分子和原子及其原子的結(jié)構(gòu)學習知識重點及其練習進步題

1、*分子和原子及原子的結(jié)構(gòu)知識點總結(jié)知識點一分子1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，表示的是一種微觀概念，大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。（有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成）2、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最?。ㄒ环N）微粒。3、分子的性質(zhì)分子很?。嘿|(zhì)量和體積都很小，肉眼是無法看到的分子總是在不斷的運動著：溫度升高運動速度加快。分子間有間隔：一般來說氣體分子間的間隔大，固體、液體分子間的間隔較小，因此氣體可以壓縮。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。分子由原子構(gòu)成，不同種物質(zhì)的分子，原子構(gòu)成不同，可分三種情形：a、構(gòu)成分子的原子種類不同：b、構(gòu)成分子的原子種類相同，但個數(shù)不同：c、構(gòu)成分子的原子種

2、類、個數(shù)都相同，但排列順序不同（高中學習）4、分子理論的應用：（1）用分子觀點解釋物理變化和化學變化。物理變化：沒有新分子生成的變化由分子構(gòu)成的物質(zhì) <觀學變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（2）用分子觀點解釋混合物和純凈物：混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。5、純凈物和混合物的區(qū)別和聯(lián)系純凈物混合物宏觀區(qū)別由一種物質(zhì)組成由/、同種物質(zhì)混合而成微觀區(qū)別由同種微粒（分子或原子或離子）構(gòu)成由小同種微粒（分子或原子或離子）構(gòu)成性質(zhì)、特征具有固定的組成、有相應固定的性質(zhì)沒有固定的組成、各種成分保持各自的性質(zhì)實例水、氧氣、紅磷等空氣、自來水、天然礦石等所含元素

3、含有一種元素：O2含有多種元素：KC1O 3含有多種元素，如空氣含有一種元素的多種單質(zhì)混合表小方法純凈物可以用化學式表示混合物不能用化學式表示聯(lián)系混合純凈物»混合物分離知識點二原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子（用化學方法不能再分）2、原子的性質(zhì)（1）原子的體積和質(zhì)量都很小。（2）原子在不斷的運動（3）原子間有一定的間隔（4）同種物質(zhì)的原子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的原子性質(zhì)不同。3、化學變化的實質(zhì)：在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。注意：化學變化前后分子的種類一定改變，數(shù)目可能改變，原子的種類和數(shù)目一定不變。4、分子和原子的比較分子原子概念保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小

4、微粒化學變化中的最小粒子構(gòu)成由原子構(gòu)成的由質(zhì)子、申子、核外電子構(gòu)成根本區(qū)別在化學變化中可分在化學變化中不可分相同處都很小都不能運動微粒間有間隔同種微粒性質(zhì)相同、不同種微粒性質(zhì)不同都能直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系分裂分子 小 原子結(jié)合注意：分子一定比原子大嗎？答：不一定！二金屬單質(zhì)（如：Fe、Cu、Al、Hg ）5、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì).非金屬固態(tài)單質(zhì)（如：C、P、S、Si ）I稀有氣體 （氨、笳、僦、氟、氤、氫）6、原子的構(gòu)成：質(zhì)子（帶上電荷）、Y卜體積很小，約占原子體積的幾千億分之一廣原子核（帶正電）I中子（不帶電）”原子r核外電子（帶負電荷）在核外一個相對很大的空間內(nèi)做高速運動中心，在原子中占的體積很

5、小，但在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子核居于原子的所占質(zhì)量很大，電子繞著原子核作高速運動。7、原子的分類：以核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）為標準可分為100多類原子及100種元素。8、相對原子質(zhì)量：由于原子的實際質(zhì)量很小，使用起來很不方便，所以才有原子的相對質(zhì)量。國際上以碳12原子（原子核內(nèi)有 6 個質(zhì)子和6 個中子）的質(zhì)量的1/12 作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它 比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。用公式可表示為：相對原子質(zhì)量某元素一個原子的質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的1/12相對原子量質(zhì)子數(shù)+種子數(shù)由此可見，相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。知識點三 核外電子排布：1、電子層：

