高考必備-高考高中化學(xué)文字表達(dá)歸納

1、高中化學(xué)文字表達(dá)歸納1·中學(xué)化學(xué)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象匯編 192·如何應(yīng)對(duì)考試 9153高中化學(xué)常見問(wèn)題分析示例 16194高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題文字表達(dá)歸納 19-201·中學(xué)化學(xué)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象匯編1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成了一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中的硫酸氫銨：有刺激性氣味的氣體生成，試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈淡藍(lán)色。7.鈉在

2、氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體，放出熱量。8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通過(guò)澄清的石灰水：黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘?，澄清石灰水變渾濁?0.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量。11.想盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體產(chǎn)生。12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?3.一枚銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并半有氣泡產(chǎn)生14.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。15.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：放出淡

3、藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。16.盛有生石灰的試管里家少量的水：反應(yīng)劇烈，放出大量的熱。17.將一純凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。18.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。19.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。20.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加水：有棕色煙生成，加水后生成綠色溶液。21.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色的火焰，放出大量的熱。22.向含有Cl的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液：有白色沉淀生成。23.向含有SO42-的溶液中用硝酸酸化的硝酸銀溶液：有白色沉淀生成。24.將氯氣通入無(wú)色碘化鉀溶液中：溶液中有褐色物質(zhì)生成

4、。25.在FeCl3中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)并發(fā)生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條顏色褪去。29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30.給氯化鈉（固體）與硫酸（濃）的混合物加熱：有白霧生成，且有刺激性氣味的氣體。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33.I2遇淀粉：生成藍(lán)色溶液。34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)

5、繼續(xù)進(jìn)行，放出大量的熱，生成黑色物質(zhì)。36.硫化氫氣體不完全燃燒（在酒精燈火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。37.硫化氫氣體完全燃燒（在酒精燈火焰上罩上冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。39.二氧化硫氣體通過(guò)品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。40.過(guò)量的銅投入盛有硫酸銅的試管，并加熱，反應(yīng)完畢，待溶液冷卻后又加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性氣味。42.鈉在空氣中燃燒：鈉先熔化，火焰

6、呈黃色，生成淡黃色的物質(zhì)。43.鈉投在水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)。有“嘶嘶”聲。滴加酚酞，溶液變紅。44.把水滴在盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星的小木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成的氣體通過(guò)澄清的石灰水：澄清石灰水變渾濁。46.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液：生成紅褐色的沉淀。47.氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。48.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。49.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。50.無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光的照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。51.銅片與濃

7、硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。52.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。53.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。54.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。55.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。56.將點(diǎn)燃的鎂條伸入到二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)。57.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀沉淀。58.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，后又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。59.向含有Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。60.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+CL2=

8、2CL-+S61.無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。62.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中：鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙。63.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃：火焰呈紫色。64.將碘晶體加熱：有紫色蒸氣產(chǎn)生。65.向溴水中加入四氯化碳并振蕩：溶液分兩層，上層顏色變淺，下層為橙紅色；若加汽油（苯）：上層為橙紅色。66.向碘水中加入四氯化碳并振蕩：溶液分兩層，上層顏色變淺，下層為紫紅色；若加汽油（苯）：上層為紫紅色。67.將硫化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合并滴加少量的酸：有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)又淺黃色沉淀產(chǎn)生。68.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，同

9、時(shí)蔗糖變黑且發(fā)泡。69.將金屬鈉加入到；硫酸銅溶液的小燒杯中：劇烈反應(yīng)，有氣體生成，同時(shí)生成藍(lán)色絮狀沉淀。70.向盛有過(guò)氧化鈉的試管中滴加水：有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的小木條伸入試管口，木條復(fù)燃。向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色。71.向盛有酚酞和水的試管中加入過(guò)氧化鈉固體：有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去。72.在盛有氯化銅溶液的U形管中用碳棒進(jìn)行電解試驗(yàn)：一段時(shí)間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅），陽(yáng)極碳棒上有氣泡放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色。73.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。74.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，

