初科學(xué)溶解度專題突破

1、精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義（2B）講義編號 11hz01lh000213學(xué)員編號：hz1sj25年 級：初一 輔導(dǎo)科目： 科學(xué)課時數(shù)：3學(xué)科教師：余小婷課題專題授課日期及時段2011 年 7 月 13 日 15:00 17:00教學(xué)目的1、針對壓強、壓力這部分的內(nèi)容有一個突破。2、對于溶解度的相關(guān)習(xí)題有一個相關(guān)突破。教學(xué)內(nèi)容一、溶解度曲線圖的含義學(xué)員姓名：劉遠(yuǎn)見溶解度曲線圖是初中化學(xué)的重要基礎(chǔ)知識，有關(guān)習(xí)題涉及溶解度、溶解度計算、濃度計算、飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的結(jié)晶、物質(zhì)分離等概念和知識，本文簡述了溶解度曲線的含義,并列舉常見相關(guān)習(xí)題并分析，供參考。溶解度曲線圖通常有如圖所示的圖A

2、B二類涉及的計算公式有:公式_S_ _ m（溶質(zhì)）或 或,100 m（溶劑）100 Sm（溶質(zhì)）m （溶液）公式C%冊 X 100%公式C%飽和溶液）=X 100%S+100C%?數(shù)值。、根據(jù)溶解度曲線圖可以查出同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值，并計算相應(yīng)的例1:由曲線溶解度圖 A回答下列問題： t2時，B物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 ti時，將30克A物質(zhì)投入60克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 t4時,90克B物質(zhì)溶解在150克水中，所得溶液為不飽和溶液，為了得到B物質(zhì)的飽和溶液，問：a. 維持溫度不變，至少要蒸發(fā)掉克水，才能使溶液飽和。b. 維持溫度不變，原溶液中至少再加入B

3、物質(zhì)克，才能使溶液飽和。c. 不改變?nèi)芤航M成，只要把溫度降低到 C,也能使溶液恰好達(dá)到飽和。 要配制C% 28.6%的C物質(zhì)溶液，配制時的溫度應(yīng)控制在 C。解：由圖A知t2時，Sb= 60克/ 100克水，根據(jù)溶解度定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和時所溶解的克數(shù)，即當(dāng)溶劑的質(zhì)量為100克時，溶質(zhì)的質(zhì)量為 60克，則溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為60 ： 100或3: 5。 由圖A知t1時，Sa= 32克/ 100克水，根據(jù)公式1計算可知，在 60克水中最多溶解 19.2克A19 2物質(zhì)，即30克A物質(zhì)不能全部溶解，則根據(jù)公式2計算 C% =X 100%= 24.2%19.2+60 a:

4、已知t4時，Sb= 65克/ 100克水，設(shè)90克B物質(zhì)完全溶解并形成飽和溶液只需要溶劑水為x6590克，根據(jù)公式1,x = 138克，由于原溶劑為150克，貝U 150 138= 12克，即蒸發(fā)12克100 x水能使溶液達(dá)到飽和。b :同理，根據(jù)t4時，Sb= 65克/ 100克水，設(shè)150克溶劑水最多可溶解 B物質(zhì)的質(zhì)量為y克，65y根據(jù)公式1, = y = 97.5克，由于原則97.5 90= 7.5克，即再加入7.5克B物質(zhì)可使溶液100150飽和。c :不改變?nèi)芤航M成，即溶質(zhì)為90克，溶劑為150克，設(shè)達(dá)到飽和時的溶解度為S,根據(jù)公式1,S = 90 計算得S= 60克/ 100克水

5、，由圖A知t2時，Sa= 60克/ 100克水，即把溫度降低到 上100150時，溶液恰好飽和。 要配制C% 28.6%的C物質(zhì)溶液，根據(jù)公式 3解得Sc= 40克/ 100克水，由圖A知C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而下降，即溫度應(yīng)控制在L2以下才能配制 C% 28.6%的C物質(zhì)溶液。二、根據(jù)溶解度曲線圖可以查出不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度的數(shù)值。例2:如圖B, t2時，A和C兩物質(zhì)的溶解度相等，而B物質(zhì)的溶解度比A、C兩物質(zhì)的溶解度大。 t3時（圖B）, A、B物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A_L。（填“大于”、“小于”、“等于”） 在t5時（圖B）,兩燒杯各裝入 m克水，分別完全溶解 A、B

