科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第六章 金屬 單元復(fù)習(xí)ppt課件

1、第六章 金屬本章總結(jié)提升第六章 金屬本章總結(jié)提升特性：密度、熔點(diǎn)、硬度、特性：密度、熔點(diǎn)、硬度、 強(qiáng)度不同強(qiáng)度不同鋼：含碳量：鋼：含碳量：_生鐵：含碳量：生鐵：含碳量：_金金屬屬金屬資料金屬資料純金屬：鐵、鋁、銅、鋅、金、銀等純金屬：鐵、鋁、銅、鋅、金、銀等合金合金鐵合金鐵合金其他合金其他合金金屬的金屬的物理性質(zhì)物理性質(zhì)共性：有光澤、導(dǎo)電性、共性：有光澤、導(dǎo)電性、 導(dǎo)熱性、延展性導(dǎo)熱性、延展性合金具有金屬的共性，合金具有金屬的共性，但它的熔點(diǎn)但它的熔點(diǎn)_，硬度硬度_，性能更優(yōu)，性能更優(yōu)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵的冶煉鐵的冶煉金屬資源的利用金屬資源的利用2%4.3%0.03%2%降低降低增大

2、增大本章總結(jié)提升金金屬屬金屬資料金屬資料金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬的化金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)鐵的冶煉鐵的冶煉金屬資源的利用金屬資源的利用金屬氧氣金屬氧氣_反響反響金屬酸金屬酸 金屬化合物金屬化合物_反響反響金屬金屬化合物金屬金屬化合物 另一金屬化合物另一種金屬另一金屬化合物另一種金屬 置換反響置換反響金屬活動(dòng)性順序及在上述置換反響中的運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序及在上述置換反響中的運(yùn)用原料：鐵礦石、原料：鐵礦石、 _ 、 _ 、空氣、空氣 常用方法：熱復(fù)原法、電解法、直接加熱法常用方法：熱復(fù)原法、電解法、直接加熱法 金屬氧化物金屬氧化物化合化合氫氣氫氣置換置換焦炭焦炭 石灰石石灰石 本章總結(jié)提升金金

3、屬屬金屬資料金屬資料金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵的冶煉鐵的冶煉金屬資源金屬資源的利用的利用耗費(fèi)耗費(fèi) 有限的金屬資源耗費(fèi)了，不能再生有限的金屬資源耗費(fèi)了，不能再生 鋼鐵的銹蝕：鋼鐵的銹蝕：FeO2H2O鐵銹鐵銹主主 要成分是要成分是Fe2O3維護(hù)維護(hù) 防止生銹防止生銹 合理開采礦產(chǎn)合理開采礦產(chǎn) 回收廢棄金屬回收廢棄金屬 尋覓金屬資料替代品尋覓金屬資料替代品 考點(diǎn)一考點(diǎn)一 探求金屬活動(dòng)性順序探求金屬活動(dòng)性順序本章總結(jié)提升例例1 鉻鉻(Cr)是一種重要的金屬資料，它具有良好的光澤度和抗腐蝕是一種重要的金屬資料，它具有良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來(lái)鍍?cè)谄渌饘俚耐獗砩?。鉻

4、與鐵、鎳組成的合金可以制性，常用來(lái)鍍?cè)谄渌饘俚耐獗砩?。鉻與鐵、鎳組成的合金可以制成各種性能良好的不銹鋼。某校化學(xué)研討小組對(duì)成各種性能良好的不銹鋼。某校化學(xué)研討小組對(duì)Cr、Al、Cu的金的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)展如下探求，過(guò)程如下：屬活動(dòng)性順序進(jìn)展如下探求，過(guò)程如下：作出假設(shè)作出假設(shè) 對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出如下三種能夠的假設(shè)。對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出如下三種能夠的假設(shè)。CrAlCu；AlCrCu；AlCuCr。查閱資料查閱資料 他以為該研討小組必需查閱的資料是他以為該研討小組必需查閱的資料是_(填編號(hào)填編號(hào))。Cr、Al、Cu三種金屬的密度三種金屬的密度Cr能否與酸反響能否與酸反響Cr、Al、

5、Cu三種金屬的導(dǎo)電性三種金屬的導(dǎo)電性本章總結(jié)提升 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 同溫下，取大小一樣的這三種金屬薄片，分別投入等同溫下，取大小一樣的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量鹽酸中，察看景象。體積、等濃度的足量鹽酸中，察看景象?？刂茖?shí)驗(yàn)條件控制實(shí)驗(yàn)條件 三種金屬參與稀鹽酸前都先用砂紙將其外表擦光三種金屬參與稀鹽酸前都先用砂紙將其外表擦光亮，其目的是亮，其目的是_(填字母填字母)。A除去氧化膜，利于直接反響除去氧化膜，利于直接反響B(tài)使其外表光亮，易于察看景象使其外表光亮，易于察看景象本章總結(jié)提升A記錄景象：記錄景象：本章總結(jié)提升金屬金屬CrAlCu與鹽酸與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象氣泡氣泡產(chǎn)生緩慢

