高中化學(xué)精講(下)離子反應(yīng)方程共存

1、高中化學(xué)考點(diǎn)精講2 、離子反應(yīng)方程式與離子共存1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2定性中有定量，如“由水電離出的H +或OH -濃度為1×10-10mol/L的溶液中，”。2難點(diǎn)聚焦(一 、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H +不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO 32-2H +CO 2H 2O 、HS -H +H 2S等。、有沉淀生成。如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能與SO 42-、CO

2、32-等大量共存，主要是由于Ba 2+CO 32-BaCO 3、Ca 2+SO 42-CaSO 4（微溶）；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能與OH -大量共存是因?yàn)镃u 2+2OH -Cu(OH2，F(xiàn)e 3+3OH -Fe(OH3等；SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3等不能與H +大量共存是因?yàn)镾iO 32-2H +H 2 SiO3、AlO 2-H +H 2O Al(OH3、S 2O 32H SSO 2H 2O、有弱電解質(zhì)生成。如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等與H +不能

3、大量共存，主要是由于OH -H +H 2O 、CH 3COO -H +CH 3COOH 等；一些酸式弱酸根及NH 4+不能與OH -大量共存是因?yàn)镠CO 3-OH -=CO32-H 2O 、HPO 42-OH -PO 43-H 2O 、NH 4+OH -=NH3·H 2O 等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3

4、+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二 、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I -、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -2Fe 3+=I22Fe 2+、2Fe 3+ S 2-=S2Fe 2+、2Fe 3+3S 2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO 3-和I -在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H +存在情況下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件

5、下由于發(fā)生2S 2-SO 32-6H +3S3H 2O 、2S 2-S 2O 32-6H +4S3H 2O 不能共存。ClO -與S 2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三 、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -，由于Fe 3+SCN - Fe(SCN2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四 、能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al 3和HCO 3-，Al 3和CO 32-，Al 3和S ，Al 3和HS ，

6、Al 3和AlO 2-，Al 3和C 6H 5O -，F(xiàn)e 3+和AlO 2-，F(xiàn)e 3+和HCO 3-，F(xiàn)e 3+和CO 32-，NH 4+和AlO 2-等。如3AlO 2-Al 3+6H 2O=4Al(OH3等。特別注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存。注意事項(xiàng)：1首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方

7、面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H ）、堿性溶液（OH ）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H +或OH -濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO 4，F(xiàn)e 3，F(xiàn)e 2+，Cu ，F(xiàn)e （SCN ）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO 、NO 、Cr O 2等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：

8、Fe 2與NO 3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe 2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H 2O 而不能大量共存；I 與NO 3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO 4 與Cl 在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S 2與SO 32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2 弱酸的酸式根離子（如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-）既不能與H 大量共存也不能與OH大量共存。如：HCO 3OH CO 32H 2O (HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離HCO 3H CO 2H 2O 。(3 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方

9、程式的書(shū)寫(xiě)正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2所涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?”“”“”“”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO 3-不能寫(xiě)成CO 32-H +看是否漏掉離子反應(yīng)

10、?？措姾墒欠袷睾??？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求?？次锪鲜欠袷睾?。3 例題精講例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A K 、Ag 、NO 3、Cl B Ba 2、Na 、CO 32、OH C Mg 2、Ba 2、OH 、NO 3 D H 、K 、CO 32、SO 42E Al 3、Fe 3、SO 42、Cl F K 、H 、NH 4、OH 解析：A 組中：Ag Cl AgCl B 組中，Ba 2CO 32BaCO 3C 組中，Mg 22OH Mg(OH2 D 組中，2H CO 32CO 2H 2OE 組中，各種離子能在溶液中大量共存。F 組中，NH 4與OH

11、能生成難電離的弱電解質(zhì)NH 3·H 2O ，甚至有氣體逸出。NH 4OH NH 3·H 2O 或NH 4OH NH 3H 2O答案：E例2在pH 1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：A Al 3、Ag 、NO 3、I B Mg 2、NH 4、NO 3、Cl C NH 4、K 、S 2、Br D Zn 2、Na 、NO 3、SO 42解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH 1(即酸性 和無(wú)色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項(xiàng)A 中Ag 與I 不能共存，生成黃色的AgI 不溶于HNO 3(H和NO 3 ，Al 3、NO 3、H 都為無(wú)色，符合題意。選項(xiàng)B 、D 中的各