6、兩種物質(zhì)達(dá)到飽和，其中溶解多的是 物質(zhì)。（填“A”或“ B”） 在C時，A和B兩物質(zhì)的飽和溶液濃度相等，即溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_生。解：由圖B可知，t3時，$v9,另由公式3可知，C%f S成正比，因此 A、B物質(zhì)的飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A小于B。 由圖B知，t5時，Sa>Sb,由于水的質(zhì)量相等，因此 A、B物質(zhì)的飽和溶液中溶解多的是 A物質(zhì)。 兩物質(zhì)的飽和溶液濃度相等，在溶解度曲線圖中表現(xiàn)為兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點時的溫度，由圖B可知，當(dāng)溫度為 生時，A和B兩曲線交于一點，即 Sa= Sb= S,在該溫度時，A和B兩物質(zhì)的飽 和溶液濃度相等。又根據(jù)公式3，計算得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一Ss

7、X 100%。Ss+lOO三、由溶解度曲線圖可以確定物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小。例3:由圖知，A B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而且A物質(zhì)溶解度受溫度影響較 B要大。C物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降。 從t3降溫到OC, A、B C物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是 。 將含100克水的t4 A物質(zhì)的飽和溶液，溫度降至t2 （圖A）,溶液的質(zhì)量是，析出晶體是克。解：由溶解度曲線圖知，A、B兩物質(zhì)隨溫度下降，溶解度減小，即隨溫度下降，A、B兩物質(zhì)都有晶體析出，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨晶體析出而下降，但C物質(zhì)隨溫度下降，溶解度升高，而其溶液的組成不變，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。由于A物質(zhì)溶解度隨溫度下降而減

8、小，當(dāng)A物質(zhì)的飽和溶液從t4降至t2，就有A物質(zhì)的晶體析出，濃度較大的飽和溶液變?yōu)闈舛容^小的飽和溶液，由圖A知t2時，Sa= 40克/ 100克水，則含100克水的的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量是40克，溶液的質(zhì)量是 40 + 100 = 140克，而t4時，Sa= 65克/ 100克水，即含100克水的的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量是65克，則析出的晶體是 65- 40 = 25克。四、由溶解度曲線圖可以確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施。例4:如圖B, F點在曲線A的下方，即為 A物質(zhì)在15時的不飽和溶液，為使它變成飽和溶液可采 取三種措施：降溫增加溶質(zhì)蒸發(fā)水?；卮鹣铝袉栴}： t4時（圖B）, N點B

9、物質(zhì)溶液呈 狀態(tài)。如要該溶液從 N點狀態(tài)變?yōu)镸點狀態(tài)，應(yīng)采取的措施有或。 t2時，接近飽和的 C溶液，要使它成為飽和溶液，則應(yīng) （填“升溫”或“降溫”）解：t4時，位于曲線 B的下方，即每100克水所含的溶質(zhì)少于狀態(tài)（飽和狀態(tài)）,故呈不飽和狀態(tài)，由于N點和M點分別對應(yīng)于 S3和S5,為從N點變?yōu)镸點狀態(tài)，應(yīng)采取的措施有：每100克水增加s s溶質(zhì)為S5 S3克，或蒸發(fā)水： 一53 , x為每100克水所蒸發(fā)的水的質(zhì)量。100100 x由于C物質(zhì)隨溫度升高，溶解度下降，為使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則應(yīng)升溫。五、根據(jù)溶解度曲線圖可以確定可溶性混合物分離采用的方法。例5:由圖知，由于A物質(zhì)的溶解

10、度受溫度變化的影響較大，而B物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，即當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可以采取冷卻熱的飽和溶液方法，使A物質(zhì)大量結(jié)晶析出，而B物質(zhì)仍留在溶液中。反之，當(dāng)B物質(zhì)中混有少量 A物質(zhì)，可采用蒸發(fā)溶液的方法，使B物質(zhì)大量結(jié)晶析出，A仍留在B物質(zhì)的飽和溶液中。以上方法同樣適用單種物質(zhì)的大量結(jié)晶析出。 要使B物質(zhì)從它的飽和溶液里結(jié)晶析出，應(yīng)采用的方法是 。 要使A物質(zhì)從它的飽和溶液中大量結(jié)晶析出，應(yīng)采用的方法是 。 如A物質(zhì)接近飽和的溶液中混有少量B物質(zhì)，可采用 的方法加以分離。解：因為B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，由以上分析知，應(yīng)采用的方法是蒸發(fā)溶液。 由A B兩物質(zhì)的溶解度曲線分析

