高中化學(xué)全套化學(xué)公式大全

1、化 學(xué) 方 程 式一、 非金屬單質(zhì)（F2 , Cl2,O2,S,N2,P,C,Si , H）1、氧化性：F2+H2=2HF=1暗處爆炸）F2+Xe® 量）=XeF22F2（過量）+Xe=XeF4=（XeF4 是強氧化 劑，能將Mn2+R化為MnO4） nF2+2M=2MFn（睫示大部分金屬） 2F2+2H2O=4HF+O2#（是還原齊I） 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2（過量）+I2=2IF7F2+Cl2（等體積）=2ClF=（ClF屬于類鹵 素：ClF+H2O=HF

2、+HClO=）3F2（過量）+Cl2=2ClF3=（ClF3+3H2O=3HF+HC lO3=）Cl2+H2=2HCl=（ H2在 Cl2 點燃；混合 點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）3Cl2+2P=2PCl3=Cl2+PCl3=PCl5=Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3=Cl2+Cu=CuCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3=（在水溶液 中： Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl=）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2=Cl2+2Br=2Cl=+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2=Cl2+2I=2Cl=+I23Cl2（過量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO33

3、Cl2+I -+3H2O=6H+6Cl +IO3 -5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl- +IO3- +12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S； =Cl2+S2 - =2Cl-+S（Cl2+H2S=2HCl+S；=（水溶液中：Cl2+H2s=2H+2c卜 +S；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42-2Cl -Cl2+H2O2=2HCl+O2=Cl2+H2O2=2H+Cl -+O22O2+3Fe=Fe3O4=O2+K=KO2S+H2=H2S=2S+C=CS2=S+Zn=ZnS S+Fe=FeS=既

4、能由單質(zhì)制取，又能由 離子制?。㏒+2Cu=Cu2s=（能由單質(zhì)制取，不能 由離子制?。?S+2Al=Al2S3=（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取）N2+3H2=2NH3=N2+3Mg=Mg3N2=N2 a=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2=N2+6Na=2Na3N=叱K=2K3NN2+6Rb=2Rb3N=N2+2Al=2AlNP4+6H2=4PH3=P+3Na=Na3P=2P+3Z=Zn3P2H2+2Li=2LiH2、還原性S+O2=SO2S+H2SO猱）=3SO2T +2H2OS+6HNO#）=H2SO4+6NO2+2H2OS+4H+6NO3-=6N0 2+2H2O+H2SO4 3S+4

5、HNO哪）=3SO2+4NO +2H2O 3S+4H+4=3SO2+4NG2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4010t寫成 P2O5） 2P+3X2=2PX3（X!示 F2, Cl2 , Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO晌=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl4C+O2足量尸CO22C+O2少量)=2COC+CO2=2COC+H2O=CO+湮成水煤氣) 2C+SiO2=Si+2CO(懵粗硅)Si(粗)+2Cl2=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2

6、O=Na2SiO3+2H2 T=(Si+2OH=+H2O=+2H2)3、歧化反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O=(Cl2+2O =2Na+2NH3=2Na+2NH+H2TCl2+H2O=HCl+HClOp堿或光照促進歧 化：=(Cl2+H2O=H+C 卜+HClO)4P+3KOH(濃 )+3H2O=PH3 T +3KH2PO2=(4P+30H +3H2O=PH3T +3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4 H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2C O2Na+H2=2NaH=4Na+O2=2Na2O=2Na22

7、Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe=2Al+3FeO=Al二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原 性 +O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2=2Na+S=NagS限)2Na+2H2O=2NaOH+H2T=2Na+2H2O=2Na+2 O+H2T2Na+2NH3=2NaNH2+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T=(Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2=2AlCl3+ 14Al+3O2=2Al2O3=席溫生成致密氧化 膜而鈍化，在氧氣中燃燒)|4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4 Hg(鋁汞齊)4Al+3MnO2=2Al2O3+3

8、Mn=2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr=(鋁熱反應(yīng))2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T=2Al+6H+=2Al3+3H2t2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T=2Al+6H+=2Al3+3H2t2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2Cl2+6OH- =5Cl - +ClO3- +3H2O)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O=(3S+6Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2=Mg+2RbCl=MgOH- =2S2- +SO32- +3H2O)Cl2+2Rb2Fe+3Br2=2Fe

