高三化學(xué)水溶液中的離子平衡(上)七最近三年高考真題(共18頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上水溶液中的離子平衡（上）七.最近三年高考真題1（2016課標(biāo)）298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH<122（2016江蘇）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向

2、濃度均為0.1 mol·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L1 NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3結(jié)合H的能力比SO32的強(qiáng)3（2016北京）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正

3、確的是A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性4(2016浙江)苯甲酸鈉（，縮寫(xiě)為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A。已知25 時(shí)，HA的Ka=6.25×105，H2CO3的Ka1=4.17×107，Ka2=4.90×1011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25，不考慮飲料中其他成分）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C

4、當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)5（2015課標(biāo)）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH)相等D當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大6（2015江蘇）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pHB中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)?/p>

5、分液漏斗下口放出有機(jī)相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體7（2015安徽）25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)B加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl) c(NH4) c(Na)8（2015天津）下列說(shuō)法不正確的是（ ）ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋

6、白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液9（2015廣東）一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度，可能引起有c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化10（2015四川）常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分

7、NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）A<1.0×10-7mol/LBc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)11（2014課標(biāo)）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C

8、施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅12（2014課標(biāo)）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)

9、：13（2014天津）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)14（2014浙江）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)

10、+ H2OHClO + H+ +Cl K2=103.4HClOH+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是ACl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好15（2014山東）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是16（2014四川）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2

11、Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置。可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色17（2014海南）NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是A酚酞 B圓底燒瓶 C錐形瓶 D堿式滴定管18

12、（2014海南）室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 AII表示的是滴定醋酸的曲線 BpH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)= 20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)19（2014安徽）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸

13、溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀20（2014廣東）常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說(shuō)法正確的是AHA是強(qiáng)酸B該混合液pH=7C圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）21（2015福建）研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

14、（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（2）25，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。 pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1. 某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH= 時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13（3） 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka

15、1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-4H2CO34.2×10-75.6×10-11 HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。22（2014江蘇）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（H0

16、），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大23(2016課標(biāo)) 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。 由圖可知，溶液酸性

17、增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。 升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi) molL1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×

18、;1010)。（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。24.（2014重慶）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量堿性測(cè)定。 （1）儀器A的名稱(chēng)是_，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)。（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題9中圖2中的_；若

19、滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)；若用50ml滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）_（10ml，40ml，10ml，40ml）（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：_g/L。（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。1.【答案】D2. 【答案】AC【解析】A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)： + CO2 + H2O + NaHCO3，說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，A正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，但題給實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷二者的Ksp大小，B錯(cuò)誤；C

20、、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2I=2Fe2+I2，F(xiàn)e3的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，這說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，因此題給實(shí)驗(yàn)說(shuō)明HSO3結(jié)合H的能力比SO32的弱，D錯(cuò)誤。答案選AC。3. 【答案】C【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)的方程式分別為：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最小，故代表滴加硫酸時(shí)的變化曲線，A正確；B、b點(diǎn)是加入硫

21、酸氫鈉進(jìn)行反應(yīng)，溶液中含有氫氧化鈉，B正確；C、C點(diǎn)曲線為硫酸，曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，中的鈉離子濃度大于中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。答案選C。4. 【答案】C【解析】A根據(jù)題意，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A，相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B提高CO2充氣壓力，CO2+H2O+AHA+HCO3-，平衡右移，飲料中c(A)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=c(H+)÷Ka=10-5÷（6.25×1

22、05）=0.16,C項(xiàng)正確；D根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.【答案】D6. 【答案】B【解析】A、不能點(diǎn)在濕潤(rùn)pH試紙上，對(duì)醋酸有稀釋?zhuān)鶞y(cè)pH不準(zhǔn)，故 A錯(cuò)誤；B、滴定管要用盛裝反應(yīng)液潤(rùn)洗23次，若不這樣，對(duì)反應(yīng)液有稀釋作用，所測(cè)濃度有影響，故正確；C、分液時(shí)，上層液體從上口倒出，有機(jī)相應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D、加熱固體試管口略向下傾斜，

23、故D錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】A、混合溶液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無(wú)法判斷c(Na)= c(NH3·H2O)，故A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c（Cl-）=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4) c(H) + c(Na+)c(OH)+c（Cl-），所以c(NH4) c(H) c(OH)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4) c(H) + c(Na+) c(OH)+c（Cl-），pH=7時(shí)，即c(H) c(OH)，所以c(NH4) + c(Na+) c（Cl-），c(Cl) >c(Na)，故C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)， c（Cl-）=2 c(

24、Na),由于銨根離子的水解，c(NH4) c(Na+)，所以c(Cl)>c(NH4) c(Na)，故D錯(cuò)誤，此題選B。8.【答案】C【解析】A項(xiàng)Na與H2O的反應(yīng)是固體液體反應(yīng)生成氣體，故該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，故S>0，在反應(yīng)中鈉會(huì)熔化成一光亮的小球四處游動(dòng)，發(fā)出咝咝聲響，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H<0，故G=H-TS<0，故該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，Na2SO4為鈉鹽，故飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的鹽析，而濃硝酸為氧化性強(qiáng)酸，故使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀為蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)

