第四章非金屬及其化合物練習(xí)及答案

1、第四章 非金屬及其化合物第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅級(jí)別A級(jí)(基礎(chǔ))171314B級(jí)(能力)8121516一、選擇題(每小題4分，共48分)1據(jù)參考消息報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不正確的是 ()A硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B自然界中存在大量單質(zhì)硅C硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制D自然界中硅的貯量豐富2水泥路門(mén)窗玻璃水晶鏡片石英鐘表瑪瑙手鐲硅太陽(yáng)能電池光導(dǎo)纖維計(jì)算機(jī)芯片所用材料為SiO2或要用到SiO2的

2、是()A BC D全部3對(duì)于A族元素，下列敘述中不正確的是 ()ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵BC、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D該族元素的主要化合價(jià)是4和24現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2NaOHA B C D5不能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是 ()A甲烷比硅化氫穩(wěn)定 B硅酸鈉溶液的堿性比碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)C碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸 D高溫下SiO2和Na2CO3

3、反應(yīng)6下列說(shuō)法中，不正確的是 ()ASiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與NaOH溶液反應(yīng)BSiO2不能與任何酸發(fā)生反應(yīng) CSiO2和CO2在一定條件下，均可與CaO發(fā)生反應(yīng)DSiO2不溶于水，而CO2可與水反應(yīng)，生成H2CO37用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 ()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量

4、NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液8下列說(shuō)法不正確的是 ()將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A只有 B C D9下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2OH=HCOB單質(zhì)Si與氫氟酸反應(yīng)：Si4HF=H2SiF4C石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO22OH=SiOH2OD往水玻璃

5、中通入二氧化碳：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO32NaCO10金屬鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C。將一定量金屬鎂在含二氧化碳、氧氣的混合氣體中燃燒后得到的固體，加入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，然后隔絕空氣灼燒，得到的固體成分可能是 ()AMgO和Mg(OH)2 BMgO CMgCl2和C DMg(OH)211酸根RO所含電子數(shù)比硝酸根NO的電子數(shù)多8，則下列說(shuō)法正確的是 ()AR和N為同族元素BRO中R的化合價(jià)與NO中的N的化合價(jià)相等CRO既能被氧化又能被還原DR原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多112(2009·安徽理綜，7)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料

6、(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是 ()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.02×1022個(gè)碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，共52分)13(13分)已知AI有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系：已知：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；化合物F是不能生成鹽的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)化合物F是_。(2)化合物I是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)寫(xiě)出的水溶液與A反應(yīng)的方程式：_。14(13分)硅單質(zhì)及其化合物

7、應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式_。整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式_；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是_。(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是 ()A碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維D普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔

8、點(diǎn)很高E鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋_。15(13分)(2009·全國(guó)理綜，29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是_；(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是_；(4)這5種元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高

9、到低排列次序是(填化學(xué)式)_，其原因是_；電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_；(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是_。16(13分)(2011·合肥模擬)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。.用如上圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。(1)選擇制取SO2的合適試劑_(填序號(hào))。10%的H

10、2SO4溶液80%的H2SO4溶液Na2SO3固體CaSO4固體(2)寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。裝置C中NaOH溶液的作用是_。(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫(huà)_。(4)你認(rèn)為該裝置的不足之處是_。.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，他們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得SiMg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)SiH4在空氣中自燃他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著：“選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反

11、應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾、洗滌、干燥，最后稱量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右?！?5)該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是_。(6)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是_。 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯級(jí)別A級(jí)(基礎(chǔ))171314B級(jí)(能力)8121516一、選擇題(每小題4分，共48分)1漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是 ()ACa(ClO)2不穩(wěn)定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應(yīng) DCa(ClO)2跟空氣中的CO2反應(yīng)2氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非

12、金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是 ()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸3某無(wú)色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 ()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA B C D4向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過(guò)量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成是()

13、ANaClNaBrNa2SO4 BNaClNa2SO4CNaClNa2SO4I2 DNaClNaINa2SO45某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是()A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤 B該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出6下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是 ()A稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃H2SO4，后注入蒸餾水B為測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝中C為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl和SO，先加AgNO3溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D在制取干燥純凈

14、的Cl2時(shí)，先使氯氣通過(guò)水(或飽和食鹽水)，后通過(guò)濃硫酸7將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程中，溶液的c(H)與Cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變) ()8ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 ()A11 B21 C12 D239向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36