9、Br3=3Fe+2O2=Fe3O4=2Mg+CO2=2MgO+C=2Mg+SiO2=2MgO+SFe+O2=2FeO=(lJ過程)Mg+H2S=MgS+H2Fe+I2=FeI2H- =Cl-+ClO- +H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O= =(Cl2+2OH- =Cl - +ClO- +H2O) 3Cl2+6KOH膿)=5KCl+KClO3+3H2O=(34Na+TiCl4=4NaCl+Ti=Mg+Cl2=MgCl2 =Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgO=Mg+S=MgS2Cu+S=Cu2S=(Cu2S能由單質(zhì)制備)O=(Al,Fe 在冷，濃

10、的 H2SO4,HNO即鈍 化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO T +2H2O=Al+4H+NO3=Al3+NO? +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T =2Al+2OH- +2H2O=2AlO 2 +3H2TFe+S=FeS=（FeSE能由單質(zhì)制備，又能 由離子制備）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2T=Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu=Fe+Cu2+=Fe2+C u JFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境 下，不能把四氯化錫還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2=Fe

11、Cl2+Sn；=Fe+Sn2+=Fe2+Sn三.非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）=金屬 氫化物（NaH）1、還原性：4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl 2 +2H2O4H+2Cl- +MnO2=Mn2+C 屹+2H2O4HCl（濃）+PbO2=PbCl2+C12T +2H2O4H+2Cl- +PbO2=Pb2+Cl 2 +2H2O4HCl（g）+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 T+8H2O16=H+10Cl-+2MnO4- =2Mn2+5Cl2T+8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2t +3H2O6H+5

12、Cl- +ClO3- =3Cl2 T +3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 T +7H2O 14H+6Cl - +Cr2O72 - =2Cr3+5Cl2 T +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2=（F2氣與 HCl、HBr、 HI、H2S NH3氣體不能共存） 2HBr+Cl2=2HCl+Br2=（Cl2 氣與 HBr、HI、 H2S NH3氣體不能共存）2H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O=2H2S+O2（量）=2S ；+2H2O 2H2S+SO2=3S；+2H2O=H2S+H2SO4（ ）=S ； +SO2 T

13、+2H2O4HF+Si=SiF4+2H2?3H2S+2H+2NO3=3S； +2N。+4H2O2HF+CaCl2=CaF2+2HCl=H2S+Fe=Fe（5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5+H2TS ； +8H2OH2S+CuCl2=Cu S +2HCl=（弱酸制強酸5H2S+2MnO4 +6H+=2Mn2+5S +8H2O的典型反應(yīng)）3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SH2S+Cu2+=CuS+2H+O4+3S； +7H2OH2S+2AgNO3=Ag 2&2HNO33H2S+Cr2O7 2 +8H+=2Cr3+3S +7H

14、2O H2S+2Ag+=Ag2 S +2H+H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+HgCl2=Hg S+2HCl3H2S+2HNO3（）=3S； +2N。+4H2OH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+=+ 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl=8NH3+3Cl2=N2 6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N+2H2O NH3+NO 2 +H+=N2 +2H2O 4NH3+3O2（純氧）=2N2+6H2O=4NH3+5O2=4NO+6H： 4NH3+6NO=5N2+6H2O序氮清除 NO） NaH+H2O=

15、NaOH+H2=（生氫劑） NaH+H2O=Na+O+H2T 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2T=CaH2+2H2O=Ca（OH）a2H2T 2、酸性： 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（T 測定礦樣或鋼 樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）H2S+Hg2+=HgS+2H+1、低價態(tài)的還原性：（SO2、CO NO）CO2+2Mg=2MgO+C=(CO酷用于撲滅H2S+Pb(NO3)2=Pb S +2HNO3=/&試紙檢驗空氣中H2S)H2S+Pb2+=Pb S+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(銀器在空氣中變黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2 T2SO

16、2+O2+2H2O=2H2SO41 SO率大氣由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi))中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))SiO2+2H2=Si+2H2O=SiO2+2Mg=2Mg(2SO2+O2=2SO3=SO2+NO2=SO3+NO SiSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl=Cl2+SO2+3、與水的作用:2H2O=4H+SO42+2Cl -SO2+H2O=H2SO3SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr=Br2+SO2-6O3+H2O=H2SO4=SO3+H2O=2H+SC=(NaNH2+H2O=NaOH+NH33、NH3的堿性：NH3+HX=NH4X=()F、Cl、Br、

17、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3=NH3+H+=NH4+2H2O=4H+SO42+2Br -3NO2+H2O=2HNO3+NO=(NO硝酸的SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2 酸酊) O=4H+SO42 +2I -N2O5+H2O=2HNO3=N2O5+H2O=2H+2NO+O2=2NO22NH3+H2SO4=(NH4)2SO4=NH3+H+=NH4+O+NO2+2NaOH=2NaNO2f 制硝酸工NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4cl(業(yè)中吸收尾氣中的 N5口 NO2)德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)NO+NO2+2OH=2NO2-

