氧化還原反應(yīng)

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）一、教材分析氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的 第三節(jié)，有其重要的意義。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)， 凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。 而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。 只有學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念， 才能理解這些反應(yīng) 的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。 本節(jié)教材 安排在這里是承前啟后， 它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng) 的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)， 還將是今后 聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。 此節(jié)內(nèi)容分兩部分

2、： 氧化還原反應(yīng)、 氧化劑和 還原劑。首先，教材從復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) （從得失氧角度） 入手，通過2CuO+C = 2Cu + C0 2 T 反應(yīng)的討論，說明初中所學(xué)化學(xué)反應(yīng)分類不夠全面，從而轉(zhuǎn)入從化合價(jià)和電子得失的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念， 接著通過討論分析氧化 還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系， 得出氧化還原反應(yīng)的特征。 教材在復(fù)習(xí)初中 元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上， 又進(jìn)一步討論氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系， 從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 最后還設(shè)計(jì)了 “學(xué)與問”， 討論四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。第二部分主要介紹氧化劑和還原劑，教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度

3、給氧化劑和還原劑下定義， 并簡(jiǎn)單的介紹了中學(xué)常見的氧化劑和還原劑。 最后，教材還介紹了 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。本節(jié)教材遵照大綱的要求， 嚴(yán)格把握教材的深廣度。 注意與初中化學(xué)的合理銜接，使化學(xué)學(xué)習(xí)源于初中而又高于初中。 重視學(xué)生思維能力的培養(yǎng)和化學(xué)知識(shí) 在生活實(shí)際中的應(yīng)用。二、學(xué)情分析學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)， 并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物 的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)； 從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)， 但并沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征； 學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。 但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化 與得失電子之間

4、的關(guān)系。學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、 獲取新知識(shí)的能力、 分析和解決問題的能力以及交流與合作 的能力，但仍有待提高。三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1 學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)；2 通過對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 過程與方法：1 通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法；2 通過對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識(shí)；3 通過“思考與交流”、“問題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：1.

5、 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變， 培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、 科學(xué)的態(tài)度、 勇 于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；2. 通過創(chuàng)設(shè)問題情景， 營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛， 誘導(dǎo)學(xué)生積極思維， 激發(fā) 學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。3. 通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)， 初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的 觀 點(diǎn)。形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。四、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。五、教學(xué)流程圖六、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通新I復(fù)習(xí)引入：【思考1：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。【思

6、考2：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？【思考3】：Fe 2Q + 3CO =獨(dú)立思考，回憶所 學(xué)知識(shí)；動(dòng)手寫方 程式過舉例，說明初中 的分類方法存在局 限，引出新的分類 方法的必要性?！舅伎?、回顧】H還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng) 和還原反應(yīng)的知 識(shí)。使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng) 和還原反應(yīng)作為矛 盾的共同體有一個(gè) 全面的認(rèn)識(shí)，引出 氧化還原反應(yīng)。2Fe+ 3CO T屬于哪種基本反應(yīng)類【思考與交流1】：請(qǐng)舉幾個(gè)氧化 回憶所學(xué)知識(shí)；動(dòng) 反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，指出這 類 手寫方程式 化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？【分組討論】：氧化反應(yīng)和還原反 應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？【問題探究11 :怎樣判斷一個(gè)

7、反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?思考標(biāo)化合價(jià)，思考化引起學(xué)生的求知欲復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)合價(jià)口訣復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打卜基礎(chǔ)從化 合價(jià) 角度 認(rèn)識(shí) 氧化 還原 反應(yīng)【思考與交流2】請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各 種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變 化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合 價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO +C = 2Cu + CQ TH2O + C = H 2+ COCuO + H 2 = Cu + H 2。標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)價(jià)的關(guān)系【練習(xí)與思考】練習(xí)、思考、交流學(xué)生通過分析、比Fe + CuSQ = FeS0 4+ Cu較，歸納出化合價(jià)2Na+

8、 CI 2 = 2NaCI升降是氧化還原反H2+ CI2 = 2HCI應(yīng)的外部特征及判是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。【問題探究2：在氧化還原反以 NaCI、HCI 為從微觀角度來認(rèn)應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本 質(zhì)例，識(shí)氧化還原反應(yīng)原因是什么？（閱讀教材36從微觀的角度分的實(shí)質(zhì)電貞）析。子 轉(zhuǎn)教師板書：氧化還原反應(yīng)移 認(rèn)1、 特征：兀素化合價(jià)升降（可作識(shí) 氧為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）化 還2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或培養(yǎng)學(xué)生的歸納原 反電子對(duì)的偏移）學(xué)生思考、做筆記整理能力應(yīng)氧【問題探究3】：氧化還原反應(yīng)思考、歸納、整理以練習(xí)歸納四大

9、基化與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？本反應(yīng)類型與氧化還K練習(xí)判斷下列哪些是氧化還還原反應(yīng)之間的相原原反應(yīng)？互關(guān)系，掌握化學(xué)反Cu+Cb - CuCI 2:址賽削一、護(hù)師反應(yīng)的不同分類方應(yīng)CaO + fO Ca (OH) 2法，培養(yǎng)與四種基 本反應(yīng)類 型的關(guān)系CaC3=Cao+co2KCIQ2KCI+3OT Fe+CuSO=Cu+FeSQ NaOH+HCI=NaCI+O邏輯思維能力。分 層, 訓(xùn) 練1必做題1、 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A. CuO+2HCI 一 CuG+HOB. 2Na2Q+2HO=4NaOH+OC. Z n+CuSO=Z nSOCuD. Ca （OHl+CO=CaCO+ H 2O2

10、、下列四種基本類型的反應(yīng)中， 一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子 的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B、凡 是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都 是氧化還原反應(yīng), c在氧化還原反應(yīng)口一定所考的_id回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú) 立思考問題，尋求 答案；通過練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的 轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2、選做題1某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A?定被氧化 B.定被還原C.可能被氧化，也可 能被還原D.以上都不是2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A.FezO -3AFe B.Zn ZnCl2回答問題，進(jìn)行組 間交流；其他同學(xué) 進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià)通過分層訓(xùn)練使 不同層次的學(xué)生 都得到提高小結(jié)與作業(yè)安排C.NaCO -CO D.AIF O1氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)2、氧化還原反應(yīng)的判斷3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系作業(yè)：1教材P38,1、5、62、課外同步練習(xí)13、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)實(shí)踐活動(dòng)：通過報(bào)