AlO 2 CO2 2H

14、 2O=Al(OH) 3 HCO 3 ；3離子方程式：Al3NH 3·H2O=Al(OH) 3 3NH 4 ；化學(xué)方程式：2Al(OH) 3=Al 2O33H 2O；離子方程式：Al 3 3AlO 2 6H 2O=4Al(OH) 3。3鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)方程式：Fe S=FeS；點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Fe 3Cl2=2FeCl 3；;.高溫高溫化學(xué)方程式：Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2 或 Fe2O3 2Al= Al 2O3 2Fe；離子方程式：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 或 2Fe2 H2 O2 2H =2Fe3 2H2O；離子方程式：2Fe3 Fe=3Fe2

15、 或 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ；化學(xué)方程式：4Fe(OH) 2 O2 2H 2O=4Fe(OH) 3。考向 2金屬及其化合物的性質(zhì)和用途4判斷下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)在酒精燈加熱條件下，Na2 CO3、NaHCO 3 固體都能發(fā)生分解(× )解析 Na 2CO3 很穩(wěn)定，一般加熱不會(huì)分解。(2)溶解度：小蘇打 <蘇打 ( )(3)Al 2O3 和 MgO 均可與 NaOH 溶液反應(yīng) (× )解析 Al 2O3 屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO 屬于堿性氧化物，不與 NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤

16、。(4)制備 Al(OH) 3 懸濁液：向 1 mol ·L 1溶液中加過(guò)量的6 mol ·L 1AlCl 3NaOH 溶液 (× )解析Al(OH) 3 是兩性氫氧化物，可以和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。(5)將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說(shuō)明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)(× )解析鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4 和 H 2。(6)中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹( )解析明礬溶液中的 Al 3水解呈酸性，能溶解銅銹Cu 2(OH) 2CO3 。(7)明礬凈化水和純堿去油污均利用了它們的氧化性(× )解

17、析32明礬凈水是利用 Al 水解生成 Al(OH) 3 膠體的吸附作用，純堿去油污是利用CO3水解的堿性，均與氧化性無(wú)關(guān)。5下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確且二者具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A 鈉鉀合金的導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑B 氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料CNa2CO3 溶液顯堿性，可用于除去鍋垢中的硫酸鈣D常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)，常用鋁罐車(chē)運(yùn)輸濃硝酸答案A;.解析A 項(xiàng)，鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，正確； B 項(xiàng)，氧化鐵可與酸反應(yīng)，也可用于制作紅色涂料，但二者之間無(wú)直接對(duì)應(yīng)關(guān)系，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，因?yàn)镃aCO3 的 Ksp 比 CaSO4 的

18、 Ksp 小，所以CaSO4 可轉(zhuǎn)化為CaCO3，與 Na 2CO3溶液顯堿性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，鋁遇濃硝酸反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，錯(cuò)誤。6化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是()A Na2O、 Na2O2 組成元素相同，與CO2 反應(yīng)產(chǎn)物也相同B BaCO 3、 BaSO4 都難溶于水，均可用作鋇餐CAl 與 Fe2O3 能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，曾用于焊接鋼軌D Na2CO3 可以與胃酸反應(yīng)，可用Na2CO3 治療胃酸過(guò)多答案C解析A 項(xiàng)， Na2O 與 CO2 反應(yīng)只生成Na2CO3， Na2O2 與 CO2 反應(yīng)生成Na2CO3 和氧氣； B項(xiàng)， BaCO 3 不能用作鋇餐

19、，BaSO4 可用作鋇餐； D 項(xiàng)，碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，可用碳酸氫鈉、 Al(OH) 3 等治療胃酸過(guò)多?？枷?3金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)7下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將 Cu 片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化Cu 與濃硫酸不反應(yīng)向 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液溶液變紅Fe2 全部被氧化成 Fe3向 Al(OH) 3 中分別加入鹽酸和氨水Al(OH) 3 都溶解Al(OH) 3 具有兩性加熱 NaHCO 3 溶液無(wú)明顯變化NaHCO 3 的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)A B CD 全部錯(cuò)誤答案D解析 中 Cu 與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)，在加熱條件

