物理化學(xué)判斷題

1、物理化學(xué)判斷題第一章熱力學(xué)第一定律判斷題及答案1 . xx分壓定律，對(duì)理想氣體和實(shí)際混合氣體來(lái)說(shuō)關(guān)系式PB=Nb(RT/V都成立。-解：錯(cuò)。對(duì)實(shí)際氣體不適應(yīng)。2 .在兩個(gè)封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。 - 解：錯(cuò)。數(shù)量不同，溫度可能不同。3 .物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報(bào)：今天很熱。其熱的概念與熱力學(xué)相同。解：錯(cuò)。 沒(méi)有與環(huán)境交換，無(wú)熱可言；不是相同概念，天氣熱是指溫度高。4 . xx壓過(guò)程也就是xx外壓過(guò)程，xx外壓過(guò)程也就是xx過(guò)程。解：錯(cuò)。xx外壓過(guò)程不一定 是xx壓過(guò)程。5 .實(shí)際氣體在恒溫膨脹時(shí)所做的功等于所吸收的熱。解：錯(cuò)?？赡芤饍?nèi)容的

2、變化。6 .凡是溫度升高的過(guò)程體系一定吸熱；而恒溫過(guò)程體系不吸熱也不放熱。解：錯(cuò)。理想氣體 絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體恒溫膨脹，吸熱不升溫。7 .當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。 當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有 的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。解：第一句話對(duì)，第二句話錯(cuò)，如理想氣體的等溫過(guò)程AU = 0, AH = 0。8 .體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過(guò)剩 NaCl(s)存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定 時(shí)；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)xx和NaCl的總量xx。解：錯(cuò)，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量xx。9 .在101.325kPa、100c下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系

3、統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。解：錯(cuò)，兩個(gè)獨(dú)立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對(duì)組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。10 . 一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。解：錯(cuò)，理想氣體的U = f(T) , U與T不是獨(dú)立變量。11 .系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。解：錯(cuò)，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。12 .從同一始態(tài)經(jīng)不同的過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W勺值一般不同，Q+W的值一般也不相同。解：第一個(gè)結(jié)論正確，第二個(gè)結(jié)論錯(cuò)。13 .因QP = AH, QV = AUI,所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。解：錯(cuò)，QV Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量

4、。14 .封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的始。解：錯(cuò)，(1)未說(shuō)明該過(guò)程的 W是否為零；(2)若W = 0 ,該過(guò)程的熱也只等于系統(tǒng)的始變。15 .對(duì)于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與給的值一定，其差值也一定。解：對(duì)。16 .在101.325kPa下，1mol 100 C的水恒溫蒸發(fā)為100c的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣 體，那么由于過(guò)程等溫，所以該過(guò)程 AU = 0。解：錯(cuò)，這不是理想氣體的單純 pVT變化。17 . 1mo1, 80.1 C、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1 C、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知 該過(guò)程的始變?yōu)?0.87kJ ,所以

5、此過(guò)程的Q = 30.87kJ 。解：錯(cuò)，該過(guò)程的p環(huán)=0 ,不是恒壓過(guò)程。18 . 1mol 水在 l01.325kPa 下由 25 c 升溫至 120C,其 AH = ECP,mdT解：錯(cuò)，在升溫過(guò)程中有相變化。19 .因始是溫度、壓力的函數(shù)，即 H = f(T,p),所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí)，由于 dT = 0, dp = 0 ,故可得 AH = 0。解：錯(cuò)，H = f(T,p)只對(duì)組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。20 .因 Qp = AHI, QV = U,所以 Qp - QV = AH-AU = (pV) =-W。解：錯(cuò)，A(pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無(wú)關(guān)，也不等于功。21 .卡

6、諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會(huì)復(fù)原。解：錯(cuò)，環(huán)境并沒(méi)有復(fù)原。22 . 一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無(wú)限小的過(guò)程，則此過(guò)程是可逆過(guò)程。解：錯(cuò)，無(wú)限小過(guò)程不是可逆過(guò)程的充分條件。23 .若一個(gè)過(guò)程中每一步都無(wú)限接近平衡態(tài)，則此過(guò)程一定是可逆過(guò)程。解：錯(cuò)，若有外摩擦力(xx)存在，則不可逆。24 .若一個(gè)過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中的每一步都是可逆的。解：對(duì)。25 . 1mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過(guò)程由pl、V1變到p2、V2,則系統(tǒng)所做的功為。解：對(duì)，。26 .氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因 Q = 0, W = 0,所以AU = 0,氣體溫度不變。解：錯(cuò)，一般的非理想氣體的熱力

