2013屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 45分鐘滾動(dòng)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷（1）含解析 蘇教版

1、45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(一)考查范圍：專題1分值：100分一、選擇題(本題共7道小題，每題6分，共42分)1下列說(shuō)法正確的是()AH、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物CHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源2含元素種類最少的物質(zhì)是()A氨水B氯水C重水 D硬水3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說(shuō)法正確的是()A37 g該氯氣樣品含NA個(gè)氯氣分子B0.1 mol 37Cl2中有0.2NA個(gè)氯原子C11

2、.2 L該氯氣樣品質(zhì)量是37 gD0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1000 mL溶液，溶液中c(Cl)0.2 mol/L4若阿伏加德羅常數(shù)值記為NA，則關(guān)于C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的說(shuō)法正確的是()A有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300 kJ能量B有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ能量C有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ能量D有2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1300 kJ能量5邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是()A化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B原子最外層只有1個(gè)

3、電子的元素一定是A族元素C淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物6下列說(shuō)法中正確的是()A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO完全沉

4、淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為()A123B136C236 D621二、非選擇題(本題共4道小題，共58分)8(14分)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，具體操作步驟為：在天平上稱取一定質(zhì)量的膽礬(CuSO45H2O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫(xiě)下列空白。(1)應(yīng)該稱取的膽礬

5、的質(zhì)量為_(kāi)，在稱取膽礬過(guò)程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是_；(2)上述操作的正確順序是_；(3)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、_，在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是_，在移液時(shí)玻璃棒的作用是_；(4)觀察溶量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；沒(méi)有進(jìn)行操作，會(huì)_；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)_；(5)用1.84 g/mL的濃硫酸配制200 mL 1 mol/L的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點(diǎn)：計(jì)算：應(yīng)取濃硫酸的體積V_mL；量?。河捎诹客彩且环N粗略的量具，用

6、量筒量取時(shí)只能量取_mL或者_(dá)mL濃硫酸；溶解：注意先加_，再邊攪拌邊加_。9(12分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)向其中加入_g NaOH才能中和完全。(3)若不考慮加入NaOH對(duì)體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(4)再向其中加入_mL密度為1.7 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。10(16分)(探究創(chuàng)新)如圖D11為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為

7、其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。圖D11請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 molL1的上圖中一種化合物的飽和溶液，可制得一種紅褐色膠體。如何用簡(jiǎn)單的方法證明膠體制備成功？有關(guān)該飽和溶液及其制得的膠體說(shuō)法正確的是()A都能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)B將飽和溶液蒸干會(huì)重新得到該固體物質(zhì)C都比較穩(wěn)定，澄清透明D二者溶質(zhì)的粒子大小一樣該膠體加入足量的稀硫酸會(huì)溶解，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。11(16分)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0 mo

8、lL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283 K、298 K和303 K時(shí)的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是_。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清

9、石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_步驟4：(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：配制250 mL約0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mo

10、lL1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(只列出算式，不做運(yùn)算)。(4)室溫下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(一)1D解析 同素異形體指的是同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，如O2和O3，因此H2、D2、T2不屬于同素異形體，可認(rèn)為都是氫分子，A錯(cuò)。水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物，B錯(cuò)。選項(xiàng)C中NH3是非電解質(zhì)，而Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)。2C解析 本題考查物質(zhì)的組成觀、粒子觀，體現(xiàn)了新課程理念。重水只含有H、O元素，其他選

11、項(xiàng)除含H、O外，還分別含有其他元素，如氨水中的N，氯水中的Cl，硬水中的Ca、Mg等等。3B解析 此題是較為傳統(tǒng)的高考必備知識(shí)考查題，題型大致相同且經(jīng)常在高考中出現(xiàn)，37 g氯氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,0.5NA個(gè)氯氣分子，A錯(cuò)；B正確；C未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)；0.1NA氯氣分子溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，c(Cl)0.1 mol/L，D錯(cuò)。4B解析 A選項(xiàng)中，1 mol C2H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子，反應(yīng)放出1300 kJ的能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中，1 mol CO2分子中有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)，則有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ能量，故B選項(xiàng)正確