15、 L，Cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c(Br)c(Cl )，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是 ()A0.75 mol·L1 B1.5 mol·L1 C2 mol·L1 D3 mol·L110將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8 gB反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 molC該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有兩種DClO的生成是由于濃度減小引起的11(20

16、11·黃岡模擬)某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A氧化性：ClO>I2>SOB藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)D若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色12將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽

17、酸的揮發(fā)) ()A等于0.3 mol B小于0.3 mol C大于0.3 mol D以上結(jié)論都不正確二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，共52分)13(13分)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)是由于_；是由于_。簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者是：_。14(13分)如下圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液

18、)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是_，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性：_。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中的現(xiàn)象是_，C中的現(xiàn)象是_。(4)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_。15(13分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。(1)單質(zhì)L是_?；衔顰是_。(2)圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是_和_(填代號(hào))。它們反應(yīng)的化

19、學(xué)方程式分別是_和_。(3)E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。此反應(yīng)的發(fā)生說(shuō)明了_。(4)把K、B混合固體分別放入少量濃鹽酸FeCl2溶液中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象分別是_、_，中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。16(13分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。(2)該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。(3)該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。(4)該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)三：該學(xué)生設(shè)

20、想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說(shuō)明該清液中含有_(寫(xiě)化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該清液中含有_離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是_；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪薩(用化學(xué)式表示)。(2)實(shí)驗(yàn)三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用_溶液。(3)該學(xué)生通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，為_(kāi)。 第三節(jié) 硫及其化合物級(jí)別A級(jí)(基礎(chǔ))171314B級(jí)(能力)8121516一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ()活性炭氯水二氧化硫臭氧過(guò)氧化鈉

21、 雙氧水A B C D2(2011·原創(chuàng))要檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液是否含有SO，下列操作最合理的是 ()A加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 B加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化C加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 D加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液3(2009·福建理綜，7)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅 B硫 C銅 D鐵4(2011·安徽名校聯(lián)考)下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是 ()A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液

22、褪色5下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是 ()A銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解6下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ()實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色沉淀B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色沉淀7下列說(shuō)法中正確的是 ()ASO2能使溴水、酸性KMnO4溶液迅速褪色 B可以用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2C硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3 D少量SO2通過(guò)濃CaCl2溶液能生成白色沉淀8(2009·

23、;山東理綜，13)下列推斷合理的是 ()A明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色9單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為()1234A B C D10(2011·改編)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8

24、L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物 B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反應(yīng)中共消耗鋅95.5 g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol11硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()AH

25、2SeO4的氧化性比Cl2弱 BSeO2的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng) D濃H2SeO4的氧化性比HNO3強(qiáng)12短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為78，沸點(diǎn)為59；若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是()AE是一種非金屬元素 B在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵CE的一種氧化物為EO2 DE位于元素周期表的A族二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，共52分)13(13分)甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)SO離子，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SO離子，其方案如下：甲：白色沉淀乙：回答以下問(wèn)題：(1)你認(rèn)

26、為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲_；乙_(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說(shuō)明理由：_。(2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方_。14(13分)學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、_。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式_。(3)C中的現(xiàn)象是_，E裝置的作用是_。(4)按右圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純

27、度為_(kāi)。15(13分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)，過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：則操作的名稱為_(kāi)，試劑A的化學(xué)式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。16(13分)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)

28、行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：_?？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_(填字母)。a再加入鐵粉 b再滴入BaCl2溶液 c再加入銀 d再滴入Na2CO3溶液(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是_(填字母)。a將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量b將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、

29、洗滌、干燥、稱量沉淀c用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)d用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式： _。(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是_。(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量

30、為W g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為V mL，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度_mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。 第四節(jié) 氮及其化合物級(jí)別A級(jí)(基礎(chǔ))171314B級(jí)(能力)8121516一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2011·吉林長(zhǎng)春調(diào)研)下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是 ()A常溫下都用銅容器貯存 B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C 常溫下都能與銅較快反應(yīng) D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低2從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用如圖所示裝置進(jìn)行的是 ()A不同濃度的硝酸與銅反應(yīng) B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng) DH2O2在不同催化劑作

31、用下分解3燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來(lái)制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是 ()A立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D立即用排水法收集4鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ()A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol5如右圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的氣體密度是 ()A等于1.36