7、學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。27 . (?U/?V)T = 0的氣體一定是理想氣體。解：錯(cuò)，該條件對(duì)服從pVm = RT+ bp的氣體也成立。28 .因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無(wú)關(guān)，所以 (？U/?p)V = 0 , (?U/?V)p = 0。解：錯(cuò)，(?U/?V)p(?U/?V)To29 .若規(guī)定溫度T時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始為零，那么該溫度下穩(wěn)定 態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。解：錯(cuò)，U = H- pV。30 .已知CO在298.15K時(shí)的和0c至M000c的熱容Cp,m,貝U CO在1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 始為(1000K) = (298.15K) +/Cp,md

8、T解：錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)生成給沒(méi)有規(guī)定溫度的值。31 . 一定量的理想氣體由0C、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)=100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡, 則末態(tài)溫度不變。解：錯(cuò)，該過(guò)程不是可逆過(guò)程。32 .當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q < 0)時(shí)，系統(tǒng)的熱力學(xué)能一定減少。解：錯(cuò)，理想氣體等溫可逆壓縮時(shí)向環(huán)境傳熱溫度不變。物理化學(xué)判斷題33 .在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則 AH = Qp = 0。解：錯(cuò)，機(jī)械攪拌時(shí)W ?0;34 .對(duì)于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過(guò)程，WR = AU = nCV,mAT, WIr = AU =nCV,mA T,所以 WR = WIr。解：錯(cuò)，兩個(gè)過(guò)

9、程的AT不同。第二章熱力學(xué)第二定律判斷題及答案1 .自然界發(fā)生的過(guò)程一定是不可逆過(guò)程。解：對(duì)。2 .不可逆過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。解：錯(cuò)，如絕熱不可逆壓縮過(guò)程。3 .嫡增加的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。解：錯(cuò)，理想氣體的等溫可逆膨脹 AS > 0。4 .絕熱可逆過(guò)程的？S = 0,絕熱不可逆膨脹過(guò)程的？S > 0,絕熱不可逆壓縮過(guò)程的？S < 0解：第1, 2個(gè)結(jié)論正確，第3個(gè)結(jié)論錯(cuò)。5 .為了計(jì)算絕熱不可逆過(guò)程的嫡變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來(lái)計(jì)算。解：錯(cuò)，系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過(guò)程不可能到達(dá)相同的終態(tài)。6 .由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過(guò)程后回到始態(tài)，？S = 0

10、,所以一定是一個(gè)可逆循環(huán)過(guò)程。解：錯(cuò)，環(huán)境的嫡變應(yīng)加在一起考慮。7 .平衡態(tài)嫡最大。解：錯(cuò)，要在隔離系統(tǒng)中平衡態(tài)的嫡才最大。8 .在任意一可逆過(guò)程中？S = 0 ,不可逆過(guò)程中？S > 0。9 .理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于？U = 0,所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律 矛盾嗎？解：不矛盾，因氣體的狀態(tài)變化了。10 .自發(fā)過(guò)程的嫡變？S > 0。解：錯(cuò)，如過(guò)冷水結(jié)冰。11 .相變過(guò)程的嫡變可由計(jì)算。解：錯(cuò)，必須可逆相變才能用此公式。12 .當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)（Q < 0）,系統(tǒng)的嫡一定減少。解：錯(cuò)，系統(tǒng)的嫡除熱嫡外，還有構(gòu)型嫡。當(dāng)非理想氣體混合時(shí)就可能有少許熱放出。1

11、3 . 一切物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)，摩爾嫡都增大。解：對(duì)。14 .冰在0C, |P下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其嫡變>0,所以該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程。解：錯(cuò)。未計(jì)算環(huán)境的嫡變；15 .自發(fā)過(guò)程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。解：錯(cuò)，如過(guò)冷水結(jié)冰，AS < 0 ,混亂度減小，16 . xx函數(shù)減小的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。解：錯(cuò)，必須在等溫、等壓， W = 0的條件下才有此結(jié)論。17 .在等溫、等壓下，xx函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。解：錯(cuò)，若有非體積功存在，則可能進(jìn)行，如電解水。18 .系統(tǒng)由V1膨脹到V2,其中經(jīng)過(guò)可逆途徑時(shí)做的功最多。解：錯(cuò)，此說(shuō)法的條件不完善，如在等溫條件下。19 .過(guò)冷水結(jié)冰的過(guò)程是