12、；C選項(xiàng)應(yīng)放出1300 kJ能量，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，1 mol CO2中含有2NA個(gè)碳氧雙鍵，生成1 mol CO2放出1300 kJ能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5D解析 A選項(xiàng)中，不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，還可能是混合物；B選項(xiàng)中，原子最外層只有1個(gè)電子的元素也可能是副族元素；C選項(xiàng)中，淀粉用酸催化水解后的溶液顯酸性，所以不會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)(銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下才能發(fā)生)；D選項(xiàng)中，據(jù)氧化物的概念可知，硫酸、碳酸鈉均含氧元素，但這些都不是氧化物。6C解析 A項(xiàng)溶液的體積不是1 L，其濃度不是1 mol/L；B項(xiàng)從中取出的溶液濃度不會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)需NaOH 0.2 mol，質(zhì)量為8 g

13、。7C解析 同體積同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO完全沉淀，說(shuō)明這三種溶液中SO的物質(zhì)的量相等。假設(shè)有BaCl2 1 mol，則有Fe3 mol，Zn21 mol，K 2 mol，三種硫酸鹽中金屬離子的物質(zhì)的量濃度之比為236。8(1)25.0 g左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心震動(dòng)藥匙，使少量晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡(2)(3)托盤天平、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5) 10.6510.610.7水濃硫酸解析 (1)考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算m(CuSO45H2O)0.5

14、L0.2 molL1 250 g/mol25.0 g；考查稱量固體物質(zhì)時(shí)的操作和托盤天平的使用規(guī)則。(2)考查配制溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、裝瓶、貼標(biāo)簽。(3)對(duì)于儀器的使用次序和方法，要聯(lián)系配制溶液的具體步驟來(lái)記憶。對(duì)于多次出現(xiàn)的儀器的作用要對(duì)比記憶。(4)由c，c與nB正相關(guān)，與V成反相關(guān)的關(guān)系；俯視刻度線時(shí)，使V偏小，c偏大；不洗滌玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，n偏小，c偏小；在倒出溶液的過(guò)程中，有部分溶質(zhì)也會(huì)被傾倒出來(lái)，最終是c偏小。(5)用濃溶液配制稀溶液與用固體配制溶液的步驟有幾點(diǎn)大的區(qū)別：計(jì)算得出濃溶液的體積、量取時(shí)用量筒，對(duì)于濃硫酸

15、的稀釋，為防止液體飛濺，還要注意加水與加濃酸在步驟上的差別。9(1)1 mol/L(2)20(3)1 mol/L(4)200解析 (1)c1 mol/L(2)11.2 L HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol，需NaOH 0.5 mol，質(zhì)量為40 g/mol0.5 mol20 g(3)c(NaCl)c(Cl)1 mol/L(4)c(AgNO3)2.5 mol/L所需AgNO3溶液的體積V0.2 L10(1)ACBD(2)若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功，否則不成功CFe(OH)33H=Fe33H2O 解析 (1)CO2、Na2O都是由兩種元素組成，且一種是氧，屬氧化物；(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠

16、體獨(dú)有的性質(zhì)；FeCl3溶液不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，溶液蒸干灼燒后生成Fe2O3，F(xiàn)eCl3溶液分散質(zhì)的直徑小于1 nm，小于對(duì)應(yīng)的Fe(OH)3膠體膠粒，溶液與膠體都是穩(wěn)定的分散系；Fe(OH)3膠體是穩(wěn)定的分散系，書(shū)寫(xiě)離子方程式注意寫(xiě)成化學(xué)式。11(1)由于Ba(OH)28H2O與空氣中CO2反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)28H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解(2)出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該試劑中有Ba2存在步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該試劑含有BaCO3步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pHpH明顯大于9.6，說(shuō)明該試劑含有Ba(OH)2(3)攪拌溶解250 mL容量瓶0.1980100%(4)不能解析 (1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應(yīng)可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的檢驗(yàn)，可首先通過(guò)加入硫酸，與BaCO3反應(yīng)生成沉淀和氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定后再將混合物配成飽和溶液，結(jié)合BaCO3