2018屆高考化學專項復習共價鍵鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角(2)練習蘇教版解析(共4頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角1 下列分子中鍵角最大的是（）ACH4 BNH3 CH2O DCO22 Al和Si、Ge和As在元素周期表中金屬和非金屬過渡的位置上，其單質和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等領域應用廣泛請回答下列問題：（1）As的價電子構型為_（2）AlCl3是化工生產中的常用催化劑，熔點為1926，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是_（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中應用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與_個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為_在四大晶體類型中，AlN屬

2、于_晶體（4）Si和C同主族，Si、C和O成鍵情況如下： COCOSiOSiO鍵能/（kJ/mol）360803464640在C和O之間可以雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能，如C和O形成雙鍵分子的原因是_（5）SiCl4（l）常用作煙霧劑，原因是Si存在3d軌道，能同H2O（l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其原理_3 鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（H），化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/k

3、J·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”或“<”） SiC_Si； SiCl4_SiO2（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。?SiCl4(g) + 2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g) 計算該反應的反應熱H為_ _ kJ/mol。4 以下說法中正確的是（）A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子間不能形成共價鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180°DHO鍵鍵能為463 kJ·mol1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2&#

4、215;463 kJ5 根據(jù)鍵的特征判斷C=C鍵的鍵能與CC鍵的鍵能的關系正確的是（）A雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍C雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D無法確定6 下列說法正確的是（）A鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B共價鍵都具有方向性C在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長DHCl的鍵能為431.8kJ·mol1，HBr的鍵能為366kJ·mol1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定7 下列分子中鍵角最大的是（）ACH4 BNH3 CH2O DCO28 AB、CD、EF均為11型離子化合物，其中A、C、E為2價，B、D、F為2價，根據(jù)下表

5、數(shù)據(jù)判斷它們的熔點由高到低的順序是（）化合物ABCDEF鍵長/1010 m2.313.182.10ACD>AB>EF BAB>EF>CD CAB>CD>EF DEF>AB>CD9 下列說法中正確的是（）A烯中C=C的鍵能是乙烷中CC的鍵能的2倍B氮氣分子中含有1個鍵和2個鍵CNO鍵的極性比CO鍵的極性大DNH4中4個NH鍵的鍵能不相同10 鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱。下列說法中錯誤的是（ ）化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347ASiCl4的熔點比SiC熔點低 BHCl的

6、穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高 C CC的鍵能大于SiSi D拆開1 mol晶體硅中的化學鍵所吸收的能量為176kJ參考答案：1 答案： D解析： 鍵角最大值是180°，二氧化碳是直線型分子。2 答案： （1）Ar4s24p3（2）共價鍵（或鍵）（3）4正四面體原子（4）SiO鍵的鍵能大于CO鍵的鍵能，CO鍵的鍵能大于SiO鍵的鍵能，所以Si和O形成單鍵分子，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子（5）SiCl4（l）3H2O（l）=H2SiO3（s）4HCl（aq）解析： （1）As是第4周期第A族元素，其最外層電子有5個，分別在4s和4p軌道上，其價電子排布式為：Ar4s24p3；（2）從題中可以看出

7、氯化鋁的熔點相對較低，可能是分子晶體，所以氯原子和鋁原子之間應是共價鍵；（3）金剛石是原子晶體，而AlN與金剛石類似，應是原子晶體；（4）從鍵能的角度來看，碳氧雙鍵的鍵能比碳氧單鍵的鍵能大得多，而硅氧雙鍵和硅氧單鍵之間鍵能差別較??；同時碳氧雙鍵的鍵能比硅氧雙鍵的鍵能大（5）SiCl4水解應生成H4SiO4，但原硅酸不穩(wěn)定，易脫水生成硅酸3 答案： （1） >，< （2） +236 解析：  4 答案： B解析： 分子中鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定，選項A錯誤；元素周期表中的A族(除H外)是活潑金屬，A族元素是活潑非金屬，它們形成的化合物中是離子鍵而不是共價鍵，選項B正確

8、；水分子中鍵角為105°，選項C錯誤；18 g H2O分解成氫原子和氧原子時消耗能量為2×463 kJ，選項D錯誤。5 答案： C解析： 根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是鍵參數(shù)的相關知識。6 答案： D解析： 鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項錯，D項正確。HH鍵沒有方向性，B項錯。形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫鍵長，C項錯。7 答案： D解析： CH4為正四面體形，鍵角為109.5°；NH3為三角錐形，鍵角107.3°；H2O為V形分子，鍵角為104.5°；CO2為直線形分子，鍵角為180°。8 答案： D解析： 對于組成和結構相似的離子化合物，鍵長越小，鍵能越大，其晶格能越大，熔、沸點越高。9 答案： D解析： 有機化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成鍵的重疊程度小得多。兩個碳原子之間形成的鍵比鍵牢固，鍵的鍵能大于鍵。乙烯中兩個碳原子間存在一個鍵和一個鍵，乙烷中兩個碳原子間存在一個鍵，乙烯中C=C的鍵能應當大于乙烷中CC的鍵能且小于乙烷中CC的鍵能的2倍。氮氣分子中有三個共價鍵，1個鍵和2個鍵，所以B選項的說法正確，符合題意。形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越