九年級化學(xué)（科粵版）配套特訓(xùn)題庫：第四章生命之源水（培優(yōu)訓(xùn)練題+情景創(chuàng)新題含解析）

1、.4.1 我們的水資源【培優(yōu)訓(xùn)練題】1全國復(fù)賽改編水是生命之源，與消費(fèi)生活關(guān)系親密。保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。為了防止水的污染，以下做法有利于保護(hù)水資源的是 A. 抑制水中所有動、植物的生長 B. 含磷的污水是很好的肥料，不必處理C. 大量使用化肥農(nóng)藥 D. 生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放2以下說法錯誤的選項(xiàng)是 A過濾操作可以除去水中的不溶物 B蒸餾水是凈化程度較高的水C活性炭可以把硬水轉(zhuǎn)化為軟水 D鍋爐用水硬度太高非常危險(xiǎn)3下表是某局在自來水取水口檢測的部分結(jié)果，有關(guān)說法錯誤的是 取水地點(diǎn)溶解氧mg/L氨氮mg/L廖家溝8.90.107長江8.50.165A溶解氧的“

2、氧指氧氣 B氨氮含量高可導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化C取水口附近不能設(shè)立排污企業(yè) D生活污水在取水口可以任意排放4近年世界各國頻發(fā)地震。為防止震后疾病傳染須對飲用水源進(jìn)展處理，采取的措施有：煮沸、消毒、過濾、自然沉降，合理處理的順序是 A B. C. D.【情景創(chuàng)新題】52021年4月2日下午6時(shí)許開場，不少成都市民向四川在線反映家里的自來水水量減小或停水。據(jù)自來水管網(wǎng)所工作人員透露，都江堰崇義鎮(zhèn)有人傾倒垃圾，導(dǎo)致成都水源柏木河受到輕度污染，成都市自來水公司采取了緊急措施確保自來水水質(zhì)平安，主城區(qū)部分地方受此影響水壓降低。某化學(xué)興趣小組同學(xué)決定模擬自來水廠的凈水過程，將柏木河受污染的河水最終制成蒸餾水。其

3、凈水流程如下圖，請答復(fù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題。1圖中假設(shè)參加的A物質(zhì)是明礬，那么其作用是 ；除去水中難溶性垃圾所用的操作是流程中的 選填“或“，下同，其中操作 凈水程度最高。2我國生活飲用水的標(biāo)準(zhǔn)感官指標(biāo)化學(xué)指標(biāo)細(xì)菌學(xué)指標(biāo)水質(zhì)無色無味且澄清透明pH6.58.5；總硬度250 mg/L以碳酸鈣計(jì)；銅 1.0 mg/L等細(xì)菌總數(shù)100個mL等自來水廠凈水流程圖中屬于“感官指標(biāo)的操作是 選填“或“。3取流程中進(jìn)入用戶的水于試管中，參加少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明此飲用水是 選填“硬水或“軟水。參考答案1D 【解析】水中動、植物的生長不會污染水體；含磷廢水、生活污水任意排放以及農(nóng)藥化肥過量使用都會

4、造成水體污染。2C 【解析】活性炭可以吸附色素和異味，即可除去不溶物也可除去某些可溶物質(zhì)，就誤以為活性炭能除去水中可溶性的鈣、鎂化合物。可溶性鈣、鎂化合物中的鈣、鎂離子很小，不能被活性炭吸附，因此活性炭不能把硬水轉(zhuǎn)化為軟水。3D 【解析】溶解氧指水中溶解的氧氣；氨氮量高，那么水中含氮元素的量高，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化；排污企業(yè)會導(dǎo)致水源的污染，因此自來水的取水口不能設(shè)立排污企業(yè)；生活污水也會導(dǎo)致水源的污染，不能任意排放。4D 【解析】自然沉降后水中的懸浮顆粒物沉降，但并沒有從水中別離出去，需要經(jīng)過過濾除去，然后殺菌消毒，成為可飲用的水，在飲用前水都要煮沸。51產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降 2