10、燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。75.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺（時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成）。76.加熱（170）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。77.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。78.在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。79.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。80.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍(lán)色。81.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。82.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。83.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生產(chǎn)物油狀且?guī)в泻稚?4.將少量

11、甲苯導(dǎo)入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪去。85.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。86.在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。87.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。88.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著著一層光亮如鏡的物質(zhì)。89.在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。90.在適宜條件下乙醇與乙酸反應(yīng)：有透明的帶有香味的油狀液體生成。91.蛋白質(zhì)遇濃硝酸溶液：變成黃色。92.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。93.向盛有苯酚鈉的溶液通入二氧化碳：有白色沉淀產(chǎn)生。94.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液：溶

12、液呈絳藍(lán)色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。95.向盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液：給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生。96.向盛有濃硫酸和濃硝酸混合液的試管中緩慢滴加苯，在60的水浴中加熱：有苦杏仁味的淺黃色油狀物（不純的硝基苯）生成。2·如何應(yīng)對(duì)考試一、優(yōu)化情緒：考試時(shí)要積極優(yōu)化你的情緒，做到“精神飽滿，心態(tài)平穩(wěn)，正確對(duì)待，面對(duì)實(shí)際，問(wèn)心無(wú)愧。”二、進(jìn)入狀態(tài)：進(jìn)入考場(chǎng)之后，就要把心收回來(lái)，全身心進(jìn)入考試狀態(tài)。用挑戰(zhàn)的心態(tài)進(jìn)入解答狀態(tài)。三、冷靜做答：考試的最終目的是把每道試題正確解答出來(lái)，考試成功的關(guān)鍵是你的解題質(zhì)量高。仔細(xì)、仔細(xì)、再仔細(xì)：即在瀏覽、審題、解答等各個(gè)環(huán)節(jié)中，都保持高

13、度的仔細(xì)，聚精會(huì)神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過(guò)或容易的題不大意。四、心系成功，不怕失敗：考試時(shí)能發(fā)揮自己的應(yīng)有水平，即使成績(jī)不理想，也是成功的。五、充分發(fā)揮，不留遺憾：俗話說(shuō)，“養(yǎng)兵千日，用兵一時(shí)。”卸掉“包袱”輕裝上陣。六、減少非智力因素失分近年高考化學(xué)閱卷分析結(jié)果給我們的最大啟示是：規(guī)范答題，減少失分，勢(shì)在必行!我們有不少同學(xué)平日測(cè)練都有這樣的教訓(xùn)：會(huì)而不對(duì)。對(duì)而不全。全而不精。因此，我們平日練習(xí)、測(cè)試直至參加高考，在答題時(shí)必須處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識(shí)性失分。力爭(zhēng)做到"你認(rèn)為會(huì)的應(yīng)該是對(duì)的，你認(rèn)為對(duì)的應(yīng)該是全對(duì)的"。1.審題規(guī)范審題、審題、細(xì)審題：審題

14、是正確解題的關(guān)鍵，審題錯(cuò)了，后面的解答就無(wú)意義了。排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，寫答案時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。要注意試題中加注重號(hào)的字和小括號(hào)內(nèi)的話，專門看看。要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱、電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式。看清是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等

15、物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫反了?？辞逵谩按笥?、等于、小于”填空還是用“、”。各類常數(shù)的符號(hào)單位及表達(dá)式要弄清楚。2.思維規(guī)范質(zhì)量、質(zhì)量、高質(zhì)量：即你在考試過(guò)程中要始終保持質(zhì)量意識(shí)，不放棄任何一道自己會(huì)做的試題，不做錯(cuò)任何一道會(huì)做的試題，這就是你的解題質(zhì)量意識(shí)。別忽視題干中“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。有單位