6、產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸金屬逐漸溶解溶解氣泡氣泡產(chǎn)生劇烈產(chǎn)生劇烈，金屬迅速金屬迅速溶解溶解無(wú)無(wú)氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生，金屬金屬無(wú)變化無(wú)變化得出結(jié)論得出結(jié)論 原假設(shè)中正確的選項(xiàng)是原假設(shè)中正確的選項(xiàng)是_(填填“或或“)。寫出鉻與鹽酸反響的化學(xué)方程式：寫出鉻與鹽酸反響的化學(xué)方程式：_ (生生成物中鉻顯成物中鉻顯2價(jià)價(jià))。Cr2HCl=CrCl2H2 本章總結(jié)提升結(jié)論運(yùn)用結(jié)論運(yùn)用 (1)根據(jù)探求結(jié)果，請(qǐng)他預(yù)測(cè)鉻與硫酸銅溶液根據(jù)探求結(jié)果，請(qǐng)他預(yù)測(cè)鉻與硫酸銅溶液_(填填“能或能或“不能不能)反響，理由是反響，理由是_。(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中比鐵更易氧化，但鋁制品比鐵鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中比鐵更易

7、氧化，但鋁制品比鐵制品更耐用，是由于制品更耐用，是由于_。鉻的金屬活動(dòng)性大于銅，能把銅從其化合物溶液中置換出來(lái)鉻的金屬活動(dòng)性大于銅，能把銅從其化合物溶液中置換出來(lái)能能鋁制品外表有一層致密的氧化鋁維護(hù)膜，可阻止鋁進(jìn)一步氧化鋁制品外表有一層致密的氧化鋁維護(hù)膜，可阻止鋁進(jìn)一步氧化【方法突破】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探求三種金屬的活動(dòng)性：【方法突破】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探求三種金屬的活動(dòng)性：“中間開花的戰(zhàn)略最為簡(jiǎn)單，詳細(xì)做法：先將三種金屬按活動(dòng)中間開花的戰(zhàn)略最為簡(jiǎn)單，詳細(xì)做法：先將三種金屬按活動(dòng)性的強(qiáng)弱排序，然后讓中間的金屬分別與兩邊金屬的化合物溶液性的強(qiáng)弱排序，然后讓中間的金屬分別與兩邊金屬的化合物溶液反響；或者讓中間

8、金屬的化合物溶液與兩邊金屬反響；有時(shí)也可反響；或者讓中間金屬的化合物溶液與兩邊金屬反響；有時(shí)也可以借助金屬與稀鹽酸或稀硫酸反響進(jìn)展驗(yàn)證。以借助金屬與稀鹽酸或稀硫酸反響進(jìn)展驗(yàn)證。本章總結(jié)提升考點(diǎn)二考點(diǎn)二 一種金屬與多種金屬化合物溶液或一種化合物溶液與多種金屬的反響一種金屬與多種金屬化合物溶液或一種化合物溶液與多種金屬的反響本章總結(jié)提升通常以選擇題或填空題的方式判別反響后濾渣或?yàn)V液的成通常以選擇題或填空題的方式判別反響后濾渣或?yàn)V液的成分。解題時(shí)先利用分。解題時(shí)先利用“優(yōu)先置換的原那么對(duì)反響進(jìn)展分析，優(yōu)先置換的原那么對(duì)反響進(jìn)展分析，然后再根據(jù)標(biāo)題所給信息進(jìn)展判別。然后再根據(jù)標(biāo)題所給信息進(jìn)展判別。例例

9、22021無(wú)錫無(wú)錫 在在FeCl2和和CuCl2的混合溶液中參與鋅粉。以下說(shuō)的混合溶液中參與鋅粉。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A假設(shè)反響完成后假設(shè)反響完成后Zn無(wú)剩余，溶液中假設(shè)有無(wú)剩余，溶液中假設(shè)有CuCl2，那么一定有，那么一定有FeCl2B假設(shè)反響完成后假設(shè)反響完成后Zn無(wú)剩余，溶液中假設(shè)無(wú)無(wú)剩余，溶液中假設(shè)無(wú)CuCl2，那么能夠有，那么能夠有FeCl2C假設(shè)反響完成后假設(shè)反響完成后Zn有剩余，那么溶液中有有剩余，那么溶液中有ZnCl2，無(wú)，無(wú)CuCl2和和FeCl2D假設(shè)反響完成后假設(shè)反響完成后Zn有剩余，那么溶液中有有剩余，那么溶液中有ZnCl2，無(wú)，無(wú)CuCl2，能夠