12、在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行的，由基本方程可得？G =0。解：錯(cuò)，不滿足均相系統(tǒng)這一條件。物理化學(xué)判斷題20.理想氣體等溫自由膨脹時(shí)，對(duì)環(huán)境沒(méi)有做功，所以 -pdV = 0,此過(guò)程溫度不變，？U = 0, 代入熱力學(xué)基本方程dU = TdS -pdV ,因而可得dS = 0 ,為xx嫡過(guò)程。解：錯(cuò)，不可逆過(guò)程中 GW -pdV。第三章多組份系統(tǒng)熱力學(xué)判斷題及答案1 .溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。解：錯(cuò)，對(duì)溶液整體沒(méi)有化學(xué)勢(shì)的概念。2 .系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，偏摩爾量為一個(gè)確定的值。解：錯(cuò)，不同相中的偏摩量一般不相同。3 .對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其 xx函數(shù)。解：錯(cuò)，純組分物質(zhì)的化

13、學(xué)勢(shì)應(yīng)等于摩爾 xx函數(shù)。4 .在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所 以相應(yīng)的化學(xué)勢(shì)也不同。解：錯(cuò)，化學(xué)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、濃標(biāo)的選擇無(wú)關(guān)。5 .水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。解：錯(cuò)，當(dāng)溶質(zhì)不揮發(fā)時(shí)才一定成立。6 .將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液， 則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑?沸點(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。解：錯(cuò)，因加人揮發(fā)性溶質(zhì)，沸點(diǎn)不一定升高。凝固點(diǎn)是否降低要看溶質(zhì)是否析出。7 .純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增加， 蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨壓力 的升高而升高。解：第一個(gè)結(jié)論錯(cuò)

14、，如水的熔點(diǎn)隨壓力增大而降低。后兩個(gè)結(jié)論都正確。8 .理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計(jì)。解：錯(cuò)，兩種分子之間的作用力和同種分子之間的作用力都較大，不可忽略。9 .當(dāng)溫度一定時(shí)，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，溶劑的液相組成也越大。解：錯(cuò)，液相組成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o(wú)關(guān)。10 .在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也 越大。解：錯(cuò)，當(dāng)壓力一定時(shí)，溶解度與亨利系數(shù)成反比。11 .在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。解：錯(cuò)，一般而言，濃度大活度也大，但活度因子不一定大。12 .在298K時(shí)0.01mol kg-1的

15、蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol kg-1的食鹽水的滲透壓相 同。解：錯(cuò)，食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。13 .物質(zhì)B在0c相和（3相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。解：錯(cuò)，相變的方向是以化學(xué)勢(shì)的大小而不是以濃度的大小來(lái)判斷。達(dá)平衡時(shí)，兩相的濃度 一般不相等。14 .在xx系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。解：對(duì)，因平衡時(shí)，同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢(shì)相等。第四章化學(xué)平衡判斷題及答案1 .反應(yīng)的xx函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的 xx函數(shù)的差值。解：錯(cuò)，是反應(yīng)進(jìn)度為 七時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾 xx函數(shù)的代數(shù)和2 .在恒定的溫度和

16、壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的 ？rGm就是在一定量白系統(tǒng)中進(jìn)行1mol的化學(xué) 反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的xx函數(shù)的差值。解：錯(cuò)，是在大量系統(tǒng)中的差值。3 .因?yàn)?-RTlnK ，所以是平衡狀態(tài)時(shí)的xx函數(shù)變化。解：錯(cuò)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的xx函數(shù)變?yōu)榱恪? .是反應(yīng)進(jìn)度的函數(shù)。解：錯(cuò)，與反應(yīng)進(jìn)度無(wú)關(guān)。5 .在等溫等壓條件下，？rGm > 0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。解：錯(cuò)，當(dāng)有非體積功時(shí)，ArGm > 0的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解冰。6 . ?rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度 （時(shí)反應(yīng)的趨勢(shì)。解：對(duì)。7 .任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用來(lái)判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。解：錯(cuò)，只能用ArGme 0來(lái)判斷方向

