第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1、第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物一、一、鈉的重要化合物鈉的重要化合物二、二、鋁的重要化合物鋁的重要化合物三、三、鐵的重要化合物鐵的重要化合物鈉、鋁、鐵都可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應？鈉、鋁、鐵都可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應？1.鈉、鋁、鐵和非金屬單質(zhì)的反應（鈉、鋁、鐵和非金屬單質(zhì)的反應（O2等）等）2. 鈉、鐵與水的反應鈉、鐵與水的反應3.鈉、鈉、 鋁、鐵與酸反應鋁、鐵與酸反應4. 鋁與堿溶液反應鋁與堿溶液反應【復習鞏固】【復習鞏固】一一. 氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉和過氧化鈉【知識點【知識點1】鈉的重要化合物鈉的重要化合物【思考與交流】【思考與交流】1、回憶前面做過的實驗，描述

2、氧化鈉和過氧化鈉的顏色、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。狀態(tài)。2、氧化鈉與、氧化鈉與水的反應和水的反應和氧化氧化鈣與水的反應類似，請寫出鈣與水的反應類似，請寫出氧化鈉與水的反應氧化鈉與水的反應的化學方程式。的化學方程式。Na2O是白色固體，是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。是淡黃色固體。Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH-堿性氧化物堿性氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl= CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl= 2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O堿性氧

3、化物堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物.CaO實驗實驗3-5 把水滴入盛有把水滴入盛有少量少量過氧化鈉固體的試管中，過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)然后向反應后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？象發(fā)生？現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復燃；試管現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。發(fā)熱；溶液顏色變紅。-10-2-2（1 1）過氧化鈉與水的反應

4、：過氧化鈉與水的反應：2.2.過氧化鈉的化學性質(zhì)過氧化鈉的化學性質(zhì)過氧化鈉與水反應的化學方程式：過氧化鈉與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2e-2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2 氧化劑氧化劑：Na2O2還原劑還原劑：Na2O2氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：O2還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2該反應是不是離子反應？為什么？該反應是不是離子反應？為什么？應用：應用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。呼吸面具或潛艇中的供氧劑。NaNa2 2O O2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：過

5、氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：O2 是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。Na2CO3是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物（2）.Na2O2與與CO2的反應的反應2e-演示實驗：演示實驗：“滴水生火滴水生火”、“吹氣生火吹氣生火”思考與交流：思考與交流：1、為何棉花能燃燒起來？、為何棉花能燃燒起來？ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、鈉起火能否用、鈉起火能否用CO2滅火器滅火滅火器滅火？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （放熱、生成（放熱、生成O2）興趣小實驗興趣小實驗呼吸面具2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中國海軍最新式潛艇中國海軍最新式潛艇

6、-元元級常規(guī)動力攻擊型潛艇級常規(guī)動力攻擊型潛艇 呼吸面具呼吸面具供氧劑過氧化鈉的用途：過氧化鈉的用途：強氧化劑。強氧化劑。漂白劑：漂白劑：作秸桿、織物的漂白劑作秸桿、織物的漂白劑供氧劑：供氧劑：在呼吸面具、潛艇緊急情況時作在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑。供氧劑。 練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式思考思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是。因為過氧化鈉與酸反應，除生成鹽和水外，還不是。因為過氧化鈉與酸反應，除生成鹽和水外，還有氧氣生成。有氧氣生成。（3 3）過氧化鈉與酸的反應：過氧化鈉與酸的反應：2Na2O2 + 2H2

7、O = 4NaOH + O2 NaOH + HCl = NaCl + H2O 合并得：合并得：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 2Na2O2+4H+ = 4Na+2H2O+O2【歸納歸納】氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉 Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O2Na2O+O2=2Na2O2強氧化劑，漂白劑，供氧劑強氧化劑，漂白劑，供氧劑堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化

8、物（非堿性氧化物）（非堿性氧化物）-2價價-1價價白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體Na2ONa2O2_ 在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿純堿或或小蘇打小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？么嗎？ 【思考【思考與交流】與交流】二二、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。碳酸鈉晶）俗名叫小蘇打。碳酸鈉晶體的化學式是體的化學式是_，碳酸鈉晶體在干，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去燥的空氣中容易失去_變成碳酸鈉粉