10、有能夠有FeCl2本章總結(jié)提升D【解析】【解析】ZnZn有剩余，也就是過(guò)量，那么有剩余，也就是過(guò)量，那么FeCl2FeCl2和和CuCl2CuCl2應(yīng)該全部被置換出來(lái)了，應(yīng)該全部被置換出來(lái)了，溶液中溶液中FeCl2FeCl2和和CuCl2CuCl2都沒(méi)有。都沒(méi)有。本章總結(jié)提升【方法點(diǎn)撥】濾渣與濾液成分的判別方法：【方法點(diǎn)撥】濾渣與濾液成分的判別方法：一種金屬和多種金屬化合物溶液反響，金屬活動(dòng)性順序越靠后的金一種金屬和多種金屬化合物溶液反響，金屬活動(dòng)性順序越靠后的金屬越先被置換出來(lái)；多種金屬與一種金屬化合物溶液反響，金屬化屬越先被置換出來(lái)；多種金屬與一種金屬化合物溶液反響，金屬化合物中的金屬先被

11、排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬合物中的金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬(K、Ca、Na除外除外)置換出來(lái)。解題時(shí)，先將知條件中的金屬按金屬活動(dòng)性排序，置換出來(lái)。解題時(shí)，先將知條件中的金屬按金屬活動(dòng)性排序，再根據(jù)給定的條件再根據(jù)給定的條件(加試劑產(chǎn)生沉淀、生成氣體或質(zhì)量關(guān)系加試劑產(chǎn)生沉淀、生成氣體或質(zhì)量關(guān)系)確定反確定反響進(jìn)展的階段，最后按照假設(shè)濾渣中曾經(jīng)出現(xiàn)了較活潑的金屬單質(zhì)響進(jìn)展的階段，最后按照假設(shè)濾渣中曾經(jīng)出現(xiàn)了較活潑的金屬單質(zhì)A，那么濾液中不能夠再有比，那么濾液中不能夠再有比A不活潑的金屬的離子進(jìn)展判別。不活潑的金屬的離子進(jìn)展判別。本章總結(jié)提升考點(diǎn)三考點(diǎn)三 金屬與酸反響的圖像分析題

12、金屬與酸反響的圖像分析題本章總結(jié)提升例例3 3 向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別參與足量稀硫酸，以下圖像描向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別參與足量稀硫酸，以下圖像描畫正確的選項(xiàng)是畫正確的選項(xiàng)是( () ) 圖圖6T1B【解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反響時(shí)，鋅比鐵反響猛烈，產(chǎn)生氣體的速率【解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反響時(shí)，鋅比鐵反響猛烈，產(chǎn)生氣體的速率大；向鋅粉和鐵粉中參與稀硫酸時(shí)，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相大；向鋅粉和鐵粉中參與稀硫酸時(shí)，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多。對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多。本章總結(jié)提升本章總結(jié)提升【

13、方法點(diǎn)撥】金屬與酸反響的圖像題的分析方法：【方法點(diǎn)撥】金屬與酸反響的圖像題的分析方法：(1)橫坐標(biāo)表示反響時(shí)間橫坐標(biāo)表示反響時(shí)間等質(zhì)量的不同金屬等質(zhì)量的不同金屬( (化合價(jià)相同化合價(jià)相同) )分別和足量的同體分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)時(shí)，金屬被消耗完，相對(duì)原子質(zhì)積、同濃度的酸反應(yīng)時(shí)，金屬被消耗完，相對(duì)原子質(zhì)量越小的量越小的( (因?yàn)閮r(jià)態(tài)不同，可將鋁等效成因?yàn)閮r(jià)態(tài)不同，可將鋁等效成2 2價(jià)，相對(duì)價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量等效成原子質(zhì)量等效成18)18)，產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)，產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高，金屬越活潑的曲線越陡；若酸不足，則最終越高，金屬越活潑的曲線越陡；若酸不足，則最終生成

14、氫氣的質(zhì)量相等生成氫氣的質(zhì)量相等本章總結(jié)提升(2)橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量等質(zhì)量的不同金屬分別和少量同體積、同濃度的等質(zhì)量的不同金屬分別和少量同體積、同濃度的酸反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的，生成的氫氣越酸反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的，生成的氫氣越多，曲線越陡，因?yàn)榻饘龠^(guò)量，酸完全反應(yīng)，最多，曲線越陡，因?yàn)榻饘龠^(guò)量，酸完全反應(yīng)，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線拐點(diǎn)相平終生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線拐點(diǎn)相平本章總結(jié)提升(3)(3)橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量向等質(zhì)量的不同金屬中分別加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)向等質(zhì)量的不同金屬中分別加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸至過(guò)量相同的鹽酸至過(guò)量，消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等