11、可知，A物質(zhì)應(yīng)采用與上題 B物質(zhì)完全不同的方法，即：冷卻_熱的飽和溶液。 由以上分析可知，當(dāng) A物質(zhì)接近飽和的溶液中混有少量B物質(zhì)，可利用A、B兩物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不同，采取冷卻熱的飽和溶液的方法加以分離。二、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的幾種類型溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各種計算類型，包括一些較難的計算題，只要能牢牢掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，并能靈活的將各種計算類型中的有關(guān)溶質(zhì)、溶劑、溶液等質(zhì)量找出代入公式中，各種題目都 會迎刃而解。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式如下：*客馬盾蜃'溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液廈量（或溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量）X 100%一、已知溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)例120g食鹽全部溶于80克水中，求此食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。簡析：溶質(zhì)質(zhì)量為 20克食鹽，溶劑質(zhì)量為 80克水。則：on溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=兩T面x 100% = 20%二、已知某溫度下的溶解度，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例220C時，將20克食鹽在50g水中充分?jǐn)嚢瑁檬雏}溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20C時，食鹽的溶解度為36克）。簡析：溫度一定，溶劑的量一定，20g食鹽能否全部溶于 50g水中，必須先由溶解度計算出。設(shè)50g水在20C最多可溶解食鹽 Xg , 100 : 36=50 : X X=18g , 20g鹽在50g水中不能全溶，所得溶液為飽和 溶液。故：溶質(zhì)的質(zhì)量為20C的溶解度，溶劑質(zhì)量

13、為100g水。則：沼質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x 100 =100 + 3(5三、在一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中，加入溶質(zhì)或溶劑，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例380g15%的硝酸鈉溶液中，加入20g硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。簡析：溶質(zhì)質(zhì)量為 80X15% +20g，溶液質(zhì)量為80+20g。則:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二駕X 10（m = 32%例480g15%的硝酸鈉溶液中，加入20g水，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。簡析：溶質(zhì)質(zhì)量為 80X15%，溶液質(zhì)量為 80+20。則：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二葺罟x 100% 12%四、同一種溶質(zhì)的兩種不同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，求混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例5

14、將10%的硝酸鈉溶液100g，與25%的硝酸鈉溶液200g混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。簡析：溶質(zhì)質(zhì)量為 100X10% +200X25%g，溶液質(zhì)量為100+200g，則：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二X100%100x10%+ 200x25%100 + 200五、已知溶液的體積比濃度，求此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例6 將100mL98 % （密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，加入500mL的水中（即配成體積比為1 : 5的稀硫酸）, 求此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。簡析：溶質(zhì)質(zhì)量為 100X1.84 X8% g,溶液質(zhì)量為100X1.84+500 X1g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100x184+500x1六、結(jié)

15、晶水合物溶于水制得溶液，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例7 將25g膽磯CuSO4- 5H2O 全溶于100g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 簡析：溶質(zhì)質(zhì)量為不含結(jié)晶水的CuSO4，其質(zhì)量為CuSO4CuSO4 * 5H2O25 x 250=1砲，溶液質(zhì)量為100 + 2寵溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-0二5 X 100%二七、某些氧化物與水發(fā)生化合后，生成另一種溶質(zhì)，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例8 將8g三氧化硫溶于92g水中，求所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 簡析：三氧化硫溶于水后的溶質(zhì)為反應(yīng)后生成的硫酸，化學(xué)方程式為SO3+H2O=H2SO48098 ? 80 : 98=8 : X8g g x=9.8g溶質(zhì)的質(zhì)量為9.

16、8g，溶液的質(zhì)量為8+92g（質(zhì)量守恒），則:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= xl00% = 9.8%八、根據(jù)化學(xué)方程式計算，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例9 將6.5g鋅投入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。求 （I）反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量。（2）原稀硫酸中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)后生成硫酸鋅為yg,生成氫氣zg,原稀硫酸中含硫酸為 xg。Zn+H2SO4=Z nSO4+H2659816126.5 x ?y z65 : 98=6.5 : x x=9.8g65 : 161=6.5 : y y=16.1g65 : 2=6.5 : zz=0.2g簡析：原稀硫酸中溶質(zhì) H

17、2SO4質(zhì)量為9.8g，溶液質(zhì)量為100g反應(yīng)后溶質(zhì)為ZnSO4質(zhì)量為16.1g溶液質(zhì)量為(6.5+100-0.21g(質(zhì)量守恒)?；?6.1+(100-9.8)g 。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100% = 9.8%反應(yīng)后落液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=161+100-0 2xlOO%16116.1 + (100 - 98)xlOO%=15.2%溶解度曲線習(xí)題1、 下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A 一定是無色透明的液體B.溶質(zhì)- -定是 固體C 所有溶液都是均一、穩(wěn)定的D 在溶液中，溶劑都是液體2、“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是（）A .