25、FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化劑加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解催化效果不相同，故反應(yīng)速率速率的改變不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，NH4Cl溶液NH4+水解使溶液呈酸性，會(huì)消耗OH，則Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)正向移動(dòng)，故D、Mg(OH)2固體可溶于NH4Cl溶液，故D項(xiàng)正確；本題選C。9. 【答案】C10.【答案】C 【解析】A、=c(OH)，pH<7時(shí)，c(OH) 1.0×10-7mol/L ，A正確；B、物料守恒，B正確；C、電荷守恒，應(yīng)

26、為c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(Cl-)，C錯(cuò)誤；D、c(Cl)不變，NH4+水解，則c(Cl)> c(NH4+)，HCO3部分結(jié)晶析出，則c(NH4+)> c(HCO3)，CO32是HCO3電離產(chǎn)生的，電離很微弱，則c(HCO3)> c(CO32)，D正確。選C。11. 【答案】C【解析】本題是有關(guān)鹽的應(yīng)用。首先要認(rèn)識(shí)鹽的組成、性質(zhì)、然后通過(guò)與其它物質(zhì)接觸會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)、有何作用和影響。最后得到相應(yīng)的結(jié)論。鹽主要考查鹽類(lèi)知識(shí)的應(yīng)用。主要是鹽的水解。鹽水解的規(guī)律是：有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。都弱都水解，都

27、強(qiáng)不水解。A、純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)鹽的水解，使溶液的堿性更強(qiáng)。油脂在堿性情況下水解產(chǎn)生容易溶解于水的高級(jí)脂肪酸的鈉鹽和甘油。因此用熱的純堿溶液可以更好地洗去油污。而不是碳酸鈉與油污直接發(fā)生反應(yīng)。錯(cuò)誤。B、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠溆行С煞諧a(ClO)2與空氣中的H2O、CO2發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解2HClO2HClO2.最后得到的固體是CaCl2和CaCO3的混合物而失去漂白性。錯(cuò)誤；C、草木灰的有效成分K2CO3是強(qiáng)堿弱酸

28、鹽，水解使溶液顯堿性，而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當(dāng)施肥時(shí)若把草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，發(fā)生的雙水解反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2NH4+= CO2+NH3 +H2O；這樣N元素就會(huì)以氨氣的形式逸出從而使肥效會(huì)降低。正確。D、FeCl3有強(qiáng)氧化性，能夠與Cu在溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，把多余的Cu腐蝕掉。因此可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，并非發(fā)生置換反應(yīng)。12.【答案】D13.【答案】A【解析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒、弱電解質(zhì)的電離平衡和沉淀溶解平衡規(guī)律分析離子濃度關(guān)系。

29、A、根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），因?yàn)閏（Na+）=c（SO42），所以c（H+）=c（SO42）+c（OH），正確；B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）> c（Cl）>c（Br），錯(cuò)誤；C、H2CO3的第一步電離大于第二步電離，所以c(H+) > c(HCO3) >c(CO32)，但c(HCO3)不等于c(CO32)，錯(cuò)誤；D、NaHC2O4和Na2C2O4的物質(zhì)的量的相等，NaHC2O4根據(jù)物料守恒可得： c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)，

30、Na2C2O4根據(jù)物料守恒可得： c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)，所以溶液中2c(Na+)=3c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)，錯(cuò)誤。理解、運(yùn)用各種守恒規(guī)律分析、判斷，如NaHC2O4和Na2C2O4分別根據(jù)物料守恒得出守恒關(guān)系，然后得出正確的結(jié)論。14.【答案】C【解析】根據(jù)圖象知，HClOH+ClO-中pH7.5，Ka10-7.5，則 A、依據(jù)蓋斯定律將已知的三個(gè)式子相加可得Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl，所以KK1×K2×Ka10-1.2×10-3.4×10

31、-7.510-12.1，故A錯(cuò)誤；B、體系中存在電荷守恒c（H+）c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），在氯水中HCl完全電離、HClO部分電離，所以c（Cl-）與c（HClO）不等，故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知，pH=6.5時(shí)c（HClO）比pH=7.5時(shí)要大，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差，故C正確；D、夏季相比冬季溫度高，HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季，故D錯(cuò)誤，答案選C。15.【答案】C16.【答案】B【解析】A、溴乙烷在氫氧化鈉的溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

32、的，A正確；B、在酸性條件下，NO3具有氧化性，能把Fe2氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯紅色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不正確；C、下層液體呈紫色，說(shuō)明反應(yīng)中有碘生成，即溴與碘化鉀發(fā)生了置換反應(yīng)生成了碘和溴化鉀，這說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性，C正確；D、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明反應(yīng)中有氫氧化鐵生成。根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D正確，答案選B。17.【答案】B【解析】酸堿中和滴定時(shí)，首先要知道使用那些儀器、如何使用，然后逐一判斷。在酸堿中和滴定時(shí)一般是用已知

33、濃度的堿（或酸）來(lái)滴定未知濃度的酸（或堿）的實(shí)驗(yàn)方法。酸溶液或堿溶液的體積多少通過(guò)滴定管來(lái)讀取、在錐形瓶中進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。為了準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，要用酚酞作指示劑。唯一不使用的儀器是圓底燒瓶。18.【答案】B【解析】解答本題，首先應(yīng)該掌握物質(zhì)酸的相對(duì)強(qiáng)弱，了解在濃度相同時(shí)電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。然后看其與與堿混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，酸堿相對(duì)物質(zhì)的量的多少、溶液中的溶質(zhì)的種類(lèi)、電解質(zhì)的電離程度與產(chǎn)生的鹽的水解程度的相對(duì)大小。最后對(duì)選項(xiàng)中的問(wèn)題根據(jù)題意進(jìn)行解答。A.相同濃度的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是一元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離。所以溶液的pH醋酸的大，鹽酸小。因此I

34、表示的是醋酸，II表示的是鹽酸。錯(cuò)誤。BNaOH是強(qiáng)堿，HCl是強(qiáng)酸，當(dāng)pH=7時(shí)，二者恰好反應(yīng)，物質(zhì)的量相等，所以n(NaOH)=20ml。若與醋酸反應(yīng)的NaOH的體積也是20ml.則得到的是醋酸鈉。醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解是溶液顯堿性，因此若要使pH=7時(shí)，則滴加的體積就要少于20ml。因此滴定消耗的V(NaOH),酸小醋于20 mL。正確。C任何溶液都符合電荷守恒。、質(zhì)子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入20mlNaOH溶液時(shí)，醋酸根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以除了存在醋酸分子外，還存在醋酸根離子。根據(jù)物料守恒，可得c(Cl-)=c(Na+)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)。錯(cuò)

35、誤。D. V(NaOH) =10.00 mL時(shí)，得到是醋酸和醋酸鈉等濃度的混合溶液。由于在等濃度、等體積的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，醋酸分子的電離作用大于醋酸鈉鹽的水解作用，所以根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得：溶液中C(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。錯(cuò)誤。19.【答案】D20.【答案】D【解析】對(duì)于圖像題目，首先根據(jù)題目弄清圖像的含義，。該圖像中不存在Na+的濃度，從圖像上可看出各粒子的濃度的大小關(guān)系，然后再結(jié)合題目所給信息對(duì)溶液中的粒子濃度大致排序，與圖像中的粒子對(duì)照，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。尤其是單選題目，取向相同的2個(gè)答案肯定不是本題的答案，如

36、本題中A與B選項(xiàng)，HA是強(qiáng)酸，則溶液的pH一定等于7，單選題目不可能存在2個(gè)答案，所以答案一定在C、D中。A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH>7，錯(cuò)誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)> c(A-)>c(OH）>c(HA)> c(H)，所以X是OH，Y是HA，Z表示H+，錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na

37、+），正確，答案選D。21. 【答案】（15分）（1）；C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O；（2）0.043；5。（3）；c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O?！窘馕觥浚?）S是16號(hào)元素。S原子獲得2個(gè)電子變?yōu)镾2-，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） 2SO2 +CO2+2H2O；根據(jù)圖像可知，在pH=13時(shí)，c(S2-)=5.7×10-2mol/L，在0.10mol

38、3;L-1H2S溶液中，根據(jù)S元素守恒可知：c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol/L，而c(S2-)=5.7×10-2mol/L，因此c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol/L -5.7×10-2 mol/L= 0.043 mol/L。由于Ksp(MnS)=2.8×10-23，在某溶液c(Mn2+)=0.020 mol·L-1，則開(kāi)始形成沉淀需要的S2-的濃度是c(S2-)= Ksp(MnS)÷c(Mn2+)=2.8×10-13÷0.020 mol/L=1.4×10-11 mol/L，根據(jù)

39、圖像中c(S2-)與溶液的pH關(guān)系可知，此時(shí)溶液pH=5，Mn2+開(kāi)始形成沉淀。（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知：HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式是。鹽Na2SO3在溶液中電離的方程式是：Na2SO3=2Na+SO32-，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子SO32-發(fā)生水解反應(yīng)：SO32-+H2O HSO3-+OH-，水解產(chǎn)生的HSO3-又有部分發(fā)生水解反應(yīng)：HSO3-+H2O H2SO3 +OH-，水解是逐步進(jìn)行的，而且在溶液中還存在水的電離平衡，但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c

40、(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。由于多元弱酸分步電離，電離程度：一級(jí)電離>二級(jí)電離，電離程度越大，電離平衡常數(shù)就越大。所以根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)大于H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)，故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸。其離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O。22.【答案】CA、銅的金屬性弱于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鐵是負(fù)極失去電子，加快鐵腐蝕，不正確；B、根據(jù)GHT·S可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的S0，則該反應(yīng)的H0，不正確；C、水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，因此，加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大，正確；D、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡常數(shù)減小，不正確?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，可知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，能溶解在強(qiáng)堿NaOH溶液中。向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：Cr3+3OH-=Cr(OH)3，