16、的要寫單位，沒(méi)有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是g，卻不寫出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g·mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g·mol-1）卻不寫單位，失分；用字母式子填空時(shí)注意單位該不該有?；瘜W(xué)平衡常數(shù)單位不定。所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。化學(xué)方程式要配平，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”（熱化學(xué)方程式例外）。書寫化學(xué)方程式時(shí)，分清是“=”還是“”，如一種鹽水解不徹底的方程式一定用“”不能用“=”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“”或“”，弱酸、弱堿的電離一定要用“氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。（標(biāo)況下，將20L氨氣溶解在

17、1L水中，）兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。mA(s+nB(gpC（l）+qD(g這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g的化學(xué)計(jì)量數(shù)。回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。答到關(guān)鍵，答到采分點(diǎn)。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要注意“海、陸、空”全方位考查。遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。試題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難，后面的更

18、難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄?？荚嚂r(shí)切忌“反?！保匀皇窍纫缀箅y，先做一卷，后做二卷。注意平時(shí)怎么練，高考就怎么考。3.書寫、表達(dá)規(guī)范每年的閱卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)上都有這樣一句話："化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分；化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分；錯(cuò)別字。如：綠(氯氣，熔(溶解，退(褪色，消(硝化，黃(磺化，油酯(脂，脂(酯化，氨(銨鹽，金鋼(剛石，坩鍋(堝，爆(暴沸，倒(吸析，滲洗(析化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)）書寫錯(cuò)誤（不清）。無(wú)機(jī)方程式錯(cuò)用"="或""，有機(jī)方程式錯(cuò)用"=&

19、quot;，重要反應(yīng)條件不能漏寫。酯化反應(yīng)的生成物不漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫“小分子”。熱化學(xué)方程式注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)及H的“+-”和單位（kJ·mol-1）?！?、”“aq”不能亂用。有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。表示物質(zhì)的量濃度不寫C（HCl），失分；表示物質(zhì)的量不寫n（HCl），失分。表達(dá)某一物理量取值范圍時(shí)應(yīng)注意符號(hào)的使用，如1moln（HCl）2mol，絕對(duì)不能用區(qū)間表示?；瘜W(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：分子式寫錯(cuò)化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，分子量算錯(cuò)討論題，缺討論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物

20、過(guò)量（要有判斷過(guò)程）要求寫出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：七、記住一些熱點(diǎn)問(wèn)題的經(jīng)典習(xí)題和解題方法化學(xué)選擇題出現(xiàn)機(jī)率大的重要考點(diǎn)有：阿佛加德羅定律及其推論；原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)子、中子、電子之間的關(guān)系）；離子方程式的判斷正誤、離子共存的判斷；氧化還原反應(yīng)（記住常見氧化劑和還原劑）、電極反應(yīng)（注意化合價(jià)升降守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、最終產(chǎn)物判斷）；微粒半徑大小的比較；晶體熔沸點(diǎn)比較電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系（三個(gè)主要的守恒關(guān)系，注意抓主要矛盾，若能反應(yīng)，則要分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的水解和電離情況，再做出判斷；化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn)）；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（注意官能團(tuán)的性質(zhì)、等效氫（同分異

21、構(gòu)體的判斷）；化學(xué)平衡常數(shù)及沉淀的轉(zhuǎn)化。做選擇題的五種基本方法：排除法（篩選法）、極值法、估算法、猜測(cè)法，確認(rèn)法（根據(jù)自己的知識(shí)非常明確）等。答案與題目要結(jié)合考慮（一定要讀完全部題包括個(gè)選項(xiàng)，然后再思考）。十二、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、燃燒時(shí)火焰的顏色：（1）火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；（3）Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。2、沉淀現(xiàn)象：(1溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br、I；S2O32與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）；(2向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉

22、淀，則溶液中一定含有Fe2+；(3與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；(4產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2；(5與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過(guò)量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；(6加過(guò)量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32。3、放氣現(xiàn)象：（1）與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2；（3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣

23、，原溶液中一定含有NH4+離子；4、變色現(xiàn)象：(1Fe3+與SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化；(2遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；(3Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)(4酸堿性溶液與指示劑的變化；(5品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；(6碘遇淀粉變藍(lán)。(7鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。5、放熱現(xiàn)象：(1強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。(2氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；(3酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。十四

24、、重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)：1、煅燒石灰石：；（注意于謙的石灰吟：“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”中包含的三個(gè)化學(xué)方程式。以及成語(yǔ)“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學(xué)方程式）2、水煤氣的生產(chǎn)：；3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒；4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中；漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。5、硫酸的生產(chǎn)（接觸法）：；6、玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來(lái)生產(chǎn)普通玻璃。；7、合成氨生產(chǎn)：；8、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）：；。9、電解飽和食鹽水：；10、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉：；（2）鎂的冶煉：；（3）

25、鋁的冶煉：；（4）鐵的冶煉：；（5）鋁熱反應(yīng)：；十六、化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑小結(jié)：易揮發(fā)的試劑濃鹽酸、濃氨水、低沸點(diǎn)有機(jī)物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。易潮解或易水解的試劑氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無(wú)水氯化鋁等。見光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解變質(zhì)的試劑硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解；易被氧化的物質(zhì)（如H2S溶液、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、I-、Br-、S2-）、易被還原的物質(zhì)（如高錳酸鉀、次氯酸鹽、二氧化鉛、硝酸、濃硫酸、雙氧水、三氧化鉻等），具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、KMnO4）不能

26、用橡膠管、橡膠塞（會(huì)腐蝕）.13、常見“試紙”類藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙紅色品紅試紙遇濕潤(rùn)的SO2、Cl2等褪色白色KI淀粉試紙遇濕潤(rùn)的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等變藍(lán)。白色Pb（CH3COO）2或Pb（NO3）2試紙遇H2S變黑廣泛pH試紙49、常見環(huán)保問(wèn)題酸雨：SO2（主）、NOx及其酸溫室效應(yīng)：CO2（主）、CH4（量少）光化學(xué)煙霧：NOx（主要NO2）及烴類等發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾臭氧空洞：氟氯烴及NO等“赤潮”：“N、P”等營(yíng)養(yǎng)元素排入河海湖水中過(guò)多，水體富營(yíng)養(yǎng)化，使藻類過(guò)快過(guò)多生長(zhǎng)，水體缺氧。水俁?。篐g元素牙齒、骨骼變酥F室內(nèi)裝修：甲醛、苯類、氨類、及

27、放射線其他：重金屬污染、水體污染、土壤污染、食品污染等 特別提醒：考試中根據(jù)要求做答很多考生不按要求答題而失分。如把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時(shí)無(wú)法看到答案而不給分；要求寫元素名稱而錯(cuò)寫成元素符號(hào)，而要求寫元素符號(hào)又答成元素名稱或分子式；要求寫物質(zhì)名稱而錯(cuò)寫成分子式；要求寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的錯(cuò)寫成分子式或名稱；要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式；要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；要求寫電子式錯(cuò)寫成分子式；把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g”；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；化學(xué)方程式、離子方程式不配平；熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。因此答

28、題時(shí)必須按題目要求來(lái)回答，避免不必要的失分。八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意的八個(gè)問(wèn)題：1、儀器的排列組合根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取除雜（若干裝置）干燥主體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃（如CO）。2、接口的連接一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對(duì)于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出，若為干燥管，則應(yīng)“大”進(jìn)“小”出，若為排液量氣時(shí)應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。3、氣密性檢查凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問(wèn)題。應(yīng)在儀器連接完之后，添加藥品

