2019年高考全國卷III理綜化學(xué)試題及答案

1、絕密啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國卷III）理綜化學(xué)部試題注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32ClAr40Fe56I127一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘

2、述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池8 .鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒8 .下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D.1,3-丁二烯9 .X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10,X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于乙下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸10.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)

3、不變B.水中的NO3、SO2、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OFHO設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)彳to關(guān)于常溫下pH=2白HPO溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為+33B.c(H)=c(H2POJ+2c(HPO2)+3c(PO4)+c(OH)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pHM小D.加入NaHPO固體，溶液酸性增強(qiáng)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnOC除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向

4、飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO勺特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-ZnNiOOHT.次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為放電Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。充電卜列說法錯(cuò)誤的是12.13.A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO散度高B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正

5、極區(qū)26.(14分)高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料的原料， 工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含F(xiàn)e、Al、MgZn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子C0(Mn+)=molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子M吊2+Fe3+Fe3+Al2+Mg2+Zn2+Ni開始沉淀的pH沉淀完全的pH(1)“濾渣1”含有陰口;寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)“氧化”中添加適量的MnO的作用是。(3)“調(diào)pH除鐵和鋁，溶液的pM圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。(4)“除雜1”的目的是除去Zn2%Ni2+,“濾渣3”的主要成分是。(5)“除雜2”的目

6、的是生成MgF沉淀除去 MC2+O若溶液酸度過高，Mj沉淀不完全，原因是(6)寫出“沉鎰”的離子方程式。(6)層狀饃鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnQ,其中Ni、CoMn1一，的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=-時(shí)，z=。327.(14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點(diǎn)/c157159-72-74135138相對密度/(gcm-3)相對分子質(zhì)里138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100mL隹形瓶中加入水楊酸g及醋酸酎10mL充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加mL濃硫酸

7、后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70C左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體回答下列問題：(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。(填標(biāo)號)A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈(填名稱)。(3)中需使用冷水，目的是。(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。(5)采用的純化方法為。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%28.(15分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為

8、科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：(1) Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H20(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度:C(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300C)K(400C)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為C。，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：C(O2)=1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400C)=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比高的不利影響分別是。(2) Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：D.電爐(2)下列玻璃儀器中，中需使用

9、的有(填標(biāo)號)，不需使用的比c(HCl)c(HCl):c(O。過彳氐、過100200300400500T/C率化轉(zhuǎn)衡平CCuCL(s)=CuCl(s)+1Cl2(g)AH=83kJ-mol-12CuCl(s)+1Q(g)=CuO(s)+12345Cl2(g)AH=-20kJmol-122CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH=-121kJ-mol-1貝U4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的AH=kJ-mol-1。(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳

10、基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO，)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NHH2PQ、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。2FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為其中Fe的配位數(shù)為。(3)苯胺()的晶體類型是。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量

11、相近，但苯胺的熔點(diǎn)(C)沸點(diǎn)(C)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(C)、沸點(diǎn)(C),原因是。4NHHPO中，電負(fù)性最高的元素是;P的雜化軌道與O的2P軌道形成鍵。5NHHPO和LiFePO,屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)氧化白藜蘆醇WM有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)中的官能團(tuán)名稱是。(3)反應(yīng)的類型為,W的分子式為。(4)不同條件對反應(yīng)產(chǎn)率的影響見下表:

12、負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)22&CODMFPd(OAc)23Et3NDMFPd(OAc)24六氫口比咤DMFPd(OAc)25六氫口比咤DMAPd(OAc)26六氫口比咤NMPPd(OAc)2上述實(shí)驗(yàn)探究了和對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：1;1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。(6)利用Heck反應(yīng)，由苯和澳乙烷為原料制備，寫出合成路線。(無機(jī)試

13、劑任選)2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)參考答案7.C8,D9.B10.A11.B12.A13.D26.(14分)(1) SiO2(不溶性硅酸鹽)MnO2+MnS+2HEO=2MnS(4+S+2HIO(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)(4) NiS和ZnS(5) F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgEMj+2F平衡向右移動2+(6) Mn+2HCO3=MnCOJ+COT+H2O1327.(14分)(1) A(2) BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結(jié)晶6028.(15分)(2) -116(3)增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物(4)Fe3+e=Fe2+,4Fe2+Q+4hf=4Fe3+2HO35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)(1) Mg相反4