(完整word版)2020屆九年級(jí)中考復(fù)習(xí)浙教版科學(xué)講義設(shè)計(jì)：八年級(jí)上冊(cè)3溶液

1、2020屆九年級(jí)中考復(fù)習(xí)浙教版科學(xué)講義設(shè)計(jì)：八年級(jí)上冊(cè)3溶液第3課時(shí)溶液、水（a）1 .水的組成：水是由 氫元素和氧元素 組成的化合物。2 .水的性質(zhì)：水的密度為 1.0X10 .水的電解：水在通電時(shí)會(huì)分解，負(fù)極（陰極）和正極（陽(yáng)極）分別產(chǎn)生氫氣和氧氣。產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比約為2： 1 ,質(zhì)量比為 1 ： 8 。水的電解實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了水是由氫和氧（兩種元素）組成的。、物質(zhì)在水中的分散情況（b）1.溶液由 溶質(zhì) 禾口溶劑組成。質(zhì)量關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì) 量。溶液的特點(diǎn)是均一、穩(wěn)定，靜置后不分層。固、液、氣態(tài)物質(zhì)都可作為溶質(zhì)。2.濁液特征：不均一、不穩(wěn)定 的混合物，靜置一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)分

2、層 現(xiàn)象飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的 質(zhì)量。2.溶解度的影響因素有 溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度 。大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體的溶解度受溫度影響不大，如 NaCl;極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰。 kg/m3, 4c水的密度最大。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 下，沸點(diǎn)是 100 C ,凝固點(diǎn)是 0 C。懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物；乳濁液：小液滴分散到液體里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。3 .飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解 同種溶質(zhì)的溶液。理解飽和溶液與不飽和溶液應(yīng)注意前提條件是“一定溫度、 一

3、定量的溶劑”。相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化；對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言:H/II溶f.蒸發(fā)溶劑、降溫I飽和I 加麗劑;力溫一懈-I【知識(shí)拓展】1 .對(duì)于極少數(shù)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)而言，如熟石灰，采用改變溫度的方法使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)應(yīng)升高溫度。2 .飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。三、固體物質(zhì)的溶解度（a）1.某種物質(zhì)的溶解度是指在 一定的溫度_下,某物質(zhì)在 100g溶劑中達(dá)到3.溶解度曲線：用來(lái)表示物質(zhì)溶解度隨溫度改變而變化的曲線。曲線上的點(diǎn)表 示該物質(zhì)在相應(yīng)溫度下的溶解度。【知識(shí)拓展】1 .溶解性是一個(gè)定性的概念，溶解度是一個(gè)定量的概念。2 .理解溶

4、解度的概念應(yīng)注意四個(gè)要點(diǎn)：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）o3 .由于溶解度規(guī)定了一定溫度下100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的溶質(zhì)質(zhì) 量，因此溶解度的大小與溶質(zhì)、溶劑的多少無(wú)關(guān)。四、物質(zhì)的結(jié)晶（a）1 .結(jié)晶方法一：蒸發(fā)溶劑,適用于溶解度受溫度影響變化較小的固體溶質(zhì)的溶液，如海水曬鹽。2 .結(jié)晶方法二：冷卻熱飽和溶液 ,適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體溶質(zhì)的溶液，如培養(yǎng)硫酸銅大晶體、提純硝酸鉀等。3 .某些物質(zhì)結(jié)晶后形成的晶體帶有結(jié)晶水，如CuSO4 5HO、Na2CO3 102O等， 失去結(jié)晶水的過(guò)程稱為風(fēng)化。五、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液配制（c）1 .計(jì)算公式：a

5、%=mx100%m溶液狀態(tài)：計(jì)算時(shí)溶液不一定飽和。2 .稀釋：進(jìn)行有關(guān)溶液的稀釋（或濃縮）的計(jì)算時(shí)，分析的關(guān)鍵是稀釋（或濃縮） 前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 03 .溶液配制器材： 天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。步驟：計(jì)算_;稱量溶解_;裝瓶貼標(biāo)簽（或轉(zhuǎn)移）_?！局R(shí)拓展】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，當(dāng)已知溶液體積時(shí)，應(yīng)根據(jù)密度公式轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。題型分類深度剖析真冏典源窟剖析起點(diǎn)難點(diǎn)當(dāng)拿制評(píng)R歸類探究類型一水的組成典例1 2019杭州如圖是教材中用來(lái)表示電解水過(guò)程的示意圖（其中“O”。分別表示H原子和。原子）。分析示意圖，可作出的正確判斷是（C ）圖31A.常溫常壓下水可以發(fā)生分

