硝酸教案(第一課時(shí))

1、高中化學(xué)元化知識(shí)課堂教學(xué)有效性研究課題 硝酸教案（第一課時(shí)） 夷陵區(qū)小溪塔高中李超教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)（1）掌握硝酸的物理性質(zhì)（2）掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)2能力和方法目標(biāo)（1）通過有關(guān)硝酸強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)，提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析能力，提高根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析的能力；（2）通過從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析，提高運(yùn)用復(fù)分解規(guī)律、氧化還原反應(yīng)理論解決問題的能力。3情感和價(jià)值觀目標(biāo)（1）通過硝酸跟硫酸、鹽酸等的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。（2）通過硝酸的用途讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高人類生活作出貢獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 硝酸的強(qiáng)氧化性。 教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、探究、對(duì)比教學(xué)過程引言硝酸是

2、中學(xué)化學(xué)常見的三大強(qiáng)酸之一，展示一瓶濃硝酸，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，觀察后總結(jié)一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。板書1硝酸的物理性質(zhì)：無色；有刺激性氣味；易溶于水（觀察瓶中標(biāo)簽濃硝酸的濃度為65%可得出）；濃度大于98%的硝酸會(huì)在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。教師引導(dǎo)硝酸具有酸的通性，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)酸的通性來分析解決下列問題，并把結(jié)果填信表格中：推測可能現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式硝酸跟氧化銅反應(yīng)硝酸跟碳酸鈣反應(yīng)硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應(yīng)硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應(yīng)硝酸溶液與藍(lán)色石蕊試紙板書 2硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性-強(qiáng)酸教師活動(dòng) 鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應(yīng)情況？試推斷鐵、銅跟硝酸反應(yīng)

3、反應(yīng)情況。 （注意從硝酸濃度、實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察方法引導(dǎo)）實(shí)驗(yàn)演示A稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片B濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片C濃硝酸跟投入鐵片并加熱學(xué)生觀察并分析實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式稀硝酸跟鐵反應(yīng)稀硝酸跟銅反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O濃硝酸跟鐵反應(yīng)濃硝酸跟銅反應(yīng)Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O濃硝酸與鐵加熱教師引導(dǎo)1、硝酸在各個(gè)反應(yīng)中的作用？2、被還原的硝酸與氣體的量比關(guān)系？師生共同研究得出結(jié)論硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬（活潑金屬當(dāng)然能反應(yīng)）反應(yīng)，反應(yīng)中一般不產(chǎn)生氫氣，

4、冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應(yīng)？亞硫酸鈉、氧化亞鐵等還原性較強(qiáng)的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？C+4HNO3(濃) = CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3(濃) =H2SO4+6NO2+3H2O教師引導(dǎo)1、硝酸在各個(gè)反應(yīng)中的作用？2、被還原的硝酸與氣體的量比關(guān)系？Na2SO3+HNO3 (濃或稀)=Na2SO4+NOx+H2O FeO+HNO3(濃或稀) =Fe2(SO4)3+NOx+H2O教師引導(dǎo)硫酸根檢驗(yàn)硝酸的使用問題？板書（2）具有強(qiáng)氧化性。反應(yīng)規(guī)律如下：還原產(chǎn)物范圍濃硝酸一般NO2金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強(qiáng)的化合物金

5、屬、某些還原性強(qiáng)的化合物稀硝酸一般是NO硝酸強(qiáng)氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會(huì)起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會(huì)起鈍化作用。教師展示一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學(xué)生觀察顏色并進(jìn)行比較。學(xué)生觀察結(jié)果變質(zhì)硝酸顯黃色。學(xué)生探究試分析久置濃硝酸為什么會(huì)變黃色？有色物質(zhì)會(huì)是什么？師生共同分析只可能是二氧化氮，二氧化氮易溶于硝酸，使溶液顯黃色。根據(jù)氧還規(guī)律分析此反應(yīng)。板書（3）硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見光、受熱易分解。4HNO34NO2+O2+2H2O保存硝酸時(shí)要注意避光、放在棕色瓶置于陰暗和低溫處。教師引導(dǎo)如何消除硝酸的黃色？ 師生共同分析通入O2?？偨Y(jié)鞏固試比較硝酸、硫

6、酸、鹽酸三大強(qiáng)酸在性質(zhì)的異同點(diǎn)：色、態(tài)刺激性揮發(fā)性氧化性濃硝酸稀硝酸濃硫酸濃鹽酸板書設(shè)計(jì)硝酸1硝酸的物理性質(zhì)：無色；有刺激性氣味；易溶于水，濃度大于98%的硝酸會(huì)在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。2硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性-強(qiáng)酸（2）具有強(qiáng)氧化性3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O C+4HNO3(濃) = CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3(濃) =H2SO4+6NO2+3H2O Na2SO3+HNO3 (濃或稀)=Na2SO4+NOx+H2O FeO+HNO3(濃或稀) =Fe2(SO4)3+NOx+H2O反應(yīng)規(guī)律如下：還原產(chǎn)物范圍濃硝酸一般NO2金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強(qiáng)的化合物金屬、某些還原性強(qiáng)的化合物稀硝酸一般是NO硝酸強(qiáng)氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