29、之前進(jìn)行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過(guò)導(dǎo)管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升則表示氣密性良好。實(shí)際情況要靈活掌握，都與壓強(qiáng)的改變有關(guān)。4、防倒吸用溶液吸收氣體或排水集氣的實(shí)驗(yàn)中都要防倒吸。分兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來(lái)說(shuō)在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤插在溶液中的導(dǎo)管后再熄滅酒精燈。5、事故處理在化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作不當(dāng)或疏忽大意必然導(dǎo)致事故的發(fā)生。例如濃硫酸稀釋時(shí)，濃硫酸應(yīng)沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加邊

30、攪拌使熱量均勻擴(kuò)散。在做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)盡量在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。不慎將苯酚沾到手上時(shí)，應(yīng)立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。6、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)遵循以下原則：能否達(dá)到目的；所用原料是否常見易得、廉價(jià)；原料的利用率高低；過(guò)程是否簡(jiǎn)捷優(yōu)化；有無(wú)對(duì)環(huán)境污染；實(shí)驗(yàn)的誤差大小有無(wú)創(chuàng)意等等。能達(dá)到上述六點(diǎn)要求的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該說(shuō)不失為最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案。7、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)屬于一種較高層次的能力考查，它分為實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作程序設(shè)計(jì)。最優(yōu)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循上述實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的六原則。方案敲定后為確保實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)現(xiàn)，必須具有簡(jiǎn)捷而正確的操作程序。8、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析實(shí)驗(yàn)是手段，要達(dá)到目的還需對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)

31、據(jù)進(jìn)行科學(xué)的分析、處理，去偽存真，由表及里，剝?nèi)ゼ傧穹侥茏R(shí)得廬山真面目。實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)品質(zhì)與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：方案是否合理，這是決定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵；操作不當(dāng)引起的誤差；反應(yīng)條件不足可導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過(guò)慢引起實(shí)驗(yàn)誤差；所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差等等。九、化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑小結(jié)：易揮發(fā)的試劑：濃鹽酸、濃氨水、低沸點(diǎn)有機(jī)物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。易潮解或易水解的試劑：氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無(wú)水氯化鋁等見光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解變質(zhì)的試劑：硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水

32、、濃硝酸、鹵化銀見光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解；不能用橡膠管、橡膠塞的試劑：易被氧化的物質(zhì)（如H2S溶液、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、I-、Br-、S2-）；易被還原的物質(zhì)（如高錳酸鉀、次氯酸鹽、二氧化鉛、硝酸、濃硫酸、雙氧水、三氧化鉻等）；具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、KMnO4）不能用橡膠管、橡膠塞（會(huì)腐蝕）。3高中化學(xué)常見問(wèn)題分析示例1、裝置氣密性檢查：密閉；壓強(qiáng)差；現(xiàn)象；結(jié)論。11啟普發(fā)生器的氣密性檢查：打開導(dǎo)氣管的活塞，從球形漏斗向容器中加水至浸沒(méi)漏斗漏斗頸的下端，然后關(guān)閉導(dǎo)氣管的活塞；繼續(xù)通過(guò)球形漏斗向容器中加水（使密閉部分的氣體體積縮小，壓強(qiáng)增大）至漏斗頸中的水面高出容器中

33、的水面，形成一段液面差；停止加水；靜置2min至3min，如果液面差不改變，則說(shuō)明啟普發(fā)生器氣密性良好；反之說(shuō)明啟普發(fā)生器漏氣。12實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置氣密性檢查：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并將導(dǎo)管一端浸沒(méi)在水槽的水中，兩手緊貼試管外壁，（或用酒精燈微熱、熱毛巾敷熱試管），使試管內(nèi)的空氣受熱膨脹(壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管口有氣泡冒出；松開手（或移開酒精燈、撤去熱毛巾）后，導(dǎo)氣管口有一段液柱回升并保持穩(wěn)定，說(shuō)明裝置氣密性良好；反之，說(shuō)明裝置氣密性不好。（液封；熱氣泡、冷水柱；結(jié)論。）2、排水集氣法收集氣體的操作方法：將導(dǎo)氣管從集氣瓶中移出，用一玻璃片在水下蓋住集氣瓶口，然后一起從水槽中取出，如果收集的氣