6、電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域稱為電子層，電子的這種分層運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。核外電子的分層排布是因為電子的能量各不相同，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動, 能量低的電子在離核近的區(qū)域運動。勺8個電子，最外層最多容納 8個電子（最K、L、M Z P、Q來表示電子層）N«Qn）2s 表示該電子層上的電子粒包一*表示電子層表示原子核內(nèi)有11個殿子 表示鈉原子2、核外電子排布的規(guī)律： 第一層最多容納 2個電子，第二導最外層為第一層時，只能容納 2個電子）。核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布。（從內(nèi)到外依次用補充：電子的排布的一般規(guī)律：1、各層電子最多容納的電子數(shù)目是

7、2n2;2 、最外層不超過8個3、次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過 32個。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義。 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，特別是元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān) 系更加密切。金屬元素：一般最外層電子數(shù)V 4 容易失電子，形成陽離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù)4 容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8 （He為2） 不易得失電子，一般不參加化學反應最外層電子數(shù)為8 （若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學性質(zhì)主要和原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。知識點四離子及離子的

8、形成1 .概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子。2 .分類及形成：陽離子（原子失去電子而形成）帶正電陰離子（原子得到電子而形成）帶負電注意：（1）根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知.：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；.非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（2）原子變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。3 .離子的表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，應省略不寫。例如：鈉離子：Na+、Cl-、M、O2-o4 .離子符號表示的意義：數(shù)字的意義：3M/一表示每個鎂離子帶 2個單位正電荷

9、I表小3個鎂離子符號的意義：3M表示3個鎂離子5.原子與離子的比較粒子的種類原 子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用兀素符號表示用曷子付萬表小用曷子付萬表小相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\動；有間隙規(guī)律：各微粒之間的數(shù)量關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)陽離子：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù)分子和原子、離子課堂習題精練1、世界上的萬事萬物都是有極其微小的粒子如等構(gòu)成，水是由 構(gòu)成的，氧氣是由 構(gòu)成的，鐵是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)

10、成的.而分子又是由 構(gòu)成的，如水分子是由 和 構(gòu)成的。2.決定元素種類的是 ,決定相對原子質(zhì)量大小的是 ,決定元素的化學性質(zhì)的是 。 (2)物質(zhì)的分子間有 ,氣體容易壓縮是因為其分子間的 ,液體、固體不容易壓縮是因為它們分子間的。3、化學反應中，構(gòu)成反應物分子的 重新組合成新的 ,所以 是化學變化中的最小粒子。4 .保持水的化學性質(zhì)的粒子是 .在電解水的實驗中(產(chǎn)生氫氣和氧氣)，發(fā)生改變的粒子是,沒有發(fā)生改變的粒子是 ,新產(chǎn)生的粒子是 ;水加熱變成水蒸氣的過程中，沒有發(fā)生改變，但粒子間的 發(fā)生改變.5 .有的物質(zhì)是由 構(gòu)成的；例如：水、二氧化碳、蔗糖，還有的物質(zhì)是由 直接構(gòu)成的；例如： 稀有氣

11、體、金屬等。6、將描述分子特點的句子的符號填寫在相應的空格內(nèi)。分子是不斷的運動， 溫度升高時運動加快 分子很小 分子間有間隔，溫度或壓強發(fā)生變化時， 間隔大小隨之發(fā)生變化 同種分子，性質(zhì)相同；不同種分子， 性質(zhì)不相同(1)水在百夏天比冬天蒸發(fā)得快，說明 ; (2)水受熱變成水蒸汽，體積變大，說明 ; (3) 糖水通過濾紙，說明 ; (4)濕衣服曬一會兒會變干，說明 ; (5)可將大量氧氣壓入鋼瓶中，說明; (6)很多物質(zhì)在氧氣中，在一定條件下能反應，有的物質(zhì)在氧氣中不反應，說明;(7) 一滴水中大約含有 1.67 X 1021個分子，說明 ；7、原子是 中的最小粒子，它一般由 、三種微粒構(gòu)成(

12、注意：氫原子由、構(gòu)成)8.下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“”和6分別表示兩種不同的原子.那么，其中表示混合物的是,可能表示氧化物的是 ,表示單質(zhì)的是 .» 0 0 K 00 X M0 000883A口CD8、下圖是甲烷與氧氣反應的微觀示意圖:o碳原.于o魚原十o就原子甲端介于OO&OO(ft)機務(wù)于 二亂化碇分子冬令于請通過比較、歸納，回答下列問題(不利用相對原子質(zhì)量)：(1) 一個甲烷分子和一個二氧化碳分子的不同點是 (2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點是 。（3）根據(jù)上述示意圖，請從微觀角度描述你獲得的關(guān)于化學變化的信息有：反應前后 發(fā)生了變化;而 和 沒有發(fā)生變