17、。8 .在等溫、等壓、W = 0的條件下，系統(tǒng)總是向著xx函數(shù)減小的方向進(jìn)行。xx化學(xué)反應(yīng) 在給定條件下？rGm < 0,則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。解：錯(cuò)，ArGm< 0只是在給定反應(yīng)進(jìn)度那一時(shí)刻的判定條件。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行后，ArGm會(huì)發(fā)生變化，到ArGm = 0時(shí)達(dá)到平衡。一般情況下反應(yīng)物不可能都變成產(chǎn)物。9 .在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的 ？ rGm < 0時(shí)，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的 趨勢(shì)也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。解：錯(cuò)，熱力學(xué)中無(wú)時(shí)間量，因而無(wú)快慢。10 .某化學(xué)反應(yīng)的？ rGm若大于零，則K 一定小于1。解：錯(cuò)，K由決定。11 .理想氣體反應(yīng)A

18、+ B = 2C ,當(dāng)pA = pB = pC時(shí)，的大小就決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。解：對(duì)。12 .標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。解：對(duì)。13 .在給定溫度和壓力下發(fā)生的PC15的分解反應(yīng)，只須測(cè)定平衡時(shí)混合氣體的密度就可以求 知平衡常數(shù)了。解：對(duì)。14 .因K=f,所以對(duì)于理想氣體的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)溫度一定時(shí)，其平衡組成也一定。解：錯(cuò)。平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)。15 .若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的。解：對(duì)。16 .溫度T時(shí)，若K二1,說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)在此溫度，壓力為100kPa的條件下已達(dá)到平衡。解：錯(cuò)。17 . 一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)

19、準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。解：錯(cuò)，改變壓力和惰性組分也可使平衡移動(dòng)。18 .因K = 口(aB v ),所有化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)隨化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)而改變。解：錯(cuò)，平衡狀態(tài)與方程式的書(shū)寫方式無(wú)關(guān)。第五章多xx判斷題及答案1 .在一個(gè)給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問(wèn)題的角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確 定的數(shù)。解：對(duì)。2 .單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。解：錯(cuò)。3 .自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。解：錯(cuò)，應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨(dú)立變化的強(qiáng)度變數(shù)。4 .相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。解：錯(cuò)，也有代表相的點(diǎn)。5 .恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的 f= l ,則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定

20、的值。解：錯(cuò)，f = l表示有一個(gè)強(qiáng)度變數(shù)可獨(dú)立變化。6 .單組分系統(tǒng)的相圖中兩xx線都可以用克拉xx方程定量描述。解：對(duì)。7 .根據(jù)二元液系的px圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。解：對(duì)，在px圖中理想液態(tài)混合物的液相線是直線。8 .在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對(duì)的量。解：對(duì)。9 .杠桿規(guī)則只適用于T x圖的兩xx區(qū)。解：錯(cuò)，其他相圖的兩xx區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。10 .對(duì)于二元互溶液系，通過(guò)精微方法總可以得到兩個(gè)純組分。解：錯(cuò)，對(duì)xx沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個(gè)純組分。11 .二元液系中，若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么 B組分必定對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)

21、偏 差。解：錯(cuò)，通常兩個(gè)組分都同時(shí)產(chǎn)生正（或負(fù)）偏差。12 . xx沸物的組成不變。解：錯(cuò)，xx沸組成與壓力有關(guān)。13 .若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有 B存在時(shí)，A的蒸氣壓與系統(tǒng)xxA的摩爾分?jǐn)?shù)xx。解：錯(cuò)，因不互溶，pA = pA',與組成無(wú)關(guān)。14 .在簡(jiǎn)單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。解：對(duì)。15.三組分系統(tǒng)最多同時(shí)存在5個(gè)相。解：對(duì)。第六章 電化學(xué)判斷題及答案1 .溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，所以正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。解：錯(cuò)。2 .離子遷移數(shù)與離子速率xx,某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。解：錯(cuò)。3 .離子的摩