9、末。變成碳酸鈉粉末。Na2CO3 10H2O結(jié)晶水結(jié)晶水【科學探究】【科學探究】2.1碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)白色粉末，加水結(jié)塊白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱變成晶體；放熱 細小白色粉末，加水細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到部分溶解；感受不到熱量變化熱量變化振蕩后溶解振蕩后溶解固體量減少固體量減少溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶液變微紅色溶解性：溶解性：Na2CO3 NaHCO3堿性：堿性：Na2CO3 NaHCO3 同組兩個同學把碳酸鈉放在試管里，約占試管容積的同組兩個同學把碳酸鈉放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加

10、熱，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清的石灰水是否變化。觀察澄清的石灰水是否變化。 另兩個同學向另一支試管放入等質(zhì)量的碳酸氫鈉，加另兩個同學向另一支試管放入等質(zhì)量的碳酸氫鈉，加熱。觀察澄清石灰水的變化。熱。觀察澄清石灰水的變化。2.2 Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 2.3 Na2CO3和和NaHCO3與鹽酸的反應與鹽酸的反應Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2澄清的石灰水澄清的石灰水不變渾濁不變渾濁澄清的石灰水澄清的石灰水變渾濁變渾濁穩(wěn)定，穩(wěn)定，受熱不受熱不分解分解 不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，受

11、熱受熱易分解易分解CO32- + 2H+ = H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2NaHCO3與與HCl反應的速率比反應的速率比Na2CO3與與HCl反應的速率快反應的速率快 在兩根試管中分別加入在兩根試管中分別加入2mL稀鹽酸，將稀鹽酸，將等量等量（1/3藥匙）藥匙）的碳酸鈉和碳酸氫鈉加入試管中。的碳酸鈉和碳酸氫鈉加入試管中。注意：比較注意：比較反應的劇烈程度。反應的劇烈程度。NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2

12、O + CO2Na2CO3 + HCl = NaHCO3【結(jié)論】：【結(jié)論】：NaHCO3與與HCl反應的速率比反應的速率比Na2CO3與與HCl反應的速率快反應的速率快【分析】：【分析】：碳酸鈉與鹽酸的反應碳酸鈉與鹽酸的反應的過程的過程Na2CO3+NaOH 不反應不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2.4 Na2CO3和和NaHCO3與與堿堿的反應的反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：碳酸氫鈉溶液滴入氫氧

13、化鈣溶液中：氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3溶液與溶液與CO2不反應不反應2.5 Na2CO3和和NaHCO3與與CO2的反應的反應除去碳酸氫鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可通入過量除去碳酸氫鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可通入過量CO22.6 Na2CO3和和NaHCO3與與CaCl2（BaCl2)溶液溶液的反應的反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀NaHCO3+CaCl2=不反應。無明顯現(xiàn)象不反應。無明顯現(xiàn)象

14、利用碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉的這一性質(zhì)上的不同，可用于鑒別利用碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉的這一性質(zhì)上的不同，可用于鑒別2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3和和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化 碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體水合水合碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3xH2O）。碳酸鈉晶）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。成碳酸鈉粉末。 碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈

15、堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。 小知識小知識 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl工業(yè)制法：工業(yè)制法：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 你知道幾你知道幾種可以區(qū)種可以區(qū)別別Na2CO3和和NaHCO3的方法？的方法？請說出來。請說出來。想一想想一想?yún)^(qū)別區(qū)別Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法: 加熱加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是濁的氣體的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液產(chǎn)

16、生白色沉淀的是產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸逐滴滴入稀鹽酸首先產(chǎn)生氣體且反應較劇烈的是NaHO3Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末細小白色晶體細小白色晶體易溶易溶于水于水穩(wěn)定，加熱不分解穩(wěn)定，加熱不分解不穩(wěn)定，加熱不穩(wěn)定，加熱易易分解分解CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3+NaOH 不反應不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl NaHCO3+BaCl2=不反應。不反應。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3溶液與溶液與CO

17、2不反應不反應洗滌劑，制肥皂，玻璃等洗滌劑，制肥皂，玻璃等滅火劑，發(fā)酵劑，治療胃酸過多滅火劑，發(fā)酵劑，治療胃酸過多Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O易溶于水，但溶解性比易溶于水，但溶解性比Na2CO3小小【總結(jié)】：碳酸鈉和碳酸氫鈉【總結(jié)】：碳酸鈉和碳酸氫鈉請思考：請思考： 大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？花是怎么來的嗎？3.焰色反應焰色反應 概念概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化