18、P2O5+H2Q<>水)=2HPO3P2O5+3H2m 水)=2H3PO4=(P2O較易 吸水,可作氣體干燥劑)NH3+H2S=NH4HS=NH3+H2S=NH4+HS-2CO+O2=2CO2=CO+CuO=Cu+CO2 P2O5+3H2SO4( )=2H3PO4+3SO34、不穩(wěn)定性:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2=CO+H2O=CO2CO2+H2O=H2CO32HF=H2+F2=2HCl=H2+Cl2=2H2O=2H22+O22、氧化性:Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4=Cl2O7+H2O=2H+2H2O2=2H2O+O2=H2S=H2+S=2

19、NH3=S<D2+2H2S=3S+2H2OClO4-2+3H2SO3+2KI=K2SO3+I24、與堿性物質(zhì)的作用2NO2+Cu=4CuO+N2=N2O+Zn=ZnO+N22 T (硫酸工業(yè)尾氣處理)ClO2)2HI=H2+I2四.非金屬氧化物(SO& SO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 CO CO2 SiO2、 P2O3 P2O5 Cl2O、Cl2O3、Cl2O和 Cl2O7、NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2OSO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)

20、2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O=（ 能用 澄清石灰水鑒別SO牙口 CO2可用品紅鑒 別）SO3+MgO=MgSO4量)+H2O=(NH4)2CO3=(NH4)2CO3=(NHCO2+C6H5O+H2O=C6H5OF+HCO3SO3+Ca(OH)2=CaS 04bH2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 CO2+2NH3( 2)2CO+2H2OCO2+2NH3=(NH2)2CO+H2O=業(yè)制取 尿素)CO2+2NaOH( 量)=Na2CO3+H2O=2OH-+CO2=CO32 +H2O

21、CO2( 量)+NaOH=NaHCO3=OH-+CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2=CO2+CaCOO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OCO2+Ca(OH)2( 量)=CaCO3+H2O=Ca2+2=+CO2=CaC ；+H2O 2CO2( 量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2=OH +CO2=HCO3 3+H2O=Ca2+2HC O3CO2杯足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3 ； +CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3 ； +NaHCO3CO2+2H

22、2O+AlO2=Al(OH)3 ； +HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OHbHCO3SiO2+CaO=CaSiO3=(車岡造渣) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O媼下強堿 緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2制取玻 璃)SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2制取玻璃) 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3- +NO2-+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O=(硝工業(yè)尾氣吸收）NO+NO2+2OH=2NO2- +H2O五.金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性：6FeO+O2=2Fe3O4Fe

23、O+4H+NO3=Fe3+NO 2 +2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na=2Na2O匕反應(yīng)用于制備 Na2O)MgO Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還 原為Mg Al. 一般通過電解制 Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O還原鐵粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O=CuO+H2=CuO2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4-=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe=3FeO=(鋼過程中力口入廢 鋼作氧化劑)FeO+C=Fe+CO=溫煉鋼調(diào)節(jié)C含量) 2FeO+Si=2Fe+SiO2=高溫煉專岡調(diào)節(jié) Si 含量)|3、與水的作用

24、：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2 OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4 O+O2T ( 此 反 應(yīng) 分 兩 步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2H2O+O2=H2O 2制備可利用類似的反 應(yīng):BaO2+H2SO璃)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH獐幔反應(yīng))4、與酸性物質(zhì)的作用：Na2O+SO3=Na2SO4=Na2O+CO2=Na2 =MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2

25、O2+H2SO4t ?。?Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O=（Al2O3 性氧化物）Al2O3+2OI+ =2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六.含氧酸1、氧化性：4

26、HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO3- +3H2S=6H+SO42+Cl -HClO3+HI=HIO3+HClClO3- +I -=IO3- +Cl -COHClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3 - +3H+Cl-HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42Cl -HClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O 2（氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4B濃, 熱的HClO4氧化性很強）2H2SO4儂）+C=CO2 +2SO2? +2H2O2H2SO4儂）+S=3SO2r +2H2OH

27、2SO4+Fe（Al） 室 溫下 鈍化 =6H2SO4諛）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO皆 +6H2O2H2SO4儂）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（ 濃 ）+2HBr=SO2 T+Br2+2H2O=不能用濃硫酸與NaBr制取HBr）H2SO4旅）+2HI=SO2 T +I2+2H2O=（不能用濃硫酸與NaI制取HI）H2SO4?。?Fe=FeSO4+H 22H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2s=3S+3H2O4HNO琬）+C=CO2 +4NO2 +2H2O6HNO琬）+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO嫌）+P=H3PO4+5NO2+H2O5HNO3?。?

