高中化學會考山西省普通高中畢業(yè)會考化學試題樣題

1、山西省普通高中畢業(yè)會考化學試題樣題本試卷分第I卷和第n卷兩部分。第I卷為選擇題，第n卷為非選擇題。第I卷（選擇題，共50分）可能用到的相對原子質(zhì)量： H： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Na ： 23 S ： 32 Cl ： 35.5一、 選擇題（本題共25 個小題，每小題只有一個 選項符合題意，每小題 2 分，共 50 分）1、能污染大氣并能形成“酸雨”的氣體是A、 N 2 B 、 O2C 、 H2 D 、 SO22、下列物質(zhì)互為同素異形體的一組是A、C60和金剛石B 、1H和2 H C、正丁烷和異丁烷 D 、乙烯和丙烯3、 為了防止番茄在長途運輸中發(fā)生腐爛，常常運輸尚未完全

2、成熟的果實， 運到目的地后再用一種植物生長調(diào)節(jié)劑將其催熟。這種植物生長調(diào)節(jié)劑是下列物質(zhì)中的A、乙烷 B、乙烯 C、乙烘 D 、乙醇4、下列呈酸性的鹽溶液是A、HCl溶液 B、NaSO溶液 C、NHCl溶液 D、NaCO溶液5、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為 HX,則X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為A、 H2XO3 B 、 HXO3C、 H3XO4 D 、 H2XO46、下列物質(zhì)中有固定熔點的是A、汽油B、NaCl晶體C、石油D、煤7、下列有機物的名稱正確的是A、 2- 乙基丁烷B 、 2， 3， 3- 三甲基丁烷C、 2， 2， 3-三甲基丁烷D 、 1， 3-二甲基丁烷8、 只用一種試

3、劑（可再加熱）鑒別Na2SO4、 MgSO4、 AlCl 3 、 NH4Cl 四種溶液，這種試劑是A、NaOH§液B 、BaCl2溶液C、 AgNO3 溶液D 、 HCl 溶液9、下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是A、K+SO42HCO3H + B 、NH4+Cl OHNa+C、 CO32 Na + K + OHD 、 Na+ Ag + H + I 10、 下列說法正確的是A、 HNO3 的摩爾質(zhì)量為63gB、常溫、常壓下，32克Q含有2NK個OC、標準狀況下，ImolHO的體積約為22.4LD 1L1mol/LCHCOON溶液中 c （CHCOO） =1mol/L11、 下列說

4、法不正確 的是A、 Na Mg Al 金屬性依次減弱B、 HF HCl HBr HI 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C、 H3PO4 H 2SO4 HClO 4 的酸性依次增強D、 F2 Cl 2 Br 2 I 2 單質(zhì)的氧化性依次增強12、下列離子方程式正確的是A、CaCO§于稀鹽酸溶液CaCO3+2Hf=Cc2+C（2）t +HOB、氨水和HNO容液反應H+OH=HOC、Ba （OH 2溶液和 HSO溶液反應Ba 2+OH+Hf+SQ2+=BaSOj +HOD Na和 H2O反應Na+2H2O=Na+20H+HT13、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A、冰醋酸 B、H2SO溶液 C、BaS

5、O D、CI214、從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取Cu（ NO3） 2 最宜采用的方法是A、Cu濃HNO3 Cu （NQ） 2B、 Cu 稀 HNO3 Cu（ NO3） 2C、 CuO2 （空氣）CuO稀 HNO 3Cu（ NO3） 2D Cu Cl2CuCl2AgNO3溶液Cu (NO) 215、隨著原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化的是A、元素的相對原子質(zhì)量B 、元素化合價C、元素原子的最外層電子排布D 、元素原子半徑16、據(jù)報道，上海某醫(yī)院在研究用放射性碘535I治療月中瘤。該核素核內(nèi)的中子數(shù)為A 53 B 、 125 C 、 72 D 、 1917、我國政府為了消除碘缺乏病，確保人體對

6、碘的攝入量，一般是在居民的食用鹽均加入一定量的A 12 B 、KQ C 、AgI D 、KCl18、某燒完全燃燒生成CO和凡O的質(zhì)量比是44: 9,則該姓可能是A CH4 B 、GH C、GH4 D、C6H19、在通常狀況下，不能大量共存 的一組氣體是 A、氧氣和一氧化氮B 、氫氣和氨氣C、氫氣和氧氣D 、甲烷和乙烯20、能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A、碘化鈉溶液 B 、氯化鈉溶液 C、新制的氯水 D 、硝酸銀溶液21、在通常情況下，下列物質(zhì)既能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，又能使濱水褪色的液體是A乙烯 B、己烯 C 、己烷 D 、苯22、下列物質(zhì)中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸溶液反應的是A

7、MgO B、KHSO C、NaHCO D 、AlCl 323、下列物質(zhì)在光照條件下，不發(fā)生分解 的是A HClO B 、KCl C 、AgBr D 、HNO24、漂白原理不是使有機色質(zhì)氧化褪色的物質(zhì)是A SO B、氯水 C 、NaQ D、O25、下列過程屬于人工固氮的是A、雷雨閃電時氮氣變成一氧化氮B 、氨氣和濃鹽酸反應生成氯化俊C、工業(yè)上合成氨D、豆科植物根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物第n 卷(非選擇題共50分)二、填空題本題共24分，第31題第(4)題4分，其余每空1分26、當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。重金屬鹽使人中毒的原因 是 027、銅和濃硫酸反應，若生成標準狀