18、學上叫做焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應焰色反應。 我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈【焰呈【 】?！?。黃色黃色 鈉燃燒時，火焰呈【鈉燃燒時，火焰呈【 】。黃色黃色 【實驗【實驗36】 用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。液，在火焰上灼燒。問題問題1. 1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌鉑絲為什么要用鹽酸洗滌? ? 2. 2.為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色? ?是元素的性質(zhì)是元素的性質(zhì)實驗步驟：實驗步驟：將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；將

19、鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。焰的顏色?！跋聪础?“燒燒” ，“蘸蘸” “燒燒” ，“洗洗” “燒燒” 注注意：意：每次實驗必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；每次實驗必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃觀察。鉀的焰色必須透過藍色的鈷

20、玻璃觀察。（避免鈉等雜質(zhì)（避免鈉等雜質(zhì) 的焰色的干擾。）的焰色的干擾。） 強調(diào)強調(diào)1）無論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同；）無論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同；2）金屬的化合物無論是溶液中還是固體，其焰色相同。）金屬的化合物無論是溶液中還是固體，其焰色相同。 3）焰色反應是物理變化。元素原子發(fā)射一定波長的光而）焰色反應是物理變化。元素原子發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)生各種顏色。產(chǎn)生各種顏色。鈉的焰色是黃色，鉀是焰色是紫色鈉的焰色是黃色，鉀是焰色是紫色 一些金屬及其化合物的焰色反應一些金屬及其化合物的焰色反應 綠色綠色黃綠色黃綠色紫紫紅紅色色紫紫色色磚磚紅紅色色洋洋紅紅色色黃黃色色 節(jié)日燃放

21、的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。的色彩。【記憶方法】【記憶方法】鈣鈣磚紅，磚紅，鍶鍶洋紅洋紅鈉鈉黃黃銣銣紫紫鋰鋰紫紅紫紅銅銅鹽綠，鹽綠，鋇鋇黃綠黃綠鉀鉀呈紫，還需透過呈紫，還需透過鈷玻璃鈷玻璃1. 下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）Na2O與與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物性氧化物Na2O與與CO2發(fā)生化合反應生成發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與與CO2發(fā)生置換反應生成發(fā)生置換反應生成O2Na2O主要作氧化劑，主

22、要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑主要作還原劑Na2O2可作供氧劑，而可作供氧劑，而Na2O不行不行Na2O2是強氧化劑，是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物是一種堿性氧化物A、都正確、都正確 B、 C、 D、練習練習D2下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（ ）A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定穩(wěn)定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀都能跟石灰水反應得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分別與鹽酸反應分別與鹽酸反應 得得CO2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為213不能用來鑒

23、別不能用來鑒別Na2CO3和和NaHCO3兩種白色固體的實兩種白色固體的實 驗操作是（驗操作是（ ）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石石 灰水中灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水DD4有關(guān)有關(guān)Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的的性質(zhì)，下列敘述錯誤的 是（是（ ）A、等質(zhì)量的、等質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3與足量的鹽

24、酸反應，與足量的鹽酸反應， 在相同的條件下在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2氣體體積大氣體體積大B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比比 Na2CO3劇烈劇烈C、與同種酸反應生成等量的、與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的時，所消耗的酸的 量相等量相等D、將石灰水加入到、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀溶液中將會產(chǎn)生沉淀C 在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？你知道它的成分是什么？ 鋁能與強酸、強堿反應，那么鋁能與強酸、強堿反應，那么Al2O

25、3能否也溶于強能否也溶于強酸和強堿呢？酸和強堿呢？ 【思考【思考與交流與交流】二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物(一）氧化鋁【一）氧化鋁【Al2O3】1：物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：白色固體白色固體；難溶于水；熔點很高難溶于水；熔點很高【熔點【熔點2050】；硬度很大?！浚挥捕群艽?。 2：氧化鋁氧化鋁的天然存在的天然存在形式形式鋁土礦鋁土礦:由由氧化鋁氧化鋁的水合物和少量的水合物和少量的的氧化鐵氧化鐵和和二氧化硅二氧化硅雜質(zhì)組成雜質(zhì)組成剛剛 玉玉:氧化鋁的天然晶體，硬度大。氧化鋁的天然晶體，硬度大。僅次于金剛石、金剛砂（僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）寶石、紅寶石是剛玉