12、離子雖都是無(wú)色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C 中各離子能夠共存，且為無(wú)色，但S 2與H 不能大量共存，所以C 也符合題意。 答案：A 、C例3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：A K 、Na 、HSO 3、Cl B Na 、Ba 2、AlO 2、NO 3C NH 4、K 、Cl 、NO 3 D K 、Na 、ClO 、S 2解析：A 中HSO OH SO 2H O C 中NH OH NH ·H OD 中ClO 具有強(qiáng)氧化性，S 2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案：B例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：(1I、ClO 、NO 3、H (2K、NH 4、

13、HCO 3、OH (3SO32、SO 42 、Cl 、OH (4Fe3、Cu 2、SO 42 、Cl (5H、K 、AlO 2、HSO 3 (6Ca2、Na 、SO 42 、CO 32A (1和(6 B (3和(4 C (2和(5 D (1和(4解析：通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1由于次氯酸是弱酸，故ClO 與H 不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H +ClOHClO ，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3、H 都能與I (具有還原性 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1的選項(xiàng)即A 和D 都不正確，可以排除

14、。(2中因發(fā)生：NH 4OH NH 3·H 2O ，HCO 3OH =CO32H 2O 而不能大量共存，由此排除C ，正確答案為B 。其中(3和(4這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5也不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生：H AlO 2H 2O Al(OH3，H HSO 3SO 2H 2O 而不能大量共存。組合(6中因Ca 2CO 32CaCO 3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：A Na 、Al 3、NO 3、AlO 2 B Na 、Ca 2、HCO 3、HSO 4C Cu 2、K 、NO 3、OH D S 2O 32、Na 、H 、S

15、O 42E Fe 3、Cl 、SCN 、K F Fe 3、NH 4、Cl 、NO 3G Fe 2、Cl 、NO 3、H H Na 、Al 3、SO 42、HCO 3解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A 組：Al 33AlO 26H 2O 4Al(OH3 B 組：HCO 3HSO 4H 2O CO 2SO 42C 組：Cu 22OH Cu(OH2 D 組：S 2O 322H SO 2S H 2OE 組：Fe 33SCN Fe(SCN3 G 組：3Fe 2NO 34H

16、 3Fe 3NO 2H 2OH 組：Al 33HCO 3Al(OH33CO 2 F 組：能大量共存 答案：F例6下列離子方程式正確的是A AlCl 3溶液中加入過(guò)量氨水：Al 3+3NH3·H 2O Al(OH3+3NH4；B C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+CO2+H2O 2C 6H 5OH+ CO32-；C FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：2Br -+Cl2Br 2+2Cl-；D Mg(HCO3 2溶液中加入足量NaOH 溶液： Mg 2+2HCO3-+4OH-Mg(OH2+2CO32-+2H2O.解析：中不論CO 2多少，均得HCO 3-；

17、C 中應(yīng)先氧化Fe 2+。 答案：、D例7下列離子方程式正確的是A 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液，至沉淀完全：2H +SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H2OB 碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO 32-+2CH3COOH CO 2+2CH 3COO - +H2OC 將12mL 氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中： Fe 3+3H2O Fe(OH3（膠體）+3H+D 氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH3+3H+Fe 3+3H2O解析：應(yīng)為H +SO42-+Ba2+OH-BaSO 4+H2O ； D 中氫碘酸有還原性，要還原+3價(jià)的鐵：2Fe(OH3+6H+2I-2Fe 2+

18、I2+6H2O答案：B 、C例8下列離子方程式正確的是A 等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合3Ba 2+6OH 2Al 3+3SO 423BaSO 42Al(OH3B Fe(OH2溶于稀硝酸中 Fe(OH23H +Fe 2+3H 2OC H 218O 中投入Na 2O 2固體 2H 218O 2O 224OH 18O 2D CuCl 2溶液中加入Na 2S 溶液 Cu 2+S 22H 2O Cu(OH2H 2S 解析：B 中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵：3Fe(OH210H +NO 33Fe 3+NO 8H 2O ；C 應(yīng)為2H 218O 2 Na2O 22 Na

19、OH2 Na 18OH O 2；D 應(yīng)為Cu 2+S 2Cu S 答案：A例9下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A FeS 固體與稀HNO 3溶液混合 FeS 2H 2Fe 2H 2S B NH 4HSO 4溶液中加入足量Ba(OH2溶液 H SO 42Ba 2OH BaSO 4H 2OC Ca(ClO2溶液中通入足量的CO 2氣體 Ca 22ClO CO 2H 2O CaCO 32HClOD 等濃度等體積的Ca(H2PO 4 2溶液與NaOH 溶液混合 Ca 2H 2PO 4OH CaHPO 4H 2O解析：A 中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵和-2價(jià)的硫；B 應(yīng)為NH 4+HSO 42Ba 22

20、OH BaSO 4+NH3·H 2O H 2O ； C 中CO 2足量應(yīng)生成HCO 3。答案：D例10下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A 將少量SO 2氣體通入NaClO 溶液中 SO 2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB 向KHSO 4溶液中加入Ba(OH2溶液至所得溶液的pH=7 Ba 2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC 向Ca(HCO3 2溶液中滴入過(guò)量的NaOH 溶液 Ca 2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD 112mL （S.T.P ）Cl 2通入10mL1mol/L的FeBr 2溶液中 2Fe 2+4Br+3Cl2=2Fe3+6C

21、l+2Br2解析：A 中SO 32要被HClO 氧化；D 中Cl 2少僅氧化Fe 2+ 答案：B 、C4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A I -、AlO 2-、Cl -、 S 2 B Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C Br -、S 2-、Cl -、CO 32 D SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A H 3O 、NO 3、Fe 2、Na B Ag 、NO 3、Cl 、K C K 、Ba 2、OH 、SO 42 D Cu 2、NH 4、Br 、OH

22、 3若溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH ）=1×1014mol ·L 1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A Al 3+ Na + NO 3 Cl B K + Na + Cl NO 3C K + Na + Cl AlO 2 D K + NH 4+ SO 42 NO 34對(duì)某酸性溶液（可能含有Br ，SO 42，H 2SO 3，NH 4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl 2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否

23、存在的是A Br B SO 42 C H 2SO 3 D NH 4+5在含有I 且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，可大量存在的離子組是A Na +、Cu 2+、Br 、Cl B AlO 2、K +、NH 4+、Na +C K +、Na +、NO 3、H + D K +、S 2、SO 42、OH 6某溶液由水電離出的c (H+=1012mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是A HCO 3、Cl 、NH 4+、Mg 2+ B Na +、K +、NO 3、Cl C K +、Ba 2+、I 、NO 3 D Ba 2+、Na +、Cl 、SO 427下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量NaOH

24、溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A Fe 3、CI 、Na +、SO 42 B AI 3+、Na +、CO 32、NO 3C Ag +、Na +、SO 42、NO 3 D AIO 2、CO 32、K 、Na 8某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是A Al 3+ NH 4+ SO 42- CI - B Na Mg 2+ HCO 3- NO 3C K Na AlO 2- Cl - D Fe 2+ K NO 3 Cl -9在pH 0的無(wú)色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是A Na K M nO ClB Cl S O K Na 42、+-+32 C Na Cl CH

25、COO K D K I Na ClO 3、+-+-+-10常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出的113L mol 101H -+=水，又知該溶液中還有-3NO 、-+、ClNa ，那么該溶液中還一定存在的離子是 A -ClO AlO 2、 B -+242SO Mg 、 C +22、CuFe D +2Ba 、+K 二、填空簡(jiǎn)答1將KI 、NaBr 、NaCl 、K 2S 、（NH 4）2SO 3的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應(yīng)完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是 ，一定不存在的離子是 。2、Mg 2、Ba 2、Cu 2、Ag 、Cl 、OH 、NO 3-、SO 42-、 SO 32-、HC

26、O 3離子，該溶液與鋁反應(yīng)放出的氣體只有H 2，該溶液存在的離子有兩種組合情況。第一種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 離子。（水電離出的、忽略不計(jì)，下同。）第二種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 。3一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Cl 、I 、NO 3、HCO 3、SO 32、SO 42現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減

27、少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有： 。溶液中肯定不存在的離子有：溶液中還不能確定是否存在的離子有： 。4有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH 4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3、Cl 、SO 42、CO 32，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba （OH ）2溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba （OH ）2溶液量的關(guān)系如右圖。 ?。?）反應(yīng)后過(guò)濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份加HNO 3酸化時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO 3，沉淀又消失，再加AgNO 3沒(méi)有變化

28、。根據(jù)以上事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，不能確定的離子有_ _。5某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K +、Ag +、Fe 3+、Cl 、OH 、NO 3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘?（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

29、 A 向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 A13+4 OH = AlO2+2H2OB 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng) 2Fe 2+ +2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1C 硫化鉀晶體溶于水 S 2-+2H2O =2OH+H2SD 向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸 CO 32+2H+ =CO2+H2O2下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A Fe 粉與稀硝酸的反應(yīng)：Fe + 2H+ (稀 = Fe2+ + H2 B Cl 2與水的反應(yīng)：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-CNa 與鹽酸的反應(yīng)：2Na2H+ = 2Na+H2 DHAc 與 KOH 溶液的反應(yīng)：HAc + OH

