江西省贛州市2019-2020學年高一上學期期末考試化學試題含答案

1、贛州市20162017學年度第一學期期末考試高一化學試題2017年1月說明：1.考試時間100分鐘，滿分100分2.可能用到的原子量:C-12O-16N-14Mg-24Al-27S-32Cu-64Ag-108一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法正確的是A.夏天混用不同品牌的墨水書寫時，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因為膠體發(fā)生了聚沉B.金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性C.實驗室用托盤天平稱量燒堿時，為防止腐蝕托盤，需在托盤上墊上小紙片。D.合金的硬度一般小于它的成分金屬，熔點高于它的成分金屬2 .下列表格中各項分類都正確的一組是選項

2、A純凈物純堿混合物冰水混合物電解質(zhì)液態(tài)KNO3非電解質(zhì)蔗糖BCaO海水銅乙醇C明磯鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉空氣氨水食醋3 .以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A.B.C.4 .下列敘述中，正確的是A.等質(zhì)量的NaOHFD KOH別與足量的鹽酸反應，前者消耗B.觀察鈉元素焰色反應的顏色要透過藍色鉆玻璃進行觀察C.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品D.透閃石的化學成分為CaMgSi8Q2（OH）2寫成氧化物的形式為5 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是HCl的量比后者少2CaO?5MgO?8S2?HOA.分解產(chǎn)生B. 1.00mol NaClC.常溫常壓下，D.標準狀況下，1

3、molQ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA中，所有Na+的最外層電子總數(shù)約為 8 NA4.4gCO2與NO混合氣體中含有的原子總數(shù)為2.24LCH4所含電子數(shù)為NA0.3 NA6.在如圖所示的燒瓶中充滿干燥氣體a,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體卜列a與b的組合中，不可能 形成噴泉的是A. NO和 H2OC. NH和 H2O.SO和 NaOH§液D. CH、Cl2混合氣和飽和食鹽水bbob0.8mol/L SQ2、0.2mol/LAl3+、0.6mol/L HT、7 .某溶液中大量存在以下濃度的五種離子:M則M及其物質(zhì)的量濃度可能為A.Na+0.6mol/LB.CQ20.2mol/LC.Mg2+0

4、.2mol/LD.Ba2+0.4mol/L8 .除去混入CQ中的SQ和Q,下列試劑的使用順序正確的是飽和NatCQ溶液飽和NaHCQ溶液濃H2SQ灼熱的銅網(wǎng)堿石灰A.B.C.D.9 .相等質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應，下列說法正確的是A.兩者生成硝酸銅的物質(zhì)的量不同B.濃硝酸產(chǎn)生的氣體更少C.稀硝酸被還原之后的生成物的價態(tài)更低，所以稀硝酸的氧化性更強D.兩個反應中的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同10.選項卜列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是實驗操作向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液變紅將吸有NaQH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSQ4溶液的試管底部并緩慢擠出

5、堿液 蒸儲實驗操作時將溫度計插入液面以下 但不能觸碰到燒瓶內(nèi)壁Fe(QH)3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近 顏色加深而陽極附近顏色變淺實驗目的或結論該溶液中一定含F(xiàn)e2+防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的 Fe(QH) 2沉淀 準確測定微分的溫度，以便于液體混合 物分離說明Fe(QH)3膠體帶正電荷11.B,含 0.1mol?LC,含 0.1mol?LD.加入鋁粉產(chǎn)生1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SQ2、Cl、SCN1 CQ32 的溶液中：QH Cl、NH；、Na+、H 用的溶液中：Al3+、Na+、SQ2、NC3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A

6、.某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NQ-、ClA、B C、D表示物質(zhì)間的反應.下列12 .如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是A.CI2+2QHCl+ClQ+H2QB,CU2+2QHCu(QH)2JC.CiT+SQ2-+Ba2+2QHBaSQj+Cu(QH)2(D,QH+HCGH2Q+C(32-13 .下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是14 .下列陳述正確并且有因果關系的是A. SQ有漂白性，因而SQ可使濱水褪色B. Cl2有漂白性，因而CL能使品紅溶液褪色C.濃硫酸有吸水性，因而濃硫酸可用于干燥H2和CQD.Fe3+有強氧化性，因而F

7、eCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅15. 下列對實驗事實的解釋錯誤的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.反應CuSO+HS=Cu&+H2SQ能進行，說明硫化銅不溶于水，也不溶于稀硫酸D.常溫下，濃硝酸可以用鋁容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應2.24L的Q （標準狀16. 28g銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應，放出的氣體與況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中A. 1: 1 B .1:2C. 2: 1Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為D. 3: 1二、填空題（本題包括3小題，共22分）17. （7分）按要求填