18、氯化鈉易溶于水B .碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大碘C. 20 C時不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液D . 20C時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大3、一杯氯化鈉溶液，其上部密度為a克/厘米3,則下部的密度為:A. 大于a克/厘米3B. 小于a克/厘米3C. 等于a克/厘米3D.小于a克/厘米3或大于a克/厘米34、 將60C飽和的硝酸鉀溶液降溫至20C，沒有發(fā)生變化的是（）A .溶液的質(zhì)量B .溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量C .溶液里溶劑的質(zhì)量D .溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5. 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是（）A . 20C時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶

19、液B . 40C時，分別在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 40C時，分別在100 g水中加入30 g甲、乙，同時降溫至 20C,甲、乙溶液均為飽和溶液D. 20C時，分別在100 g水中加入40 g甲、乙，加熱到 40C時，甲溶液為飽和溶液6、在一定溫度下向不飽和的食鹽溶液中，逐漸加入食鹽，下列圖象能表示加入的食鹽質(zhì)量和溶液 中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律的是（）7、小明在做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中放了少量高錳酸鉀使水變成紅色，他制得的蒸餾水顏色將 是：.(A、無色B、白色8、下列屬于純凈物的是： A、精制后的鹽B、礦泉水以下可供我們直接利用的水是： 河流水、 河流水

20、、 河流水、 河流水、C、紅色C、蒸餾水D、微帶點紅色D、自來水埋藏較深的地下淡水、固體冰川 團(tuán)體冰川、土壤水 團(tuán)體冰川、淡水湖泊水 淡水湖泊水、埋藏較淺的地下淡水10、如圖三條溶解度曲線， 當(dāng)它們的溶液接近飽和時，分別采用升高度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使它變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵海ˋ、a溶液B、b、c溶液C、c溶液 D、a、b溶液將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A. 1%B . 5%12.右圖為晶體 M （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線， b間的轉(zhuǎn)化方法錯誤的是（）t2°C時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液 將兩份溶液溫度降到 tC時，a、b中都

21、有晶體析出 從a fb:先將a降溫到t1 C,過濾后將濾液升溫到 從b fa:在b中加入M至剛好飽和11、法或a、13.下列關(guān)于結(jié) 晶和晶體的說 法中，錯誤的是（ ）A、飽和溶 液降溫析出晶 體后的溶液仍 然是飽和溶液B、降低飽和溶液的溫度不一定有晶體析出C、從溶液中析出的晶體不一定含有結(jié)晶水D、把溶液的溶劑蒸發(fā)掉一些一定會析出晶體14 .如右圖表示 M、 N 兩種固體 （ ）A、B、C、食鹽質(zhì)量A溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù)溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù)AaC亠()0溫愛溶度C. 10%D. 20%b兩點分別表示M物質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說a、_食鹽質(zhì)量BC物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是20C時，M的溶解

22、度大于 N的溶解度M、N都不是易溶物質(zhì)P點表示t C時M、N的溶解度相等D、陰影處M、N均為飽和溶液6.已知KNO3在20 C時溶解度是31.6g，在該溫度下將50gKNO3晶體放入50mL蒸餾水中充分?jǐn)嚢瑁嘘P(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算作業(yè)練習(xí)1. 在一定溫度時，某溶質(zhì)的溶解度為Sg,則該溫度時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.大于S%B. 等于S%C. 小于S% D.無法判斷2. 要使Wg某溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從a %增大到b%,應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為wbc W(b-a)D a-ba' W3. 把400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水A.IOOg B.200g C.

23、4OOg D.800g4. t C時硝酸銨飽和溶液的氮元素含量為21%，則此時該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.35 %B.60%C.40%D.15%5. 一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則該物質(zhì)的溶解度為cA.xlOOga- cD'100-cxlOOgCl竺 xlOOga得KNO3溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.76 %B.50%C.24%D.25%7.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a %，密度為Pg/cm3的酒精濃溶液 VmL向其中加入xmL水稀釋，則有關(guān)酒精稀溶液的計算不正確的是A. 含溶質(zhì)a P VgB. 含溶劑（100- a） P- V/ 100 + xgc.溶質(zhì)的質(zhì)量