20、下反應(yīng)，因此不能根據(jù)無(wú)明顯變化得出 Cu 與濃硫酸不反應(yīng)的結(jié)論； 中溶液變紅，說(shuō)明溶液中存在Fe3，但不能確定是否全部被氧化； 中 Al(OH) 3 能溶于鹽酸，但不溶于氨水，現(xiàn)象錯(cuò)誤； 中熱穩(wěn)定性是指純物質(zhì)的;.熱穩(wěn)定性，結(jié)論錯(cuò)誤?？枷?4以金屬為載體的簡(jiǎn)單計(jì)算8擬晶 Al 65Cu23Fe12 具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量按由小到大的順序排列正確的是()A 鹽酸、稀硝酸、燒堿B 燒堿、鹽酸、稀硝酸C燒堿、稀硝酸、鹽酸D 稀硝酸、燒堿、鹽酸答案D解析將 Al 65Cu23Fe12 看作是由65 mol 鋁、 23 mol

21、 銅、 12 mol 鐵組成的混合物，只有鋁與燒3堿反應(yīng)放出氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是65 mol × 2 97.5 mol；與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁與鐵都反應(yīng)，3放出氫氣的物質(zhì)的量是65 mol× 2 12 mol 109.5 mol ；與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，三種金屬都溶解放出 NO 氣體，放出 NO 的物質(zhì)的量是 65 mol 23 mol × 2 12 mol 92.3 mol 。所以產(chǎn)生的氣3體物質(zhì)的量由小到大的順序?yàn)橄∠跛帷龎A、鹽酸，D 項(xiàng)正確。9 (2016 上·海， 17)某鐵的氧化物 (FexO)1.52 g 溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下

22、112 mL Cl 2，恰好將 Fe2 完全氧化。 x 值為 ()A 0.80 B 0.85 C0.90 D 0.93答案A解析根據(jù)電子守恒可知， FexO 被氧化為 Fe3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl 2 被還原為 Cl 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112 mL Cl 2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.01 mol。則有1.52×2(3 )× x 0.01，解56x 16x得 x0.80。故選 A 。10向含 Na2CO3、 NaAlO 2 的混合溶液中逐滴加入150 mL1 mol·L1HCl 溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()A a 曲

23、線(xiàn)表示的離子方程式為AlO 2H H2O=Al(OH) 3;.B b 和 c 曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)是相同的CM 點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 gD原混合溶液中的 CO32 與 AlO 2 的物質(zhì)的量之比為12答案D解析向 Na2CO3、NaAlO 2 的混合溶液中逐滴加入11 mol L· 的鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)AlO 2 H H2O=Al(OH) 3 ，a 曲線(xiàn)表示 AlO 2 的減少，第二個(gè)階段， CO32和鹽酸反應(yīng)生成HCO 3，第三階段， CO32反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO 3 H =CO2 H2O，此階段 Al(OH) 3 不參與減少，故 A 正確； b 曲線(xiàn)表示碳酸鈉和鹽酸的

24、反應(yīng)，c 曲線(xiàn)也表示碳反應(yīng)， d 曲線(xiàn)表示 HCO 3酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b 曲線(xiàn)表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c 曲線(xiàn)表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以 b 和 c 曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)是相同的，故B 正確；加入的鹽酸為 50mL 時(shí)， NaAlO 2 中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再加入100 mL 鹽酸時(shí)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M 點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和加入 50 mL 鹽酸時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由 NaAlO 2 HCl H2O=NaCl Al(OH) 3知， nAl(OH) 3n(NaAlO 2) n(HCl) 0.05 mol ， mAl(OH) 3 0.05 mol ×78 g mol

25、3; 1 3.9 g ，故 C 正確；由圖像知， Na 2CO3、 NaAlO 2 的物質(zhì)的量相等，都是0.05 mol，故 D 錯(cuò)誤。高考題型 2以金屬及其化合物為載體的綜合考查12016 ·南，海 14(1)(2)(3) KAl(SO 4)2·12H2O(明礬 )是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al ，含有少量的Fe、 Mg 雜質(zhì) )制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：試劑NH4HCO 3稀H2SO4易拉罐 濾液 A 沉淀 B 產(chǎn)物微熱，過(guò)濾K 2SO4(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_(填標(biāo)號(hào) ) 。a HCl 溶液b H2S

26、O4 溶液c氨水d NaOH 溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);._ 。(3)沉淀 B 的化學(xué)式為 _ ；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性， 其原因是 _ 。答案(1)d(2)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 2 3H2 (3)Al(OH) 3Al 3 水解，使溶液中H濃度增大解析(1) 易拉罐的主要成分為Al ，含有少量的Fe、 Mg 雜質(zhì)，試劑 的作用是將Al 溶解并除去 Fe、Mg 雜質(zhì)， HCl 溶液和 H2SO4 溶液可溶解Al 及 Fe、Mg 雜質(zhì)，會(huì)引入Fe2 、Mg 2，氨水不溶解Al ；NaOH 溶液可溶解Al ，但不溶解Fe、Mg 雜質(zhì)，故 d 項(xiàng)

27、符合。 (2) 選用 NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應(yīng)2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H 2 。 (3) 濾液 A 中鋁元素以 AlO 2 形式存在，與溶液中HCO 3 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AlO 2HCO 3 H2O=Al(OH) 3 CO23 ，故沉淀B 為 Al(OH) 3，明礬溶于水時(shí)，KAl(SO 4)2=K Al 3 2SO24 ， Al 3 3H23 3H ，使溶液呈弱酸性。2 (2016 全·國(guó)卷 ， 28)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究2 3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：Fe、 Fe(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 10.1 mol L· 的溶

28、液。在 FeCl 2 溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_ 。(2)甲組同學(xué)取2 mLFeCl2 溶液，加入幾滴氯水，再加入1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，說(shuō)明2氧化。 FeCl2 溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)Cl 2 可將 Fe_ 。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl 2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，煤油的作用是_ 。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol 1 1L ·KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol L · FeCl 3 溶液混合。分別取 2 mL此溶液于

29、3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入 1 mL CCl 4 充分振蕩、靜置，CCl 4 層顯紫色；第二支試管中加入1 滴 K 3Fe(CN) 6 溶液，生成藍(lán)色沉淀；;.第三支試管中加入1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_(填離子符號(hào) )；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在I 過(guò)量的情況下，溶液中仍含有 _(填離子符號(hào) ) ，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl 2 溶液，溶液變成棕黃色， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_ ，生成沉淀的原因是 _(用平衡移動(dòng)原理

30、解釋)。答案(1) 防止 Fe2被氧化(2)2Fe23Cl 2=2Fe 2Cl(3) 隔絕空氣 (排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響 )23可逆反應(yīng)22H32H2O3催化 H2O2 分解產(chǎn)生(4)FeFe(5)H 2O2 2Fe=2FeFeO2 H 2O2 分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3 的水解平衡正向移動(dòng)解析(1) 亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制FeCl2 溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2被空氣氧化。 (2)Cl 2 可將 Fe2氧化成 Fe3，自身得電子生成 Cl ，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2 Cl 23 2Cl 。(3)煤油的作用是隔絕空氣， 防止空氣中的氧=2Fe氣將 Fe2 氧

31、化，產(chǎn)生干擾。 (4)根據(jù) Fe2 的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1 滴 K3Fe(CN) 6溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有Fe2，則實(shí)驗(yàn) 檢驗(yàn)的離子是Fe2；碘易溶于 CCl 4，在 CCl 4 中呈紫色， Fe3 遇 KSCN 溶液顯紅色，實(shí)驗(yàn)和 說(shuō)明，在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為2Fe3 2I2Fe2 I 2。 (5)H 2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生的離子方程式為H 2O2 2Fe22H =2Fe3 2H2 O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因

32、是反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3 是 H2O2 分解的催化劑， 促使 H2O2分解生成O2，同時(shí)H 2O2 分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，并促進(jìn)了Fe3水解平衡Fe3 3H2OFe(OH) 3 3H 向正向移動(dòng)，產(chǎn)生較多Fe(OH) 3，聚集形成沉淀。;.1 金屬單質(zhì)冶煉方法歸納其中電解法是指電解熔融鹽或氧化物；熱還原法中常用還原劑有H 2、 CO、 C、Al 等。2 金屬及其化合物制備的答題策略從資源中獲取無(wú)機(jī)物，往往需要富集、除雜、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化等多步反應(yīng)才能完成。(1)這類(lèi)試題一般是解析已知的生產(chǎn)過(guò)程，重點(diǎn)是分析每一步加入的物質(zhì)是什么、出來(lái)的物質(zhì)是什么、發(fā)生了什么樣的變化。(2)涉及鐵元素的除去步驟一般為溶液 (