8、況下的氣體 5.6L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。28、在一定條件下，達到化學平衡的可逆反應：N+3H 2NH (正反應為放熱反應),如果只增大壓強，其它條件不變，則平衡向 方向移動(填正反應或逆反應)；如果只升高溫度，平衡向 方向移動(填正反應或逆反應)29、向Al2 (SO) 3溶液中逐滴加入NaOH§液至過量，現(xiàn)象是 ,有關(guān)反應的化學方程式 為 和。如用Al2 (SO) 3溶液制備Al (OH 3,應選用的試劑是，該反應的化學方程式為 。30、短周期元素A B能形成離子化合物A2B, A+與B2-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同。試回答：(1) A是元素 (寫元素名稱)(2)畫出A原子結(jié)

9、構(gòu)示意圖 。(3) B元素在周期表中的位置，在 。(4) B元素與氫元素形成的化合物屬 鍵(填極性或非極性)的 分子(填極性或非極性)。31、由C、H、O元素組成的具有果香味的液體 A (GHO),可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A D G(2)在C-E的反應中，濃硫酸的作用是 、。(3)注明C-E反應的類型。(4)試用實驗證明E可以發(fā)生加成反應，并寫反應的化學方程式。、實驗題(本大題共16分，其產(chǎn)*2M0分，33題6分)通入氨氣32、實驗室常用濃鹽酸和二氧化鈕反(1)某學生開爐臉用品：7,并經(jīng)凈化得干燥、純將的氯氣。、(Cu或 Ag)銀氨溶液熱水浴B的做濃硫酸一定溫度、壓強

10、實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、鐵圈、鐵夾、圓底燒瓶、雙孔橡膠塞、分液漏斗、玻璃導管、橡皮管、洗氣瓶(2 個)、集氣瓶、火柴。還缺少的儀器是和。試劑：二氧化銳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。還缺少的試劑是 。(2)寫出本實驗中制取氯氣反應的化學方程式 。(3)所列試劑中氫氧化鈉的作用是。33、在A、B兩支潔凈的試管中各加入20%勺蔗糖溶液1mL并在試管A中再加入3滴稀硫酸。把兩支試管都放 在水浴中加熱5min。然后向試管A中滴加NaOHS液至溶液呈堿性。最后再向兩支試管各加入 2m用制的銀氨溶液， 在水浴中加熱3min5min。試敘述其實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論。四、計算題(本大題共10分，其中34題4分，3

11、5題6分)34、某濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ,密度為1.84g/cm3。試計算：(1)濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2) 配制100mL3.68mol/L的H2SO溶液，需濃硫酸多少毫升？35、將一定量的NaCO和NaHCO勺混合物加熱，充分反應至固體質(zhì)量不再減少，生成CO氣體的體積為2.24L ,反應后的固體殘渣與100mLHC熔液恰好完全反應，又生成 CO氣體4.48L (氣體體積均在標準狀況下測定)。試求:(1)原混合物中NaCO和NaHCO勺物質(zhì)的量各為多少？(2)所用HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。二、填空題本題共24分，第31題第(4)題4分，其余每空1分26、重金屬鹽類使蛋

12、白質(zhì)變性。27、0.5mol 28、正反應 逆反應29、先生成白色絮狀沉淀，后又溶解Al2 (SO) 3+6NaOH=2Al(OH 3 J+3NaSOAl(OH)3+NaOH=NaA2O2HO氨水(或 NH H2O) Al 2 (SO) 3+6NH h2O=2Al (OH 3； +3 (NH) 2SO(2)30、(1)鈉31、 (1) A(2)脫水(3)消去(3)第二周期VI A族(4)極性 極性CH3CHO G、-CH 2-CH2- n-山西省普通高中畢業(yè)會考化學試題樣題參考答案一、選擇題(每小題只有一個選擇符合題意，每小題 2分，共50分)題號12345678910111213答案DABC

13、DBCACBDAA題號141516171819202122232425答案CACBDACBCBACCH3COO2H5 D、催化CH 2=CH+Br2-(4)把乙烯通入盛有濱水的試管中，澳水的紅棕色褪去，說明乙烯與澳發(fā)生了加成反應。CHBrCHBr、實驗題(本大題共16分，其中32題10分，33題6分)32、 (1)石棉網(wǎng) 燒杯 濃硫酸、飽和食鹽水(2) MnO+4HCl (濃)=MnC2+2HO+C2T(3)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。33、試管A中有銀鏡生成，試管B中無明顯現(xiàn)象。說明蔗糖分子中不含醛基；在硫酸的催化作用下，蔗糖水 解生成了果糖和具有還原性的葡萄糖。四、計算題(本大題共10分

14、，其中34題4分，35題6分)34、(1)解：假設(shè)濃硫酸的體積為1Ln (WSO) =c (H2SO) VH2SO (aq)=18.4mol/L X1L=18.4molm (HSO) =n ( HSO) M (HSO)=18.4mol X98g/mol=1803.2gmHSO (aq) = p H2SO (aq) VH2SO (aq)=1.84g/cm3x 1000cm=1840g(2)解：設(shè)配制 100mL(V)3.68mol/L(c 4H2SO溶液，需 18.4mol/L(c 2)濃硫酸的體積為(V2)由 ClV=C2V2答:(1)此濃硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 98%.(2)配制100mL3.68mol/L的硫酸溶液，需此濃硫酸20.0mL.35、解：設(shè)原混合物中NaHC3質(zhì)的量為n (NaHCQ,原混合物中NaCO物質(zhì)的量為n (NaCO) 2NaHCO NaCG+COT +H2On (NaHCQ2.24L22.4L/moln (NaHCQ =2 2.24L1 22.4L/mol=0.200molNaCO+ 2HCl = 2NaCl + COn' (NaHCO n(HCl)2 "HO4.48L22.4L/mol1 4.48L(NaCO)=1 22.4L/