第六章原子結(jié)構(gòu)

1、第六章原子結(jié)構(gòu)(習(xí)題)一、選擇題：1. 3985下列各組表示核外電子運(yùn)動狀態(tài)的量子數(shù)中合理的是 ()(A) n = 3， I = 3 ， m = 2， ms = :(B) n = 2， l = 0 ， m = 1， ms =4(C) n = 1， I = 0 ， m = 0， ms =4(D) n =0， I = 0 ， m = 0， ms =舟2. 3984徑向概率分布圖中，節(jié)面的個數(shù)等于()(A) n - I(B) I - m(C) n -I - 1(D) n - I + 13. 3983核外量子數(shù) n = 4, I = 1的電子的個數(shù)最多是()(A) 3(B) 4(C) 5(D) 64.

2、3980 s, p, d, f各軌道的簡并軌道數(shù)依次為()(A) 1,2, 3, 4(B) 1,3, 5, 7(C) 1,2, 4, 6(D) 2, 4, 6, 85. 3978 徑向概率分布圖中，概率峰的個數(shù)等于()(A) n - I(B) I - m(C) n - I + 1(D) I - m + 16. 3968下列原子或離子中，電子從2p軌道躍遷到1s軌道放出光的波長最短的是()(A) Li(B) Cl(C) Fe(D) Fe2+7. 0911(3, 2, 1)代表簡并軌道中的一個軌道是 ()(A) 2p軌道(B) 3d軌道(C) 3p軌道(D) 4f軌道8. 0906電子云是 ()(

3、A) 波函數(shù) 在空間分布的圖形(B) 波函數(shù)2在空間分布的圖形(C) 波函數(shù)徑向部分 R n, I (r)的圖形(D) 波函數(shù)角度部分平方 Y 2i, m (,)的圖形9. 0905下列各組量子數(shù)中，合理的一組是()1 1(A) n = 3, I = 1 ,mi = +1 ,ms = +(B) n = 4, I = 5 , mi = -1 , ms =(C) n = 3 , I = 3 , mi = +1 , ms = - *(D) n = 4, i = 2 , mi = +3 , ms = - *10. 0903 在H原子中，對r = 0.53 A (10-8cm)處的正確描述是 ()(A)

4、該處1s電子云最大(B) r是1s徑向分布函數(shù)的平均值(C)該處為H原子Bohr半徑(D)該處是1 s電子云界面11. 4371在周期表中，氡(Rn, 86號)下面一個未發(fā)現(xiàn)的同族元素的原子序數(shù)應(yīng)該是()(A)140(B)126(C)118(D) 10912. 700518電子構(gòu)型的陽離子在周期表中的位置是()(A) s和p區(qū)(B) p和d區(qū) (C) p和ds區(qū)(D) p, d和ds區(qū)13. 3982 按鮑林(Pauling)的原子軌道近似能級圖，下列各能級中，能量由低到高排列次序正確的是 ()(A) 3d, 4s, 5p (B) 5 s, 4d, 5p (C) 4f, 5d, 6s, 6p

5、(D) 7 s, 7p, 5f, 6d14. 3970下列陽離子基態(tài)的電子組態(tài)中屬于 Kr4 d6的是 ()(A) Tc+(B) Rh 3+(C) Rh 2+(D) Cd 2+15. 3944原子序數(shù)為1 18的18種元素中，原子最外層不成對電子數(shù)與它的電子層數(shù)相等的元素共有 ()(A) 6 種(B) 5 種(C) 4 種(D) 3 種16. 3936關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：所有原子核均由中子和質(zhì)子構(gòu)成；原子處于基態(tài)時，次外層電子不一定是8個；稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層有8電子；最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確敘述是 ()(A) (B) (C) 只有(D) 只有17. 3917

6、 下列離子中具有順磁性的是 ()(原子序數(shù)： Al 13， K 19， Mn 25， Zn 30 )(A) K+ (B) Mn 2+ (C) Zn2+ (D) Al 3+18. 0933 下列各組數(shù)字都是分別指原子的次外層、最外層電子數(shù)和元素的一種常見氧化態(tài)，最符合硫的情況的一組是 ()(A) 2， 6，-2(B) 8， 6，-2(C) 18， 6，+4(D) 2， 6，+619. 0932下列離子的電子構(gòu)型可以用 Ar3 d6表示的是 ()(A) Mn 2+(B) Fe3+(C)Co3+(D)Ni 2+20. 0927元素周期表中第七周期零族元素的原子序數(shù)應(yīng)是 ()(A) 104(B) 11

7、8(C)150(D)17221. 0924在各種不同的原子中 3d和4s電子的能量相比時 ()(A) 3d 一定大于4s(B) 4s一定大于3d(C) 3d與4s幾乎相等(D)不同原子中情況可能不同22. 0975Li 、Be、B 原子失去一個電子，所需要的能量相差不是很大，但最難失去第二個電子的原子估計(jì)是 ()(A) Li(B) Be(C) B(D) 都相同23. 0974下列各組元素原子的第一電離能遞增的順序正確的為 ()(A) Na < Mg < Al(B) He < Ne < Ar(C) Si < P < As(D) B < C < N2

8、4. 0973下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是 ()(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn25. 0972下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是 ()(A) K > Na > Li(B) O > Cl > H(C) As > P > H(D) 三組都對26. 0954下列元素電負(fù)性大小順序中， 正確的是 ()(A) Be > B > Al > Mg(B) B > Al