15、消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也就相等；金屬都反應(yīng)完時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也就相等；金屬都反應(yīng)完時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多一些相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多一些，曲線拐點(diǎn)在上方曲線拐點(diǎn)在上方本章總結(jié)提升考點(diǎn)四考點(diǎn)四 金屬的銹蝕及維護(hù)金屬的銹蝕及維護(hù)例例4某同窗將一段光亮無(wú)銹的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，放入試管底部，某同窗將一段光亮無(wú)銹的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，放入試管底部，再倒置于一個(gè)盛有水的水槽里再倒置于一個(gè)盛有水的水槽里(如圖如圖6T2 所示所示)，一周后，察看，一周后，察看到鐵絲的外表生成了一層紅褐色的鐵銹，試管內(nèi)的水面不再上升。到鐵絲的外表生成了一層紅褐色的鐵銹，試管內(nèi)的水面不再上升。(

16、1)他以為試管內(nèi)的水上升的體積約占原試管內(nèi)空氣體積的他以為試管內(nèi)的水上升的體積約占原試管內(nèi)空氣體積的_(忽略鐵絲體積忽略鐵絲體積)。(2)假設(shè)要防止家中切了菜的菜刀生銹，假設(shè)要防止家中切了菜的菜刀生銹，在每次運(yùn)用完他以為應(yīng)該怎樣做在每次運(yùn)用完他以為應(yīng)該怎樣做_。用清水洗凈并擦干用清水洗凈并擦干圖圖6T2本章總結(jié)提升考點(diǎn)五考點(diǎn)五 有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算例例5小科同窗為測(cè)定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取小科同窗為測(cè)定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取11.4 g樣品，放入質(zhì)量為樣品，放入質(zhì)量為50.0 g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)參與足量的的燒杯中，再往燒杯內(nèi)參與足量的100.0 g稀

17、鹽酸稀鹽酸(雜質(zhì)不與酸反響、不溶于水雜質(zhì)不與酸反響、不溶于水)，并對(duì)燒杯進(jìn)展了四次，并對(duì)燒杯進(jìn)展了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下表所示：稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間t0t1t2t3燒杯總質(zhì)燒杯總質(zhì)量量/g161.4161.2161.0161.0本章總結(jié)提升求：求：(1)反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本章總結(jié)提升下面是小明同窗考試卷中的部分試題，請(qǐng)他對(duì)他的答案進(jìn)展判別，下面是小明同窗考試卷中的部分試題，請(qǐng)他對(duì)他的答案進(jìn)展判別，同時(shí)給出講評(píng)并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。同時(shí)給出講評(píng)并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。1 1判別以下說(shuō)法的正誤。判別以下

18、說(shuō)法的正誤。(1)(1)合金一定是金屬與金屬熔合在一同構(gòu)成的化合物合金一定是金屬與金屬熔合在一同構(gòu)成的化合物( ( ) )(2)(2)合金的硬度一定比純金屬大合金的硬度一定比純金屬大( )( )(3)(3)金屬和酸反響不一定生成氫氣金屬和酸反響不一定生成氫氣( )( )本章總結(jié)提升(4)(4)鋁比鐵耐腐蝕，闡明鐵的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)鋁比鐵耐腐蝕，闡明鐵的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)( ( ) )(5)(5)銅與硫酸鋁不反響，無(wú)法比較銅和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱銅與硫酸鋁不反響，無(wú)法比較銅和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱( )( )(6)(6)一種單質(zhì)和一種化合物的反響一定是置換反響一種單質(zhì)和一種化合物的反響一定是置換反響(

19、)( )我的答案：我的答案：(1)_(1)_(2)_(2)_(3)_(3)_(4)_(4)_(5)_(5)_(6)_(6)_我的講評(píng)：沒(méi)有準(zhǔn)確了解合金的性質(zhì)；不能靈敏運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序；對(duì)置換反響的我的講評(píng)：沒(méi)有準(zhǔn)確了解合金的性質(zhì)；不能靈敏運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序；對(duì)置換反響的概念了解不透徹。概念了解不透徹。本章總結(jié)提升2書寫以下反響的化學(xué)方程式。書寫以下反響的化學(xué)方程式。(1)鐵絲在氧氣中熄滅：鐵絲在氧氣中熄滅：_4Fe3O22Fe2O3_。(2)銅在空氣中加熱：銅在空氣中加熱：_2CuO22CuO_。(3)鐵與鹽酸反響：鐵與鹽酸反響：_2Fe6HCl=2FeCl33H2_。(4)鋁與稀硫酸反響：鋁與稀硫酸反響：_AlH2SO4=AlSO4H2_。本章總結(jié)提升我的答案