高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品專題4離子反應(yīng)ppt課件

1、專題四離子反響專題四離子反響主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合考點(diǎn)1 電解質(zhì)的相關(guān)概念及判別1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融形狀下能導(dǎo)電的化合物,而非電解質(zhì)是在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的研討對(duì)象都是化合物,二者的主要不同是在溶于水或熔化形狀下能否導(dǎo)電,要留意:(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電,導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) (3)單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)(4)電解質(zhì)必需是化合物本身電離出離子,否那么不屬于電解質(zhì),如CO2 NH3 Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電,但它們并不是電解質(zhì),它們的水溶液能導(dǎo)電是由于與水反響后生成了電

2、解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只需部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物 共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的粒子(水分子不計(jì))只需電離出的陰 陽離子,不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰 陽離子,又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽),強(qiáng)酸:HClHNO3 H2SO4等,強(qiáng)堿:KOH NaOHBa(OH)2等弱酸:H2CO3 HFCH3COOH HClO等,弱堿:NH3H2OCu(OH)2 Fe(OH)3等科目一考試 km1.jsyst/ 2021年科目一模擬考試題科目二考試 km2.jsyst 2021

3、年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻3.判別強(qiáng) 弱電解質(zhì)時(shí)應(yīng)留意的問題(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部構(gòu)造決議的,與任何外界要素?zé)o關(guān)(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān) 某些鹽如BaSO4等雖難溶于水,但溶于水的部分完全電離,所以是強(qiáng)電解質(zhì) 相反,能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì),如CH3COOH等雖然能溶于水,但在水溶液中只需部分電離,故是弱電解質(zhì)(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)絡(luò) 導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),如某弱電解質(zhì)雖然電離程度小,但離子濃度較大時(shí),該溶液的導(dǎo)電才干也可以較強(qiáng) 因此,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才干不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才干不一定弱考點(diǎn)2 離子方程式的

4、正誤判別1.離子方程式正誤判別的“七看(1)看離子反響能否符合客觀現(xiàn)實(shí),不可客觀臆造產(chǎn)物及反響如2Fe+6H+2Fe3+3H2就不符合客觀現(xiàn)實(shí)(2)看“ “ “ “等能否正確如用飽和FeCl3溶液制備膠體的離子方程式不能寫為,應(yīng)該寫為 323Fe3H O Fe OH()3H膠體 342223242423HCOCOH ,HSOSOH 4Ba OH,BaSO,CuOH看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確如不能寫成通常應(yīng)寫成等看是否漏掉反應(yīng)的離子如溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)既要寫與的反應(yīng) 又要寫與的反應(yīng) (5)看能否遵照“兩等即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等 氧化復(fù)原反響還應(yīng)看轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)能否相等

5、如FeCl2溶液與Cl2反響,不能寫成Fe2+Cl2Fe3+2Cl-,而應(yīng)寫成2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 24224222424426H SOBa OHHOHSOBaSOH O,2H2OHSOBaSO2H OBaBa 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀與溶液反應(yīng)不能寫成應(yīng)寫成 (7)看能否符合題設(shè)條件要求如“過量 “少量 “等物質(zhì)的量 “適量 “恣意量以及滴加順序等對(duì)反響的影響 如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;往FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-2.書寫離子方程式的兩種特

6、殊情況(1)對(duì)于生成物是易溶于水的氣體的反響,要特別留意反響條件,如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反響,當(dāng)濃度不大,又不加熱時(shí),離子方程式為NH+4+OH-NH3H2O;當(dāng)為濃溶液,又加熱時(shí),離子方程式為: (2)對(duì)微溶物Ca(OH)2要根據(jù)實(shí)踐情況判別 當(dāng)Ca(OH)2處于溶液形狀時(shí),寫成離子;當(dāng)Ca(OH)2處于濁液(即稱號(hào)為石灰乳石灰漿)或固態(tài)時(shí),應(yīng)寫化學(xué)式432NHOHNHH O 考點(diǎn)3 與量有關(guān)的離子方程式的書寫1.假設(shè)是多離子參與的復(fù)分解反響,可用“少定多變法來書寫“少定,即量少的反響物,假設(shè)其陰 陽離子都參與反響,它們反響的個(gè)數(shù)之比按化學(xué)式的比例確定;“多變即過量的反響物,其計(jì)量

7、數(shù)根據(jù)反響的需求確定,不受化學(xué)式中的比例制約,是可變的如,Ca(HCO3)2溶液中參與NaOH溶液,其中Ca(HCO3)2中的Ca2+和HCO-3都參與反響:假設(shè)Ca(HCO3)2少量,其離子Ca2+與HCO-3的比例是固定的:必以1:2的比例(即化學(xué)式的比例)參與反響 然后再確定與2個(gè)HCO-3反響需2個(gè)OH-,那么可寫出:Ca2+2HCO-3+2OH-CaCO3+2H2O+ 假設(shè)Ca(HCO3)2過量,那么不會(huì)有存在,反響為:Ca2+HCO-3+OH-CaCO3+H2O滴加順序不同,實(shí)踐上也是量多量少的問題,仍可用上述方法操作如在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,開場時(shí)Ba(OH)

8、2少量,Ba2+ OH-必按其化學(xué)式的比例(1:2)參與反響,所以其離子方程式為Ba2+2OH-+2H+ BaSO4+2H2O 假設(shè)是在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,開場時(shí)NaHSO4少量,H+ 必按其化學(xué)式的比例(1:1)參與反響,所以其離子方程式為Ba2+OH-+H+ BaSO4+H2O24SO24SO24SO2.多步反響涉及的“量此類題常以能發(fā)生多步變化的物質(zhì)作為關(guān)注點(diǎn),根據(jù)另一反響物的量推測其反響到哪個(gè)程度3323:AlClNaOH,:3AlAl OHAlOOHOH 如 向溶液中滴入溶液 其過程可表示為假設(shè)堿缺乏,其離子方程式為:Al3+3OH-Al(OH)3;假設(shè)堿過量,

9、其離子方程式為:Al3+4OH-AlO-2+2H2O 假設(shè)Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為2:7,那么其離子方程式為:2Al3+7OH-Al(OH)3+AlO-2+2H2O3.氧化復(fù)原反響涉及的氧化復(fù)原反響涉及的“量量22222222222322232222()1()2()3:FeBrCl ,ClFe,Br,2FeCl2Fe2Cl ;,2Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl ;,Fe,Br, n FeB()2()132()rn Cl,2n Cln FeBrn Cln FeBrn Cln FeBr如溶液中通入先與反應(yīng) 再與反應(yīng)當(dāng)時(shí) 其離子方程式為當(dāng)時(shí) 其離子方程式為當(dāng)時(shí)全部被氧化部分被氧化 當(dāng)時(shí)2

10、322:2Fe2Br2Cl2FeBr4Cl反應(yīng)的離子方程式為4.與“量有關(guān)的幾點(diǎn)留意(1)Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反響,不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶 更穩(wěn)定,所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀(2)NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液反響,不可忽視的是OH-先與HCO-3反響,再與NH+4反響生成堿(NH3H2O)(3)少量CO2與AlO-2 Ca(ClO)2 Na2SiO3反響時(shí)生成,而與NaClO 苯酚鈉反響只生成HCO-3考點(diǎn)4 離子共存離子間能發(fā)生反響是離子不能大量共存的緣由(1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存,如Fe2+與S2-,C

11、a2+與 ,Ag+與I-等(2)結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存,如S2-與H+,H+與 NH+4與OH-等(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存,如H+與 OH-,H+與CH3COO-,H+與F-等34PO23CO(4)發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子不能大量共存,如Fe3+與S2-,Fe3+與I-,NO-3(H+)與Fe2+等(5)發(fā)生水解而相互促進(jìn)反響的離子不能大量共存,如Al3+ Fe3+分別與 HCO-3AlO-2;Al3+與S2-等(6)弱酸的酸式酸根離子不能與H+ OH-共存,如HCO-3與H+,HCO-3與OH-,H2PO-4與H+,H2PO-4與OH-等(7)在標(biāo)題中提示酸性溶液

12、(pH7),應(yīng)在各待選答案中均參與H+或OH-思索(8)在標(biāo)題中告知是無色溶液,應(yīng)在各待選答案中排除具有顏色的離子如Fe3+ Cu2+ Fe2+ MnO-4等23CO題型一 電解質(zhì)的相關(guān)概念及判別【例1】 以下說法正確的一組是( )不溶于水的鹽(CaCO3 BaSO4等)都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 molL-1一切一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5 molL-1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自在挪動(dòng)的陰 陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A. B.C.只需 D.只需解析 斷定強(qiáng) 弱電解質(zhì)的根據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離,CaCO3 BaSO4是強(qiáng)

13、電解質(zhì);可溶于水的鹽不一定全部電離,如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽;對(duì)于一元弱酸,氫離子濃度小于酸的濃度;對(duì)于很稀的強(qiáng)酸溶液,氫離子濃度能夠要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度;熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電,如熔融AlCl3答案 C【變式訓(xùn)練1】 以下關(guān)于電解質(zhì)的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是( )碳酸鈣在水中的溶解度很小,其溶液的導(dǎo)電性很弱,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) 碳酸鈣在水中的溶解度雖小,但溶解的碳酸鈣全部電離,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) 氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好,所以它是強(qiáng)電解質(zhì) 水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,但水是弱電解質(zhì)A. B.C. D. 解析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離程度有關(guān),完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的

14、是弱電解質(zhì),而與溶解度無關(guān),碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) 氨氣的水溶液雖然能導(dǎo)電,但不是氨氣本身直接電離出陰 陽離子,而是和水反響生成的一水合氨電離出陰 陽離子,所以氨氣是非電解質(zhì) 水能發(fā)生微弱的電離,是弱電解質(zhì)答案 D題型二題型二 離子方程式的正誤判別離子方程式的正誤判別【例【例2】 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是以下離子方程式正確的選項(xiàng)是( )A.向鹽酸中滴加氨水向鹽酸中滴加氨水:H+OH-H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC.銅溶于稀硝酸銅溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO-33Cu2+2NO+4H2OD.向向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣溶液中通入足量

15、氯氣: 2223224S O2Cl3H O42SO6HCl 解析 選項(xiàng)A中NH3H2O是弱電解質(zhì),應(yīng)保管化學(xué)式,A錯(cuò) B中忽略了一個(gè)氧化復(fù)原反響(2Fe3+2I-2Fe2+I2),B錯(cuò) 選項(xiàng)C是實(shí)驗(yàn)室制備NO的反響,同窗們比較熟習(xí),是正確的 選項(xiàng)D中的離子方程式符合“三大守恒,生成物也是合理的,故正確答案 CD點(diǎn)撥 離子方程式書寫的正誤判別是高考的必考內(nèi)容,書寫離子方程式時(shí)常見的錯(cuò)誤類型有:不符合客觀現(xiàn)實(shí);化學(xué)式的拆分不正確;反響物間量的關(guān)系不正確;不符合質(zhì)量守恒;不符合電荷守恒;不符合電子守恒等【變式訓(xùn)練2】 能正確表示以下反響的離子方程式是( )A.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2+

16、2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB.向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2+2ClO-+H2O+SO2CaSO3+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反響:Ca2+OH-+HCO-3CaCO3+H2OD.在氯化亞鐵溶液中參與稀硝酸:3Fe2+4H+NO-33Fe3+2H2O+NO 解析 此題調(diào)查離子方程式的書寫,意在調(diào)查考生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì) 反響物的量等對(duì)反響的影響的分析 處置才干 選項(xiàng)A通入過量CO2,應(yīng)生成Ca(HCO3)2;HClO具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)將具有復(fù)原性的CaSO3氧化成CaSO4;選項(xiàng)C中還應(yīng)有Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生;稀硝酸可將Fe2+氧化成Fe3+,本身被復(fù)原為NO

17、答案 D題型三題型三 離子共存的判別離子共存的判別【例【例3】 在以下各溶液中在以下各溶液中,離子一定能大量共存的是離子一定能大量共存的是( )243132312332324A.:KAlClSOB.0.1mol L Fe:KMgINOC.0.1mol L Ca:NaKCOD.,pH1:NaFeNOSOCl強(qiáng)堿性溶液中含有的溶液中 含有的溶液中、室溫下的溶液中 解析 Al3+與OH-不能大量共存,A錯(cuò)誤;Fe3+與I-不能大量共存,B錯(cuò)誤;Ca2+與不能大量共存,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH=1的酸性溶液中,離子組共存答案 D點(diǎn)撥 其判別總那么是:離子在所給條件下相互不反響 其判別步驟是:先看條件,后看反

18、響1.先看條件題給條件(1)當(dāng)溶液無色時(shí),有色的離子不會(huì)大量存在 如MnO-4(紫色) Cu2+(藍(lán)色) Fe3+(黃色) Fe2+(淺綠色)Fe(SCN)3(紅色)等不會(huì)大量存在 (2)溶液的酸堿性溶液的酸堿性酸堿性溶液呈酸性溶液呈堿性溶液既能夠呈酸性也能夠呈堿性能夠的附加條件溶液的pH小于7 參與甲基橙呈紅色 參與較活潑金屬(如Zn)有氫氣生成等溶液的pH大于7 參與酚酞溶液呈紅色等溶液中由水電離出c(H+)=10-12molL-1 (3)關(guān)注試題能否強(qiáng)調(diào)“一定大量共存 “能夠大量共存 “不能大量共存等要求2.后看反響所給微粒之間能否發(fā)生如下反響:(1)由于發(fā)生復(fù)分解反響,離子不能大量共存

19、;(2)由于發(fā)生氧化復(fù)原反響,離子不能大量共存;(3)由于構(gòu)成絡(luò)合離子,離子不能大量共存;(4)能相互促進(jìn)水解且能進(jìn)展究竟的離子不能大量共存【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練3】 在以下給定條件的溶液中在以下給定條件的溶液中,一定能大量共存一定能大量共存的離子組是的離子組是( )23432242233A.:CaHClHSOB.pH:NaNHINOC.FeCl:.0.1()KNaSOmol/ L:NaKSiOWAlOKDNOc H無色溶液能使試紙呈紅色的溶液 溶、液的溶液答案答案 D 解析 此題主要調(diào)查在不同環(huán)境下的離子共存問題,意在調(diào)查考生對(duì)有關(guān)水的電離的了解 分析推理才干和實(shí)踐運(yùn)用知識(shí)的才干 A項(xiàng),H+與

20、HSO-3不能大量共存;B項(xiàng),能使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液,其中存在大量H+,此時(shí),NO-3會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,I-將被NO-3氧化而不能共存;C項(xiàng),含有FeCl2的溶液呈酸性,AlO-2不能大量存在;KW/c(H+)=0.1 mol/L的溶液中,c(OH-)=10-1mol/L,為堿性溶液,D選項(xiàng)所列離子能大量共存要點(diǎn)熱點(diǎn)探求要點(diǎn)熱點(diǎn)探求 探求點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判別探求點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判別 1書寫離子方程式的技巧書寫離子方程式的技巧(1)與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫書寫時(shí)采用書寫時(shí)采用“少定多變法。所謂的少定多變法。所謂的“少定即量少的反響物，少定

21、即量少的反響物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1，而，而“多變即過量的反響物，多變即過量的反響物，其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反響的需求確定，不受化學(xué)式中比例的制約，其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反響的需求確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的，即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。是可變的，即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。如如Ca(HCO3)2溶液參與過量的溶液參與過量的NaOH溶液：溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O；假設(shè)假設(shè)Ca(HCO3)2溶液參與少量的溶液參與少量的NaOH溶液：溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。(2)離子反響中的優(yōu)先原理離子反響中的優(yōu)先

22、原理優(yōu)先氧化原理優(yōu)先氧化原理(或優(yōu)先復(fù)原原理或優(yōu)先復(fù)原原理)書寫時(shí)以電子守恒法判分別子方程式中的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。書寫時(shí)以電子守恒法判分別子方程式中的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如向含如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯氣。要將溶液中的的溶液中通入氯氣。要將溶液中的1 mol Fe2和和2 mol Br全部氧化，需求轉(zhuǎn)移全部氧化，需求轉(zhuǎn)移3 mol電子，假電子，假設(shè)通入的氯氣為設(shè)通入的氯氣為0.5 mol或少于或少于0.5 mol，那么只需，那么只需Fe2被氧被氧化；假設(shè)通入的氯氣為化；假設(shè)通入的氯氣為0.8 mol，能轉(zhuǎn)移，能轉(zhuǎn)移1.6 mol電子，那么電子，那么Fe2全部被氧化后還有全部被氧化

23、后還有0.6 mol電子，還能氧化電子，還能氧化0.6 mol Br，故可寫出離子方程式：故可寫出離子方程式：Fe20.6Br0.8Cl2=Fe30.3Br21.6Cl，然后將化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。，然后將化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。優(yōu)先沉淀原理優(yōu)先沉淀原理假設(shè)某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑構(gòu)成沉淀的離子，假設(shè)某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑構(gòu)成沉淀的離子，那么溶解度那么溶解度( (嚴(yán)厲講應(yīng)為溶度積嚴(yán)厲講應(yīng)為溶度積) )小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如向小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如向Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2溶液中參與足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成溶液中參與足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成Mg(O

24、H)2Mg(OH)2沉淀，而不是沉淀，而不是MgCO3MgCO3沉淀。沉淀。(3)(3)多離子反響分析多離子反響分析兩種試劑混合，同時(shí)存在多個(gè)離子反響，分析時(shí)可令其中一兩種試劑混合，同時(shí)存在多個(gè)離子反響，分析時(shí)可令其中一種離子完全反響，然后分析另一種離子的反響情況。種離子完全反響，然后分析另一種離子的反響情況。如明礬如明礬KAl(SO4)212H2O溶液與氫氧化鋇溶液的反響。如向溶液與氫氧化鋇溶液的反響。如向1 mol明礬的溶液中參與氫氧化鋇溶液，可假設(shè)鋁離子完全沉淀，明礬的溶液中參與氫氧化鋇溶液，可假設(shè)鋁離子完全沉淀，那么需求氫氧化鋇那么需求氫氧化鋇1.5 mol，此時(shí)明礬溶液中的硫酸根離子

25、只需，此時(shí)明礬溶液中的硫酸根離子只需1.5 mol沉淀為硫酸鋇，那么離子方程式可表示為：沉淀為硫酸鋇，那么離子方程式可表示為：Al31.5SO1.5Ba23OH=1.5BaSO4Al(OH)3，然后將小，然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。假設(shè)硫酸根離子完全沉淀，那么需求氫氧數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。假設(shè)硫酸根離子完全沉淀，那么需求氫氧化鋇化鋇2 mol，而，而2 mol氫氧化鋇提供氫氧化鋇提供4 mol氫氧根離子，故與氫氧根離子，故與1 mol鋁離子恰好完全反響生成偏鋁酸根離子，那么離子方程式可表鋁離子恰好完全反響生成偏鋁酸根離子，那么離子方程式可表示為：示為：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al

26、O22H2O；同理可寫出恣意給定物質(zhì)的量之比的反響的離子方程；同理可寫出恣意給定物質(zhì)的量之比的反響的離子方程式。根據(jù)一樣的分析方法可寫出恣意比值的硫酸氫鈉溶液與氫式。根據(jù)一樣的分析方法可寫出恣意比值的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反響的離子方程式。氧化鋇溶液反響的離子方程式。2離子方程式正誤判別離子方程式正誤判別離子方程式正誤判別是離子反響常見調(diào)查方式之一。把握離子離子方程式正誤判別是離子反響常見調(diào)查方式之一。把握離子方程式書寫中的易錯(cuò)點(diǎn)，即可明確命題者的設(shè)錯(cuò)方式，有利于方程式書寫中的易錯(cuò)點(diǎn)，即可明確命題者的設(shè)錯(cuò)方式，有利于快速、準(zhǔn)確地判分別子方程式的正誤?？焖?、準(zhǔn)確地判分別子方程式的正誤。(1)

27、忽視物質(zhì)性質(zhì)臆造離子方程式忽視物質(zhì)性質(zhì)臆造離子方程式如過量的氨水參與如過量的氨水參與AlCl3溶液中，錯(cuò)寫成：溶液中，錯(cuò)寫成：Al34NH3H2O=AlO2-4NH42H2O。(2)不能合理拆分化學(xué)式不能合理拆分化學(xué)式如氯氣溶于水，錯(cuò)寫成：如氯氣溶于水，錯(cuò)寫成：Cl2H2O=2HClClO。(3)忽視電荷守恒或原子守恒忽視電荷守恒或原子守恒如如Cu溶于溶于FeCl3溶液，錯(cuò)寫成：溶液，錯(cuò)寫成：CuFe3=Cu2Fe2；過；過氧化鈉加水，錯(cuò)寫成：氧化鈉加水，錯(cuò)寫成：Na2O2H2O=2Na2OHO2。(4)漏掉部分離子反響，書寫離子方程式不完好漏掉部分離子反響，書寫離子方程式不完好如向硫酸氨溶液

28、中參與氫氧化鋇溶液因忽視了氫氧根離子與銨如向硫酸氨溶液中參與氫氧化鋇溶液因忽視了氫氧根離子與銨根離子反響而寫成：根離子反響而寫成：Ba2SO42=BaSO4。(5)忽視氧化復(fù)原反響忽視氧化復(fù)原反響忽視氧化復(fù)原反響是離子方程式的常見設(shè)錯(cuò)方式，當(dāng)離子方程忽視氧化復(fù)原反響是離子方程式的常見設(shè)錯(cuò)方式，當(dāng)離子方程式中涉及式中涉及HNO3、Na2O2、ClO等強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子與等強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子與SO2、SO32、I、Fe2等強(qiáng)復(fù)原性物質(zhì)或離子時(shí)要特別引起留意。等強(qiáng)復(fù)原性物質(zhì)或離子時(shí)要特別引起留意。如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯(cuò)寫成：如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯(cuò)寫成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。(6)忽視反響環(huán)境錯(cuò)寫生成物忽視反響環(huán)境錯(cuò)寫生成物如離子方程式如離子方程式2MnO4HCOOOH=2MnO42CO2H2O，反響物