5、3硬水 【解析】解答此題首先要弄清流程圖中三項(xiàng)操作，分析題給凈水流程依次涉及的三項(xiàng)操作是：過濾 活性炭吸附蒸餾，其中蒸餾操作凈水程度最高，得到的水是純水。二是熟知明礬凈水與活性炭凈水原理，明礬凈水是利用膠狀物粘附水中不溶性雜質(zhì)，而活性炭凈水是利用自身的疏松多孔構(gòu)造來吸附色素、異味，兩者發(fā)生的都是物理變化；問題2抓住表中“感官指標(biāo)要求是“無色、無味、澄清透明這一要求恰好利用了活性炭的凈水原理。三是掌握硬水和軟水的鑒別方法，區(qū)分硬水和軟水最簡便的方法是：加肥皂水，出現(xiàn)浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是軟水。4.2 水的組成【培優(yōu)訓(xùn)練題】1在電解水的實(shí)驗(yàn)中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描繪正確的選項(xiàng)是 A正極產(chǎn)生氧

6、氣 B與電源正極相連的試管內(nèi)搜集的氣體體積大C正、負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為18D與電源正、負(fù)兩極相連的試管內(nèi)搜集的氣體體積比為12【實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新題】2水是什么？直到18世紀(jì)年法國科學(xué)家拉瓦錫用實(shí)驗(yàn)才證明水不是元素，是由兩種氣體化合而成的產(chǎn)物。1809年，法國化學(xué)家蓋呂薩克測定，1體積氧氣和2體積氫氣化合，生成2體積水蒸氣。后來的科學(xué)家便定出了水的分子式，人類很早就知道水、利用水，水無色、無味、透明，是自然界中最常見的液體。下面我們來探究水的組成，以下圖1是改進(jìn)的電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，以下圖2是課本中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請據(jù)圖答復(fù)以下問題：圖21寫出電解水的文字表達(dá)式： 。2用玻璃三通管將圖1

7、裝置電解水時(shí)產(chǎn)生的氣體混合在一起，點(diǎn)燃用該混合氣吹出的肥皂泡時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。3圖1實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是 。4與圖2裝置相比，用圖1裝置進(jìn)展該實(shí)驗(yàn)的主要缺乏之處是 。 5利用圖2裝置在電解水的實(shí)驗(yàn)中參加了少量的稀硫酸，測得了分別與電源正、負(fù)兩極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：參加稀硫酸的作用是 ，仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，16分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2l，可能的原因是，從第7分鐘開場，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2l，可能的原因是 。參考答案通電 1D 【解析】該題需要解答的是電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而A描繪的是通過檢驗(yàn)后得到的結(jié)果。電解水時(shí)負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積大，約是正

8、極產(chǎn)生氣體體積的2倍。質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)時(shí)看不到。21水氫氣+氧氣 2產(chǎn)生劇烈的爆鳴聲 3儀器和裝置都用生活中廢舊物品制成，表達(dá)了環(huán)保與節(jié)約資源的理念 4硬質(zhì)塑料管沒有刻度，無法測量兩種氣體的體積比 5增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 前6分鐘內(nèi)因產(chǎn)物氫氣和氧氣的溶解性不同后者溶解度大，致使氣體的體積比大于21 氫氣和氧氣的溶解已到達(dá)飽和，氣體的體積比大致保持21【解析】1水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。2氫氣可以燃燒，與氧氣混合遇到明火可能發(fā)生爆炸，因?yàn)榉错懙目臻g不受限制，會聽到響亮的爆鳴聲。3改進(jìn)裝置利用飲料瓶、注射器針頭等生活中的廢棄物品，將廢物充分利用，既環(huán)保，又可使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。4因?yàn)殡娊馑a(chǎn)生氫氣和氧氣的體

9、積有一定的關(guān)系，但硬質(zhì)塑料管沒有刻度，不能明顯的表示出來。5主要從氫氣和氧氣的溶解性不同進(jìn)展分析。4.3 質(zhì)量守恒定律【培優(yōu)訓(xùn)練題】1以下有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，不正確的選項(xiàng)是 A質(zhì)量守恒定律提醒了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C質(zhì)量守恒定律為定量提醒化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論根據(jù)D隨著科技的開展，精細(xì)儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件2在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反響后，容器內(nèi)碳原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比是 Aa/a+2b Ba/2a+b Ca/b Da/2b3南充中考題3.

10、0 g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4 g CO2和1.8 g水。那么對該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A該物質(zhì)只含碳、氫元素B該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為11【情景創(chuàng)新題】41673年，英國化學(xué)家波義耳做了一個有名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即翻開容器蓋進(jìn)展稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反響后的固體質(zhì)量增加了，由于波義耳在該實(shí)驗(yàn)中稱量方法上的原因，導(dǎo)致他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的時(shí)機(jī)。1試解釋金屬灰比原金屬質(zhì)量增加的原因 。由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的時(shí)機(jī)，請你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 。2

11、某同學(xué)按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反響后A圖天平平衡，B圖天平不平衡，由此得出這個化學(xué)反響不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確?為什么?3請從原子的角度分析，化學(xué)反響前后質(zhì)量守恒的原因是 參考答案1A 【解析】化學(xué)反響的本質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新組合形成新的分子，該過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。2A 【解析】化學(xué)反響前后原子的個數(shù)不變，所以反響前碳原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比等于反響后碳原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比。a個CO分子中含有a個碳原子和a個氧原子，b個O2分子中含有2b個氧原子，所以碳原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比為a/a+2b。

12、3C 【解析】該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，所以物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，由生成4.4 g CO2和1.8 g H2O可知，3.0 g該物質(zhì)中含有的碳元素的質(zhì)量為4.4 g100%=1.2 g，同理氫元素的質(zhì)量為0.2 g，1.2 g+0.2 g=1.4 g3.0 g，所以該物質(zhì)中一定含有氧元素，C選項(xiàng)正確；設(shè)該物質(zhì)的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為xy，所以12xy=1.2 g0.2 g，xy=12，選項(xiàng)D錯誤。41生成的金屬灰是該金屬的金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了 分別稱量反響前后密閉容器的質(zhì)量 2不正確 該反響是在敞口容器中進(jìn)展的，反響生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，使反響后

13、天平不平衡 3在化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變 【解析】煅燒某金屬時(shí)，該金屬與密閉容器中的氧氣發(fā)生化合反響，生成的固體是金屬氧化物，其質(zhì)量等于參加反響的金屬質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和。波義爾煅燒完畢后，翻開容器蓋進(jìn)展稱量，這樣會導(dǎo)致外界空氣進(jìn)入容器內(nèi)，使總質(zhì)量偏大，因此但凡有氣體參加或生成的反響稱量反響前后質(zhì)量時(shí)必須在密閉容器中進(jìn)展；任何化學(xué)反響都必須遵守質(zhì)量守恒定律，只是該反響有二氧化碳?xì)怏w生成，且反響是在敞口的容器中進(jìn)展的，導(dǎo)致生成的氣體散逸到空氣中，進(jìn)而導(dǎo)致天平失去了平衡。4.4 化學(xué)方程式【培優(yōu)訓(xùn)練題】1河南競賽題密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)

14、，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)abcd反響前質(zhì)量g6.403.204.000.50反響后質(zhì)量gx2.567.200.50以下說法不正確的選項(xiàng)是 Ad可能是催化劑 B表中x為4.64Cc中元素的種類等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類之和D假設(shè)a與b的相對分子質(zhì)量之比為21，那么反響中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為212A、B、C三種物質(zhì)各15 g，當(dāng)它們互相反響完成時(shí)，生成30 g新物質(zhì)D。假設(shè)再增加10 g C，它們又繼續(xù)反響到完成時(shí)，A與C恰好消耗完畢。那么參加反響的A與B的質(zhì)量比是 A23 B21 C32 D113全國初賽題改編在“綠色化學(xué)工藝中，最好是反響物中原子

15、全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100。在用C3H4丙炔合成C5H8O22-甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率到達(dá)最高，在催化劑作用下還需要其他的反響物是 ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO2 DCH3OH和H24泉州競賽題1化學(xué)上制取高純硅的方法如下：用碳在高溫下復(fù)原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時(shí)有CO生成；將這種含雜質(zhì)的硅在高溫下與氯氣Cl2反響生成四氯化硅；四氯化硅經(jīng)提純后，在高溫下與氫氣反響，就可以得到高純度的硅，同時(shí)生成HCl。以上各步反響的化學(xué)方程式分別為： ， ， 。2含有高價(jià)態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化

16、成氯化銅，自身被復(fù)原成氯化亞鐵。該反響的化學(xué)方程式可表示為_?！厩榫皠?chuàng)新題】5全國競賽題航天技術(shù)中的火箭推進(jìn)劑可用醇類為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點(diǎn)較低183，需要額外的隔熱裝置，因此增加了火箭的重量。為了防止此缺點(diǎn)，可用過氧化氫H2O2 代替液態(tài)氧，它具有相對高的沸點(diǎn)和較低的凝固點(diǎn)，而且沒有毒性，和醇反響時(shí)也能放出很高的能量?，F(xiàn)有一液體推進(jìn)劑以醇含碳52%，含氫13%，含氧35%為燃料，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過氧化氫作氧化劑，欲使1 kg 該醇燃料完全燃燒，計(jì)算需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過氧化氫的質(zhì)量。提示：醇消耗氧的質(zhì)量可按它的各元素消耗的氧來計(jì)算；H2O2 提供的氧可按2H2O2 = 2

17、H2O + O2來計(jì)算參考答案1B 【解析】d反響前后質(zhì)量沒有變化可能是催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，那么“待測的數(shù)值是6.40+3.20+4.002.567.20=3.84，那么質(zhì)量減少的是a、b，質(zhì)量增加的是c，故反響物為a、b，生成物為c，反響前后各元素的種類不變，c中元素的種類一定等于反響物a、b兩種物質(zhì)中元素的種類之和；該反響中a、b兩種物質(zhì)的質(zhì)量比是6.40 g3.84 g3.20 g2.56 g=41，相對分子質(zhì)量之比為21，設(shè)a、b化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為m、n所以=41，=21。2C 【解析】根據(jù)題意，當(dāng)25 g C物質(zhì)參加反響時(shí)，有15 g A物質(zhì)參

18、加反響，A、C兩種物質(zhì)在反響中的質(zhì)量關(guān)系為1525=35。那么當(dāng)15 g C參加反響時(shí)，參加反響的A物質(zhì)的質(zhì)量為9 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成了30 g D，那么參加反響的B物質(zhì)的質(zhì)量為30 g15 g9 g=6 g，所以反響中A、B的質(zhì)量比為96=32。3A 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律“化學(xué)反響前后原子種類和個數(shù)不變解題。由C3H4合成C5H8O2這一過程還差2個C，4個H，2個O，故參加反響另一種或一些反響物中應(yīng)具備C、H、O的個數(shù)比為242，故A正確。41C + SiO2 Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 2H2 + SiCl4 Si + 4HCl 22FeCl3+Cu=Cu

19、Cl2+2FeCl2 【解析】2文字信息具有一定的迷惑性，但只要我們抓住“氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被復(fù)原成氯化亞鐵這句話進(jìn)展提取如下信息：反響物是氯化鐵FeCl3和銅；生成物是氯化銅CuCl2和氯化亞鐵FeCl2；反響條件是常溫。5設(shè)1 kg該醇燃料中的碳和氫完全燃燒分別消耗氧氣的質(zhì)量為x和y，那么C + O2 CO2 2H2 + O2 2H2O 12 32 4 321000 g52% x 1000 g13% y解得：x = 1387 g y = 1040 g那么1 kg該醇燃料完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為：1387 g + 1040 g1000 g35% = 2077 g設(shè)需消耗質(zhì)量分

20、數(shù)為90%的過氧化氫的質(zhì)量為w，那么 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 w90% 2077 g w =4904 g 答：需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過氧化氫的質(zhì)量為4904 g。第四章綜合練習(xí)【培優(yōu)訓(xùn)練題】1江西初賽以下關(guān)于水的天然循環(huán)的說法中正確的 水在天然循環(huán)過程中實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化 水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)的 太陽為水的天然循環(huán)提供了能量 水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配A B C D2山西競賽題某物質(zhì)在空氣中完全燃燒時(shí)，生成質(zhì)量比為119的CO2 和H2O，那么該物質(zhì)的化學(xué)式可能是 ACO BCH4 CC2H2 D C2H5OH3山東初賽 將25 g甲物質(zhì)與5 g

21、乙物質(zhì)發(fā)生反響，所得混合物中含有10 g甲、11 g丙，還有另一種物質(zhì)丁。假設(shè)甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別表示為A、B、C、D，那么以下化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是 AA + B = C + D BA + 2B=2C + DC2A + B = 2C + D D2A + B= C + 2D4某同學(xué)制作了如下圖的簡易電解水裝置，進(jìn)展家庭小實(shí)驗(yàn)注：該裝置氣密性良好，且反響一段時(shí)間后停頓通電，管A、B內(nèi)液面均高于圖中D線。請根據(jù)要求答復(fù)以下問題：1閉合開關(guān)后觀察到管A、B內(nèi)的現(xiàn)象是_； 管C中的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 _。 2管A、B內(nèi)生成的氣體聚集在上部的原

22、因是_。3假設(shè)檢驗(yàn)A管內(nèi)生成的氣體應(yīng)該用_。5明礬化學(xué)式為KAlSO4212H2O是一種常用的凈水劑，它在水中離解出K+、Al3+和S042-，東東為了探究明礬中哪種粒子有凈水作用，進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)，填寫表中空白：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在一杯渾濁的水中參加少量KCl，靜置燒杯中的水仍然渾濁在一杯渾濁的水中參加少量Al2S043，靜置燒杯中的水變澄清蘭蘭看到東東的方案后，認(rèn)為該方案不完善，她對東東的方案進(jìn)展了補(bǔ)充，請你根據(jù)蘭蘭的補(bǔ)充方案中所用的試劑，把要到達(dá)的目的填入下表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖褂玫脑噭┨骄縚是否有凈水作用AlCl3探究_是否有凈水作用K2S046全國競賽題水是生命之源，與生活消費(fèi)關(guān)系親密。

23、保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。1為了防止水的污染，以下做法有利于保護(hù)水資源的是 填編號。抑制水中所有動、植物的生長 不任意排放工業(yè)廢水 大量使用化肥農(nóng)藥 生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水消費(fèi)過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時(shí)還必須進(jìn)展消毒。ClO2是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上用Cl2 與NaClO2制取ClO2。 請配平以下化學(xué)方程式： Cl2 + NaClO2 = 2 NaCl + ClO22在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個H，形成水合氫離子H3O。以下對上述過程的描繪不合理的是 填序號

24、。 A氧元素發(fā)生了改變 B微粒的構(gòu)成發(fā)生了改變 C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D與水分子相比，水合氫離子的電子數(shù)發(fā)生了改變3醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位。石膏有熟石膏CaSO4H2O，一種白色粉末和生石膏CaSO42H2O，一種堅(jiān)硬的固體兩種，固定骨折的石膏是 填化學(xué)式。固定時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式 ?！厩榫皠?chuàng)新題】7為解決水中氧氣缺乏的問題，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅通常向魚池中撒一種微黃色的固體，這種固體的主要成分是過氧化鈣CaO2，是為理解決魚塘中氧氣缺乏的問題。他回家后查閱資料得知：CaO2與Na2O2都屬于過氧化物，過氧化鈉與水反響的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，且Ca

25、O2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。1寫出CaO2與H2O反響的化學(xué)方程式 。2現(xiàn)稱取20 g樣品參加到足量的水中，結(jié)果生成3.2 g O2樣品中其他成分與水不反響。請計(jì)算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1D 【解析】水由液態(tài)依靠太陽提供熱量蒸發(fā)變成水蒸氣凈化，隨空氣流動完成了水的資源重新分配。2B 【解析】物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比119，所以碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為119=31，所以碳、氫兩種元素的原子個數(shù)比為1=41，所以該物質(zhì)中碳、氫兩種原子的個數(shù)比為41，B選項(xiàng)正確。3D 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成丁物質(zhì)的質(zhì)量為：15 g+5 g11 g=9 g，假設(shè)該反