26、的一種）閃耀著六射星光的天然藍寶石閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星亞洲之星”重重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。華盛頓斯密森博物館。天然紅寶石天然紅寶石“羅斯利夫斯羅斯利夫斯”，重，重138.7克拉，斯克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。斯密森博物館。精美的氧化鋁陶瓷制品精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火坩堝耐耐火火磚磚燃器具點火瓷頭燃器具點火瓷頭1：寫出：寫出鹽酸分別與鹽酸分別與MgO和和Al2O3反應的化學方程式。反應的化學方程式。 2： 桌面上有兩桌面

27、上有兩包包白色粉末，已知它們分別是白色粉末，已知它們分別是Al2O3和和MgO，你能用什么方法加以鑒別？，你能用什么方法加以鑒別？【復習【復習與思考與思考】【實驗一】【實驗一】 氧化鋁的性質(zhì)探究氧化鋁的性質(zhì)探究實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論化學方程式和化學方程式和離子方程式離子方程式氧化鋁中氧化鋁中滴加鹽酸滴加鹽酸氧化鋁中滴氧化鋁中滴加氫氧化鈉加氫氧化鈉固體固體溶解溶解氧化鋁能氧化鋁能與鹽酸反與鹽酸反應應固體固體溶解溶解Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ =2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH=

28、2AlO2 +H2O氧化鋁能氧化鋁能與氫氧化與氫氧化鈉反應鈉反應氧化鋁中滴氧化鋁中滴加氨水加氨水固體不固體不溶解溶解氧化鋁不與氧化鋁不與氨水反應氨水反應無無偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉3：化學性質(zhì)：化學性質(zhì)兩性氧化物兩性氧化物 既能和既能和強酸強酸反應生成鹽和水又能和反應生成鹽和水又能和強堿強堿反應生成鹽反應生成鹽和水的氧化物。但不與氨水反應和水的氧化物。但不與氨水反應AlO2- Al2O3 Al3+4：用途：用途：液態(tài)液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁 是是冶煉金屬鋁冶煉金屬鋁的主要原料。的主要原料。2Al2O3 =4Al + 3O2電解電解熔融熔融結(jié)論：結(jié)論： AlAl

29、2 2O O3 3是一種兩性氧化物。是一種兩性氧化物?？勺髂突鸩牧峡勺髂突鸩牧希嚎梢杂脕碇圃欤嚎梢杂脕碇圃炷突疔釄迥突疔釄濉⒛突鸸苣突鸸芎秃湍透邷氐哪透邷氐膶嶒瀮x器實驗儀器等等?！緦嶒瀸嶒?-7】：Al2(SO4)3溶液中加入少量溶液中加入少量NH3H2O【現(xiàn)象】：【現(xiàn)象】：生成白色膠狀沉淀生成白色膠狀沉淀Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+1：實驗室制備氫氧化鋁：實驗室制備氫氧化鋁氨水與鋁鹽反應氨水與鋁鹽反應（二）、氫氧化鋁（二）、氫氧化鋁 【Al(OH)3 】AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)

30、3+3NH4Cl【化學方程式】：【化學方程式】：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+2：物理性質(zhì)：物理性質(zhì):氫氧化鋁是幾乎氫氧化鋁是幾乎不溶于水不溶于水的的白色固體白色固體.在水溶液中在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀新生成的氫氧化鋁呈膠狀,能凝聚水中懸浮物能凝聚水中懸浮物,又有又有吸附色素的性能。吸附色素的性能。 Al(OH)3吸附色素吸附色素2Al(OH)3 =Al2O3 3H2O 3：化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：【實驗【實驗38】 向向Al(OH)3沉淀中分別加入沉淀中分別加入NaOH、HCl和和NH3H2O不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分

31、解。這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。 強調(diào)：強調(diào)：在金屬活動順序表中，只有在金屬活動順序表中，只有K、Ca、Na的氫氧化物可溶于的氫氧化物可溶于水（其對應的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好；其它金屬的氫氧水（其對應的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好；其它金屬的氫氧化物均難溶于水（其對應的氧化物不能與水化合）化物均難溶于水（其對應的氧化物不能與水化合） ，且受熱易分解，且受熱易分解生成金屬氧化物和水。生成金屬氧化物和水。沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氫氧化鋁氫氧化鋁與氫氧化與氫氧化鈉反應而鈉反應而溶解溶解 氫氧化鋁氫氧化鋁與鹽酸反與鹽酸反應而溶解應而溶解Al(OH)