9、 > Be Mg(C) B > Be Al > Mg(D) B Al < Be < Mg27. 3943下列元素中，原子半徑最接近的一組是 ()(A) Ne， Ar， Kr， Xe(B) Mg ， Ca， Sr， Ba(C) B， C， N， O(D) Cr， Mn， Fe， Co28.3940 鑭系收縮的結(jié)果，使得很難分離的一對元素是 ()(A) Zr 與 Nb(B) Cr 與 W(C) Nb 與 Ta(D) Pd 與 Pt29. 0953下列離子半徑變小的順序正確的是 ()(A) F- > Na+ > Mg2+ > Al3+(B) Na+ &

10、gt; Mg2+ > Al3+ > F-(C) Al3+ > Mg2+ > Na+ > F-(D) F- > Al3+ > Mg2+ > Na+30. 3947以下第二周期各對元素的第一電離能大小次序不正確的是 ()(A) Li < Be(B) B < C(C) N < O(D) F < Ne二、填空題：1.3956 符號4d表示電子的主量子數(shù)n=，角量子數(shù)I =，此軌道最多有種空間取向， 最多容納 個電子。2. 3931 某原子軌道的徑向分布如下圖所示， 若已知表示該軌道的主量子數(shù) n 為 3，則其角 量子數(shù) I 為 。

11、3. 3925 由于屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的結(jié)果，使多電子原子中的軌道能級發(fā)生了現(xiàn)象。4.0986Li原子基態(tài) 3個電子的四個量子數(shù)是 5. 0982微觀粒子的運(yùn)動和宏觀物體運(yùn)動的重要區(qū)別是6. 0978 將氫原子核外的1s電子激發(fā)到2s或2p，前者所需能量 者所需能量；若將氦原子核外一個1s電子激發(fā)到2s或2p時，前者所需能量 后者所需能量。7. 0918基態(tài)氫原子 1s電子在原子核附近 最大；在 r = 53 pm 處最大。當(dāng)兩個氫原子結(jié)合成一個雙原子分子時，核間距的一半稱為氫原子的 半徑；它的值比 53 pm。8. 0917 波函數(shù) 是描述數(shù)學(xué)函數(shù)式，它和 是同義詞。11. 3957某元素的

12、最高氧化態(tài)為+5，原子的最外層電子數(shù)為2，原子半徑是同族元素中最小的。則該元素的： 原子的核外電子排布式為 ； +3價離子的外層電子排布式為 。12. 3945原子最外層電子排布式msmmpm的元素R,它的最高氧化態(tài)氧化物的分子式為， R位于周期族。13.3941第三周期有兩個成單電子的元素是 ，;第四周期元素中未成對電子最多可達(dá) 個；3d軌道為半滿的+3價陽離子是 。14. 3924周期表中d區(qū)元素的價電子構(gòu)型特征是 。15. 3906用元素符號填空：第四周期中，原子的 4p軌道半充滿的元素為 ；3d軌道半充滿的元素為 。16. 098547號元素 Ag的電子結(jié)構(gòu)是 ，它屬于 期族； Ag

13、+ 的電子結(jié)構(gòu)是 。17. 0944預(yù)測113號元素原子的電子層結(jié)構(gòu)為 ，該元素在周期表中位于 周期 族。的物理意義是 ，電子云是 的形象化表示。9. 690040 號 元素的 名稱是， 元 素符號為，電子構(gòu)型為。10. 3997 p軌道為半滿的最輕元素是 ;有兩個未成對的3p電子的元素18. 0943原子核外電子層結(jié)構(gòu)為4f75s25p65d二、計(jì)算題：1. 6907鈉燈發(fā)射波長為 588nm的特征黃光，這種光的頻率是多少？每摩爾光子的能量（以kJ mol-1為單位）是多少？（已知 h = 6.6310-34 J s）2. K原子一條光譜線的頻率為7.47 1014 s-1，求此波長光子的能

14、量（kJ mol-1）是多少？（h = 6.6310-34J s）3. 求氫原子的電子從 n = 5能級躍遷到n = 2能級時所產(chǎn)生光子的能量和波長各是多少？（h = 6.63 10-34J s , c = 3.00 10+8 m s-1）4. 某溫度下， 粒子以1.50 107m -s-1的速率運(yùn)動，h = 6.63 10-34J -s,計(jì)算其波長（m）。四、問答題： 1722有人估計(jì)具有114個質(zhì)子和184個中子的原子核可以穩(wěn)定存在。試估計(jì)：（1）該元素的近似相對原子質(zhì)量；（2）該元素的價層電子排布； 它和哪種元素的性質(zhì)最相似。2. 1217 IA族元素與IB族元素原子的最外層都有一個s電子，但前者單質(zhì)的活潑性明顯強(qiáng)于后者，試從它們的原子結(jié)構(gòu)特征加以說明。3. 3909請解釋在H原子中3s和3p軌道有相等的能量，而在Cl原子中3s軌道能量比相應(yīng)的3p軌道能量低。4. 1335寫出下列元素的符號、名稱、價電子構(gòu)型和惰性氣體在周期表中的分區(qū)：（1）第四周期的惰性氣體；（2）第四周期IVB族元素；（3） 5p電子半充滿的元素。5. 6919寫出下列電子構(gòu)型的