28、3P=3H3PO4+5NO5H+5NO3-+3P+2H2O=3H3PO4+6NO6HNO3（濃足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2T +3H2O4HNO3旅）+Fe（足）=Fe（NO3）2+NO2T +2H2Ol彳# Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽）4HNO3稀足）+Fe=Fe（NO3）3+N0 +2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+K>2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N 2G15H2O 30=H+6NO3 - +8Fe=8Fe3+3N2O T +15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2 T +18H2O36H+6NO 3 +10

29、Fe=8Fe3+3N2 +18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+91 30=H+3NO 3 +8Fe=8Fe3+3NH4+9H2（ 4Zn+10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+N20 T +5H2O4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O +5H2O4Zn+10HNO嘛）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+ H2O4Zn+10H+NO 3 =4Zn2+NH4+5H2O2、還原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX=(X 示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+

30、SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SHBr, =SO蹲還原fi氣體)H2SO3+H2O2=2H+SO 42H2O +3H2O5H2SO3+2MnO 4 =2Mn2+4H+3SO4 2H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HG軍發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是非氧化+3H2O lH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+=+SO423、酸性：H2SO4儂）+CaF2=CaSO4+2HF=（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）H2SO4嵌）+NaCl=NaHSO4+HC!=（不 揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）H2SO4（

31、濃）+2NaCl=Na2SO4+2HCl T=（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）|H2SO4（濃）+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4儂)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO +H2O=（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）2H2SO4除)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2=(工業(yè)制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2(用HNO等口濃H2SO壞能制備H2S HI, 4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2P。4

32、)2=重鈣)H3PO4儂)+NaBr=NaH2PO4+HBr=(不 性酸）H3PO4儂）+NaI=NaH2PO4+HI4、不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O2（保存在棕色瓶中）4HNO3=4NO2+O2T +2H2O=保存在棕色瓶中）H2SO3=H2O+S O2=（在加熱或酸性條件下分解）H2CO3=H2O+C O2=（在加熱或酸性條件下分解）H4SiO4=H2SiO3+H2O=H2SiO3=SiO2H2s2O3=H2O+S+SO2t (在力口熱或酸性 條件下分解) 七.堿1、低價態(tài)的還原性：一4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2(量)=N

33、a2SO3+H2OOH- +SO2=SO32+H2ONaOH+SO2()=NaHSO3OH-+SO2(£)=HSO3-2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32- +H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2- +H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OCl2+2OH- =Cl - +ClO- +H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH=H2ONaOH+H2s()=NaHS+H2OOH- +H2S=HS +H2O2NaOH+H2s(量)=Na2S+2H2O 2OH +H2S=S2 +2H

34、2O4=（強酸制弱酸酸）3NaOH+AlCl3=Al(OH)3； +3NaCl 3OH +Al3+=Al(OH)3 ；NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O=(AlCl3 和Al(OH)3哪個酸性強?)OH- +Al(OH)3=AlO2 - +2H2OCa(OH)2+2NH4Cl=2CaCl2+2NH3 T+2H2O=供驗室制NH3)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O=(Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaS 042H2O 2H+2OH +Ba2+SO42 =BaSO4 2H2O3、不穩(wěn)

35、定性：|2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O=Cu(OH)2=CuO2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-Mg(OH)2=MgO+H2O=2Al(OH)3=Al2O3 3H2O +H2O=2AgOH=Ag2O+H2O八.鹽1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2=2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2=fB于雕亥 U銅線路版)=2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量尸=2FeCl2+ZnCl2=2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl；=2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgClFe2(

36、SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4=(較 難反應(yīng))=Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng) 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S ； =2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2=2Fe3+ 2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2=Fe2+Mg=Fe+Mg2Al3+3NH3- H2O=Al(OH)2； +3NH4+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O=供驗 室制氮氣)=NH4+NO2-=N2 +2H2O2、還原性：+ 2FeCl2+3Cl2=2FeCl3=(在水溶液中不 需加熱)3Na2S+8HNO3(稀)=

37、6NaNO3+2NO T +3S+4H2O3s2-+8H+2NO3-=2N O+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3t )=3Na2SO4+2NC(+H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NGH2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4=(Na2SO3 氣 中易變質(zhì))Na2S+Cl2=2NaCl+SJ （在水溶液Na2SO3+S=Na2S2O3 中尸S2-+Cl2=2Cl-+S ；3、與堿性物質(zhì)的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH) 2 +CaSO4j =(波爾多液)MgCl2+2NH3 H2O=Mg(OH)2 +2NH4ClMg2+2NH3 H2O=Mg(OH)

