第六講物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度

1、第六講：物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度主備人：錢忠華課標解讀、理解阿伏加德羅定律，理解物質(zhì)的量及其單位摩爾，阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。 2、掌握有關物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積之間的相互換算。、 溶液物質(zhì)的量濃度的概念的建立。、了解一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關系。知識梳理一、物質(zhì)的量及其單位摩爾1、物質(zhì)的量（1）概念：用 中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的 ，符號為 。（2）單位： ，簡稱 ，符號 。2、阿伏加德羅常數(shù) （1）概念： 摩任何微粒所含的微粒數(shù)或 所含的碳原

2、子數(shù)，符號為 ，近似值為 （2）微粒個數(shù)N 與物質(zhì)的量的關系：n = 或 N = 3、摩爾質(zhì)量（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 （2）單位 符號 （3）與相對原子質(zhì)量的關系：當微粒（原子、離子、單質(zhì)、化合物、原子團）的摩爾質(zhì)量 以克為單位時，在數(shù)值上等于 例:M（CI）= M（CI-）= M（O2）= M（CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= MAI2(SO4)3 =4、 有關計算： n = n = 二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積（1）概念：在一定的 和 下，單位物質(zhì)的量的 所占的體積。（2）符號： ，單位： 或 。（3）與物質(zhì)的量的關系： 。2、阿伏加德羅定律（1）概念：

3、在相同 和 下，相同 的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。3、與物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、粒子數(shù)（N）、氣體體積（V）之間的關系： ÷摩爾質(zhì)量 ×NA物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量 粒子數(shù) ×摩爾質(zhì)量 ÷NA ÷Vm ×Vm 氣體體積三、物質(zhì)的量濃度1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 其計算公式為：_，其特點是：質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有的溶質(zhì)質(zhì)量都相同。此濃度及計算適用于任何溶液（飽和溶液和不飽和溶液）。2 物質(zhì)的量濃度_叫做物質(zhì)的量濃度。公式：c= 、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度關系、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）實驗儀器：_、天平（或量筒或

4、移液管）、藥匙。 (2)實驗步驟（）誤差分析根據(jù)C = n/v = m/（vM）判斷 (1)若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所用砝碼生銹，m_，結(jié)果_。 (2)若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n_，結(jié)果_。 (3)若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果_。 (4)俯視、仰視對結(jié)果的影響： 仰視刻度線：由于操作時以刻度線為基準加水，故加水量_，導致溶液體積_，c_。 俯視刻度線：加水量_，溶液體積_，故c_。典型例題、（2007全國卷廣東考題 ）下列敘述正確的是A 48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1

5、023個NO2分子C 0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2D 標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子、（2007全國高考江蘇卷 ）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列敘述正確的是 A2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×1023 B0.1L3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3 ×6.02×1023 C5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023 D4.5 Si

6、O2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×1023、10 g 98的濃硫酸，密度184 g·mL1，與10 mL184mol·L1的硫酸的濃度相比較，結(jié)論是 ( )A相同 B前者濃 C后者濃 D無法比較、（2007全國卷寧夏考題）12 a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7、在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？(1)用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液濃度 。(2)將取樣品的藥匙

7、用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液濃度 。 (3)定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度 。課堂訓練、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：A、標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目是8 NAB、18g水中含有的電子數(shù)為10 NAC、46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3 NAD、在1L 2 mol.l-1 的Mg（NO3）2溶液中含有的NO- 3數(shù)為4 NA、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是： A 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1 C 2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目

8、為0.1NA D 17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，電子數(shù)目為10NA、若1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是：A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1、用密度為132g·cm-3的硫酸溶液逐滴滴人到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成的溶液質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為（ ）A219 B421C135 D567 mol·L-1、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為： XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標準狀況

9、下測得生成物的體積是672ml，密度是2.56 g/L。（1）、反應前O2的體積是_ml（標準狀況）。（2）、化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。（3）、若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_和_（寫元素符號）。、在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO3溶液的質(zhì)量，則所加鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為 。、實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B、 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C、稱取8.0g硫

10、酸銅，加入500mL水 D 、稱取12.5g膽配成500mL溶液 能力提高、（2007全國卷重慶考題）下列敘述正確的是A.相同條件下，M2和O2的混合氣體與等休整的N2所含原子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的甲基（-OH2）與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D.16 g CH2與19 g NH+4所含質(zhì)子數(shù)相等、（2007全國卷寧夏考題）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C14g氮氣中含有7NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5 mol

11、 甲烷的質(zhì)量比為7 ：4、（2007全國卷四川考題 ）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NA、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是 ( ) A稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B將稱好的NaOH固體放人容量瓶中，加入少量水溶解 C在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D將燒杯中已冷卻的Na()H溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中 配制0.1molL的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶濃度偏高的是 ( ) A稱量時，左盤高，右盤低 B定容時俯視讀取刻度 C原容量瓶洗凈后未干燥 D定容時液面超過了刻度線 、過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分氧化鈣。（1） 稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：（2） 2CaO2·xH2O 2CaO O2 2xH2O,得到的O2在標準狀況下體積為67.2ml。該樣品中CaO2的物質(zhì)的