6、解反應(yīng)B.電解水的最終產(chǎn)物是 H、。原子C. H原子是圖示微粒中的最小微粒D. O原子只有在通電條件下才能轉(zhuǎn)化為 O2分子【解析】 由圖可知，通電條件下水可以發(fā)生分解反應(yīng)。電解水的最終產(chǎn)物是H2和。2。原子轉(zhuǎn)化為O2的過(guò)程中不需要通電。跟蹤訓(xùn)練1 杭州蕭山區(qū)模擬“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特質(zhì)而被科學(xué)家追捧， 它是指當(dāng)氣壓和溫度達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體。下 列有關(guān)“超臨界水”的說(shuō)法正確的是（C ）A.它是混合物B.它是一種不同于水的物質(zhì)C.它的分子之間有間隔D.它的一個(gè)分子由4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成【解析】“超臨界水”中的液態(tài)水和氣態(tài)水都是由水分子構(gòu)成的，屬于純凈物。“

7、超臨界水”與普通水的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同。無(wú)論是氣態(tài)、液態(tài)還是固態(tài)的水，其水分子之間都存在間隔。每個(gè)水分子都是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫 原子構(gòu)成。類型二飽和溶液與不飽和溶液 典例2 2019金華麗水甲是60c的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯(cuò)誤的是（D ）圖3 2A.甲一定是不飽和溶液B.丙和丁一定是飽和溶液C.乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大D.甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等【解析】 甲恒溫蒸發(fā)水分后沒有固體析出，說(shuō)明甲一定是不飽和溶液。乙降至 室溫后有固體析出，說(shuō)明內(nèi)一定是飽和溶液。對(duì)內(nèi)進(jìn)行過(guò)濾操作，則丁也一定為 飽和溶液。甲、乙中溶質(zhì)質(zhì)量相等，甲的溶劑質(zhì)量大于乙，則乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、 一定大于甲。甲的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量均大于丙，甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等。跟蹤訓(xùn)練2 2019溫州如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷 砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（D ）圖3 3A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固體有剩余【解析】 在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。類型三溶解度典例3 2019嘉興舟山120c時(shí)，把36g氯化鈉放入64g水中，使其充分溶解（20C時(shí)氯化鈉的溶解度為36g）o對(duì)所得溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（C ）A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na卡和C個(gè)數(shù)一定相等C.溶液質(zhì)量為100gD.溶質(zhì)與溶

9、劑質(zhì)量比為9： 25【解析】由題可知，20c時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,則100g水中最多可溶解36g 氯化鈉。將36g氯化鈉放入64g水中，最多能溶解64gx蓋g= 23.04g,即溶液 為飽和溶液，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 23.04g : 64g=9 : 25,溶液質(zhì)量為64g+23.04g= 87.04g。溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，所以 Na+和C個(gè)數(shù)相等。跟蹤訓(xùn)練3 2019紹興卞g擬表中是固體甲和乙在不同溫度時(shí)的溶解度，下列說(shuō)法 中正確的是（B ）溫度（C）02040100甲溶解度（g）0.1730.1650.1210.076乙溶解度（g）13.331.663.9246A.20 C時(shí),甲物質(zhì)

10、的飽和溶液升高溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤築. 100C時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會(huì)析出晶體，但溶液仍飽和C. 20c時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. 20c時(shí)，100g乙物質(zhì)加入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于 50%類型四物質(zhì)的結(jié)晶 典例4 2019金華校級(jí)一模如圖所示，在甲、乙、丙、丁四個(gè)盛有 100g水的燒杯中，分別放入KNO3固體，充分溶解。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁所得溶液的說(shuō) 法正確的是（C ）溫度（C）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090KXO1圖3 4A.溶液質(zhì)量：乙=丙 甲（丁B.甲、乙、丙、丁均為飽和溶液C.將甲升溫至t2C,溶液質(zhì)量

11、增加D.將丁降溫至tiC,沒有固體析出跟蹤訓(xùn)練4 2019杭州上城區(qū)一模小金自制了一個(gè)“氣象瓶”，具密閉玻璃容器 內(nèi)裝有硝酸鉀和氯化俊及蒸儲(chǔ)水，當(dāng)外界溫度改變，物質(zhì)溶解度相應(yīng)變化，會(huì)展 現(xiàn)出不同形態(tài)的結(jié)晶。當(dāng)澄清透明的氣象瓶中出現(xiàn)大量晶體時(shí)， 相關(guān)描述正確的 是（D ）11 / 14圖3 5A.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊.溶劑質(zhì)量變小B.溶解度不變D.溶質(zhì)質(zhì)量變小類型五配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 典例5 2019金華婺城區(qū)調(diào)研實(shí)驗(yàn)操作考查中，李明同學(xué)抽到“配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液”。李明按照步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）李明在稱量食鹽質(zhì)量時(shí)，將整碼、食鹽放在天平正確位置后發(fā)現(xiàn)天平向右傾