32、9 g·L1 B等于2.054 g·L1C在1.369 g·L1和2.054 g·L1之間 D大于2.054 g·L16(北師大附中)NO、NO2均可與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和H2O，現(xiàn)有3.0 L NO、NO2的混合氣體，當(dāng)耗用3.0 L NH3時(shí)，可全部轉(zhuǎn)化為N2和H2O，則NO與NO2的體積之比為(體積均為同溫同壓下測(cè)定) ()A11 B12 C13 D任意比7(2011·江蘇啟東模擬)只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開(kāi)，這種試劑是 ()ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBa

33、Cl2溶液 DBa(OH)2溶液8某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物是 ()ANO2 BNO CN2O DN29(·原創(chuàng))密度為0.91 g·cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，若將此氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A大于12.5% B小于12.5% C等于12.5% D無(wú)法確定10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。

34、下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是 ()A原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2， BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 DH2SO4濃度為2.5 mol·L111從某些性質(zhì)看：NH3和H2O，NH和H3O，NH和OH，N3和O2兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：2Na2NH3=2NaNH2H2 CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2Mg3N24NH3NH4ClNaNH2NaCl2NH3其中正確的是 ()A B C D12為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：

35、3NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，共52分)13(13分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學(xué)式(分子式)是_，E的化學(xué)式(分子式)是_。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程

36、式是_。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。14(13分)(改編)鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3的濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知在與冷的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO3作用時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3濃度更小時(shí)，其主要還原產(chǎn)物是NH?，F(xiàn)有鐵與稀HNO3的作用圖所示，據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題。假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。(1)O點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是_。(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是_，其原因是_。(3)b點(diǎn)到c點(diǎn)的還原產(chǎn)物是_。(4)反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)_點(diǎn)時(shí)HNO3已完全反應(yīng)。15(13分)(2009·全國(guó)理綜，28)已知氨可以與

37、灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用如下示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。16(13分)某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3 mol，將其全部投入b mL 4 mol·L1的HNO3溶液中，使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是惟一的還原產(chǎn)物)。(1)若金屬有剩余，其質(zhì)量為m1 g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬變?yōu)閙2 g則m1與m2的大小關(guān)系為：m1

38、_m2(填“>”、“<”或“”)。(2)若b450，則溶液中的陽(yáng)離子為_(kāi)。(3)若合金與HNO3溶液恰好反應(yīng)完全，求b的取值范圍(要有計(jì)算過(guò)程)。無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅參考答案1 析：由于Si的親氧性，自然界的硅大都以SiO2或硅酸鹽的形式存在，無(wú)單質(zhì)硅存在。答案：B2 解析：中直接用到SiO2，而中Si來(lái)自于SiO2制備，是用SiO2作原料，而不是材料為SiO2。答案：C3一般非金屬與非金屬原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，A正確。C、Si、Ge為同主族元素，最外層電子數(shù)相等均為4，但核電荷數(shù)依次增多，次外層電子數(shù)依次為2、8、18，B錯(cuò)誤。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，如 CO2、SiO

39、2，酸性氧化物在一定條件下能夠與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)，C正確。最高正化合價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù)，A族元素的主要化合價(jià)是4和2，D正確。答案：B4解析：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2；2Na2O22H2O=4NaOHO2，SiO2和CuO均不溶于水，因此SiO2、CuO不可能通過(guò)一步反應(yīng)分別生成H2SiO3、Cu(OH)2。答案：B5 解析：非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸根的水解能力越弱，對(duì)應(yīng)鹽的堿性越弱。答案：D6解析：SiO2是一種酸性氧化物，但是可與HF溶液發(fā)生反應(yīng)，生成SiF4和H2O，答案為

40、B7A項(xiàng)，CO2C6H5ONaH2OC6H5OHNaHCO3，升溫至65以上，C6H5OH完全溶解，溶液變澄清；B項(xiàng)，CO2Na2SiO32H2O=Na2CO3H4SiO4，H4SiO4與CO2不反應(yīng)，渾濁不會(huì)消失；C項(xiàng)，CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，故溶液變渾濁。加品紅，被HClO氧化褪色；D項(xiàng)，首先，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，繼續(xù)通CO2，產(chǎn)生可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，則發(fā)生2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，溶液又變渾濁。答：B8解析：中的反應(yīng)有2NH3H2OCO2=(NH4)2CO3，(NH4)2C