13、化，化學變化的實質(zhì)是： 。9、右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。該原子的核電荷數(shù)為 核外具有 個電子層，第二層上有 個電子，最外層上有 個電子，在化學反應中易電子10、最外層具有 個電子（只有一個電子層的具有 個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，金屬原子的最外層電子數(shù)一般 4個，容易 電子，非金屬原子的最外層一般 4個，容易 電子;稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為 個，氨為 個，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11、離子符號的意義：離子符號前面的數(shù)字表示 ,右上角的數(shù)字表示 。例如：表不L2Mg2+.表布 12、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 ,屬于 陰離子的有 ,屬于

14、同種元素的為 。13、.已知水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1 （核內(nèi)無中子），氧原子的核電荷數(shù)為 8 （核內(nèi)有8個中子），則一個水分子含有的質(zhì)子數(shù)是 個，中子數(shù)為 個，電子數(shù)為 個。14、寫出下列式子中數(shù)字“3”的含義。3Cu , 3H2O ；Fe3 3Fe2 , 二、選擇題：（有些為多選）1、物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于A.分子的大小發(fā)生了變化B.分子的質(zhì)量發(fā)生變化C.分子之間的間隔發(fā)生了變化D.分子的形狀發(fā)生變化2、分子和原子的主要區(qū)別是A.分子大、原子小B.分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小C.分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)D.在化學變化中分子可再分，原子則不能再分3

15、.下列變化能證明分子在化學反應中可分的是A.鐵礦石磨成粉末B.碘受熱升華C.加熱水有水蒸氣生成D.加熱氧氣汞生成汞和氧氣4 .構(gòu)成二氧化碳氣體的分子與構(gòu)成液態(tài)二氧化碳的分子具有A.相同的質(zhì)量B.不同的質(zhì)量C.相同的化學性質(zhì)D.不同的化學性質(zhì)5 .下列說法中，正確的是A.化學反應中，分子的種類改變，但分子的數(shù)目不變B.電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，有些原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)D.氧氣是由兩個氧原子構(gòu)成的6 .由分子參加的化學反應，反應前后一定發(fā)生變化的是A.分子種類 B.分子數(shù)目C.原子種類D.原子數(shù)目7 .下列說法中正確的是A.分子大，原子小B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)

16、的一種微粒C.分子是運動的，原子是靜止的D.原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)8 .“墻角數(shù)枝梅凌寒獨自開遙知不是雪唯有暗香來”詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是A.分子很小C.分子之間有間隔B.分子是可分的D.分子在不斷地運動9 .下列敘述正確的是A .構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，分子只是其中的一種B.絕對純凈的物質(zhì)是不存在的C.二氧化碳是由氧氣和碳混合而成的，所以是混合物D.物質(zhì)受熱膨脹，是受熱后分子體積變大的緣故10 .下列物質(zhì)中，前者為純凈物，后者為混合物的是A.海水、雨水B.新鮮空氣、硫粉C.氧氣、優(yōu)質(zhì)礦泉水D.11 .下列關(guān)于原子、分子的敘述中正確的是A.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的惟一粒子C.原子是化學

17、變化中的最小微粒12 .下列有關(guān)混合物的說法正確的是A.混合物有固定組成氧化鎂、氧氣B.化學變化中分子可分，原子也可分D.分子的大小及質(zhì)量都比原子大B.混合物中各成分不能發(fā)生化學變化C.由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物D.紅磷和白磷混在一起形成的是混合物13 .下列物質(zhì)中不含氧分子的是B.空氣C.氯酸鉀D.高鎰酸鉀受熱產(chǎn)生的氣體14 .原子和分子的根本區(qū)別是A.大小和質(zhì)量不同B.是否能保持物質(zhì)的性質(zhì)C.分子能直接構(gòu)成物質(zhì)而原子不能D.化學變化中分子可再分，而原子不能再分15 .下列敘述中正確的是A. 氧分子是保持氧氣性質(zhì)的最小粒子B. 氯酸鉀中含有氧分子，故加熱時能放出氧氣C. 氮氣和氧氣混合后，