38、2 +2NH4+AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3； +3NH4ClFeCl3+3NH3- H2O=Fe(OH)3 +3NH4ClFe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 +3NH4+ CuSO4+2NH3 H2O(不足)=Cu(OH)2 ； +(NH4)2SO4Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ Cu(OH)2+4NH3- H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4f 2OCu(OH)2+4NH3- H2O=Cu(NH3)42+2O卜-+4H2O=4同氨溶液CuSO4+4NH3 H2O犯)=Cu(NH3)4SO4+4 H2O=總方程式Cu2+4NH3 H2O=Cu(

39、NH3)42+4H2O=銅氨溶液AgNO3+NH3H2O=AgOH ；+NH4NO3=2AgOH=Ag2O(色)+H2OAg2O+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O=銀氨溶液AgNO3+2NH 3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2cAg+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O=總 方程式|ZnSO4+2NH3 H2O(不足)=Zn(OH)2 ；+(NH4)2SO4Zn2+2NH3 H2O=Zn(OH)2 +2NH4+Zn(OH)2+4NH3 H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3 H2O犯)=Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2+4N

40、H3 H2O=Zn(NH3)42+4H2O= 總方程式4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl=PO43-+3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)&2H+=H2PO4-=(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))+3CO2 TNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl=HPO42-3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH) 3 +3CO2?H+=H2PO4-3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 ；NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl=H2PO4-+H+3H2ST =(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))=H3PO43S

41、2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3； +3H2STNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl=CO32-+H+3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ；HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 T=HCO3-+H+=CO2H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 ； +3CO2T +6NaCl=(物質(zhì)之間的雙水解反 應(yīng))3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3； +3CO2? I3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 ； +3CO2+6NaCl=W質(zhì)之間的雙水解反 應(yīng))3CO32-+2Fe3+3H2O=

42、2Fe(OH) 3 +3CO2 T3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 ； +3CO2 T=(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3； +3CO2?+3NaCl=(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3；3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3 ； +Fe(OH)3； +3NaCl3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3 ； +NH3- H2O+NaClAlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3 +NH3- H2O Na2CO3+H2O+C

43、O2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 =(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2 2Na2CO3代)+H2O+SO2=Na2SO3+2Na卜 3=(CO2中的SO2能用Na2CO藐氣) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-=(2:1 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2=(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2=(CO酌 SO2可能用NaHCO洗氣) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2S

44、O3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3j +NaCl=或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 J = 或SiO32-+2H+H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiQ 4+CO32-5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO 4+2NaCl（沉淀不 溶于鹽酸、硝酸）SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2=BaSQ 3+2NaCl=（沉淀 溶于鹽酸，在硝酸中生

45、成新的沉淀，沉淀 不消失）SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2=BaC O92NaCl（沉淀溶 于鹽酸、沉淀消失）CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl=（NaHCO不反應(yīng)） CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3=Ag+Cl-=AgClAgNO3+NaBr=AgBrJ+NaNO3=Ag+Br-=AgBrAgNO3+KI=AgCl； +KNO3=Ag+I-=AgI 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4 +3NaNO3=3Ag+PO43-=Ag3PO4 CuSO4+Na2S=CuS +Na2

46、SO4=Cu2+S2-=CUSFeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KClFe3+3SCN-=Fe（SCN）3=W紅色，用于Fe3+的特性檢驗）6、不穩(wěn)定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2 T +H2OS2O32-+2H+=S +SO2? +H2ONH4Cl=NH 3 +HClTNH4I=NH3 +HI T =2HI=H2+I2NH4I=NH3 +H2T +I2 TNH4HCO3=NH+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2Cu（NO3）3=2CuO+4NO202T 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2f （保存在棕色 瓶中）5NH4NO3=4N2+2H

47、NO3+9H2O 10NH4NO3=8N2+4NO2T +O2T +20H2O T（硝酸鏤爆炸反應(yīng)） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2=MgCO3=MgO+CO2 十、水解反應(yīng)1、單水解-可逆水解NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl=NH4+H2（ =H+NH3 H2OFeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl=Fe3+3HO=Fe（OH）3+3H+AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl=Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2SO4=（活 動順序表中Mg2似后的陽離子均水解）NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH=（NalHSC 水解，NaHSO3fe離大于水解）Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH=CO32-=HCO3-+O HNaHCO3+H2O=H2CO3+NaOM 步遠遠 大于第二步，二步不能疊加）Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH=SO32-=HSO3-+O HNaHSO3+H2O=H2SO3+NaOH（步遠遠 大于第二步，二步不能疊加）HSO3-+H2O=H2SO3+