41、O3BaCl2=BaCO32NH4Cl，故不正確；可能會(huì)生成AgCl白色沉淀，有Ag的干擾，故不正確；中2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，用鋁箔包住的鈉塊產(chǎn)生的氫氣多，故不正確。答案：C9解析：A項(xiàng)的反應(yīng)為2OHCO2=COH2O；B反應(yīng)中，H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2；D項(xiàng)中：Na2SiO3為可溶性鹽，應(yīng)該拆開(kāi)寫(xiě)，并把前后的Na去掉，SiOH2OCO2=COH2SiO3。故：C10解析：發(fā)生的反應(yīng)依次為：2MgO22MgO、2MgCO22MgOC、CO2CO2、MgO2HCl=MgCl2H2O、MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱使得HCl揮發(fā)逸出，促進(jìn)MgCl2的水解生成M

42、g(OH)2，Mg(OH)2MgOH2O，故最終得到的固體成分可能是MgO和C，或是MgO。答案：B11解析：R的電子數(shù)比N多7，則R為Si元素，位于第三周期，A族。答案：D12 解析：A項(xiàng)，石墨烯和石墨是同素異形體；B項(xiàng)，0.12 g石墨烯物質(zhì)的量為0.01 mol，含6.02×1021個(gè)碳原子，C項(xiàng)石墨烯為碳單質(zhì)而非化合物，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：D13 解析：因單質(zhì)E和化合物F分別是半導(dǎo)體材料和不成鹽的氧化物，可考慮分別為Si和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO22CSi2CO，氧化物A為SiO2，它除了能跟氫氟酸反應(yīng)以外不跟任何酸起反應(yīng)，由此判斷化合物為HF，依次類推C為H2O、D為F2，

43、H為O2。答案：(1)CO(2)HF (3)2H2O22H2O (4)2F22H2O=4HFO2(5)4HFSiO2=SiF42H2O14 解析：(1)根據(jù)給定的反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式，注意反應(yīng)條件和配平。寫(xiě)出反應(yīng)物和給出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一種生成物為H2，并配平。(2)A項(xiàng)水泥是硅酸鹽；B、C選項(xiàng)回憶課本硅的化合物的用途可知，兩項(xiàng)說(shuō)法都正確。D項(xiàng)玻璃是混合物沒(méi)有固定熔點(diǎn)；E項(xiàng)鹽酸和硅不反應(yīng)。答案：(1)SiHCl3H2Si3HClSiHCl33H2O=H2SiO33HClH2氧氣與氫氣混合，在高溫下可能引起爆炸；氧氣可能會(huì)氧化SiHCl3 (2)BC(3)

44、現(xiàn)象：試管中有白色膠狀沉淀生成，并且有刺激性氣味的氣體生成。解釋：Na2SiO3和NH4Cl均能夠水解，二者相互促進(jìn)，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解產(chǎn)生NH315 解析：(1)由W與Q可形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料且W的氯化物分子為正四面體結(jié)構(gòu)知W為Si，其氧化物SiO2為原子晶體。(2)與Si可形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷且相同化合價(jià)的氧化物可相互轉(zhuǎn)變的元素Q為N，其氧化物是NO2和N2O4。(3)由Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸及5種元素在周期表中的位置關(guān)系知Y為S元素，X為P，R為As，R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式為As2S5。(4)5種元素分別形成的氫

45、化物為：AsH3、PH3、NH3、SiH4、H2S，立體結(jié)構(gòu)相同的氫化物為NH3、PH3、AsH3，由于NH3分子間存在氫鍵，故NH3沸點(diǎn)最高，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的一類物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故AsH3的沸點(diǎn)高于PH3。電子總數(shù)相同的氫化物是SiH4、PH3、H2S，其立體結(jié)構(gòu)分別是正四面體、三角錐、V形。(5)由上述已知W為Si、Q為N，故SiCl4與NH3的反應(yīng)方程式為：SiCl44NH3Si(NH2)44HCl，Si(NH2)4分解生成Si3N4的化學(xué)方程式為：3Si(NH2)4Si3N48NH3。答案：(1)原子晶體 (2)NO2和N2O4 (3)As2S5(4)NH3、AsH3、PH3NH3分