32、3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O取一份氫氧化鋁，取一份氫氧化鋁，向其中逐滴滴入氫向其中逐滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象氧化鈉觀察現(xiàn)象取一份氫氧化鋁，取一份氫氧化鋁，向其中滴入鹽酸觀向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)象。察現(xiàn)象。 向氫氧化鋁中滴加向氫氧化鋁中滴加氨水氨水沉淀不沉淀不溶解溶解氫氧化鋁氫氧化鋁不與氨水不與氨水反應反應 無無兩性氫氧化物兩性氫氧化物 既能和既能和強酸強酸反應生成鹽和水又能和反應生成鹽和水又能和強堿強堿反應反應生成鹽和水的氫氧化物。生成鹽和水的氫

33、氧化物。 【思考與交流】：【思考與交流】： NaHCO3既能和強酸又能和強堿反應，它具有既能和強酸又能和強堿反應，它具有兩性？兩性？AlO2- Al(OH)3 Al3+注意：注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿不能溶于較弱的酸和弱堿P59學與問學與問 為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液而而不溶于過量氨水。不溶于過量氨水。4：氫氧化鋁的用途：氫氧化鋁的用途胃舒平胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三又名

34、復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。用于治療胃酸過多。用于治療胃酸過多。氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。（三）、偏鋁酸鈉【（三）、偏鋁酸鈉【NaAlO2】少量鹽酸：少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：NaAlO2=Na+AlO2-AlO2-+H+H2O=Al(OH)33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3AlO2-與與H+、Al

35、3+不能共存！不能共存！Al3+ 與與OH-不能共存！不能共存！AlO2- + 4H+(過量過量) =Al3+2H2O過量鹽酸：過量鹽酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OCO2水溶液：水溶液：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Al3+ AlO2 AlAl2O3Al(OH)3 Al(OH)3鋁及其重要鋁及其重要化合物之間化合物之間的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化 練習：練習：1:Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄清澄清 ?寫出以上變化過程的離子方程式：寫出以上變化過程的離子方程式：逐滴滴逐滴滴NaOH逐滴滴逐

36、滴滴NaOH逐滴滴逐滴滴稀鹽酸稀鹽酸 Al3+3OH- -=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- -=AlO2- -+2H2O AlO2- -+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+= Al3+3H2O2:胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：過多，請寫出其反應的離子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，

37、不能服用小蘇打，原因是：原因是： 反應生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔反應生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式： Al(OH)3+ 3H+= 3Al3+3H2O（四）、硫酸鋁鉀（四）、硫酸鋁鉀【 KAl(SO4)2 】十二水合硫酸鋁鉀十二水合硫酸鋁鉀：KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名明礬，俗名明礬，是一種無色晶體、易溶于水，是一種是一種無色晶體、易溶于水，是一種復鹽，常用作凈水劑。復鹽，常用作凈水劑。閱讀：資料卡片閱讀：資料卡片硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀是一種強電解質(zhì)，

38、能完全電離是一種強電解質(zhì)，能完全電離 ,電離方程式為：電離方程式為： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-【思考與交流】【思考與交流】明礬為什么能夠凈水？明礬為什么能夠凈水？ 明礬溶于水與水反應，生成的明礬溶于水與水反應，生成的Al（OH）3膠體可以吸附懸浮膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物質(zhì)，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，在水中的泥沙等固體物質(zhì)，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因此可用明礬凈水。因此可用明礬凈水。Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體）膠體）3H+明礬明礬由兩種不同陽離子和一種酸根離子組成的化合物，叫做由兩種不同陽離子和一種酸根離子組成的化合物，叫做復鹽復鹽

39、1、實驗室制備、實驗室制備Al(OH)3最好用（最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸和稀鹽酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水2、實驗室中，要使、實驗室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+離子全部沉離子全部沉淀淀出來，適宜用的試劑是（出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C鹽鹽 D氨水氨水練習練習DD3在在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀

40、分離出來，至少需要加入全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（溶液的體積為（ ） A40mL B72mL C80mL D128mLC三、鐵的重要化合物（一）（一）、鐵的氧化物、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？磚的顏色為何有青有紅？FeFe3 3O O4 4黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵淺綠色淺綠色淺綠色淺綠色白色白色紅褐色紅褐色棕黃色棕黃色棕黃色棕黃色三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（F