22、爾電導(dǎo)率與其價(jià)態(tài)有關(guān)系。解：對(duì)。4 .電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。解：對(duì)。5 .電解池通過(guò)1F電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解。解：錯(cuò)，電解質(zhì)分子中正、負(fù)離子所帶電荷不一定為1。6 .因離子在電場(chǎng)作用下可以定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋。解：錯(cuò)，當(dāng)電流通過(guò)電解池時(shí)，兩極將發(fā)生電極反應(yīng)，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。7 .無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、 負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律 只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。解：錯(cuò)，強(qiáng)電解質(zhì)也適用。8 .電解質(zhì)的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率 A可以由Am作圖外推到c1/2 = 0得到。解：錯(cuò)，只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。9 . xx休克xx公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)

23、。解：錯(cuò)，適用于強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液。a(F-) = 110 .若 a(CaF2) = 0.5 ,貝U a(Ca2+) = 0.5解：錯(cuò)，a(CaF2) = a(Ca2+) a 2(F-)。11 .電池 Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2c2Hg與電池(b) Hg,Hg2cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的電池反應(yīng)可逆。解：錯(cuò)。12 .恒溫、恒壓下，AG > 0的反應(yīng)不能進(jìn)行。解：錯(cuò)，恒溫、恒壓、 W = 0時(shí)，AG > 0的過(guò)程不能進(jìn)行。13 .電池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag 在25C、P 下可逆放電2F時(shí)放熱23.12 kJ ,則該電池 反應(yīng)：Z

24、n + 2AgCl(s)? ZnCl2 + 2Ag 的(298K) =- 23.12 kJ mol-1。解：錯(cuò)，過(guò)程xxW 豐0 , AH Qp。14 . Zn2+ + 2e? Zn , 口 ，(1) ; ?Zn2+e? ?Zn,胡，(2)。因 El = E2 ,所以有：(1) =(2)。解：A rGm(1) = ArGm(2)錯(cuò)， rGm為xx量，與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)。15 . Fe2+ + 2e? Fe , El , (1) ; Fe3+ + e? Fe2+ , E2 , (2) ; (1) + (2),得：Fe3+ + 3e? Fe, E3 , (3)。則：(3)=(1) +(2),

25、 E3 =E1 + E2 。解：肥二用+ E2錯(cuò)，強(qiáng)度量不能相加減。16 . 2H+ 2e? H2, El 與2H2O+ 2e? H2+ 2OH , 12 ,因它們都是氫電極反應(yīng)，所以 0匚 =()2 °解：錯(cuò)，電極反應(yīng)不同，(1)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是a(H+) = l , (2)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是a(OH-) = 1。17 .對(duì)于電極 Pt |Cl2(p)|Cl-其還原電極電勢(shì)為：0(Cl-/Cl2) =0(Cl-/Cl2)-lRT/2"npiO2j/p ci2lCI-)。解：錯(cuò)，電極反應(yīng)為：Cl2 + 2e?2C1 -。18 .對(duì)于電池 Pt|H21H2SO4(aq)1021Pt ,其電

26、池反應(yīng)可表示為：H2(g) + ?O2(g)? H2O(l), El , (1)或2H2(g) + O2(g)? 2H2O(l) , E2 , (2)。因 2(1) =(2),所以 2E1 = 02 。解：錯(cuò)，E為強(qiáng)度量，與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。19 .電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br21Pt,電池(2) Ag|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動(dòng)勢(shì)E1、E2B與Br-濃度無(wú)關(guān)。解：錯(cuò)，電池的E與Br-濃度有關(guān)。20 .在有液體接界電勢(shì)的濃差電池中，當(dāng)電池放電時(shí)，在液體接界處，離子總是從高濃度向 低濃度擴(kuò)散。解：錯(cuò)，電池對(duì)外放電時(shí)，電池內(nèi)正離子向正極遷移，負(fù)離子向負(fù)極移動(dòng)。21 .對(duì)于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag ,其中的鹽橋可以用飽和 KCl溶液。解：錯(cuò)，因Ag+W Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀。22 .電池 Ag | Ag+(aq)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt 與 Ag(s),AgCl(s)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt對(duì)應(yīng)一個(gè)電池反應(yīng).解：錯(cuò)。第七章化學(xué)動(dòng)力學(xué)判斷題答案1 .在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。解：錯(cuò)，同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比