30、- = Ac- + H2O 3鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 A2H+ + 2e = H2 BFe2+ + 2e = Fe C2H2O + O2 + 4e = 4OHDFe3+ + e = Fe2+ 4下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 2+ 2 A向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液 2HCO 3 Ba 2OH = BaCO 3 CO 3 2H 2 O B向沸騰的 20mL 水中滴入 1mL 氯化鐵飽和溶液 C向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液 + Mg2+ 2HCO3 2OH = MgCO3 CO2 2H2 O 3 Ag 2NH3· 2O= （ 3）2 2H2O H Ag

31、 NH D將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中 5下列離子方程式正確的是 AFeBr2 溶液中加入過(guò)量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2ClB鐵粉和 FeCl3 溶液反應(yīng) Fe + Fe3+ = 2Fe2+ C鐵粉和過(guò)量的稀 HNO3 反應(yīng) Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO+2H2O DMg(HCO32 溶液 與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng) Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O 6下列離子方程式正確的是 A向 Ba (OH 2 溶液中逐滴加入 NH 4 HSO 4 溶液至剛好沉淀完全 Ba 2+ + 2OH + NH 4 + + H + + SO

32、 4 2 = BaSO 4 + NH 3 H 2 O + H 2 O B用 pt 電極電解飽和 MgCl 2 溶液 + 2Cl + 2H 2 O電解2OH + H 2 + Cl 2 C苯酚鈉溶液跟 AlCl3 溶液反應(yīng) D向漂白粉溶液中通入 SO 2 Ca 2+ + 2ClO + SO 2 + H 2 O = CaSO 3 +2HClO 7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A將H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+S B將少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH2溶液混合反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O C將少量的（NH4）2HPO4溶液加入過(guò)量的澄清石灰水

33、中： Ca(OH2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO4+2H2O D硫化鈉溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH8下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 B偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2 + 4H+ Al3+ + 2H2O C溴化亞鐵溶液中通入少量 Cl2：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl DCuSO4溶液中加入少量Ba(OH2溶液：SO42 + Ba2 = BaSO4 9(2001上海卷13.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉 Ca2 2HC

34、O3 2OH = CaCO32H2OCO32 B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2 2OH NH4 HCO3 = BaCO3NH3·H2OH2O C氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH33H = Al3 3H2O D過(guò)量 CO2 通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH = CO32 H2O Wisdom&Love Wisdom&Love &L 第 6 頁(yè)（共 8 頁(yè)） Tel:020Tel10下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 HCO3 + OH CO32 + H2O B氯化鐵溶液中

35、通入硫化氫氣體 2Fe3+S2- 2Fe2+ + S C次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO +H2O+CO2 CaCO3+2HClO D氯化亞鐵溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO 11下列離子方程式中正確的是 A過(guò)量的 NaHSO4 與 Ba(OH2 溶液反應(yīng)：Ba2 2OH 2H SO42 = BaSO42H2O BNH4HCO3 溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)：NH4 OH =NH3H2O C苯酚鈉溶液中通入少量： O CO2H2O OHHCO3 DFeBr2 溶液中通入過(guò)量 Cl2：2Fe2 2Br 2Cl2 = 2

36、Fe3 Br24Cl 12(2003 江蘇卷 13能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32 +SO2+H2O 2HCO 3+SO32 B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+ Al3+H2 H2S+2OH C硫化鈉溶于水中：S2 +2H2O D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+ H2O+CO2 二、填空簡(jiǎn)答 1按要求寫(xiě)出下列離子方程式： （1）將 NH4Cl 加入到重水中 。 。 （2）由 FeCl3 制 Fe（OH）3 膠體 2用銀作電極，電解光鹵石（KCl·MgCl2·H2O）溶液時(shí)，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和溶液中反應(yīng)的離子方程式 （1）陽(yáng)極反應(yīng)式 _；陽(yáng)極區(qū)溶液 _ （2）陰極反應(yīng)式 _ ；陰極區(qū)溶液 _ 3向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量明顯增多的是 ；離子數(shù)量基本不變的是 ；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為 。 2+ 2+ 3+ + 4向含有 Mg 、Fe 、Al 、NH4 四種離子的溶液中加入過(guò)量的 NaOH 溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的 鹽酸，溶液中大量減少的上述陽(yáng)離子是 。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次 。