33、含 Fe2、Fe3氧化 調(diào)pHH 2O2、Cl 2)Fe3 使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，氧化劑可選擇等，沉淀劑的選擇要考慮不引入新的雜質(zhì)。(3)涉及鋁元素的分離，需要應(yīng)用：(4)從溶液中獲取晶體時(shí)，要充分考慮水解、氧化等因素的影響。考向 1金屬冶煉與氧化還原反應(yīng)的綜合1下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A 在高溫條件下，用H 2 還原 MgO 制備單質(zhì)MgB 在通電條件下，電解熔融Al 2O3 制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO 在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu答案B2工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對(duì)爐渣進(jìn)行綜合利用的一種工藝流程如圖所示：;.(1)冶煉過(guò)程中得

34、到的Cu2O 和 Cu 的混合物稱(chēng)為“泡銅”，Cu2O 與金屬 Al 在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的_極，可在 _極得到純度較高的精銅。(2)傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，主要反應(yīng)如下所示：高溫 2CuFeS24O 2=Cu2S 3SO2 2FeO高溫 2Cu2S 3O2=2Cu2O 2SO2高溫 2Cu2OCu 2S=6CuSO2每生成 1 mol Cu ，共消耗 _mol O 2。反應(yīng)中的氧化劑是_。(3)用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含 Fe2O3、 FeO、 SiO2、 Al 2O3)可制備 Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：加入適量NaC

35、lO 溶液的目的是 _(用離子方程式表示)。除去 Al 3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 。選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN 溶液、高錳酸鉀溶液、NaOH 溶液、碘水。所選試劑是 _ 。實(shí)驗(yàn)方案： _ 。高溫答案(1)3Cu 2O 2Al= Al 2O3 6Cu正陰(2)2.5Cu2O、 Cu2S(3) 2Fe2 ClO 2H =2Fe3 Cl H2 O Al 3 4OH =AlO 2 2H2 O稀硫酸、高錳酸鉀溶液取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加用稀硫酸溶解爐渣得到的溶液，高錳酸鉀溶液的紫色褪去，證明溶液中含有Fe2 ，從而證明爐渣中含有FeO

36、高溫解析 (1)Cu 2O 與 Al 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Al 2O3 與 Cu：3Cu2O 2Al= Al 2O3 6Cu；粗銅精煉的目的是使粗銅溶解，精銅析出，所以粗銅作陽(yáng)極，精銅在陰極產(chǎn)生。(2)根據(jù)反應(yīng) 可知， 利用火法煉銅， CuFeS2 中的銅元素、 鐵元素、 硫元素最終分別轉(zhuǎn)化為Cu、FeO、高溫SO2，由此可寫(xiě)出總反應(yīng)方程式：2CuFeS2 5O2=2Cu 2FeO 4SO2 ，則由總反應(yīng)式可以;.看出每生成1 mol Cu ，共消耗 2.5 mol O 2。反應(yīng) 的反應(yīng)物Cu 2O、Cu2S 中銅元素的化合價(jià)都降低，二者均為氧化劑。(3) NaClO 溶液具有強(qiáng)氧化性，將F

37、e2 氧化成 Fe3 ； 2Fe2 ClO 2H =2Fe3 Cl H2O。 除去 Al 3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al 34OH =AlO 22H2O。 檢驗(yàn) FeO，需要將 FeO 溶解，再利用Fe2的還原性檢驗(yàn)Fe2，選的試劑是稀硫酸、高錳酸鉀溶液。考向 2以金屬及化合物制備為載體考查反應(yīng)原理3鈦 (Ti) 被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國(guó)四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是_ 。(2)寫(xiě)出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_ 。(3)已知： Mg(s) Cl 2(g)=MgCl 2(s) 1H 641 kJ mol· Ti(s) 2Cl2 (g)=TiCl 4(s) 1H 770 kJ mol·下列說(shuō)法正確的是_(填字母 )。a Mg 的燃燒熱為 641 kJ mol· 1b Ti 的能量一定比TiCl 4 的高c等質(zhì)量的Mg(s) 、 Ti(s) 與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多d Mg 還原 TiCl 4 的熱化學(xué)方程式2Mg(s) TiCl 4(s)=2MgCl 2(s)Ti(s)H 512 kJ ·mol 1(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t 甲醇理論上需額