24、分?jǐn)?shù)為-PF%P V+xD密度為(豊+小g/WV + x8.60 C時50g水中最多能溶解 55g硝酸鉀，把60 C的210g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降到60C,析出晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。9. 某溫度時，蒸干 35g氯化鉀飽和溶液，得到10g氯化鉀，求該溫度時氯化鉀的溶解度及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10. 把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%硫酸，需水多少克?11. 實驗室需要配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸（密度是1.19g / cm3 ） 多少毫升？12. 生產(chǎn)上要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液來清洗鋼材。配制5000mL質(zhì)量

25、分?jǐn)?shù)為10%硫酸溶液，（密度為1.06g / cm3）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%硫酸（密度為1.84g / cm3）多少毫升？需水多少毫升？13.200mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸跟足量的大理石反應(yīng)，可生成二氧二碳多少升？（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38 %鹽酸的密度是1.19g /cm3,二氧化碳的密度按1.977g / L計算。）14. 把一塊表面被氧化的鋅片，21.1g投入到81.3g的稀鹽酸中，固體全部溶解后共收集到氣體0.4g。試求鋅片的純度和生成物溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15. 把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g裝入大試管，給試管加熱制取氧氣，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生為止，等試管冷卻得 20.4g固體物質(zhì)。

26、在10C時，把此固體放入 48mL的水中，結(jié)果一部分發(fā)生沉淀, 一部分溶解于水恰好達(dá)到飽和。試推斷和計算： 沉淀物質(zhì)是什么？ 溶于水的物質(zhì)是什么？ 分離沉淀與溶解于水的物質(zhì)應(yīng)采用什么方法？ 計算溶解于水的溶質(zhì)在10C的溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？16. 用50mL無水乙醇（密度為 0.9g mL- 1）能配制5%的乙醇（密度為 0.99g mL- 1）多少毫升？17. 將15.7g膽磯晶體CuS04 5H2O加到5kg水中制成溶液，問此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18.10 C時硝酸鈉的溶解度為 80g,現(xiàn)有10C時40%的硝酸鈉溶液 400g，當(dāng)溫度不變，蒸發(fā)掉多少克 水，可析出12g硝酸鈉？19.如

27、何將60%的硫酸與10%的硫酸混合配成 200g20 %的硫酸?有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 參考答案I. C 2.B3.C4.B5.D6. C 7.AD8.52.4 %9. 解：設(shè)該溫度時氯化鉀的溶解度為x,其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y%。 由式：100g： x =( 35g 10g)： 10g得 x = 40g y% =x 100% = 28.6%芳g答：略10. 解：設(shè)需加水質(zhì)量為 x，由下式：100gx 98%=( 1OOg+ x) 10%求得：x = 880g答：略II. 解：設(shè)需38 %的鹽酸的體積為 x，因稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，可列式：500 mLX 10% = x T.19g/

28、mL x 38%x= 110.6mL答：略12. 解：設(shè)需98 %的硫酸的體積為 x，可列下式：5000mLX 1.06g/mL x 10% = xx 1.84 g/mL x 98%x= 293.9mL故所用水約配溶液所需水的質(zhì)量為：500X 1.06 293.9 x 1.84 =4759.2g為 4759.2 mL。13. 解：設(shè)可生成二氧化碳的體積為xCaC03b 2HCI= CaCI2 + C02T+ H2O2X 36.5:44200X 1.19 X 38%: xX 1.977200x1.19x38% x442 x 365 x 1977=27.57 L答：略14.解:稀鹽酸£1

29、3g蠡鋅E恰好完全反應(yīng)參加反應(yīng)卜的物康質(zhì)亠成出出量總和 廣田/< 51 3 + 21 1 -0 4)生成物溶液質(zhì)量由上可知，根據(jù)題目所給 H2的質(zhì)量，在求純鋅、純ZnO質(zhì)量的同時，還可求出氯化鋅的質(zhì)量。然后利用質(zhì)量守恒定律，求出氯化鋅溶液的質(zhì)量，便可列式求解。設(shè)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為aZn+ 2HCI = Zn CI2 + H2f65136 2 x a 0.4g65 : 2 = x : 0.4g 解得 x = 13g136 : 2= a : 0.4g 解得 a= 27.2g鋅片的純度為：13/21.1 X 100%= 61.6 %設(shè)ZnO與HCI反應(yīng)生成ZnCl2質(zhì)量為bZnO+ 2HCI= Zn CI2 + H2O31< 21.1- 13)g81 : 136 = 8.1g : b 解得 b = 13.6g27.2 + 136313+211-04xlOO%答：鋅片純度是61.6 %, ZnCI2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%。設(shè)原混合物中含氯酸鉀質(zhì)量