34、體密度小于空氣的密度，集氣瓶口朝下放置，如果氣體的密度大于空氣的密度，集氣瓶口朝上放置。3、試紙的使用：注意是否潤(rùn)濕31PH試紙的使用：取一小片PH試紙，放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙的中央，待試紙顏色穩(wěn)定后立即和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的PH值。32石蕊試紙的使用：石蕊試紙分藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙兩種。藍(lán)色石蕊試紙用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)，紅色石蕊試紙用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)。用石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，是用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液于石蕊試紙上，石蕊試紙即會(huì)有顏色變化。根據(jù)顏色變化確定溶液的酸堿性。用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，先將石蕊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再將試紙懸于盛裝氣體

35、或產(chǎn)生氣體的儀器口部，氣體接觸試紙后，試紙會(huì)有顏色變化。石蕊試紙應(yīng)保存在干燥潔凈的廣口瓶里，要用潔凈的鑷子夾取試紙，用畢把瓶蓋蓋嚴(yán)。氨氣的檢驗(yàn)：取紅色石蕊試紙一條，用蒸餾水潤(rùn)濕，貼在潔凈的玻璃棒一端，靠近集氣瓶口（或?qū)夤芸冢?，若石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氣體顯堿性，為氨氣。4、中和滴定的操作和滴定終點(diǎn)的判斷：滴定：左手操作滴定管的活塞，控制液體逐滴滴下；右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，雙眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化。終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液顏色突然變化，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。讀數(shù)：視線、凹液面的最低點(diǎn)和刻度線在同一個(gè)水平面上時(shí)，對(duì)應(yīng)刻度線的標(biāo)數(shù)為溶液的體積，可精確到0

36、.01mL。5、離子檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液酸化；操作；現(xiàn)象；結(jié)論。SO42-的檢驗(yàn)：取少量的待測(cè)液于潔凈的試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸進(jìn)行酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再滴加少量的BaCl2溶液，若仍然有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中含有SO42-。6、容量瓶的操作：驗(yàn)漏：往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。搖勻：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻。7、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用：71利

37、用平衡移動(dòng)原理解釋CaCO3溶解于鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；CaCO3溶解于水，在一定溫度下形成溶解結(jié)晶平衡體系，產(chǎn)生少量的CO32-；加入鹽酸，鹽酸電離產(chǎn)生的H+和CO32-結(jié)合生成CO2氣體逸出，降低了溶解結(jié)晶平衡體系中生成物CO32-的濃度，促使CaCO3繼續(xù)溶解，最終完全轉(zhuǎn)化為易溶于水的CaCl2，并完全溶解。72利用平衡移動(dòng)原理解釋Na2CO3溶液加熱時(shí)堿性增強(qiáng)的現(xiàn)象。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡將向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；Na2CO3溶液中存在如下水解平衡，使溶液顯堿性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；加熱升

38、高溫度，促進(jìn)Na2CO3水解，溶液中的c(OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。分析時(shí)要有原理的敘述、平衡體系的特征描述、條件的改變、平衡移動(dòng)的方向和試驗(yàn)現(xiàn)象的描述。73利用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明PH=3的CH3COOH溶液稀釋到原來(lái)的10倍時(shí)，溶液的PH值小于4。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大溶液的體積，反應(yīng)混合物各成分的濃度同等程度降低，平衡向微觀粒子增多的反應(yīng)方向移動(dòng)；醋酸是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+對(duì)溶液稀釋時(shí)，使上述電離平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中的H+數(shù)量增多，c(H+大于原來(lái)的十分之一，因此溶液的PH小于4。4高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題文字表達(dá)歸納1 測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒沾