22人教版高中化學(xué)新教材選擇性必修-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末總結(jié)

1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末總結(jié)體系構(gòu)建L.、.爪九QV-S餐y于上總就JC：網(wǎng)一去a三小帛.一p,，rf*A.子魄1L，心*同,角今以人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子的過(guò)程”為例復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)探究交流人類(lèi)在認(rèn)識(shí)自然的過(guò)程中，經(jīng)歷了無(wú)數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o(wú)數(shù)的探索者，才使人類(lèi)對(duì)事物的認(rèn)識(shí)一步步深入，也越來(lái)越接近事物的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會(huì)隨著人類(lèi)對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)而不斷地深入和發(fā)展。（一）人類(lèi)生活離不開(kāi)化學(xué)，春暖花開(kāi)，去郊外放風(fēng)箏，總是由近及遠(yuǎn)，就像化學(xué)中的構(gòu)造原理排布電子的規(guī)律。中，財(cái)當(dāng)，H3白，。也丈生如于此”兇事則_枝心電中B由片遮聲巧也士黑嶼是M子李戈陽(yáng)A三人M

2、Mr性jT 冷電F牌柞：隨曲段4Ir.，岬鼻耳上L臺(tái)寸，*/Nd),原因是。匕A(Li)原因是OZi/fkj-iuur1)LiLiBeBeB B520900801NaNaMgMgAl496738578答案：(1)*(2)白與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子；Li、BEB,Be1s72s2“一,，一,Li,同周期，核電荷數(shù)依次增加。為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大。與相比,B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大解析：(1)基態(tài)FJ*的價(jià)層電子排布式為丫，價(jià)層電子排布圖為工,未成對(duì)電子數(shù)為4；基態(tài)Fe”的價(jià)層電子排布式為3d，價(jià)層電子排布圖為，；,未成對(duì)電子數(shù)為5,故基

3、態(tài)與中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。(2)從電子層數(shù)，原子半徑方面解釋11。4)。從原子半徑、核電荷數(shù)、電子排布方而鏟醉/(Be)A(Li)方面解釋.。3. (2020課標(biāo)m,35節(jié)選)氨硼烷含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。(1) “、13、中，原子半徑最大的是。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，13的一些化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。解析：H、B、N中，H原子核外電子層最少，原子半徑最小，B、N均屬于第二周期元素，原子序數(shù)：BVN,原子核吸引電子能力：BN11;根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知，周期表中某些主族元素與右下方的主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，如L和叫,Be和Al,E和Si。4.(2018課標(biāo)I,35節(jié)選)L1是最輕的固體金屬，采用L1作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、(2)與H具有相同的電子構(gòu)型，丁廠)小于何一)，原因是(Dr答案：(1)-;-(2)核電荷數(shù)較大解析：(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知L1的基態(tài)核外電子排布式為152/，則口中能量最低；匚中有2個(gè)電子處于2P能級(jí)上