18、它們的化學性質(zhì)都會改變D.氮分子是保持氮氣化學性質(zhì)的最小粒子16 .能說明分子在化學反應中可以再分為原子的事實是A.氧化汞制氧氣B.用自來水制蒸儲水C.分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮氣D.碘升華為碘蒸汽17 .下列關(guān)于分子和原子的說法錯誤的是A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.原子是化學變化中的最小粒子C.分子都是由兩個原子構(gòu)成的，分子都是由相同的原子構(gòu)成的D.原子可構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)18 .下列說法正確的是A .分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒B .由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子本身沒有改變C .同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D .純凈物是不含有任何雜質(zhì)的物質(zhì)19 .關(guān)于氧氣、液態(tài)氧、固

19、態(tài)氧，下列說法：它們的物理性質(zhì)不同它們的化學性質(zhì)相同它們的化學性質(zhì)不同它們由同種分子構(gòu)成它們?yōu)椴煌奈镔|(zhì)。其中正確的是A. B. C. D. 20 .以下物質(zhì)中，不是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是A. Mn B.汞 C. FeD.水21 .下列說法中，正確的是A. 化學反應中，分子的種類改變，但分子的數(shù)目不變B. 電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣C. 分子能構(gòu)成物質(zhì)，有些原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)D. 氧氣是由兩個氧原子構(gòu)成的22、下列觀點你認為不正確的是A.世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。B.宏觀上看靜止狀態(tài)的物質(zhì)從微觀上看則是永恒運動的。C.分子雖小但也有一定質(zhì)量和體積D.夏天雨后天晴，路

20、面上的水漬很快變干，這時水就不存在了。23、人們常用模型來表示分子。如果用表示氧原子，用'表示碳原子，則下圖中能表示二氧化碳分子模 型的是k«0 僅瞬翥 c.QO 口匕源24 .下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是A .氧氣 B .水 C. 酒精 D .鐵25 .分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，關(guān)于分子和原子的正確認識是A .分子是運動的，原子是靜止的B .化學變化中分子和原子種類都發(fā)生變化C .分子可分為原子，原子不可再分D .物理變化中分子和原子種類都不改變26 .乒乓球被踩癟后，放到熱水中又會重新鼓起來。其原因是A.球內(nèi)氣體中微粒體積增大B .球內(nèi)氣體中微粒間空隙增大C.球內(nèi)氣體中

21、微粒質(zhì)量增大D .球內(nèi)氣體中微粒分解成更多微粒27 .在同一原子里，其數(shù)目相同的是A.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)D.電子數(shù)和原子質(zhì)量28 .核電荷數(shù)取決于A.原子核的大小B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.原子核內(nèi)中子數(shù)D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)29 .下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是A.相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值B.相對原子質(zhì)量是一個比值C.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱D.相對原子質(zhì)量一般近似等于質(zhì)子數(shù)30 .原子的質(zhì)量主要取決于原子的A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 核外電子數(shù)31 .有一個原子核內(nèi)有 8個中子和8個質(zhì)子，另一個原子

22、的核內(nèi)有10個中子，核外有8個電子，則它們不相同的是A.核電荷數(shù)C.質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)D.相對原子質(zhì)量33.34.A.8B.16C.32D.64據(jù)報道，科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)272。該元素的質(zhì)子數(shù)為(A) 111(B) 161(Q 272(D) 433根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是(A)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(B)原子核內(nèi)中子數(shù)(C)原子最外層電子數(shù)(D)原子核外電子數(shù)35.元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的(A)質(zhì)子數(shù)(B)中子數(shù)(Q核外電子數(shù)(D)最外層電子數(shù)36、.我市發(fā)展將有六大特色，其中之是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負氧離子庫”空氣中32 .

23、 一個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成的，則一個氧分子內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)是氧分子得到電子就能形成負氧離子(如 O22), O22與02不相同的是電子數(shù)A.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù).相對原子質(zhì)量之和37 .某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖(右圖所示)為則x的數(shù)值可能是A. 9 B . 10C.1238 .下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A.銅B .氯化鈉C .氧氣D .僦氣39 .下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是A.分子是化學變化中最小的粒子B . 一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C.分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大D .分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)40. A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為卜列說法正確的是11個電子A.該原子的核內(nèi)有 11個質(zhì)子 B .該原子核內(nèi)一定有C.該原子核外有 3個電子層D .該原子核外有 281個電子 41 .下列粒子中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是42.下列粒子，屬于陽離子的有43 .下列粒子中，在化學反應中易失去2個電子的是