8、空：（1）含有相同氧原子數(shù)的SO和SQ:質(zhì)量之比為（2）碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是（3）寫出下列反應的離子方程式少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液偏鋁酸鈉溶液中通過量CO氣體18. （8分）A、B、GD均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關+H2OD ；.+O2+O2系如圖所不（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A一B一CI、若D在火焰上灼燒呈黃色火焰，則（1）將A與水反應的離子方程式為：（2）請寫出D與鋁反應的化學方程式：n、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則（1）請寫出實驗室制備A的化學方程式：（2）工

9、業(yè)上用A制取B的化學方程式是是一一種金屬單質(zhì)， A是，和N不溶于稀硝酸；B19. （7分）下列是中學常見的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系（其中部分反應產(chǎn)物省略）是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性;C和D是中學化學中種黃綠色的非金屬單質(zhì)；F、MN均為難溶于水的白色沉淀物質(zhì)，M兩種常見的強酸.請回答下列問題:AeXO3吐| WaOH溶液(1)(2)(3)(4)寫出物質(zhì)N的化學式：寫出E-G轉(zhuǎn)化反應的離子方程式:寫出反應的化學方程式：寫出反應的離子方程式：三、實驗題（本題包括 2小題, 20. （13分）I .已知實驗室中有 的稀硫酸。所需濃硫酸的體積為 共22分）98% 密度為1.84g/cm3的濃

10、硫酸，若要配制 80mL 2.3 mol/LmL選用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要 。定容時由于俯視刻度線，則對濃度產(chǎn)生的影響為 （填“偏大” “偏小”或“無影 響”）。n.某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與稀硫酸的反應，測定通常狀況（約 atm）下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：20C, 1G(1)可不填滿）該組同常必須滓用快篁的連接順序是（出管口字母,4W口NaHSOjJ§<、4、耳人接（）（）履（）（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始稀硫酸能滴入錐形瓶中，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析

11、原（3）實驗結束，恢復至室溫。該組同學應怎樣操作才能準確獲取實驗中生成氫氣的體積?（4）實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量mg,實驗后殘留固體的質(zhì)量mg,實驗后量筒中液面讀數(shù)為VrnL則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=。若合金中含銅，測得的W將（偏大/偏小/無影響）。21. （9分）以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率.已知鋁灰的主要成分為Al2c3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeQFe?。），其制備實驗流程如下：稀硫酸(NH 4)2SO4 溶液30%H2O2K4Fe(CN)6鋁灰（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為。（2）加30%勺作用為將Fe2

12、+氧化為Fe3+,其發(fā)生的離子方程式為,該反應需控制溫度低于40C,其目的是。（3）煨燒硫酸鋁俊晶體，發(fā)生的主要反應為：4NH4Al（SO4）2?12H2O2Al2Q+2NHT+N2T+5SQT+3SQT+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是（填化學式）。足量飽和NaHSO溶液吸收的物質(zhì)除大部分HO（g）外還有（填化學式）KMnO溶液褪色（MnO還原為M/+）,發(fā)生的離子方程式為四、計算題（本題包括1小題，共8分）22. （8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入50mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解.向所得溶液中滴加濃度為2.5mol/L的NaOH容液，生成的沉淀跟加入的

13、NaO哈液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL,縱坐標質(zhì)量單位是g）求：（1）加入NaOH§?夜0-20mL過程中反應的離子方程式為：。160-180mL過程中反應的離子方程式為（2）合金中Mg的質(zhì)量為g,所用HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L。贛州市20162017學年度第一學期期末考試高一化學參考答案及評分標準、選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678答案ACCDADCD題號910111213141516答案DBADBCDB、填空題（共22分）17 （7分）（1）6:5（2分）（2） 加熱（1分）（3） Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O（

14、2分）CO+H2O+AlO2-=Al（OH）3+HCO3（2分）18 （8分）I（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T（2分）（2）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2T（2分）n（1）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O（2分）催化劑八（2）4NH+5O2=4NO+6H2。（2分）19（7分）（1）BaSO（各1分）（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）CI2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-（2分）三、實驗題（共22分）20（13分）1（1）12.5（2分）（2）100ml容量并M1分）（3）偏大（1分）II（1）EDG（2分）（2）鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大（2分）（3）上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積。（2分）（4）18