12、斜，則他接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是繼續(xù)往左盤加食鹽直至大平平衡_。（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致他所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的有BC （填字母）A.用量筒量取蒸儲(chǔ)水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處B.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，使用的整碼生銹了C,將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，量筒中有少量水殘余D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時(shí)，不慎灑出部分溶液跟蹤訓(xùn)練5 2019杭州校級(jí)二模實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶 液。配制的操作示意圖如下，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镃BDEA （填字母）。圖3 6經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是 （填序號(hào)）氯化鈉固體不純稱量時(shí)，整碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí)，

13、仰視讀數(shù)裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出類型六溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 典例6 2019臺(tái)州某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體（化學(xué)式為CuSO4 5HO）的制備和生長(zhǎng) 實(shí)驗(yàn)，配制了某溫度時(shí)的硫酸銅熱飽和溶液，靜置、冷卻到室溫，觀察晶體的生長(zhǎng)，如圖。圖3 7(1)能判斷原硫酸銅溶液已飽和的方法是D 0A.觀察顏色，溶液藍(lán)色較深B.溶液冷卻，有藍(lán)色晶體析出C.蒸發(fā)少量水，有藍(lán)色晶體析出D .加入硫酸銅晶體，晶體質(zhì)量不變(2)現(xiàn)稱取49g無(wú)水硫酸銅溶于水，配成150g某溫度時(shí)的熱飽和溶液，再冷卻到 室溫，共析出50g硫酸銅晶體，請(qǐng)計(jì)算該室溫時(shí)硫酸銅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?析出CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為m晶體x CuCOS

14、MHO = 50gX250= 32g,溶液中剩余CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為49g-32g= 17g,溶液的質(zhì)量為150g50g= 100g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 箴X 100%= 17%,g答：該室溫時(shí)硫酸銅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%。跟蹤訓(xùn)練6 2019安吉模擬甲燒杯中盛有30c溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100g,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(不考慮水分蒸發(fā))。|1乙升溫至 6or加入為無(wú)水除蛇加胡末6收：（1）乙中溶液不是_（選填“是”“不是”或“可能是"）飽和溶液。（2）內(nèi)中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.8 %結(jié)果精確到0.1%）。r當(dāng)堂測(cè)評(píng)1. 2019杭州如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)

15、過(guò)程，其中一一為恒溫 蒸發(fā)過(guò)程，一為升溫蒸發(fā)過(guò)程，溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可 以作出的正確判斷是（D ） 圖3 9A.在一過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B.在一過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不斷增大C.在一過(guò)程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D.在一過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大【解析】 一的過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；一的過(guò)程為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，溫度不變，氯化鈉的溶解度不變，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；一的過(guò)程中溫度升高，氯化鈉溶解度不斷增大，溶液中一直有結(jié)晶，說(shuō)明溶液一直處于飽和狀態(tài)，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，水的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)不斷減小2020屆九年級(jí)中考復(fù)習(xí)浙教版科學(xué)講

16、義設(shè)計(jì)：八年級(jí)上冊(cè)3溶液2. 2019杭州富陽(yáng)區(qū)二模氯化鉀與硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表。則下列說(shuō)法不正確的是（C ）溫度（C）20304050溶解度（g）氯化鉀34.037.040.042.6硝酸鉀31.645.863.985.5A.20c時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度B.兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在 2030c之間C. 40c時(shí)，5g氯化鉀加入10g水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 33.3%的溶液D. 50c時(shí)，10g硝酸鉀中加20g水，充分溶解，再降溫到30C,有硝酸鉀固體 析出3. 2019紹興六校聯(lián)考下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（B ）A.某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種物質(zhì)的溶解度一 定相同B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的200mL某溶液，密度為1.2g/cm3,其中含溶質(zhì)24gC.飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大4. 2019諸暨模擬某興趣小組為了研究KNO3的溶解和結(jié)晶，做了下列實(shí)驗(yàn)（室 溫下），其過(guò)程如下：(1)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定屬于飽和溶液的是(填序號(hào))。5. 2019杭州校級(jí)二模工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò) 程中析出鹽的種類如表：(表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量, 單位為g)海水密度(g