41、eO Fe2O3)鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2價價+3價價+2價、價、+3價價不溶不溶于水于水不溶不溶于水于水不溶不溶于水于水不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高溫時，都能與高溫時，都能與C、CO、H2、Al反應，被還原生成反應，被還原生成Fe(煉鐵原理煉鐵原理)用作煉鐵原料用作煉鐵原料紅色油漆，涂料，紅色油漆，涂料，用用作煉鐵原料作煉鐵原料用作煉鐵原料用作煉鐵原料FeO不穩(wěn)定不穩(wěn)定 6FeO

42、+O2=2 Fe3O4方案一：方案一：能否通過鐵和水反應制得？能否通過鐵和水反應制得？方案二：方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？能否通過鐵的氧化物和水反應得到？方案三：方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？如何制備鐵的氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？ 鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性鹽和堿溶液反應制得。性鹽和堿溶液反應制得?！緦嶒灐緦嶒?-9】：用一支試管取用一支試管取2mLFeCl3溶液，用膠頭滴管溶液，用膠頭滴管向其中滴加少量向其中滴加少量NaOH溶液，

43、觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象?；瘜W反應方程式：化學反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl離子方程式：離子方程式：Fe3+3OH=Fe(OH)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀。【實驗【實驗3-9】：用一支試管取用一支試管取2mLFeSO4溶液，用膠頭滴溶液，用膠頭滴管向其中滴加少量管向其中滴加少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。化學反應方程式：化學反應方程式：FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4(白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后

44、變成紅褐色成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)離子方程式：離子方程式：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀) 4e-還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原性還原性氧化性氧化性氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物【學與問】【學與問】P60：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應的化學方程式嗎？酸反應的化學方程式嗎？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)氫氧化鐵的性質(zhì)與酸反應與

45、酸反應受熱可分解受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與酸反應與酸反應 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（氧化劑）（氧化劑）（還原劑）（還原劑）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)2Fe(OH)3白色固體白色固體 紅褐色固體紅褐色固體 不溶于水不溶于水 不溶于水不溶于水 Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2

46、OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2O Fe(OH)2= FeO+H2O隔絕空氣隔絕空氣 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3穩(wěn)定穩(wěn)定4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2Fe3+3OH=Fe(OH)3隔絕空氣隔絕空氣 Fe3+和和Fe2+的檢驗的檢驗現(xiàn)象：白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色紅褐色Fe2+2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅褐色紅褐色沉淀沉淀Fe3+3OH- = Fe(OH)3現(xiàn)象：不變紅色，若再滴現(xiàn)象：不變紅色，若

47、再滴加氯水則變血紅色加氯水則變血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變現(xiàn)象：變血紅色血紅色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)33、鐵鹽和亞鐵鹽用鉑絲蘸取含該離子的用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒溶液在無色火焰灼燒 透過藍色鈷玻璃觀透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色察，火焰呈紫色 用鉑絲蘸取含該離子的用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒溶液在無色火焰灼燒 (2)Fe3+離子的氧化性離子的氧化性科學探究：科學探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴粉，振蕩。再滴入幾滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；溶液，觀察現(xiàn)象；在以

48、上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。，再觀察現(xiàn)象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液不顯溶液不顯血紅色血紅色溶液變成溶液變成血紅色血紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl總結(jié)：總結(jié)：還原劑還原劑+氧化劑氧化劑(Cl2)+還原劑還原劑(Fe)氧化劑氧化劑Fe2+Fe3+FeCl2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4Fe、Cu、I-、 S2-淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色紅褐色堿堿酸酸堿堿酸酸空氣中放置空氣中放置白色白色1、Fe與與強氧化劑強氧化劑反應反應(HNO3、C

49、l2、Br2等等)生生成成Fe3+；2.與與弱氧化劑弱氧化劑(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)反應反應生成生成+2價鐵價鐵的化合物；的化合物；3.與與O2、H2O(氣氣)反應生成反應生成Fe3O45.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化（1）鐵化合物：）鐵化合物：+3價鐵離子只具有氧化性，遇較強價鐵離子只具有氧化性，遇較強還原劑時會被還原成亞鐵化合物。還原劑時會被還原成亞鐵化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2